高三化學(xué)復(fù)習(xí)離子反應(yīng)專題復(fù)習(xí)

1、離子反應(yīng)專題復(fù)習(xí)一、基礎(chǔ)知識(shí)歸類總結(jié)3、離子方程式：概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。書寫方法 寫：寫出正確的化學(xué)方程式；離子方程式 拆：把易溶強(qiáng)電解質(zhì)的化學(xué)式改寫成離子符號(hào)；刪：把沒有參加反應(yīng)的離子從方程式兩邊刪去；查：檢查方程式兩邊原子及電荷數(shù)是否相等。書寫原則 （1）可溶性強(qiáng)電解質(zhì)寫成離子，非電解質(zhì)、難溶物等寫成化學(xué)式； （2）電解質(zhì)固體或純液體之間反應(yīng)，不寫離子方程式； （3）氧化物作為反應(yīng)物和生成物均寫成化學(xué)式； （4）微溶物的處理。作為澄清液反應(yīng)時(shí)，可以拆成離子形式；作為懸濁液反應(yīng)時(shí)，要保留化學(xué)式；作為生成物時(shí)，一般寫化學(xué)式。如Ca(OH)2、CaSO4等。意義：

2、不僅表示一定物質(zhì)間的特定反應(yīng)，還能表示同一類反應(yīng)。4、離子共存：離子不能大量共存的規(guī)律： 生成難溶物或微溶物；生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)；生成難電離的物質(zhì)；發(fā)生氧化還原反應(yīng)； 發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)； 發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子不能大量共存；弱酸酸式酸根離子不能與H+、OH-共存：如HCO3-、HS-若題目中提示酸性溶液（pH7）或堿性溶液（pH7）應(yīng)在各待選答案中均加入H+或OH-后考慮。溶液無色透明時(shí)，則溶液中肯定沒有有色離子。常見的有色離子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等。6、離子方程式書寫的常見錯(cuò)誤：違背客觀事實(shí)；化學(xué)符號(hào)書寫錯(cuò)誤，分子式寫成離子，該用離子表示的寫成分子式；原子或電荷或得失電子不

3、守恒；化學(xué)計(jì)量數(shù)錯(cuò)誤，或不約分或部分約分；以偏概全，漏寫某些離子反應(yīng)；用錯(cuò)“=”、“”、“”、“”等符號(hào)。忽視題設(shè)條件要求，如反應(yīng)物的量是少量、過量，反應(yīng)生成物不同。7、離子共存問題中的審題要點(diǎn)1離子共存問題需要充分挖掘題中隱含條件：(1)溶液無色透明時(shí)，則溶液中肯定沒有有色離子；(2)溶液既可能呈酸性也可能呈堿性：比如溶液中由水電離生成的c(H+)=10-2molL-1、向溶液中加入金屬Al有氫氣放出（如溶液呈酸性，則不可能有NO3-存在）、能溶解氫氧化鋁等；(3)強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH-起反應(yīng)的離子。 (4)強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+起反應(yīng)的離子。2注意限制條件的設(shè)置，看清是問“能

4、”、“不能”，還是“一定能”、“一定不能”等對(duì)選項(xiàng)的限制條件。歷年高考習(xí)題1、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ C ）A 鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2OHAlO2H2B 硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42Ba2BaSO4C 碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO32CH3COOHCa22CH3COOH2OCO2D 銅片跟稀硝酸反應(yīng)：CuNO34HCu2NO2H2O2、下列離子方程式中正確的是（ D ）。A澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+= Ca2+ +2H2OB鈉與水的反應(yīng)：Na+2H2O=Na+2OH-+H2C銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+ = Cu2+AgD大理石溶于醋酸的反應(yīng)：

5、CaCO3 + 2CH3COOH= Ca2+ +2CH3COO- + CO2+ H2O3、下列離子方程式中，正確的是（ D ）A硫酸亞鐵溶液與過氧化氫溶液混合：Fe22H2O24HFe34H2OB小蘇打溶液與稀硫酸混合：CO322HCO2H2OC大理石溶解于醋酸：CaCO32HCa2CO2H2OD明礬溶液加熱水解生成沉淀：Al33H2OAl(OH)33H4、 下列離子方程式正確的是（ B ）A碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng) HCO3+Ca2+ +OH= CaCO3+H2OB氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱 NH4+ + OH H2O + NH3C氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng) H+ + OH = H2O

6、D單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng) Cu + 2H+ + 2NO3 = Cu2+ + 2NO+ H2O5、在PH=1含Ba2+離子的溶液中，還能大量存在的離子是（ C ）。AAlO2- BClO- CCl- DSO42- 6、已知某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-，則該溶液中還可能大量存在的離子組是（ D ）。AAl3+、CH3COO-、Cl- BMg2+、Ba2+、Br- CMg2+、Cl- 、I-、 DNa+、NH4+、Cl-7、在pH1的溶液中，可以大量共存的離子是（ B ）A K Na SO42 S2O32 B NH4 Mg2 SO42 ClC Na K HCO3 Cl D K Na Al

