2021_2022版高中化學(xué)第三章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離課件新人教版選修4202103172212

1、第三章 水溶液中的離子平衡 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 【思考思考】（1 1）同樣是電解質(zhì)，在濃度相同時(shí)，為什么）同樣是電解質(zhì)，在濃度相同時(shí)，為什么 不同的電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不同？不同的電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不同？ （2 2）強(qiáng)酸和弱酸、強(qiáng)堿和弱堿是根據(jù)什么劃分的？）強(qiáng)酸和弱酸、強(qiáng)堿和弱堿是根據(jù)什么劃分的？ 1.1.理解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念及常見(jiàn)的強(qiáng)弱電解質(zhì)。理解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念及常見(jiàn)的強(qiáng)弱電解質(zhì)。 2.2.掌握弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素。掌握弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素。（重點(diǎn)） 3.3.會(huì)準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)弱電解質(zhì)的電離方程式。會(huì)準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)弱電解質(zhì)的電離方程式。 4.4.了解電離常數(shù)，會(huì)根據(jù)電離常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單

2、的計(jì)算了解電離常數(shù)，會(huì)根據(jù)電離常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算 電解質(zhì)：電解質(zhì)：在在 中或中或 下能夠?qū)щ娤履軌驅(qū)щ?的的 。 非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在水溶液中在水溶液中 熔融狀態(tài)下都熔融狀態(tài)下都 導(dǎo)導(dǎo) 電的化合物。電的化合物。 電解質(zhì)、非電解質(zhì)電解質(zhì)、非電解質(zhì) 電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念 熔融狀態(tài)熔融狀態(tài) 化合物化合物 水溶液水溶液 和和 不能不能 酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水中都能電離出酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水中都能電離出 離子。不同電解質(zhì)的電離程度是否有區(qū)別？離子。不同電解質(zhì)的電離程度是否有區(qū)別？ 【探究實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)】 強(qiáng)酸、弱酸電離程度的比較強(qiáng)酸、弱酸電離程度的比較 備注備注: :

3、Mg Mg條使用前應(yīng)用砂紙打磨，除去表面的氧化膜。條使用前應(yīng)用砂紙打磨，除去表面的氧化膜。 分別取等體積分別取等體積0.1molL0.1molL-1 -1鹽酸和 鹽酸和0.1 molL0.1 molL-1 -1 CHCH3 3COOHCOOH溶液與等量鎂條反應(yīng)，并測(cè)這兩種酸的溶液與等量鎂條反應(yīng)，并測(cè)這兩種酸的pHpH。 【實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作】 強(qiáng)酸、弱酸電離程度的比較強(qiáng)酸、弱酸電離程度的比較 結(jié)結(jié) 論論 1.1.等濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸中的等濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸中的c c(H(H+ +) )大。大。 2.2.鹽酸和醋酸的電離程度不同，前者大于后者。鹽酸和醋酸的電離程度不同，前者大于后者

4、。 0.1molL-1 HCl 0.1 molL-1 CH3COOH 溶液溶液pH 與鎂反應(yīng)與鎂反應(yīng) 現(xiàn)象現(xiàn)象 1 13 3 劇烈反應(yīng)， 產(chǎn)生大量氣泡 緩慢反應(yīng)， 產(chǎn)生少量氣泡 【實(shí)驗(yàn)記錄實(shí)驗(yàn)記錄】 強(qiáng)酸、弱酸電離程度的比較強(qiáng)酸、弱酸電離程度的比較 鹽酸溶液中鹽酸溶液中 存在存在H H+ +、ClCl- -， 無(wú)無(wú)HClHCl分子分子 醋酸溶液中存在醋酸溶液中存在 H H+ +、CHCH3 3COOCOO- - 和和CHCH3 3COOHCOOH分子分子 【交流研討交流研討】 1.1.為什么相同濃度的酸中氫離子濃度不同？為什么相同濃度的酸中氫離子濃度不同？ 2.2.它們?cè)谒芤褐械拇嬖谛螒B(tài)是什

