《醫(yī)學基礎化學學習》PPT課件.ppt

1、基礎化學學習,第一章,判斷對錯 1. 1摩爾（1/2 H2SO4）的質量是98g。 （ 錯 ） 4. 某患者需補充Na+ 5.0g，如用生理鹽水補充，則需生理鹽水(NaCl)=9.0gL-1 500ml。 （ 錯 ） 5. 物質的量濃度的國際單位制是molL-1。 （ 錯 ）,6. 50 g葡萄糖溶解于50 g的水中，則葡萄糖的摩爾分數(shù)為50%。 （ 錯 ）,六、計算題 1. 20，將350gZnCl2溶于650 g水中，溶液的體積為739.5ml，求此溶液的物質的量濃度和質量摩爾濃度。,解：,ZnCl2溶液的物質的量濃度為：c（ZnCl2）=n（ZnCl2）/V溶液=m（ZnCl2）/M（Z

2、nCl2）/ V溶液 =350136/0.7395=3.48molL-1 ZnCl2溶液的質量摩爾濃度為：b（ZnCl2）=n（ZnCl2）/m（H2O） =350136/0.65=3.96 molkg-1,2. 100 ml血漿含K+和Cl-分別為20mg和366mg，試計算它們的物質的量濃度，單位,用mmolL-1表示。 解：c（K+）=n（K+）/V溶液=2039/0.1=5.13mmolL-1 c (Cl- )= n（Cl-）/V溶液=36635.5/0.1=103.1mmolL-1。,2. 在室溫下把蛙肌細胞放入0.2 molL-1 NaCl水溶液中，觀察到細胞皺縮。由此可得,到結論

3、（ B ） A. 蛙肌細胞內液的滲透濃度大于NaCl水溶液的滲透濃度 B. 蛙肌細胞內液的滲透濃度小于NaCl水溶液的滲透濃度 C. 蛙肌細胞內液的濃度小于NaCl水溶液的濃度 D. 蛙肌細胞內液的濃度等于NaCl水溶液的濃度,3. 相同條件下，下列溶液中滲透壓最大的是（D ）,A. 0.01 molL-1 CaCl2溶液 B. 0.2 molL-1蔗糖溶液 C. 生理鹽水 （0.154 molL-1 ） D. 0.2 molL-1乳酸鈉(C3H5O3Na)溶液 4. 將紅細胞置于0.1 molL-1 NaCl溶液中，則紅細胞將發(fā)生（ A ） A. 溶血現(xiàn)象 B. 皺縮現(xiàn)象 C. 形態(tài)正常 D

4、. 細胞數(shù)增加,5. 一定溫度下，稀溶液的滲透壓取決于溶液中（ D ）,A. 溶劑的本質 B. 溶質的本質 C. 溶質的分子數(shù) D. 溶液的滲透濃度 6. 下述溶液中，與正常人血漿不等滲的是（ D ） A. 55gL-1葡萄糖溶液 B. 9gL-1NaCl溶液 C. A與B按體積2：1混合 D. 100gL-1葡萄糖溶液（100/180=0.56 molL-1 ）,二、概 念 題,3.等滲、低滲和高滲溶液（教材19頁，倒數(shù)第二行） 答：滲透壓力的高低是相對的。醫(yī)學上以血漿的滲透壓力作為比較標準，滲透濃度在280320 mmolL-1范圍內的溶液為等滲溶液。cos320 mmolL-1的溶液成為

5、高滲溶液，cos280 mmolL-1的溶液稱為低滲溶液。,4.晶體滲透壓力和膠體滲透壓力,答：小分子物質（如無機鹽類、葡萄糖等）產生的滲透壓力稱為膠體滲透壓力。高分子物質（如蛋白質）產生的滲透壓力稱為膠體滲透壓力。（教材21頁，血漿的總滲透壓力為770KPa）,三、簡 答,1. 什么叫做滲透現(xiàn)象？產生滲透現(xiàn)象的條件是什么？ 答：溶劑分子從純溶劑一方向溶液一方或從稀溶液一方向濃溶液一方擴散的過程稱滲透。(教材15頁) 條件：（1）有半透膜存在； （2）膜兩側單位體積內溶質分子數(shù)不等。 （教材16頁）,2. 什么叫稀溶液的通性？,答：溶液的蒸氣壓下降、沸點升高、凝固點降低、滲透現(xiàn)象等，這些性質只

