四川省樂(lè)山一中2015-2016學(xué)年高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷

1、2015-2016 學(xué)年四川省樂(lè)山一中高一（上）期中化學(xué)試卷一、選擇題（每題3 分，共66 分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（）A HB Na SOCC HOHD CO2242522 Na 和 Na+兩種粒子中，不相同的是（）核內(nèi)質(zhì)子數(shù)最內(nèi)層電子數(shù)最外層電子數(shù)核外電子層數(shù)A B C D 3下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量B用強(qiáng)光照射鑒別淀粉膠體與碳酸鈉溶液C用 10mL量筒量取8.58mL 蒸餾水D蒸餾時(shí)，應(yīng)將溫度計(jì)的水銀球插入液面以下4容量瓶上標(biāo)有的是溫度濃度 容量 質(zhì)量 刻度線 酸式或堿式（）ABCD5下列物質(zhì)屬于酸的是（）A二氧化硫 B 生石

2、灰C三氧化硫 D 硫酸6下列說(shuō)法正確的是（）A純凈物是指由同種元素組成的物質(zhì)B由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)C由不同種分子組成的物質(zhì)叫化合物D一種元素只能組成一種單質(zhì)7不能用金屬跟氯氣直接反應(yīng)制取的氯化物是（）A ZnCl 2 B CuCl2 C FeCl2 D NaCl8下列溶液中的Cl 濃度與 1mol/LMgCl 2 溶液中的 Cl 濃度相等的是（）A 1mol/L NaCl溶液B1 mol/LCaCl2 溶液- 1 -C 1 mol/L KCl溶液D1 mol/LAlCl3 溶液9用于分離兩種互不溶性液體的實(shí)驗(yàn)操作是（）A萃取 B 過(guò)濾 C 分液 D 蒸餾10用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納

3、米級(jí)（1nm 100nm， 1nm=10 9m）的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料下列分散系中的分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級(jí)的是（）A溶液 B 膠體 C 懸濁液D乳濁液11下列說(shuō)法正確的是（）A在常溫常壓下，11.2LN 2 所含有的分子數(shù)為0.5NAB在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO和 N2 的混合物的物質(zhì)的量為1molC在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g H 2O的體積為 22.4 LD 1mol SO2 中原子數(shù)為NA個(gè)12將氯水滴入紫色石蕊試液、硝酸銀溶液，將依次觀察到紫色石蕊試液先變紅后褪色、有白色沉淀產(chǎn)生等現(xiàn)象這些現(xiàn)象與氯水所含的下列哪種微粒無(wú)直接關(guān)系（）A HClO B H2OC C

4、l D H+13 2mol H 2 和 2mol CO2 相比較，下列敘述正確的是（）A分子數(shù)相等B原子數(shù)相等C體積相等D 質(zhì)量相等14下列說(shuō)法中正確的是（）A 1molS 的質(zhì)量是32g/molB 27g 鋁的物質(zhì)的量為1C CO的摩爾質(zhì)量為28g/molD 2H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol15已知 aAm+與 bBn 具有相同的核外電子排布，則下列關(guān)系正確的是（）A a=b+m+nBa=b m+n C a=b+m n D a=b mn16下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合的一組為（）A純鹽酸、空氣、硫酸、干冰B蒸餾水、氨水、碳酸氫鈉、二氧化硫C膽礬、鹽酸、鐵、碳酸鈣D生

5、石灰、漂白粉、氯化銅、碳酸鈉17下列電離方程式中，正確的是（）A Ba（OH） 2=Ba2+（OH） B FeCl 3=Fe2+3Cl +23+2C H2SO4=H2+SO4D Al 2（ SO4） 3=2Al +3SO418某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷中正確的是（）- 2 -A該物質(zhì)一定是鈉的化合物B該物質(zhì)一定含鈉元素C該物質(zhì)一定是單質(zhì)鈉D能確定是否含鉀元素19 1LMgCl2 溶液中含Cl 6.02 10 23 個(gè)，則溶液的物質(zhì)的量濃度是（）A 0.5mol/L B1.0mol/L C 1.5mol/L D3.0mol/L20最近中科院近代物理所有關(guān)專家在世界上首先發(fā)現(xiàn)了鏷元素的

