江蘇省無錫市普通高中2018屆高三上學期期末考試化學試題

1、注意事項：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共120 分。考試時間100 分鐘。2.答案全部寫在答題卡上，寫在試題紙上一律無效。3.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39I-127第卷 (選擇題共 40分)單項選擇題：本題包括10 小題，每小題2 分，共計20 分。每小題只有一個選項符合題意。1.2017 年世界環(huán)境日主題為“人人參與創(chuàng)建綠色家園”，中國的主題是“綠水青山就是金山銀山”。下列做法不應提倡的是A.推廣煤改氣集中供暖B.深埋處理度舊電池C.乘公共交通工具出行D.推廣太陽能熱水器的使用2.下列有關(guān)化學用語表示正確的是A.黃鐵礦主要成分的化學式

2、：FeSB.一氧化碳分子的比例模型：C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.氫氧化鋇的電子式：3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是A.NH3 易液化，可用作制冷劑B.晶體硅的硬度大，可用于制作光電板C.FeCl3 具有氧化性，可用于自來水的殺菌消毒D.溴化銀具有感光性，可用于人工降雨4.下列制取SO2、驗證其漂白性、氧化性并進行尾氣處理的裝置和原理不能達到實驗目的的是5.短周期主族元素A、 B、 C、 D、 E 的原子序數(shù)依次增大，其中A 與 C 同主族， A 與其它元素不在同一周期，B 與 D 同主族， B 為地殼中含量最多的元素。下列推斷中正確的是A.元素 B、 C 簡單離子半徑的大?。簉(B

3、)DD.元素 B 分別與 A、C 形成化合物的晶體類型相同6.下列指定反應的離子方程式正確的是+2+B.用惰性電極電解氯化鋁溶液：2Cl-+2H2OH2 +Cl2 +2OH-C.向硫酸鐵溶液中加入銅粉：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+D.向偏鋁酸鈉溶液中通入足量二氧化碳：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-7.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)的是A.Fe2O3HC l (aq)FeCl3(aq)無水 FeCl3B.Al2O3NaAlO2(aq)HC l(aq )AlCl3(aq)C.NH3NOHNO3D.SiO2H2 SiO3Na2SiO38.常溫下，下列各組離子在指定溶液中

4、能大量共存的是A.無色透明的溶液中：Cu2+、 Mg 2+、 SO42-、 Cl-B.c(ClO-)=1mol L-1 的溶液中： K+、 Al3+、 I-、 SO42-C.能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、 NH4+、Cl-、NO3-D.c(H+)/c(OH -)=1 1012 的溶液中： K+、 NH4+、 HCO3-、 NO3-9.H2S 有劇毒，石油化工中常用以下方法處理石油煉制過程中產(chǎn)生的H2S 廢氣。先將含H2S 的廢氣 (其它成分不參與反應 )通入 FeCl3 溶液中，過濾后將溶液加入到以鐵和石墨棒為電極的電解槽中電解(如下圖所示 )，電解后的溶液可以循環(huán)利用。下列有關(guān)說法不正確的

5、是A.過濾所得到沉淀的成分為S 和 FeSB.與外接電源a 極相連的電極反應為Fe2+-e-=Fe3+C.與外接電源b 極相連的是鐵電極D.若有 0.20mol 的電子轉(zhuǎn)移，得到氫氣2.24L(標準狀況 )10.化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是A.圖表示不同壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g) +D(s)的影響B(tài).圖表示向 10ml 0.1mol L-1 Na2CO3 和 NaHCO3兩種溶液中分別滴加 0.lnol L-1HCl 溶液時， CO2 的體積隨鹽酸體積的變化，則b 表示的是 NaHCO3 溶液C.圖表示體積和 pH 均相同的 HCl、C

6、H3COOH 兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2 的體積隨時間的變化，則 a 表示的是 HCl 溶液D.圖表示該反應為放熱反應，且催化劑能改變反應的焓變不定項選擇題：本題包括5 小題，每小題 4 分，共計 20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項， 多選時，該小題得 0 分；若正確答案包括兩個選項， 只選一個且正確的得2 分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0 分。11.苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和丙酮，其反應和工藝流程示意圖如下：下列有關(guān)說法正確的是A.a.b 均屬于芳香烴B.a、 d 中所有碳原子均處于同一平

7、面上C.a、 c 均能與溴水反應D.c、 d 均能發(fā)生氧化反應12.下列說法正確的是A.常溫下，向0.1mol L-1 的醋酸溶液中加水稀釋，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大B.反應 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)( Hc(NH3 H2O)c(NH4 +)C.d 點溶液中： c(SO42-) c(OH-)c(NH4 +)D.a、 b、 c、d 四個點中， b 點水的電離程度最大15.一定條件下存在反應：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2 (g) H0，向甲、乙、丙三個恒容容器中加入一定量的初始物質(zhì)，各容器中溫度、反應物的起始量如下表，反應過程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時間變化