6、與溶劑、溶質微粒數(shù)的比值有關，而與溶質的本性無關，這些性質稱為溶液的依數(shù)性。 （教材11頁，）,四、填 空,1. 德國化學家Ostwald FW把溶液的 、凝固點降低、 以 及 等性質稱為依數(shù)性。 4. 和 是產生滲透現(xiàn)象的兩個必要條件。滲透的方向總是 從純溶劑一方往溶液一方。,蒸氣壓下降,沸點升高,滲透現(xiàn)象,半透膜存在,膜兩側物質滲透濃度不等,溶劑分子,5. 醫(yī)學上常用 來比較溶液滲透壓力的大小，符號為cos，醫(yī)學上規(guī)定cos 的,稱為高滲溶液，cos 的稱為低滲溶液；小分子、小離子產生的滲透壓稱晶體滲透壓，高分子物質產生的滲透壓稱膠體滲透壓，人體血漿的滲透壓力約為 kPa，其中主要來源于

7、，而 只占很少一部分。 6. 25gL-1 NaCl(M=58.5gmol-1)溶液，其物質的量濃度為 ，滲透濃度為 ，紅細胞在此溶液中將產生 現(xiàn)象。,滲透濃度,430 m molL-1,860 m molL-1,皺縮現(xiàn)象,五、判斷對錯,2. 50gL-1的葡萄糖溶液與50gL-1的蔗糖溶液的滲透壓相等。 ( 錯 ) 3. 50gL-1的葡萄糖溶液與50gL-1的蔗糖溶（分子量342C12O11H22）液等量混合，混合溶液的滲透壓大于50gL-1的葡萄糖溶液的滲透壓。 （ 錯 ） 5. 血漿中，晶體物質的質量比膠體物質的質量大。 （ 錯 ）,第13頁解題依據（教材116頁，）,一、選 擇 8.

8、 按酸堿質子理論， HPO42-的共軛堿是（ A ） A. PO43- B. H2PO4- C. H3PO4 D. OH- 10 根據酸堿質子理論，在HOAc H2O H3O+ OAc-反應中，屬于堿的是（ A ） A. OAc-和H2O B. H2O 和OH- C. H3O+ 和OAc- D. OAc-和HOAc,19. 將下列物質加入HAc溶液中，能產生同離子效應的是（ A ） A. HCl B. NaCl C. Na2CO3 D.H2O,27. 使某一沉淀溶解的必要條件是( B )（教材154頁）,A. Ip Ksp B. Ip Ksp時，溶液為 ，這時沉淀 ，當Ip=Ksp時，溶液為

9、；當IpKsp時，溶液為 ，這時沉淀 。,4. 在弱電解質溶液中，加入與弱電解質具有相同離子的強電解質時，可使弱電解質的 ，這種現(xiàn)象稱為 。,的 ，這種現(xiàn)象稱為 。 7. 根據酸堿質子理論，在PO43-、NH4+、 H3O+ 、H2O、HCO3-、S2-、H2PO4-中，只屬于酸是 ；只屬于堿的是 ；既是酸又是堿的是 。 14. 同離子效應使弱電解質的解離度 ，鹽效應使弱電解質的解離度 。,六、計 算（教材120頁）,1. 把下列溶液的H3O+離子濃度換算成pH： （1）人的胃液的H3O+ 離子濃度為 4.010-2 molL-1 ； （2）人體血液的H3O+ 離子濃度為 4.010-8 mo

