化學(xué)鍵與分子間作用力

1、第三節(jié) 化學(xué)鍵(三)化學(xué)鍵與分子間作用力教 案課題：第三節(jié) 化學(xué)鍵(三) 化學(xué)鍵與分子間作用力授課班級(jí)課 時(shí)教學(xué)目的知識(shí)與技能1、理解化學(xué)鍵的概念，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想象力2、了解極性鍵和非極性鍵以及分子構(gòu)型問(wèn)題過(guò)程與方法1、通過(guò)學(xué)生對(duì)化學(xué)鍵的認(rèn)識(shí)與理解，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力2、通過(guò)電子式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力，3、通過(guò)分子構(gòu)型的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生的空間想象力情感態(tài)度價(jià)值觀1、通過(guò)對(duì)化學(xué)鍵形成過(guò)程的分析，培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神2、在學(xué)習(xí)過(guò)程中，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲3、培養(yǎng)學(xué)生從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法重 點(diǎn)化學(xué)鍵的概念，難 點(diǎn)化學(xué)鍵的實(shí)質(zhì)知識(shí)結(jié)構(gòu)與板

2、書設(shè)計(jì)知識(shí)拓展-共價(jià)鍵性質(zhì)的參數(shù)1、鍵長(zhǎng)：成鍵的兩個(gè)原子或離子的核間距離。3、鍵角：分子中相鄰的兩個(gè)鍵之間的夾角。2、鍵能：拆開(kāi)1 mol某鍵所需的能量叫鍵能。單位：kJ/mol。三、化學(xué)鍵1定義：離子相結(jié)合或原子間相結(jié)合的作用力分子間的作用力稱為化學(xué)鍵2.分類：3、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。四、分子間作用力和氫鍵1、分子間作用力(1) 定義：把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力（也叫范德華力）。（2）一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。 (2) 氫鍵作用： 使物質(zhì)有較高的熔沸點(diǎn)(H2O、HF 、NH3) 使物質(zhì)

3、易溶于水(C2H5OH，CH3COOH) 教學(xué)過(guò)程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動(dòng)知識(shí)回顧回憶一下共價(jià)鍵，極性鍵，非極性鍵和配位鍵的定義請(qǐng)寫出NH4 的電子式過(guò)為了進(jìn)一步描述共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，表述結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)的性質(zhì)，我們?cè)谶@里為大家拓展了有關(guān)共價(jià)鍵參數(shù)的問(wèn)題板書知識(shí)拓展-共價(jià)鍵性質(zhì)的參數(shù)1、鍵長(zhǎng)：成鍵的兩個(gè)原子或離子的核間距離。講鍵長(zhǎng)決定分子的穩(wěn)定性，一般說(shuō)來(lái)，鍵長(zhǎng)越短，鍵越強(qiáng)，也越穩(wěn)定。鍵長(zhǎng)的大小與成鍵微粒的半徑大小有關(guān)。如鍵和HClHBrHBrHI。板書2、鍵能：拆開(kāi)1 mol某鍵所需的能量叫鍵能。單位：kJ/mol。講鍵能決定分子的穩(wěn)定性，鍵能越大，鍵越牢，分子越穩(wěn)定。板書3、鍵角：

4、分子中相鄰的兩個(gè)鍵之間的夾角。講鍵角決定分子的空間構(gòu)型，凡鍵角為180的為直線型，如：；凡鍵角為10928的為正四面體，如：。投影過(guò)前面兩節(jié)課我們介紹了離子鍵、共價(jià)鍵，請(qǐng)大家回憶一下相關(guān)內(nèi)容，然后回答它們之間有什么區(qū)別。投影小結(jié)離子鍵、共價(jià)鍵的比較離子鍵共價(jià)鍵概念陰陽(yáng)離子間的靜電作用原子間的通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用成鍵粒子離子原子相互作用的實(shí)質(zhì)陰陽(yáng)離子間的電性作用共用電子對(duì)兩原子核產(chǎn)學(xué)生的電性作用形成條件活潑金屬、活潑非金屬非金屬講通過(guò)學(xué)習(xí)有關(guān)離子鍵和共價(jià)鍵的認(rèn)識(shí)，我們知道，原子結(jié)合成分子時(shí)，原子之間存在著相互作用，這種作用不僅存在于直接相鄰的原子之間，而且也存在于分子內(nèi)非直接相鄰的原子