6、一種新同位素Pa，它的中子數(shù)為（）A 330 B 91 C 239 D 14821下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是（）A某溶液 +AgNO3溶液生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cl B某溶液 +BaCl溶液生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有2 SO24C加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有+NH4D某溶液 +稀硫酸生成無(wú)色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中有2CO322從平時(shí)學(xué)生實(shí)驗(yàn)中我們發(fā)現(xiàn)，同學(xué)們?cè)谶M(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)出現(xiàn)許多不正確的操作方式，希望同學(xué)們?cè)诮窈蟮膶?shí)驗(yàn)中，應(yīng)該克服不規(guī)范的操作請(qǐng)找出下列圖示中正確的實(shí)驗(yàn)操作（）A除去 CO2 中的 HCl B 蒸發(fā)氯化鈉溶液C-

7、3 -稀釋濃硫酸D過(guò)濾二、填空題（本題共3 小題，共28 分）23填寫下表中的空格：微粒符號(hào)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)質(zhì)量數(shù)（ 1）K1940（ 2）16183224某興趣小組擬利用如圖裝置探究驗(yàn)證干燥純凈的Cl 2 和潮濕的Cl 2 有無(wú)漂白性A 裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2回答下列問(wèn)題：（ 1） A裝置中的主要玻璃儀器有：導(dǎo)管、酒精燈、圓底燒瓶、- 4 -F 裝置中的試劑應(yīng)為，D 裝置作用為（ 2）按氣體從左向右流向?qū)⒏餮b置依次連接起來(lái)（填接口標(biāo)號(hào)）：a接，接，接，接，接（ 3）通入 Cl 2 后，從集氣瓶B、 C中紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是生

8、成漂白物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為（ 4）燒杯 E 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為25某實(shí)驗(yàn)中需要 500mL 0.2mol/L CuSO4溶液，實(shí)驗(yàn)室中用CuSO來(lái)配制4（ 1）需要 CuSO的質(zhì)量4（ 2）若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對(duì)所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無(wú)影響）溶解后轉(zhuǎn)移有液體滴到容量瓶外定容時(shí)俯視開(kāi)始時(shí)容量瓶中有水三、計(jì)算題26將標(biāo)準(zhǔn)狀況下 33.6L HCl 溶于水配成 250mL溶液，現(xiàn)用此鹽酸與 19.5g 鋅粒反應(yīng)制取氫氣試計(jì)算：（寫出計(jì)算過(guò)程）（ 1）此鹽酸的物質(zhì)的量濃度；（ 2）若要使鋅完全反應(yīng)，則所需鹽酸的最小體積- 5 -2015-2016 學(xué)年四川省樂(lè)山一中高一（上）

9、期中化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（每題3 分，共 66 分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（）A H2B Na2SO4CC2H5OHD CO2【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)【分析】根據(jù)電解質(zhì)的定義：電解質(zhì)是指溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姡娊怆x成陽(yáng)離子與陰離子）化合物來(lái)解答此題【解答】解：根據(jù)電解質(zhì)的定義可知，硫酸鈉溶于水時(shí)能形成自由移動(dòng)的離子，具有導(dǎo)電性，故硫酸鈉屬于電解質(zhì)；氫氣是單質(zhì)不屬于能導(dǎo)電的化合物，故不屬于電解質(zhì)；酒精是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能導(dǎo)電，也不屬于電解質(zhì)，二氧化碳自身不發(fā)生電離屬于非電解質(zhì)，故選B2 Na 和 Na+兩種粒子中，不

10、相同的是（）核內(nèi)質(zhì)子數(shù)最內(nèi)層電子數(shù)最外層電子數(shù)核外電子層數(shù)A B C D 【考點(diǎn)】分子、原子、離子【分析】 Na 原子失去最外層的一個(gè)電子變?yōu)镹a+，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不變、原子序數(shù)不變，鈉原子最外層電子數(shù)為1，而鈉離子最外層電子數(shù)為8【解答】解： Na 原子失去一個(gè)電子變?yōu)镹a+，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不變，Na 和 Na+具有相同質(zhì)子數(shù)，故不選；Na 原子失去最外層的一個(gè)電子變?yōu)镹a+，最內(nèi)層電子數(shù)不變，都為2，故不選；Na 失去一個(gè)電子變?yōu)镹a+，最外層電子數(shù)由1 個(gè)變成 8 個(gè)，故選；Na 失去一個(gè)電子變?yōu)镹a+，電子層數(shù)由3 個(gè)變成 2 個(gè)，核外電子數(shù)由11 個(gè)變成 10 個(gè)，故選；- 6 -故選 C3