8、如圖所示：容器甲乙丙容積 (L)0.50.5V溫度 ()T1T2T1起始量1mol C(s)1mol CO(g)3mol C(s)1mol H 2O(g)1mol H2(g)2mol H2O(g)下列說法正確的是A.甲容器中，反應在5 15mim 間的平均速率v(CO)=0.15molL-1 min -1B.溫度為T1時，反應的平衡常數(shù)K=9C.乙容器中，若平衡時D.丙容器的體積V=0.4n(C)=0.2mol ，則T2 T1第卷 (非選擇題共 80 分 )16.(12 分 )硫酸錳在電解錳、 染料、造紙以及陶瓷等工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用。利用軟錳礦( 主要成分為MnO 2，含鐵的化合物等雜質(zhì))

9、和閃鋅礦 (主要成分ZnS)制得硫酸錳的流程如下：(1)“酸浸”時，為了縮短浸取時間，常加入少量FeSO4 溶液， FeSO4 的作用可能是； MnO2、 ZnS 及硫酸反應轉(zhuǎn)變?yōu)閮煞N硫酸鹽的化學方程式為。(2)常溫下， Ksp(ZuS) =1.2 l0-24、 Ksp(MnS)=1.5 10-15，“沉鋅”反應為：Zn2+(aq)+MnSZnS+Mn2+(aq)，該反應的平衡常數(shù)K=。(3)在強酸性條件下加入(4)“除鐵”時需要調(diào)節(jié)MnO2 氧化 Fe2+ 的離子方程式為 pH 約為 3 4，過濾所得的濾渣2 中除。MmO 2 以外的另一種物質(zhì)是。 (寫化學式)17.(15(5)該工藝流程中

10、可以循環(huán)利用的物質(zhì)是分)化介物 H 是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物。A 制務H 的一種合成路線如下：已知：回答下列問題：(1)E 中的官能團名稱為(2)C D 的反應類型為(3)G 的結(jié)構(gòu)簡式為(4) 寫出同時滿足下列條件的和。， B C 的化學反應方程式為。F 的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。遇FeCl3 溶液顯紫色；能發(fā)生銀鏡反應；分子中有5 種不同化學環(huán)境的氫且個數(shù)比為1：1： 2： 2： 4。(5)寫出用甲醛和乙烯為原料制備化合物C(CH2ONO2)的合成路線 (其他無機試劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干)。18.(12分)二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色的氣體，易溶于水

11、， 是目前國際上公認的第四代高效、無毒的消毒劑。(1)目前，氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2 的方法( 如圖所示)。用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2，寫出陽極產(chǎn)生 ClO2 的電極反應式。(2)將 ClO 用水吸收得到溶液，為了測定該溶液的濃度，進行了下列實驗：2步驟 1：準確量取 ClO2溶液 10.00mL，稀釋成 100.0mL 試樣，取其中 10.00mL 試樣加入到錐形瓶中；步驟 2：用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH 2 0，加入足量的KI 晶體，充分反應；步驟 3：加入淀粉溶液作指示劑，用0.2mol L-12 2 3次，測得消耗Na S O 標準溶液滴定至終點，

12、再重復2Na2S2O3 溶液的平均值為20.00mL。 (已知： 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)若步驟 2 所得溶液放置時間太長，則測定結(jié)果會。 (填“偏 高”、“偏 低”或“不變” )步驟 3 中，滴定終點的現(xiàn)象是。通過計算確定原 ClO2 溶液的物質(zhì)的量濃度。 (寫出計算過程 )19.(15 分)NiSO4 6H2O 是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣( 除含鎳外，還含有 Cu、 Zn、Fe 等雜質(zhì) ) 為原料獲得。有關(guān)工藝流程如下：注： (1)NiCO3 是一種不溶于水、易溶于強酸的淺綠色沉淀。(2)25， KspFe(OH)3=2.

13、64 10-39；溶液中離子濃度小于10-5 mol L-1，可視為沉淀完全。請回答下列問題：(1)用稀硫酸溶解廢渣時，為了提高浸取率可采取的措施有(2)在濾液中加入H2O2 時，溫度不能太高的原因是(3)濾液中溶質(zhì)的主要成分是。 (任寫一點。，檢驗濾液中是否還有鐵元素的方法)是。(4)除鐵時還常用NaClO3 作氧化劑，在較小的pH 條件下最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀除去。下圖是溫度-pH 與生成的沉淀關(guān)系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域。下列說法正確的是(選填序號)。a.FeOOH 中鐵為 +2 價b.若在 25時，用 H2O2 氧化 Fe2+