5、么？它們?cè)谒芤褐械拇嬖谛螒B(tài)是什么？ 強(qiáng)、弱電解質(zhì)強(qiáng)、弱電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里能夠在水溶液里能夠 全部全部電離的電解質(zhì)。如：強(qiáng)電離的電解質(zhì)。如：強(qiáng) 酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽類。酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽類。 弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：在水溶液里只能在水溶液里只能 部分部分電離的電解質(zhì)。如電離的電解質(zhì)。如：弱弱 酸、弱堿等。酸、弱堿等。 【點(diǎn)撥點(diǎn)撥】強(qiáng)、弱電解質(zhì)分別簡(jiǎn)記五個(gè)字：強(qiáng)、弱電解質(zhì)分別簡(jiǎn)記五個(gè)字： 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽；弱酸、弱堿、水。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽；弱酸、弱堿、水。 強(qiáng)、弱電解質(zhì)強(qiáng)、弱電解質(zhì) 【即時(shí)鞏固即時(shí)鞏固】 下列說(shuō)法中正確的是（下列說(shuō)法中正確的是（ ） A.A.氯化鉀溶液在電流作用下電離成

6、鉀離子和氯離子氯化鉀溶液在電流作用下電離成鉀離子和氯離子 B.B.二氧化硫溶于水能部分轉(zhuǎn)化成離子，故二氧化硫?qū)俣趸蛉苡谒懿糠洲D(zhuǎn)化成離子，故二氧化硫?qū)?于弱電解質(zhì)于弱電解質(zhì) C.C.硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇屬于弱電解質(zhì)硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇屬于弱電解質(zhì) D.D.純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電 【提示提示】電解質(zhì)的強(qiáng)弱與物質(zhì)的溶解度大小無(wú)關(guān)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與物質(zhì)的溶解度大小無(wú)關(guān)。 電解質(zhì)的強(qiáng)弱與物質(zhì)導(dǎo)電性沒(méi)有必然聯(lián)系。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與物質(zhì)導(dǎo)電性沒(méi)有必然聯(lián)系。 D D 強(qiáng)、弱電解質(zhì)強(qiáng)、弱電解質(zhì) 弱電解質(zhì)的電離是可逆的；書(shū)寫(xiě)電離方程式時(shí)

7、用弱電解質(zhì)的電離是可逆的；書(shū)寫(xiě)電離方程式時(shí)用 “ ”“ ”。 1.1.強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì) 完全電離，符號(hào)選用完全電離，符號(hào)選用“=”=”。 2.2.弱電解質(zhì)弱電解質(zhì) 電離方程式電離方程式 總結(jié)電離方程式的書(shū)寫(xiě)方法并與同學(xué)交流?？偨Y(jié)電離方程式的書(shū)寫(xiě)方法并與同學(xué)交流。 （2 2）多元弱堿分步電離，但用一步電離表示。）多元弱堿分步電離，但用一步電離表示。 Fe(OH)Fe(OH)3 3 Fe Fe3+ 3+3OH +3OH- - （1 1）多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，以第一步電）多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，以第一步電 離為主，一級(jí)比一級(jí)難電離。如：離為主，一級(jí)比一級(jí)難電離。如： H H3 3POPO4

8、 4 H H+ +H+H2 2POPO4 4- -( (較易較易)主要主要 H H2 2POPO4 4- - H H+ +HPO+HPO4 42- 2- ( (難 難) ) HPOHPO4 42- 2- H H+ +PO+PO4 43- 3- ( (更難 更難) ) 【思考思考】多元弱酸、多元弱堿的電離方程式如何書(shū)寫(xiě)？多元弱酸、多元弱堿的電離方程式如何書(shū)寫(xiě)？ 【小結(jié)小結(jié)】 電離方程式電離方程式 【練一練】 下列電離方程式中正確的是下列電離方程式中正確的是( )( ) A. AlA. Al2 2(SO(SO4 4) )3 3 = 2Al = 2Al3+ 3+3SO +3SO4 42- 2- B.