11、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量B用強(qiáng)光照射鑒別淀粉膠體與碳酸鈉溶液C用 10mL量筒量取8.58mL 蒸餾水D蒸餾時(shí)，應(yīng)將溫度計(jì)的水銀球插入液面以下【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)【分析】 A氫氧化鈉有腐蝕性；B膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒(méi)有；C 10 mL 量筒精確到0.1 mL ；D蒸餾操作中溫度計(jì)應(yīng)該放在蒸餾燒瓶的支管口處【解答】解：ANaOH易潮解且具有很強(qiáng)的腐蝕性，不能放在濾紙上稱量，故A 錯(cuò)誤；B膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒(méi)有，可鑒別，故B 正確；C 10 mL 量筒達(dá)不到0.01 mL 的精確度，故C 錯(cuò)誤；D溫度計(jì)應(yīng)該放在蒸餾燒瓶的支管口處，用于測(cè)量蒸餾餾分溫度，故D

12、錯(cuò)誤故選 B4容量瓶上標(biāo)有的是溫度濃度容量質(zhì)量刻度線酸式或堿式（）ABCD【考點(diǎn)】不能加熱的儀器及使用方法【分析】根據(jù)容量瓶的使用特點(diǎn)來(lái)回答，容量瓶是用來(lái)配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量?jī)x器，對(duì)溶液的體積精確度要求較高，只能在常溫下使用【解答】解：容量瓶是用來(lái)配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量?jī)x器，實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)規(guī)格有 50ml 、 100ml、 150ml、 200ml、 500ml 等，容量瓶上標(biāo)有刻度、并標(biāo)有容量；容量瓶對(duì)0 溶液的體積精確度要求較高，只能在常溫下使用，瓶上標(biāo)有使用溫度，一般為 25 C故應(yīng)為5下列物質(zhì)屬于酸的是（）- 7 -A二氧化硫B 生石灰C三氧化硫D 硫

13、酸【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系【分析】酸是指電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，根據(jù)酸的概念結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)回答【解答】解：硫酸是電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，屬于酸，二氧化硫、三氧化硫、生石灰、氧化鈣屬于氧化物，故選D6下列說(shuō)法正確的是（）A純凈物是指由同種元素組成的物質(zhì)B由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)C由不同種分子組成的物質(zhì)叫化合物D一種元素只能組成一種單質(zhì)【考點(diǎn)】單質(zhì)和化合物；混合物和純凈物【分析】 A純凈物是同種物質(zhì)組成的物質(zhì)；B單質(zhì)是同種元素組成的純凈物；C本題元素組成的純凈物為化合物；D同元素可以形成同素異形體；【解答】解： A純凈物是指由同種物質(zhì)組成的

14、物質(zhì)，同種元素組成的可以是混合物，如O2 和O3，故 A 錯(cuò)誤；B單質(zhì)是同種元素組成的純凈物，故B 正確；C由不同種元素組成的物質(zhì)叫化合物，不同分子組成的為混合物，故C錯(cuò)誤；D一種元素可能組成幾種單質(zhì)，如O2 和 O3，故 D錯(cuò)誤；故選 B7不能用金屬跟氯氣直接反應(yīng)制取的氯化物是（）A ZnCl 2 B CuCl2 C FeCl2 D NaCl【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)【分析】氯氣具有強(qiáng)氧化性，能把變價(jià)金屬氧化成最高價(jià)化合物，據(jù)此分析解答- 8 -【解答】解： Cl 2 有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)化合生成相應(yīng)的鹽（氯化物），當(dāng)與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)將金屬氧化成高價(jià)態(tài)，鋅、鈉是定價(jià)元素，銅是變價(jià)元素，和氯氣反