10、lL-1 ； （3）人的淚液的H3O+ 離子濃度為 3.210-8 molL-1。,習題答案,8.A 10.A 11.C 12.B 14.D 19.A 27.B 1. 答 酸堿質子理論認為，凡是給出質子的物質是酸，凡是接受質子的物質是堿。 3. Ksp=Ag+2S2-；過飽和溶液；生成；飽和溶液；不飽和溶液；溶解 4. 解離度增大；同離子效應 7.NH4+、H3O+； PO43- S2-； H2O、HCO3-、H2PO4,14.降低,六、1解：H3O+離子濃度與pH之間的關系為： pH【 H3O+ 】 （1）人的胃液的pH為 pH4.010-21.4 （2）人體血液的pH為 pH4.010-8

11、7.4 （3）人的淚液的pH為 pH3.210-87.49,一、選擇,3. 影響緩沖容量的因素是（ D ） A. 緩沖溶液的pH值和緩沖比 B. 共軛酸pKa和緩沖比 C. 共軛堿的pKb和緩沖比 D. 緩沖溶液的總濃度和緩沖比 （教材141頁）,9. 下列不能組成緩沖對的是（ 教材117頁 ）,A. NH3-NH4Cl B. HAc-NaAc （ C ） C. H2CO3-CO32- D. NaH2PO4- K2HPO4 12. 人體血液總是維持在pH7.357.45的范圍內，這是由于（ D ） A. 人體內有大量的水分（約占體重的70） B. 排出CO2氣體，部分溶解在血液中 C. 排出的

12、酸性物質和堿性物質部分溶解在血液中 D. 血液中的HCO3-和H2CO3的比率只允許在一定范圍內,16. 下列說法不正確的是（ D ）,A. 對于給定的緩沖系，pKa值是一定的，所以pH值取決于緩沖比 B. 緩沖比等于1時，pKapH C. 稀釋緩沖溶液時，溶液的pH值基本不變，因為在緩沖溶液中有抗酸成分和抗堿成分 D. 高濃度的強酸、強堿溶液也有一定的緩沖作用,17. 人體血漿內最重要的緩沖對為（ B ）（教材146頁）,A. NaH2PO4-Na2HPO4 B. NaHCO3-H2CO3 C. Na-蛋白質-H-蛋白質 D. KHbO2-HHbO2,21. 下列緩沖溶液中，緩沖容量最大的是

13、（ A ）,A. 0.2molL-1HAc-0.2molL-1NaAc溶液 B. 0.05molL-1HAc-0.05molL-1NaAc溶液 C. 0.25molL-1HAc-0.15molL-1NaAc溶液 D. 0.075molL-1HAc-0.025molL-1NaAc溶液 31. 人體正常血漿的pH值是在（ A ）范圍內 A. 7.35-7.45 B. 7.45-7.55 C. 7.55-7.65 D. 7.65-7.75,四、填 空,1. 緩沖溶液總濃度一定時，緩沖比越接近1，則其緩沖容量 。 2. 由酸堿質子理論可知，緩沖溶液是由 組成 。 4. NH3.H2O-NH4Cl溶液中

14、，NH3.H2O能夠抵抗外來的 成分；而NH4Cl能夠抵抗外來的 ，稱為 成分。,五、判斷對錯,3. 緩沖溶液的緩沖容量與總濃度和緩沖比有關。 （ 對 ） 4. 緩沖溶液的緩沖容量越大，則其緩沖范圍也越大。 （ 錯 ） 5. 人體血液中最重要的抗堿成分時HCO3-。 （錯 ）,六、計 算,一升緩沖溶液中含有0.2mol NaAc和0.1mol HAc，求該溶液的pH值。已知pKa（HAc）=4.75。 解：混合溶液中 NaAc = 0.2molL-1 HAc = 0.1molL-1 則該緩沖溶液的pH值為： pH = pK(HAc) + = 4.75 + = 4.75 + 2 = 4.75 +

