2020北京高考一二模選擇匯編探究實驗

1、12某同學(xué)在室溫下進行下圖所示實驗。2 mL 0.1 mol/LH2C2O4水溶液2 mL 0.2 mol/LH2C2O4水溶液已知： H2C2O4 為二元弱酸 ）（海一）1 mL 0.2 mol/L 1 mL 以濃鹽酸為溶劑配制H2C2O4水溶液 的 0.2 mol/L 的溶液1 mL 0.01 mol/L的酸性 KMnO 4 水溶液試管 a、 b、c中溶液褪色分別耗時 690 s、677 s、600 s。下列說法正確的是A 反應(yīng)的離子方程式為 2MnO + 16H+ + 5C2O = 2Mn2+ + 10CO2+ 8H2OB試管 c 反應(yīng)至 300 s時，溶液中剩余的 c（KMnO 4）

2、= 0.0025 mol/LC對比試管 a、b，得到的結(jié)論是 H2C2O4 水溶液濃度增大，反應(yīng)速率加快 D對比試管 c、 d，可驗證 H+濃度對反應(yīng)速率的影響14國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，室內(nèi)甲醛含量不能超過0.08 mg/m3。銀菲洛嗪法可用于測定空氣中甲醛 含量，其原理為： Ag 2O將甲醛氧化為 CO2；產(chǎn)生的 Ag 與酸化的 Fe2（SO4）3溶液反應(yīng) 生成 FeSO4； FeSO4與菲洛嗪（一種有機鈉鹽）形成有色配合物，一定波長下其吸光度與 Fe2+的質(zhì)量濃度成正比。下列關(guān)于a c 的判斷正確的是（海一）a反應(yīng)的化學(xué)方程式為 HCHO + 2Ag 2O = CO2+ 4Ag +2 OH b理論

3、上吸收的 HCHO 與消耗的 Fe3+的物質(zhì)的量比為 1:4 c取 1 m3空氣，經(jīng)上述實驗后共得到Fe2+ 1.12 mg，室內(nèi)甲醛含量達標(biāo)Aa正確， b、c 錯誤Ba、b 正確， c錯誤Cb、c正確， a錯誤D全部正確14硅酸（H2SiO3）是一種難溶于水的弱酸， 從溶液中析出時常形成凝膠狀沉淀。 實驗室常 用 Na2SiO3 溶液制備硅酸。某小組同學(xué)進行了如下實驗：編號實驗現(xiàn)象a 中產(chǎn)生凝膠狀沉淀b 中凝膠狀沉淀溶解， c 中無明顯變化下列結(jié)論不正確的是（西一）ANa2SiO3 溶液一定顯堿性B由不能說明酸性 H2CO3H2SiO3C由可知，同濃度時 Na2CO3 溶液的堿性強于 NaH

4、CO3 溶液D向 Na2SiO3 溶液中通入過量 CO2，發(fā)生反應(yīng)： SiO32+CO2+H2O=CO 32- +H 2SiO 313取某品牌加碘食鹽（其包裝袋上的部分說明如下）配成溶液，加入少量淀粉和稀鹽酸 后分成 2份于試管中，分別進行下列實驗。配料含碘量（以 I 計）食用方法精制鹽、碘酸鉀、亞鐵氰化鉀（抗結(jié)劑）（3515） mg/kg待食品熟后加入碘鹽加入 FeCl 2溶液，振蕩，溶液由無色變藍色。加入 KI 溶液，振蕩，溶液由無色變藍色。下列分析合理的是（東一）A碘酸鉀的化學(xué)式為 KIO 4，受熱易分解B或都能說明食鹽中含碘酸鉀，其還原產(chǎn)物為I2C一袋（ 200 g）食鹽中含 I 為5

5、 10-5 mol 時，符合該包裝說明D食鹽中添加碘酸鉀與亞鐵氰化鉀的目的均與反應(yīng)速率有關(guān)14用下圖所示裝置及試劑進行鐵的電化學(xué)腐蝕實驗探究，測定具支錐形瓶中壓強隨時間變化關(guān)系以及溶解氧隨時間變化關(guān)系的曲線如下。 （朝一）列說法不正確的是A 壓強增大主要是因為產(chǎn)生了 H2B 整個過程中，負極電極反應(yīng)式為： Fe2e- = Fe2+CpH= 4.0 時，不發(fā)生析氫腐蝕，只發(fā)生吸氧腐蝕DpH= 2.0 時，正極電極反應(yīng)式為： 2H+ + 2e- = H2 和 O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O 14某小組同學(xué)探究 SO2與 Fe3+鹽溶液的反應(yīng)，進行了如下實驗： （豐一）已知： Fe3+H