15、應(yīng)生成氯化銅，故A、 B、D 正確，與 Fe 反應(yīng)生成FeCl3， FeCl 2 不能用金屬跟氯氣直接反應(yīng)制取，故C 錯(cuò)誤故選 C8下列溶液中的Cl 濃度與1mol/LMgCl 2 溶液中的Cl 濃度相等的是（）A 1mol/L NaCl溶液B1 mol/LCaCl 2 溶液C 1 mol/L KCl溶液D1 mol/LAlCl3 溶液【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算【分析】氯離子的物質(zhì)的量濃度與溶液體積大小無(wú)關(guān)，與氯化鎂的濃度及其化學(xué)式組成有關(guān)，如： 1mol/LMgCl 2 溶液中的Cl 濃度為 2mol/L ，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行計(jì)算【解答】解：1mol/LMgCl 2 溶液中的Cl 濃度為：

16、 1mol/L 2=2mol/L ，A.1mol/L NaCl溶液中的氯離子濃度為1mol/L ，故 A 錯(cuò)誤；B.1 mol/LCaCl2 溶液中氯離子的濃度為：1mol/L 2=2mol/L ，故B 正確；C.1 mol/L KCl溶液中氯離子的濃度為1mo/L，故 C 錯(cuò)誤；D.1mol/LAlCl3 溶液中氯離子的濃度為：1mol/L 3=3mol/L ，故D 錯(cuò)誤；關(guān)系 B9用于分離兩種互不溶性液體的實(shí)驗(yàn)操作是（）A萃取 B 過(guò)濾 C 分液 D 蒸餾【考點(diǎn)】分液和萃取【分析】分離互不相溶的液體混合物采用分液的方法【解答】解：A萃取是利用系統(tǒng)中組分在溶劑中有不同的溶解度來(lái)分離混合物的單

17、元操作，故 A錯(cuò)誤；B過(guò)濾分離固體和液體，故B 錯(cuò)誤；C分離互不相溶的液體混合物采用分液的方法，故C 正確；D分離互溶且沸點(diǎn)不同的液體采用蒸餾的方法，故D 錯(cuò)誤故選 C- 9 -10用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)（1nm 100nm， 1nm=10 9m）的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料下列分散系中的分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級(jí)的是（）A溶液 B 膠體 C 懸濁液D乳濁液【考點(diǎn)】分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系【分析】根據(jù)溶液、膠體、濁液微粒的直徑判斷，膠體微粒的直徑為1 100nm之間【解答】解：溶液的微粒直徑為小于1nm，濁液的微粒直徑大于100nm，膠體微粒的直徑為1 100

18、nm之間，把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)的超細(xì)粉末粒子，與膠體的微粒直徑相當(dāng)，故選 B11下列說(shuō)法正確的是（）A在常溫常壓下，11.2LN 2 所含有的分子數(shù)為0.5NAB在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO和 N2 的混合物的物質(zhì)的量為1molC在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g H 2O的體積為 22.4 LD 1mol SO2 中原子數(shù)為NA個(gè)【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)【分析】 A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol ；B、在標(biāo)況下，任何氣體的氣體摩爾體積均為22.4L/mol ；C、標(biāo)況下水為液態(tài)；D、二氧化硫?yàn)槿臃肿印窘獯稹拷猓篈、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol ，故 11.2L

19、氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量小于0.5mol ，則分子數(shù)小于0.5NA個(gè)，故 A 錯(cuò)誤；B、在標(biāo)況下，任何氣體的氣體摩爾體積均為22.4L/mol ，故 22.4LCO 和氮?dú)獾幕旌衔锏奈镔|(zhì)的量為 1mol ，與兩者的比例無(wú)關(guān)，故B 正確；C、標(biāo)況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其體積，故C 錯(cuò)誤；D、二氧化硫?yàn)槿臃肿?，?mol 二氧化硫中含3mol 原子即 3NA個(gè)，故 D 錯(cuò)誤故選 B12將氯水滴入紫色石蕊試液、硝酸銀溶液，將依次觀察到紫色石蕊試液先變紅后褪色、有白色沉淀產(chǎn)生等現(xiàn)象這些現(xiàn)象與氯水所含的下列哪種微粒無(wú)直接關(guān)系（）A HClO B H2OC Cl D H+-10-【考點(diǎn)】氯、溴