5、之間，前一種相互作用比較強(qiáng)烈，破壞它要消耗較大的能量，是使原子互相聯(lián)結(jié)成分子的主要因素。離子鍵使離子結(jié)合形成離子化合物；共價(jià)鍵是原子結(jié)合形成共價(jià)化合物分子，那么人們通常稱離子相結(jié)合或原子間相結(jié)合的作用力為化學(xué)鍵。板書三、化學(xué)鍵1定義：離子相結(jié)合或原子間相結(jié)合的作用力分子間的作用力稱為化學(xué)鍵講一般的化學(xué)物質(zhì)則主要由離子鍵或共價(jià)鍵結(jié)合而成，除此以外還有金屬鍵?；瘜W(xué)鍵的形成與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，離子鍵通過(guò)原子價(jià)電子間的轉(zhuǎn)移，共價(jià)鍵是原子價(jià)電子的共用。由此說(shuō)明化學(xué)鍵可分為以下幾類：板書2.分類：投影離子鍵 極性共價(jià)鍵共價(jià)鍵 非極性共價(jià)鍵 配位鍵金屬鍵講在初中我們學(xué)過(guò)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是學(xué)生成新的物質(zhì)，從化學(xué)鍵的

6、角度應(yīng)該如何解釋呢？其實(shí)在化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程中，包含著反應(yīng)物分子內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂和產(chǎn)物分子中新的化學(xué)鍵的形成。以Cl2和H2 反應(yīng)為例，ClCl和HH 鍵斷裂成H原子、Cl原子（舊鍵的斷裂）后H原子Cl原子組合學(xué)生成HCl分子，也就形成了HCl鍵（新鍵的形成）。板書3、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。講大家要注意的是，若只有鍵的斷裂沒(méi)有鍵的形成這不能稱為化學(xué)反應(yīng)。例：（1）HCl溶于水，電離成H+、Cl-破壞了兩者間的共價(jià)鍵，但沒(méi)有形成新的化學(xué)鍵所以不為化學(xué)反應(yīng)。（2）NaCl固體受熱變?yōu)槿廴跔顟B(tài)，破壞了Na+、Cl-之間的作用力，但未結(jié)合成新的化學(xué)鍵，也不為化學(xué)反應(yīng)。投影小結(jié)1、對(duì)

7、于離子化合物，溶于水和熔化后，離子鍵被破壞，成為自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子2、對(duì)于共價(jià)化合物，例如酸溶于水，在水的作用下，使其分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞過(guò)在分子內(nèi)相鄰原子之間存在著強(qiáng)烈的相互作用，我們稱之為化學(xué)鍵，實(shí)際上還存在一種把分子聚集在一起的作用力，我們叫做分子間作用力，又稱為范德華力。板書 四、分子間作用力和氫鍵1、分子間作用力(1) 定義：把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力（也叫范德華力）。問(wèn) 請(qǐng)大家思考一下，分子間作用力是不是一種化學(xué)鍵，為什么? 請(qǐng)舉例說(shuō)明。 講 大家所舉例子都很恰當(dāng)，也即分子間作用力不是化學(xué)鍵，它比化學(xué)鍵要弱得多，它主要影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的

8、化學(xué)性質(zhì)。分子間作用力廣泛地存在于分子與分子之間，如：多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氧化物、酸、氫化物、有機(jī)物等。但只有在分子與分子充分接近時(shí)，分子間才有明顯的作用。分子間作用力對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等都有影響。投影根據(jù)圖總結(jié)一下分子間作用力對(duì)物質(zhì)的影響板書 （2）一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。思考與交流對(duì)于四氟化碳、四氯化碳、四溴化碳、四碘化碳，其熔沸點(diǎn)如何變化？投影小結(jié)化學(xué)鍵與分子間作用力的比較思考與交流為什么HF、H2O和NH3的沸點(diǎn)會(huì)反常呢？板書 2、氫鍵：講與吸電子強(qiáng)的元素（F、O、N等）相結(jié)合的氫原子，由于鍵的極性