15、 0.3 = 5.05,答案,一、選 擇 3.D 9.C 12.D 16.C 17.B 21.A 22.B 23.A 31.A 四、1. 越大 2. 共軛酸堿對 4. 強酸；抗酸成分；強堿；抗堿成分 五、判斷對錯 3. () 4.（）5.（）,選擇題（教材24頁）,1.膠體系統(tǒng)的電泳現(xiàn)象表明（ B ） A.分散介質帶電 B.膠體粒子帶有大量的電荷 C.膠體粒子帶正電荷 D.膠體粒子處于等電狀態(tài),.3.在一定溫度下，在4個裝有相同體積As2S3的溶膠的試管中，分別加入同濃度等,體積的下列不同的電解 質溶液，能夠使As2S3溶膠最快發(fā)生聚沉的是（D ）。 A.KCl B.NaCl C.ZnCl2

16、D.AlCl3,4.將等體積的0.008 molL-1的KI和0.01 molL-1的AgNO3混合制成AgI溶膠，,然后分別加人同濃度等體積的下列不同的電解質溶液，對AgI溶膠的聚沉能力次序是（ B ）。 A. MgSO4 AlCl3 K3Fe(CN)6 B. K3Fe(CN)6 MgSO4 AlCl3 C.K3Fe(CN)6 AlCl3 MgSO4 D. AlCl3 MgSO4 K3Fe(CN)6。,8.溶膠的基本特性之一是( C ),A.力學上和動力學上皆屬于穩(wěn)定體系 B.熱力學上和動力學上皆屬不穩(wěn)定體系 C.熱力學上不穩(wěn)定而動力學上穩(wěn)定體系 D.熱力學上穩(wěn)定而動力學上不穩(wěn)定體系,10.

17、在AgNO3溶液中加入稍過量KI溶液，得到溶膠的膠團結構可表示為(A ),A.(AgI)mnI-(n-x) K+x-xK+ B.(AgI) mnNO3-(n-x)K+x-xK+ C.(AgI) mnAg+(n-x)I-x-xK+ D.(AgI) mnAg+(n-x)NO3-x+ xNO3- 12.區(qū)別溶膠與真溶液和懸浮液最簡單最靈敏的方法是( B ) A.光度計測定粒子濃度 B.觀察丁鐸爾效應 C.超顯微鏡測定粒子大小 D.觀察電位。,15.在外電場作用下，氫氧化鐵膠體微粒移向陰極的原因是（ C ）,A. Fe 3+ 帶正電荷 B.Fe(0H)3 帶負電吸引陽離子 C.氫氧化鐵膠體微粒吸附陽離

18、子而帶正電 D.氫氧化鐵膠體微粒吸附陰離子而帶負電,二、概念1.分散系（教材第6頁）,答：一種或幾種物質分散在另一種物質中所形成的系統(tǒng)稱為分散系。 四、填空 3.分散系粒子大小在1100nm之間的分散系稱 。它包括 、 和 三類。膠體分散系，溶膠，高分子溶液，締合膠體； 4.根據分散相粒子大小不同可將分散系分為 、 和 （真溶液，膠體分散系，粗分散系； ）,13.溶膠具有相對穩(wěn)定性的主要因素是 、 與 。,膠粒帶電，膠粒表面水合膜的保護作用，布朗運動； 五、判斷題 1溶膠在熱力學和動力學上都是穩(wěn)定系統(tǒng)。 （ 錯 ）,六、計 算,1將0.01 molL-1的KCl溶液30 ml和0.02 mol

19、L-1的AgNO3溶液10ml混合以制備AgCl溶膠，試寫出此溶膠膠團的結構示意圖。 1. 解：用KCl溶液和AgNO3溶液制備AgCl溶膠反應為：,KCl+AgNO3=AgCl+KNO3,KCl和AgNO3的物質的量分別為： n（KCl）=0.010.03=310-4 mol n（AgNO3）=0.020.01=210-4 mol 由于KCl過量，因此AgCl溶膠的膠團的結構示意圖為： （AgCl）mnCl-（n-x）K+ x-x K+,二章 化學反應熱及化學反應的方向和限度,一、選 擇 2. 下列性質中不屬于廣度性質的是(C ) A. 內能 B. 焓 C. 溫度 D. 熵 4. 環(huán)境對系統(tǒng)