20、、碘及其化合物的綜合應(yīng)用+， HClO具有漂白性，溶【分析】氯水中含氯氣、 HClO、水三種分子，含 H 、 Cl、 ClO、 OH液具有酸性，氯氣和 HClO具有氧化性，以此來(lái)解答【解答】解：氯水滴入紫色石蕊試液，觀察到紫色石蕊試液先變紅后褪色，含H+顯酸性，溶液變紅，含 HClO具有漂白性，后來(lái)溶液褪色，滴入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，是因含Cl ，生成 AgCl 沉淀，故選 B13 2mol H 2 和 2mol CO2 相比較，下列敘述正確的是（）A分子數(shù)相等B原子數(shù)相等C體積相等D 質(zhì)量相等【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算【分析】 A、根據(jù) n=分析；B、由分子組成分析原子數(shù)；C、氣體的摩

21、爾體積可能不同；D、二者的摩爾質(zhì)量不相等【解答】解：A、2mol H 2 和 2mol CO2 均有 2NA個(gè)分子，故A 正確；B、 2mol H 2 和 2mol CO2 分子數(shù)相同，原子數(shù)之比為2： 3，故 B 錯(cuò)誤；C、氣體的摩爾體積可能不同，因此2mol H 2 和 2mol CO2 的體積不一定相同，故C 錯(cuò)誤；D、 H2 和 CO2 的物質(zhì)的量相等，但摩爾質(zhì)量不相等，因此質(zhì)量不等，故D錯(cuò)誤；故選 A14下列說(shuō)法中正確的是（）A 1molS 的質(zhì)量是32g/molB 27g 鋁的物質(zhì)的量為1C CO的摩爾質(zhì)量為28g/molD 2H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)

22、計(jì)算【分析】 A質(zhì)量的單位為g；B物質(zhì)的量的單位為mol；C摩爾質(zhì)量的單位為g/mol ，在數(shù)值上等于相對(duì)分子質(zhì)量；D 2H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為20-11-【解答】解：A質(zhì)量的單位為g，則 1molS 的質(zhì)量是32g，故 A 錯(cuò)誤；B物質(zhì)的量的單位為mol，所以 27g 鋁的物質(zhì)的量為1mol，故 B 錯(cuò)誤；C摩爾質(zhì)量的單位為g/mol ，在數(shù)值上等于相對(duì)分子質(zhì)量，則CO的摩爾質(zhì)量為28g/mol ，故C 正確；D 2H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為20， 2H2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol ，故 D 錯(cuò)誤故選 C15已知a m+b n具有相同的核外電子排布，則下列關(guān)系正確的是（）A與 BA a=b+m

23、+nBa=b m+n C a=b+m n D a=b mn【考點(diǎn)】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系【分析】aAm+和 bBn 的核外電子排布相同，說(shuō)明二者核外電子數(shù)相同，以此解題【解答】解：aAm+和bBn的核外電子排布相同，說(shuō)明二者核外電子數(shù)相同，即a m=b+n，所以a=b+m+n故選 A16下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合的一組為（）A純鹽酸、空氣、硫酸、干冰B蒸餾水、氨水、碳酸氫鈉、二氧化硫C膽礬、鹽酸、鐵、碳酸鈣D生石灰、漂白粉、氯化銅、碳酸鈉【考點(diǎn)】混合物和純凈物；電解質(zhì)與非電解質(zhì)【分析】依據(jù)概念結(jié)合物質(zhì)的組成結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析判斷；由同種物質(zhì)組成的為純凈物，包

24、括單質(zhì)和化合物；由不同物質(zhì)組成的為混合物；在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)【解答】解：A、純鹽酸、空氣、硫酸、干冰中純鹽酸為氯化氫氣體的水溶液是混合物，故A錯(cuò)誤；B、蒸餾水、氨水、碳酸氫鈉、二氧化硫按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合的，故 B正確；C、膽礬、鹽酸、鐵、碳酸鈣中鐵是單質(zhì)，碳酸鈣是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、生石灰、漂白粉、氯化銅、碳酸鈉中的碳酸鈉是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；-12-故選 B17下列電離方程式中，正確的是（）A Ba（OH） 2=Ba2+（OH） B FeCl 3=Fe2+3Cl +23+2C H2SO4=H2