6、SO 3Fe（HSO3）2+（紅棕色）實驗操作足量 SO25 ml 1mol/LFe(NO3)3(黃色)足量 SO25 ml 1 mol/LFeCl3 (黃色)足量 SO25 ml 1 mol/L Fe(NO3)3 與 1 滴濃硝酸 混合(無色)現(xiàn)象溶液中立即產(chǎn)生大量紅 棕色物質(zhì)，無丁達爾現(xiàn) 象； 5 h 后，溶液變?yōu)闇\ 黃色，加入鐵氰化鉀溶 液，產(chǎn)生藍色沉淀溶液中立即產(chǎn)生大量紅棕 色物質(zhì)，無丁達爾現(xiàn)象； 5 h 后，溶液幾乎無色，加入鐵 氰化鉀溶液，產(chǎn)生大量藍色 沉淀溶液中立即產(chǎn)生大量紅棕色物 質(zhì)，無丁達爾現(xiàn)象； 5 h后，溶 液變?yōu)辄S色（比深），加入鐵 氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍色沉淀結(jié)合上述實驗

7、，下列說法不正確的是A 產(chǎn)生紅棕色物質(zhì)的反應(yīng)速率快于SO2與 Fe3+氧化還原反應(yīng)的速率B與對照，說明陰離子種類對SO2與 Fe3+氧化還原反應(yīng)的速率有影響CFe（NO3）3 溶液中加入 1滴濃硝酸后變?yōu)闊o色，說明濃硝酸具有漂白性D5 h后比黃色更深不能證明是 NO 3濃度的增大減慢了 SO2與 Fe3+反應(yīng)的速率 13鈉的燃燒產(chǎn)物中混有黑色物質(zhì)， 研究小組進行如下圖所示的實驗探究。 下列推測不正確的是（石一）0.4g 鈉的燃燒產(chǎn)物6mL 1mol/LH 2SO4 溶液充分反應(yīng)后濾液分成三等份三滴 0.1mol/L 三滴 0.1mol/L 黃色 三滴 0.1mol/L 酸性KSCN 溶液K3F

8、e(CN) 6溶液KMnO 4溶液abc溶液為淺紅色 無藍色沉淀 溶液無色，有小氣泡A 過氧化鈉與硫酸的反應(yīng)可能有： Na2O2+2H+=2Na+H2O2Ba試管中的現(xiàn)象說明燃燒前鈉塊中含有鐵元素Cc 試管的溶液為無色，推測發(fā)生的反應(yīng)為：5H2O2+6H+2MnO 4=2Mn2+5O2+8H2O9下列依據(jù)實驗方案和現(xiàn)象對濃硫酸性質(zhì)做出的判斷合理的是（海二）實驗 方案實驗 I ：實驗 II ：（夾持裝置略去）實驗 現(xiàn)象試紙中心區(qū)域變黑，邊緣變紅黑色固體溶解，溶液接近無色（溶液中錳元素僅以Mn 2+存在），產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的無色氣 體D根據(jù)以上實驗可判定：該實驗中鈉的燃燒產(chǎn)物里含F(xiàn)e2O3

9、，不含 Fe3O4A由 I 可知，濃硫酸具有脫水性B由 I 可知，濃硫酸具有弱酸性C由 II 可知，濃硫酸具有強氧化性D由 II 可知，濃硫酸具有吸水性14 84消毒液的主要成份是 NaCl 和 NaClO 。實驗小組同學(xué)圍繞“ 84消毒液能否與醫(yī)用酒 精發(fā)生反應(yīng)”這一問題進行了如下實驗。 （海二）序號實驗現(xiàn)象分別取 40 mL 84 消毒液和醫(yī)用酒精混合均 勻，并測量溶液溫度變化溶液溫度由 20升高至 23， 并產(chǎn)生大量氣泡，略有刺激性 氣味，溶液顏色無明顯變化分別取 40 mL 醫(yī)用酒精和蒸餾水混合均 勻，水浴至 23 溶液中無明顯現(xiàn)象分別取 40 mL 84 消毒液和蒸餾水混合均 勻，水

10、浴至 23 溶液中無明顯現(xiàn)象，略有刺激性氣味分別取 40 mL 84 消毒液、 40 m醫(yī)用酒精和 少量白醋，混合均勻產(chǎn)生大量氣泡，有強烈地刺激 性氣味，溶液逐漸變?yōu)榈S色下列推理不合理的是A由可知，中產(chǎn)生的大量氣泡與酒精揮發(fā)無關(guān) B由可知，中刺激性氣味的產(chǎn)生可能與酒精無關(guān)C由可推斷， 84 消毒液與醫(yī)用酒精混合后，溶液中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) D由可推斷，酸性條件有利于84 消毒液與醫(yī)用酒精發(fā)生反應(yīng)13將鎂條置于 pH8.4 的飽和 NaHCO3溶液中，鎂條表面產(chǎn)生氣體 a，一段時間后產(chǎn)生 白色沉淀 b。繼續(xù)進行如下實驗：將 a 通過澄清石灰水，變渾濁，繼而通過足量NaOH 溶液，再通入肥皂液，出現(xiàn)

