統(tǒng)考版2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)備考提升指導(dǎo)與精練16溶液X型分布曲線類型及解題策略含解析

1、溶液X型分布曲線類型及解題策略常見溶液X型分布曲線類型及解題策略1.應(yīng)用 緩沖溶液及相關(guān)計(jì)算 例1：室溫下，0.1molL1的某二元酸H2A溶液中，逐漸加入NaOH溶液，可能存在的含A粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）AH2A的電離方程式：H2AH+HABpH=5時(shí)，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA)c(A2)=1100C等物質(zhì)的量濃度的NaHA和Na2A溶液等體積混合，離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)c(HA)c(A2)DNa2A溶液必存在c(OH)=c(H+)+c(HA)+2c(H2A)，各粒子濃度均大于0【解析】A二元酸H2A溶液中不存在其分子，

2、說明第一步完全電離，二元酸H2A的電離方程式為：H2A=H+HA，HAH+A2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B由圖中pH=3時(shí)數(shù)據(jù)，可求得HA的電離平衡常數(shù)Ka=1103，溫度不變，電離常數(shù)不變，pH=5時(shí)電離常數(shù)Ka=1103，解得c(HA)c(A2)=1100，B項(xiàng)正確；C由HA只存在與pHc(A2)c(HA)，C錯(cuò)誤；D二元酸H2A的電離方程式為：H2A=H+HA，HAH+A2，Na2A溶液中不存在H2A分子，c(H2A)=0，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽2.應(yīng)用 酸度對(duì)弱酸（堿）各型體分布的影響 例2：25時(shí)，草酸溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨NaOH溶液的加入pH的變化如圖所示。其中c(H2C2O4)+c(H

3、C2O)+c(C2O)=0.1molL1，下列說法不正確的是（ ）AH2C2O4的Ka2數(shù)量級(jí)為105BNaHC2O4溶液中，c(Na+)c(HC2O)c(H+)c(OH)C0.1molL1的H2C2O4溶液，H2C2O4的電離度為80%DpH=7的溶液中，c(Na+)=0.1molL1+c(C2O)c(H2C2O4)【解析】H2C2O4的電離方程式為H2C2O4H+HC2O、HC2OH+C2O，H2C2O4的Ka2=，根據(jù)圖像可知，當(dāng)c(HC2O)=c(C2O)時(shí)溶液的pH介于4和5之間，H2C2O4的Ka2數(shù)量級(jí)為105，A項(xiàng)正確；根據(jù)圖像知NaHC2O4溶液呈酸性，NaHC2O4溶液中H

4、C2O的電離程度大于HC2O的水解程度，但HC2O的電離程度和水解程度都很微弱，故NaHC2O4溶液中c(Na+)c(HC2O)c(H+)c(OH)，B項(xiàng)正確；H2C2O4的電離以第一步電離為主，已電離的H2C2O4分子的濃度等于溶液中c(HC2O)，圖像中0.1molL1 H2C2O4溶液中c(HC2O)0.08molL1，0.1molL1 H2C2O4溶液中H2C2O4的電離度為100%4.76時(shí)，根據(jù)電荷守恒，可判斷C正確；D項(xiàng)，根據(jù)物料守恒，始終存在(CH3COOH)+(CH3COO)=1，D正確；故選A。【答案】A2298K時(shí)，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分?jǐn)?shù)如圖所示。下列敘述

5、正確的是（ ）A溶液呈中性時(shí)：c(Na+)=2c(X2)BKa2(H2X)為107CNaHX溶液c(H+)c(OH)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。溶液pH由1至2.6時(shí)，圖中看出主要是將H3X+轉(zhuǎn)化為H2X，選項(xiàng)D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽3亞氯酸鈉是一種高效氧化劑、漂白劑，主要用于亞麻、紙漿等漂白。NaClO2在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO、Cl等含氯微粒，經(jīng)測(cè)定，25時(shí)各組分含量隨pH變化情況如圖所示(部分沒有畫出)。則下列分析不正確的是（ ）A亞氯酸鈉在堿性條件下較穩(wěn)定B25時(shí)，HClO2的電離平衡常數(shù)Ka=106C25，pH=3時(shí)NaClO2溶液中c(Na+)+c(H+)=c(ClO)+c(OH)D

6、等濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合的溶液中（pH7）：c(ClO)c(Na+)c(HClO2)c(H+)c(OH)【解析】A由圖可以得出：堿性條件下ClO濃度高，即在堿性條件下亞氯酸鈉較穩(wěn)定，故A正確；BHClO2的電離平衡常數(shù)K=，觀察圖像可以看出，當(dāng)pH=6時(shí)，c(ClO)=c(HClO2)，因此HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=106，故B正確；C若沒有氯離子，依據(jù)電中性原則得出：c(H+)+c(Na+)=c(ClO)+c(OH)，但溶液中含有氯離子其濃度變化沒有畫出，故C錯(cuò)誤；D等濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合的溶液的pH7，說明溶液顯酸性，說明HC