25、+SO4D Al 2（ SO4） 3=2Al +3SO4【考點(diǎn)】電離方程式的書(shū)寫【分析】 A、根據(jù)氫氧化鋇中的微粒構(gòu)成以及數(shù)目知識(shí)來(lái)回答；B、氯化鐵中，氯離子是+3 價(jià)；C、硫酸中能電離出氫離子和硫酸根離子，根據(jù)氫離子的表達(dá)方法和數(shù)目來(lái)回答；D、硫酸鋁是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離出鋁離子和硫酸根離子【解答】解： A、氫氧化鋇的電離方程式為：2+，故 A 錯(cuò)誤；Ba（ OH）2=Ba +2OHB、氯化鐵的電離方程式為：FeCl 3=Fe3+3Cl ，故 B 錯(cuò)誤；C、硫酸的電離方程式為：+2，故 C錯(cuò)誤；H2SO4=2H +SO4D、硫酸鋁是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離出鋁離子和硫酸根離子，即Al 2（SO）

26、=2Al3+2，故 D+3SO434正確故選 D18某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷中正確的是（）A該物質(zhì)一定是鈉的化合物B該物質(zhì)一定含鈉元素C該物質(zhì)一定是單質(zhì)鈉D能確定是否含鉀元素【考點(diǎn)】焰色反應(yīng)【分析】物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，注意焰色反應(yīng)的性質(zhì)是元素的性質(zhì)，和元素的存在形態(tài)無(wú)關(guān)，可能是含鈉化合物，也可能是單質(zhì)，鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色，易被黃光遮住，應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察【解答】解： A、焰色反應(yīng)的性質(zhì)是元素的性質(zhì)，和元素的存在形態(tài)無(wú)關(guān)，可能是含鈉化合物，也可能是單質(zhì)，故A 錯(cuò)誤；B、只要含有鈉元素，焰色反應(yīng)就呈黃色，故B 正確；C、焰色反應(yīng)的性質(zhì)是元素的性質(zhì)，物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為

27、黃色，則一定含有鈉元素，不一定是鈉單質(zhì)，故C 錯(cuò)誤；D、鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色，易被黃光遮住，應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，故D 錯(cuò)誤-13-故選： B19 1LMgCl2 溶液中含Cl 6.02 10 23 個(gè)，則溶液的物質(zhì)的量濃度是（）A 0.5mol/L B1.0mol/L C 1.5mol/L D3.0mol/L【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算【分析】 根據(jù) n=計(jì)算出該溶液中含有氯離子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氯化鎂的化學(xué)式計(jì)算出氯化鎂的物質(zhì)的量，最后根據(jù)c=計(jì)算出該溶液的濃度【解答】 解：6.02 10 23 個(gè) Cl 的物質(zhì)的量為： n（ Cl ）=mol=1mol ，根據(jù)化學(xué)式MgCl2 可知

28、，該溶液中氯化鎂的物質(zhì)的量為：n（ MgCl2） =n（ Cl ）=1mol=0.5mol ，該溶液中氯化鎂的物質(zhì)的量濃度為：c（ MgCl2） =0.5mol/L ，故選 A20最近中科院近代物理所有關(guān)專家在世界上首先發(fā)現(xiàn)了鏷元素的一種新同位素Pa，它的中子數(shù)為（）A 330B 91C 239D 148【考點(diǎn)】質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系【分析】根據(jù)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)進(jìn)行計(jì)算【解答】解：中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)=23991=148 ，故選 D21下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是（）A某溶液 +AgNO溶液生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cl3B某溶液 +BaCl 2 溶液生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液

29、中有2 SO4C加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有+NH4D某溶液 +稀硫酸生成無(wú)色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中有CO32【考點(diǎn)】常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法-14-【分析】 A白色沉淀可能為硫酸銀、碳酸銀等；B白色沉淀可能為AgCl；C氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，氣體為氨氣；D無(wú)色氣體能使澄清石灰水變渾濁，氣體為二氧化碳或二氧化硫【解答】解： A白色沉淀可能為硫酸銀、碳酸銀等，不一定為AgCl，則不能確定是否含Cl ，故 A錯(cuò)誤；B白色沉淀可能為AgCl，不能確定是否含SO42 ，故 B 錯(cuò)誤；C氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，氣體為氨氣，則一定有4+N