11、氣泡，點燃氣泡聽到爆鳴聲；向沉淀 b 中加入足量的稀鹽酸，沉淀完全溶解，且產(chǎn)生無色氣泡。 下列說法不正確的是（西二）A飽和 NaHCO 3溶液中， c（CO32- ） c（H2CO3）B氣體 a中含有 CO2和 H2C沉淀 b 是 MgCO 3D CO2可能是 HCO3- 水解被促進產(chǎn)生的14探究甲醛與新制的 Cu（OH） 2 的反應(yīng)：（1）向 6 mL 6 mol -L1 NaOH 溶液中滴加 8滴2%CuSO4溶液，振蕩，加入 0.5 mL15% 甲醛溶液，混合均勻，水浴加熱，迅速產(chǎn)生紅色沉淀，其周圍劇烈產(chǎn)生無色氣體。（2）反應(yīng)停止后分離出沉淀，將所得沉淀洗凈后加入濃鹽酸，不溶解。（3）相

12、同條件下，甲酸鈉溶液與新制的Cu（OH） 2反應(yīng)，未觀察到明顯現(xiàn)象。已知： Cu2O 濃鹽酸 CuCl 2 - ，甲醛是具有強還原性的氣體。 下列說法正確的是（西二）A 紅色沉淀的主要成分不是 Cu2O，可能是 Cu B將產(chǎn)生的無色氣體通過灼熱的 CuO 后得到紅色固體，氣體中一定含有 COC從甲醛的結(jié)構(gòu)推測，其氧化產(chǎn)物可能為碳酸（ ），因此實驗中得到的無色氣體是 CO2D含有 CHO 的有機物都可以被新制 Cu（OH） 2氧化14. 實驗小組利用傳感器探究 Na 2CO 3和 NaHCO 3的性質(zhì)。實驗操作 實驗數(shù)據(jù)測量下述實驗過程的 pH 變化下列分析不正確的是（東二）A 與的實驗數(shù)據(jù)基本

13、相同，說明中的OH未參與該反應(yīng)B加入試劑體積相同時，所得沉淀質(zhì)量等于所得沉淀質(zhì)量C從起始到 a 點過程中反應(yīng)的離子方程式為：Ca22OH2HCO3CaCO3 2H2OCO32D b點對應(yīng)溶液中水的電離程度小于c 點對應(yīng)溶液中水的電離程度14研究金屬鈉的性質(zhì)，實驗如下：實驗裝置實驗方案液體 a現(xiàn)象蒸餾水鈉浮在水面， 劇烈反應(yīng)， 有少量白霧0.1 mol L-1 鹽酸鈉浮在液面， 反應(yīng)比劇烈， 有白霧 產(chǎn)生濃鹽酸鈉浮在液面， 反應(yīng)比緩慢， 產(chǎn)生大 量白霧，燒杯底部有白色固體列說法不正確的是(朝二)A 中反應(yīng)的離子方程式為 2Na + 2H+ = 2Na+ + H2 B對比、可知，隨著c(H+) 增

14、大，反應(yīng)的劇烈程度增大C實驗、均有白霧產(chǎn)生，說明 Na 與水或酸反應(yīng)均放出大量熱 D推測中濃鹽酸的 c(Cl-)以及生成的 NaCl 固體對反應(yīng)劇烈程度有影響 14某小組同學(xué)用下圖裝置進行銅與濃硫酸反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)試管中有黑色物質(zhì)產(chǎn)生。 同學(xué)猜測，黑色物質(zhì)中可能含有 CuO、 Cu2S 和 CuS，針對產(chǎn)生的黑色物質(zhì)，該小組同學(xué)繼續(xù)進行 實驗探究，獲得數(shù)據(jù)如下表。下列說法不正確的是(豐二)硫酸濃度 /mol L 1黑色物質(zhì)出現(xiàn) 的溫度 黑色物質(zhì)消失 的溫度 15約150約23616約140約25018約120不消失A硫酸濃度越大，黑色物質(zhì)越易出現(xiàn)、越難消失B黑色物質(zhì)消失過程中有 SO2、H2S 生成C硫酸濃度為 16 mol L1時，先升溫至 250以上，再將銅絲與濃硫酸接觸，可以 避免產(chǎn)生黑色物質(zhì)D取黑色物質(zhì)洗滌、干燥后，加稀硫酸充分混合，固體質(zhì)量不變，說明黑色物質(zhì)中不 含 CuO14某同學(xué)研究 FeSO4溶液和 AgNO 3溶液的