14、，再在 pH=4 時除去鐵，此時溶液中c(Fe3+)=2.6410-27mol L-1c.用氯酸鈉在酸性條件下氧化2+離子方程式為： 6Fe2+3-+3+-2Fe+ClO +6H =6Fe+Cl +3H Od.工業(yè)生產(chǎn)中常保持在 85 95生成黃鐵礬鈉，此時水體的pH 為 1.5左右(5)從“沉淀 A”制得 NiSO 6H O 晶體的實驗步驟依次為：，用少量乙醇洗滌42NiSO46H2O 晶體并晾干。(實驗中須使用的試劑有：6mol L-1 的 H2SO4 溶液，蒸餾水)20.(14 分)大氣污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。(1)汽車尾氣中的CO、 NOx、碳氫化

15、合物是大氣污染物。使用稀土等催化劑能將CO、 NO 轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)。已知： N2(g)+O2(g)=2NO(g) H1=+180.5kJ mol -12C(s)+O(g)=2CO(g)2-1 H =-221kJ molC(s) +O2(g) =CO2(g) H3 =-393.5kJmol -1寫出 NO(g) 與 CO(g)催化轉(zhuǎn)化成 N22。(g)和 CO (E)的熱化學方程式醛類、 O3、 PAN( 過氧硝酸乙酰 ) 等污染物氣體和顆粒物所形成的煙霧稱為光化學煙霧。某研究性學習小組為模擬光化學煙霧的形成，用紫外線照射裝在密閉容器內(nèi)的被污染空氣樣品,所得物質(zhì)的濃度隨時間的變化如圖20- 1

16、所示。請你根據(jù)光化學煙霧的形成原理，對減少光化學煙霧的發(fā)生提出一個合理建議。(2)利用 NH3 催化還原氮氧化物(SCR技術(shù) )是目前應用廣泛的煙氣脫硝技術(shù)。 SCR技術(shù)的主要化學反應之一是2NH3222 H，(g)+NO(g)+NO (g)2N (g)+3H O(g)則該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=。該反應的平衡常數(shù)K 隨溫度 T 的升高而減小，則該反應的H0 (填“ ”、“ ”或“” =)。 SCR技術(shù)的另一主要反應為4NO(g)+4NH3222(g)+O (g)4N (g)+6H O(g) H=-1627.2kJ mol-1 。NO 和 NH3在有氧條件及2550700， NOAg O

17、催化作用下，當反應溫度升高到轉(zhuǎn)化率明顯下降，NO2 產(chǎn)率明顯上升 (見圖 20-2)的可能原因是。 (用化學方程式表達 )(3)目前，科學家還在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝(N0)原理，其脫硝機理示意圖如圖20-3 ，脫硝率與溫度、負載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分數(shù))的關(guān)系如圖 20-4 所示。寫出該脫硝原理總反應的化學方程式為達到最佳脫硝效果，應選擇的條件是21.(12 分)銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。(1)基態(tài)銅原子的電子排布式為(2)圖 21-1 是 Cu2 O 的晶胞， Cu 原子配位數(shù)為。(3)科學家通過 X 射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可表示如圖21

18、-2。 SO42-中 S 原子的雜化類型為，寫出一個與SO42- 互為等電子體的分子的化學式。膽礬的化學式用配合物的形式可表示為。1mol 膽礬所含 鍵的數(shù)目為：。單項選擇題：本題包括10 小題，每小題2 分，共計20 分。每小題只有一個選項符合題意。1-5BDABC6-10DDCAB不定項選擇題：本題包括5 小題，每小題4 分，共計20 分。每小題只有一個或兩個選項項符舍題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0 分 : 若正確答案包括兩個選項。只選一個且正確的得2 分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0 分。11D12AC13B14AC15CD16.(12分 )(

19、1) 催化劑 (2 分)4MnO 2+ZnS+4H2SO4=4MnSO4+ ZnSO4+4H2 O( 2 分 )(2) 1.25 109 (2 分 )(3) MnO 2+2Fe2+4H+=Mn 2+2Fe3+2H2O (2 分 )(4) Fe(OH)3(2 分)(5) ZnS (2分 )17.(15 分 )(1) 碳碳叁鍵 (1 分) 羧基(2) 加成反應 (2 分 )(2 分)(3) (2 分)(4)(其他合理容案均可，2 分)(5)(5 分 )可分步進行18.(12 分)(1)Cl-5e-+2H2O=ClO2+4H+(2 分)(2)偏高 (2 分 )溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變(2分)每 10mL 試樣2Na2S2O3I2n(I2)=0.2mol L-1 20.00 10-3L 1/2=2 10-3 mol (2 分 )2ClO25I2n(ClO2)=2 10-3mol 2/5=8 10-4mol (2 分)則