30、H ，故 C 正確；D無(wú)色氣體能使澄清石灰水變渾濁，氣體為二氧化碳或二氧化硫，則原溶液中有CO32 或原溶液中有 SO32 ，或均存在等，故D 錯(cuò)誤；故選 C22從平時(shí)學(xué)生實(shí)驗(yàn)中我們發(fā)現(xiàn)，同學(xué)們?cè)谶M(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)出現(xiàn)許多不正確的操作方式，希望同學(xué)們?cè)诮窈蟮膶?shí)驗(yàn)中，應(yīng)該克服不規(guī)范的操作請(qǐng)找出下列圖示中正確的實(shí)驗(yàn)操作（）A除去 CO2 中的 HCl B 蒸發(fā)氯化鈉溶液C-15-稀釋濃硫酸D過(guò)濾【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)【分析】 A二者均與NaOH溶液反應(yīng)；B NaCl 為可溶性固體；C量筒中不能稀釋溶液；D過(guò)濾需要玻璃棒引流【解答】解：A二者均與NaOH溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液除雜，故A

31、 錯(cuò)誤；B NaCl 為可溶性固體，則利用蒸發(fā)操作可得到NaCl，故 B 正確；C量筒中不能稀釋溶液，應(yīng)在燒杯中稀釋、冷卻，故C 錯(cuò)誤；D過(guò)濾需要玻璃棒引流，圖中缺少玻璃棒，故D錯(cuò)誤；故選 B二、填空題（本題共3 小題，共28 分）23填寫下表中的空格：微粒符號(hào)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)質(zhì)量數(shù)（ 1）K1940（ 2）161832【考點(diǎn)】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系【分析】原子中：質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，結(jié)合原子的組成分析【解答】解：（ 1）K 中質(zhì)子數(shù) =19，質(zhì)量數(shù) =40，則中子數(shù) =4019=21，電子數(shù) =質(zhì)子數(shù)=19（ 2）質(zhì)子數(shù) =32 16=16，電子數(shù) =

32、18，電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2，屬于陰離子，所以微粒為16 32S2 ；故答案為：-16-微粒符號(hào)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)質(zhì)量數(shù)（ 1）K19211940（ 2）3221616183216S24某興趣小組擬利用如圖裝置探究驗(yàn)證干燥純凈的Cl 2 和潮濕的Cl 2 有無(wú)漂白性A 裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2回答下列問(wèn)題：（ 1） A裝置中的主要玻璃儀器有：導(dǎo)管、酒精燈、圓底燒瓶、分液漏斗F 裝置中的試劑應(yīng)為飽和食鹽水， D 裝置作用為吸水干燥（ 2）按氣體從左向右流向?qū)⒏餮b置依次連接起來(lái)（填接口標(biāo)號(hào)）：a接i，j接g，f接e，d接b，c接h（ 3）通入 C

33、l 2 后，從集氣瓶B、C中紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是干燥的 Cl 2 沒(méi)有漂白性，氯水有漂白性生成漂白物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl 2+H2O? HCl+HClO（ 4）燒杯 E 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl 2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O【考點(diǎn)】氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法-17-【分析】（ 1）A 裝置中玻璃儀器還有分液漏斗，F(xiàn) 裝置中的試劑應(yīng)為除去氯氣中的氯化氫氣體，飽和食鹽水；D 裝置作用為吸水份；（ 2）其連接順序是：反應(yīng)裝置洗氣裝置干燥裝置檢驗(yàn)裝置尾氣處理裝置；（ 3）干燥的氯氣不能使干燥的有色布條褪色，但能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，氯氣和水反應(yīng)生成 HCl 和 HClO；（ 4）氯

34、氣和 NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水【解答】解：（ 1） A 裝置中玻璃儀器還有分液漏斗，F(xiàn) 裝置中的試劑應(yīng)為除去氯氣中的氯化氫氣體，飽和食鹽水；D 裝置作用為吸水份，故答案為：分液漏斗；飽和食鹽水；吸水干燥；（ 2）其連接順序是：反應(yīng)裝置洗氣裝置干燥裝置檢驗(yàn)裝置尾氣處理裝置，A 是反應(yīng)裝置、 B 和 C 是檢驗(yàn)裝置、 D 是干燥裝置、E 是尾氣處理裝置、F 是洗氣裝置，所以其連接順序是 a 接 i ， j 接 g， f 接 e， d 接 b， c 接 h，故答案為： i ； j ； g； f ； e； d； b； c； h；（ 3） B中沒(méi)有水， C 中有水，氯氣溶于水得到氯水，B 中有色布條褪色、C中有色布條褪色，