7、O2 NO38、某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在該溶液中可以大量共存的離子組是（ B ）AK+、Na+、HCO3、NO3 BNa+、SO42、Cl、 ClO CH+、Mg2+、SO42、NO3 DAg+、K+、NO3、Na+ 9、下列離子方程式中，正確的是（ D ）A向硫酸鐵的酸性溶液中通入硫化氫： 2Fe3+S2-=2Fe2+SB氯氣通入冷水中Cl2+ H2OCl-+ClO-+2H+C硫化鈉溶于水中：S2-2H2OH2S2OH-D電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O H2Cl22OH-10、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( B )。A氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3+4N

8、H3H2OAlO2-4NH4+2H2OB用氨水吸收過量的二氧化硫：NH3H2OSO2NH4+HSO3-C碳酸氫鎂溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Mg2+2HCO3+2OH-= MgCO32H2O+ CO32-D向碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-11.下列離子方程式正確的是（A ）A碳酸鈉溶液中加入過量的苯酚：C6H5OHCO32-C6H5O-HCO3-B向次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化硫: Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClOC向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至中性: H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2OD將氫氧化鐵粉末加入氫碘酸

9、：Fe(OH)3+3H=Fe3+3H2O12、在強(qiáng)酸溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是( C )。AMg2+ Ca2+ HCO3- Cl- BNa+ AlO2- Cl- SO42-CK+ Fe2+ SO42- Br- DFe2+ Ca2+ Cl- NO3-13、 若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)11014molL1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（ B ）AAl3、Na、NO3、Cl BK、Na、Cl、NO3CK、Na、Cl、AlO2 DK、NH4、SO42、NO31.【2008年江西中學(xué)高三化學(xué)綜合能力檢測(cè)題09年2月】能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)26H

10、2O晶體后仍能大量存在的離子組是 （ ）ANa+、H+、 BK+、Ba2+、CNa+、Mg2+、DCu2+、2【成都市2009屆高中畢業(yè)班第一次診斷性檢測(cè)】下列離子方程式書寫正確的是（ ）A硫化鈉水解： + 2H2O = H2S + 2B過量 CO2通入 Ca (ClO)2溶液中： CO2 + H2O + Ca2+ CaCO3 + 2H+ C氯化鋁溶液中加入過量氨水： Al3+ + 4 NH3H2O = 4NH4+ + 2 H2ODNH4HSO4溶液中加入等物質(zhì)的量的Ba (OH)2 : NH4+ + H+ + Ba2+ + 2 = NH3H2O + BaSO4+ H2O 3(鞍山市13中學(xué)2

11、009屆高三第三次模擬考試)下列離子方程式中正確的是( ) A向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液： B向NH4Al(SO4)2溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液： C將足量的CO2氣體通入飽和Na2CO3溶液中(已知NaHCO3的溶解度較小)： D向稀Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸： 4(鞍山市13中學(xué)2009屆高三第三次模擬考試)常溫下，下列溶液中一定能大量共存的離子組是 ( )A含有大量S2的溶液：、Na、B能使pH試紙變紅的溶液：NH4、Na、Fe3+C無色澄清溶液：、K+、Fe3+D水電離產(chǎn)生的c(H)11012molL的溶液： 、Na、K+5.（2009年汕頭市一模）下

12、列各組離子：(1) 、； (2) K+、H+、；(3) 、； (4)Mg2+、Cu2+、； (5)Fe3+、K+、；(6)K+、。在溶液中能大量共存的組別共有（）A1組 B2組 C3組 D不少于4組6. （徐州市二調(diào)）在200 mL含Mg2+、Al3+、H+、等離子的溶液中，逐滴加入5molL-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是Ax與y的差值為0.01 mol B原溶液中c()=0.75 molL-1C原溶液的pH=1D原溶液中n(Mg2+)n(Al3+)=527. (2007北京卷)在由水電離產(chǎn)生的H濃度為11013molL1的溶液中，一定能大量共存的離子組是 K、 K、Fe2、 Na、Na、Ca2、 K、Ba2、ABCD8. (2007年江蘇)向存在大量Na+、Cl的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離于組是AK、 BAl3、H、C、Fe3、 DAg、Cu2、9、（2008年重慶）下列各組離子在給定條件下能大量共存的是A. 在pH1溶液中：、K、B. 有SO42存在的溶液中：Na、Mg2、Ca2、C. 有NO3存在的強(qiáng)酸性溶液中：、Ba2、Fe2、D. 在c(H) 1.01013mol/L的溶液中：Na