9、太強(qiáng)，使共用電子極大地偏向于高電負(fù)性原子。而H原子幾乎成了不帶電子、半徑極小的帶正電的核，它會(huì)受到相鄰分子中電負(fù)性強(qiáng)、半徑較小的原子中孤對(duì)電子的強(qiáng)烈吸引，而在其間表現(xiàn)出較強(qiáng)的作用力，這種作用力就是氫鍵。 板書 (1) 形成條件：原子半徑較小，非金屬性很強(qiáng)的原子X(jué)，（N、O、F）與H原子形成強(qiáng)極性共價(jià)鍵，與另一個(gè)分子中的半徑較小，非金屬性很強(qiáng)的原子Y （N、O、F），在分子間H與Y產(chǎn)生較強(qiáng)的靜電吸引，形成氫鍵投影講述氫鍵的形成對(duì)化合物的物理和化學(xué)性質(zhì)具有重要影響。 化合物的熔沸點(diǎn)，主要取決于分子間力，其中以色散力為主。以氧族元素為例，H2Te、S2Se、H2S隨相對(duì)分子質(zhì)量的減小，色散力依次減弱

10、，因而熔沸點(diǎn)依次降低。然而H2O由于分子間氫鍵的形成，分子間作用力驟然增強(qiáng)，從而改變了TeS氫化物熔沸點(diǎn)降低的趨勢(shì)而猛然升高，鹵族中的HF和氮族中的NH3也有類似情況。 板書 (2) 氫鍵作用： 使物質(zhì)有較高的熔沸點(diǎn)(H2O、HF 、NH3) 使物質(zhì)易溶于水(C2H5OH，CH3COOH) 思考與交流1、根據(jù)元素周期律，鹵素氫化物的水溶液均應(yīng)為強(qiáng)酸性，但HF表現(xiàn)為弱酸的性質(zhì)，為什么？2、為什么冰會(huì)浮在水面上？雪花為什么是六角形的？在水蒸氣中水是以單個(gè)的H2O分子形式存在；在液態(tài)水中，經(jīng)常以幾個(gè)水分子通過(guò)氫鍵結(jié)合起來(lái),形成(H2O)n；在固態(tài)水（冰）中，水分子大范圍地以氫鍵互相聯(lián)結(jié)，形成相當(dāng)疏松

11、的晶體,從而在結(jié)構(gòu)中有許多空隙，造成體積膨脹，密度減小，因此冰能浮在水面上。水的這種性質(zhì)對(duì)于水生動(dòng)物的生存有重要意義。小結(jié)這節(jié)課重點(diǎn)學(xué)習(xí)了化學(xué)鍵、化學(xué)鍵的分類、及離子鍵共價(jià)鍵的區(qū)別，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。自我評(píng)價(jià)1.下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是A. Ba(OH)2 B.CaCl2 C. H2O D. H2 2.在下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是A. CO2 B. PCl3 C.CCl4 D.NO23.下列各分子中，化學(xué)鍵類型有差異的是A. H2O 、CO2 B. MgF2 、H2O2 C.NaOH、Ba(OH)2 D.NaCl、KCl4.下列每種粒子中，所含化學(xué)鍵完全

12、相同的是A. Na2O2 B. H2O2 C. H2O D. NH4Cl 5.下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是( )A.碘升華 B.溴蒸氣被木炭吸附 C.蔗糖溶于水 D.氯化氫氣體溶于水6.最近，科學(xué)研制得一種新的分子，它具有空心的類似足球狀結(jié)構(gòu)，化學(xué)式為C60，下列說(shuō)法正確的是A.C60的熔沸點(diǎn)高 B.C60和金剛石都是碳單質(zhì)C.C60中含離子鍵 D.C60中只有共價(jià)鍵7.下列既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物是（ ）AHI B.NaOH C.Br2 D.NaCl8.下列電子式書寫正確的是（ ）A.NN B.HNHC.H+O2-H+ D.Na+Cl- 9. 下列說(shuō)法正確的是：（ ） A.離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力 B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵 C.在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵 D.鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低 10.下列說(shuō)法中正確的是( ) A.含有離子鍵的化合物必是離