20、作10kJ的功,且系統(tǒng)又從環(huán)境獲得5kJ的熱量,問系統(tǒng)內能變化是多少(D ) A. -15kJ B. -5kJ C. +5kJ D. +15kJ （教材43頁，熱力學第一定律）,8. 熱力學溫度為零時,任何完美的晶體物質的熵為(A )（教材58頁）,零 B. 1 Jmol-1K-1 C. 大于零 D. 不確定 9. 關于熵,下列敘述中正確的是(A ) A. 0K時,純物質的標準熵 S m=0 ; B. 單質的S m=0 ,單質的H m.G m均等于零; C. 在一個反應中,隨著生成物的增加,熵增大; D. S0 的反應總是自發(fā)進行的.,16. 對于蓋斯定律,下列表述不正確的是(D ) （教材5

21、0頁）,A. 蓋斯定律反應了體系從一個狀態(tài)變化到另一狀態(tài)的總能量變化; B. 蓋斯定律反應了體系狀態(tài)變化時其焓變只與體系的始態(tài).終態(tài)有關,而與所經歷的步驟和途徑無關; C. 蓋斯定律反應了體系狀態(tài)變化時其熵變只與體系的始終態(tài)有關,而與所經歷的步驟和途徑無關; D. 蓋斯定律反應了體系狀態(tài)變化時其自由能變只與體系的始終態(tài)有關,而與所經歷的步驟和途徑無關.,27. 對于封閉體系,體系與環(huán)境間(B )（教材41頁）,A. 既有物質交換,又有能量交換 B. 沒有物質交換,只有能量交換 C. 既沒物質交換,又沒能量交換 D. 沒有能量交換,只有物質交換,二、概念1.系統(tǒng)：,答：熱力學中，被劃作研究對象的

22、一部分稱為系統(tǒng)。 2.環(huán)境： 答：系統(tǒng)以外，與系統(tǒng)密切相關的部分。 三、簡答 1.狀態(tài)函數(shù)的基本性質。 2.自發(fā)過程及其特征。 3.Hess定律。,四、填 空,1. 當體系的狀態(tài)被改變時,狀態(tài)函數(shù)的變化只決定于_,而與_無關。體系的始態(tài)和終態(tài) 變化途徑 2. 當體系發(fā)_叫做過程;_叫做途徑。 體系變化的經過(或始態(tài)到終態(tài)的經過) 完成過程的具體步驟 3. 對于一個封閉體系,從始態(tài)變到終態(tài)時內能的變化等于_和_的差額。,供給體系的能量,體系對環(huán)境做功耗去的能量,4. 在熱力學中用熱和功的正負號表示以熱或功的形式,傳遞能量的方向,體系吸收熱量Q_,體系對環(huán)境做功W_. 為正,反之為負 為負,反之為

23、正 五、判斷對錯 3.熵是系統(tǒng)混亂度的量度，熵值越大，混亂度越大。（ 對） 4.自發(fā)進行的反應都是放熱的。（ 錯 ） 5.對于正向是吸熱反應的，升高溫度，平衡向正向移動。（ 對 ）,6.與環(huán)境之間既無物質交換，也無能量交換的系統(tǒng)，稱封閉系統(tǒng)。（錯 ）,7. 根據電極電勢：(Cl2/Cl-)=1.36V, (Br2/Br-)=1.07V, (I2/I-)=0.54V,(Fe 3+ /Fe)=0.77V。在標準狀態(tài)下，下列說法正確的是（ ） A. I-可被Fe 3+ 所氧化 B. Br-和Cl-可被Fe 3+所氧化 C. 鹵離子都不能被Fe 3+ 所氧化 D. 鹵離子都能被Fe 3+所氧化 8. 按酸堿質子理論，下列各組的兩種物質即是酸又是堿的是（ ） A. HCl和H2O B. CO32-和HCO3- C. H2O和HS- D. Ac-和NH4+