7、lO2的電離大于ClO離子的水解，溶液中有關(guān)微粒的濃度由大到小的順序?yàn)閏(ClO)c(Na+)c(HClO2)c(H+)c(OH)，故D正確；故選C?！敬鸢浮緾4298K時(shí)，在H3PO4溶液中滴入NaOH溶液，溶液中H3PO4、H2PO、HPO、PO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(X)隨pH的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）AKa2(H3PO4)的數(shù)量級(jí)為108BNa2HPO4溶液中：c(PO)c(HPO)DNaH2PO4溶液顯堿性【解析】A由圖可知，當(dāng)c(H2PO)=c(HPO)時(shí)，溶液的pH約為7.2，由Ka2(H3PO4)= =c（H+）=107.2，數(shù)量級(jí)為108，故A正確；B由圖可知，當(dāng)c(PO

8、)=c(H2PO)時(shí)，溶液的pH約為12.2，由Ka3(H3PO4)=c（H+）=1012.2，由Ka2(H3PO4)=107.2可知H2PO的水解常數(shù)Kh=106.8Ka3(H3PO4)，H2PO在溶液中的水解大于電離，則溶液中：c(PO)c(HPO)，故C正確；D由圖可知，當(dāng)c(H3PO4)=c(H2PO)時(shí)，溶液的pH約為2.2，由Ka1(H3PO4)= =c（H+）=102.2，H2PO的水解常數(shù)Kh=1011.8Ka2(H3PO4)=107.2，H2PO在溶液中電離大于水解，溶液顯酸性，故D錯(cuò)誤；故選D?！敬鸢浮緿525時(shí)，取濃度均為0.1molL1的醋酸溶液和氨水各20mL，分別用

9、0.1molL1 NaOH溶液、0.1molL1鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）A曲線，滴加10 mL溶液時(shí)：c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)B曲線，滴加20mL溶液時(shí)：c(Cl)=c(NH)c(H+)=c(OH)C曲線，所滴加溶液在1020mL之間時(shí)存在：c(NH)=c(Cl)c(OH)=c(H+)D曲線，滴加10mL溶液時(shí)：c(CH3COO)c(CH3COOH)=2c(H+)c(OH)【解析】根據(jù)未加鹽酸和氫氧化鈉時(shí)圖象縱坐標(biāo)所對(duì)應(yīng)pH值可知，曲線線是鹽酸滴定氨水，因?yàn)楫?dāng)未滴加溶液時(shí)，的pH7；線是氫氧化鈉滴定醋酸溶

10、液，因?yàn)楫?dāng)未滴加溶液時(shí)，曲線的pH7。A曲線I為鹽酸滴定氨水，當(dāng)?shù)渭尤芤旱?0mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的氯化銨和一水合氨，由于在此條件下一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，所以溶液呈堿性，則c(H+)c(OH)，溶液中不存在醋酸根離子和鈉離子，故A錯(cuò)誤；B曲線I為鹽酸滴定氨水，當(dāng)?shù)渭尤芤旱?0mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是氯化銨，NH水解，溶液呈酸性，則c(H+)c(OH)，根據(jù)電荷守恒c(Cl)+c(OH)=c(NH)+c(H+)，得c(Cl)c(NH)，鹽類水解程度一般都較小，所以離子濃度大小順序是c(Cl)c(NH)c(H+)c(OH)，故B錯(cuò)誤；C曲線為氫氧化鈉滴定醋酸溶液的

11、曲線，滴加溶液在10 mL20 mL之間，NaOH與醋酸反應(yīng)，且NaOH的量不足，溶液中的溶質(zhì)是醋酸鈉和醋酸，不存在銨根離子和氯離子，故C錯(cuò)誤；D曲線為氫氧化鈉滴定醋酸溶液的曲線，滴加溶液到10 mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉，根據(jù)物料守恒c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，電荷守恒c(CH3COO)+c(OH)=c(H+)+c(Na+)，得c(CH3COO)-c(CH3COOH)=2c(H+)-c(OH)，故D正確；故選D?！敬鸢浮緿6已知：常溫下，(1)Ka1(H2CO3)=4.3107，Ka2(H2CO3)=5.61011；(2)H2R及其鈉鹽的

12、溶液中，H2R、HR、R2分別在三者中所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（）隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A在pH=4.3的溶液中：3c（R2）=c（Na+）+c（H+）-c（OH）B等體積等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，溶液中水的電離程度比純水大C在pH=3的溶液中存在c(R2)c（H2R）/c2(HR)=103D向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，發(fā)生反應(yīng)：2CO+H2R=2HCO+R2【解析】在PH=4.3的溶液中c(R2)=c(HR)溶液中電荷守恒為：2c(R2)+c(HR)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)，所以3c(HR)=c(Na+)+c(H+)-c(OH)，

13、A正確；B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，生成等物質(zhì)的量NaHR和H2R，溶液中HR-、H2R濃度相同時(shí)，pH=1.3，溶液顯酸性，對(duì)水的電離起到抑制作用，所以溶液中水的電離程度比純水小， B是錯(cuò)誤；C.當(dāng)溶液pH=1.3時(shí)，c(H2R)=c(HR)，則，溶液的pH=4.3時(shí)，c(R2)=c(HR)，則，所以C選項(xiàng)是正確的；D.由C選項(xiàng)分析可以知道，H2R的電離常數(shù)Ka2大于H2CO3的Ka2，即酸性：HRHCO，所以向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，發(fā)生反應(yīng)：2CO+H2R=2HCO+R2，故D正確；答案選B。【答案】B7室溫下，將兩種濃度均為0.1molL1的溶液等體

14、積混合，若溶液混合引起的體積變化可忽略，下列各混合溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）ANaHCO3Na2CO3混合溶液(pH=10.30)：B氨水-NH4Cl混合溶液(pH=9.25)：CCH3COOHCH3COONa混合溶液(pH=4.76)：DH2C2O4NaHC2O4混合溶液(pH=1.68，H2C2O4為二元弱酸)： 【解析】ANaHCO3水溶液呈堿性，說明HCO的水解程度大于其電離程度，等濃度的NaHCO3和Na2CO3水解關(guān)系為：COHCO，溶液中剩余微粒濃度關(guān)系為：，CO和HCO水解程度微弱，生成的OH濃度較低，由NaHCO3和Na2CO3化學(xué)式可知，該混合溶液中Na+濃度

15、最大，則混合溶液中微粒濃度大小關(guān)系為：，故A正確；該混合溶液中電荷守恒為：，物料守恒為：c(NH3H2O)+c(NH)=2c(Cl)，兩式聯(lián)立消去c(Cl-)可得：，故B錯(cuò)誤；C若不考慮溶液中相關(guān)微粒行為，則c(CH3COOH)=c(CH3COO-)=c(Na+)，該溶液呈酸性，說明CH3COOH電離程度大于CH3COONa水解程度，則溶液中微粒濃度關(guān)系為：c(CH3COO-)c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)，故C錯(cuò)誤；D該混合溶液中物料守恒為：，電荷守恒為：，兩式相加可得：，故D錯(cuò)誤；綜上所述，A項(xiàng)正確?！敬鸢浮緼80.010molL1的二元酸H2A溶液中H2A、HA、A2的物質(zhì)的

16、量分?jǐn)?shù)(X)隨pH變化如圖所示。(1)用離子方程式說明Na2A溶液顯堿性的原因：_，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_；溶液中c(Na+)+c(H+)=_。(2)若升高溫度，發(fā)現(xiàn)溶液的堿性增強(qiáng)，說明隨溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_(填“增大”“不變”或“減小”)。(3)H2A分兩步發(fā)生電離，對(duì)應(yīng)的電離平衡常數(shù)分別為Ka1和Ka2。由圖確定下列數(shù)據(jù)(保留整數(shù)位)：lgKa1=_；Ka2=_。將0.020molL1 Na2A溶液和0.010molL1鹽酸等體積混合，所得溶液的pH約為_。(4)0.010molL1的NaHA溶液中，HA的水解常數(shù)Kh約為_；該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開?！窘馕觥?

17、1)由題圖可知，H2A溶液中含有H2A、HA、A2，則H2A是二元弱酸；Na2A溶液中A2發(fā)生水解而使溶液呈堿性：A2+H2OHA+OH。Na2A溶液呈電中性，據(jù)電荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HA)+2c(A2)。(2)升高溫度，溶液的堿性增強(qiáng)，則溶液中c(OH)增大，說明升高溫度，A2的水解平衡正向移動(dòng)，則水解平衡常數(shù)增大。(3)H2A分兩步發(fā)生電離：H2AHA+H+、HAA2+H+，則有Ka1=，Ka2=；由題圖可知，H2A和HA的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)均為0.5時(shí)，則c(HA)=c(H2A)時(shí)，溶液的pH=6，c(H+)=1106molL1，則有Ka1=c(H+)=1106，lgKa1=6。HA和A2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)均為0.5時(shí)，溶液pH=10，則c(HA)=c(A2)時(shí)，c(H+)=11010molL1，則有Ka2=c(H+)=11010。0.020molL1Na2A溶液和0.010molL1鹽酸等體積混合，二者發(fā)生反應(yīng)，得到等濃度Na2A、NaHA和NaCl的混合溶液，溶液中c(A2)c(HA)，