9、 NaB. Na2 2SOSO4 4 = Na = Na+ + SO+ SO4 42- 2- C. Ca(NOC. Ca(NO3 3) )2 2 = Ca = Ca2+ 2+2(NO +2(NO3 3) )2- 2- D. Ba(OH)D. Ba(OH)2 2 = Ba = Ba2+ 2+OH +OH2 2- - A A 電離方程式電離方程式 CHCH3 3COOHCOOH H H+ +CH+CH3 3COOCOO- - H H +CH +CH3 3COOCOO- -CHCH3 3COOHCOOH 實(shí)際上在醋酸的水溶液中存在下面的平衡：實(shí)際上在醋酸的水溶液中存在下面的平衡： 為什么醋酸溶于水時(shí)

10、只有部分分子電離成為什么醋酸溶于水時(shí)只有部分分子電離成H H 和 和 CHCH3 3COOCOO 呢？如何描述這一過(guò)程呢？ 呢？如何描述這一過(guò)程呢？ CHCH3 3COOHCOOH H H CHCH3 3COOCOO 弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離 電離 電離 結(jié)合結(jié)合 電離 電離 = = 結(jié)合結(jié)合 電離平衡狀態(tài)電離平衡狀態(tài) t t1 1 t t o o 電離電離 結(jié)合結(jié)合 【練一練練一練】 請(qǐng)畫(huà)出醋酸溶于水并達(dá)到電離平衡的過(guò)程。請(qǐng)畫(huà)出醋酸溶于水并達(dá)到電離平衡的過(guò)程。 CHCH3 3COOH CHCOOH CH3 3COO COO - - + H + H+ + 弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離 電離

11、平衡：電離平衡：在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解 質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合生成電解質(zhì)質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合生成電解質(zhì) 分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)。分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)。 你能給電離平衡下個(gè)定義嗎？你能給電離平衡下個(gè)定義嗎？ v特征特征 逆、等、動(dòng)、定、變逆、等、動(dòng)、定、變 弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離 c c(H(H+ +) )c c(A(A- -) )c c(HA)(HA) HAHA初溶于水時(shí)初溶于水時(shí) 達(dá)到電離平衡前達(dá)到電離平衡前 達(dá)到電離平衡時(shí)達(dá)到電離平衡時(shí) 0 00 0最大最大 增大

12、增大增大增大 減小減小 不變不變不變不變不變不變 HAHA電離過(guò)程中體系各粒子濃度的變化電離過(guò)程中體系各粒子濃度的變化 【思考與交流】 分析一元弱酸分析一元弱酸(HA)(HA)、一元弱堿、一元弱堿(BOH)(BOH)的電離平衡過(guò)程，的電離平衡過(guò)程， 并填表：并填表： 弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離 c c(B(B+ +) )c c(OH(OH- -) )c c(BOH)(BOH) BOHBOH初溶于水時(shí)初溶于水時(shí) 達(dá)到電離平衡前達(dá)到電離平衡前 達(dá)到電離平衡時(shí)達(dá)到電離平衡時(shí) 不變不變不變不變不變不變 BOHBOH電離過(guò)程中體系各粒子濃度的變化電離過(guò)程中體系各粒子濃度的變化 0 00 0最大最大 增

13、大增大增大增大減小減小 繼續(xù)完成下表：繼續(xù)完成下表： 弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離 溫度：溫度：溫度升高，平衡向電離方向移動(dòng)。 溫度升高，平衡向電離方向移動(dòng)。 濃度：濃度：弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越小 弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越小, 加水稀釋，電離程度增大。加水稀釋，電離程度增大。 加入其他加入其他 電解質(zhì)：電解質(zhì)： （2 2）外因）外因 加入與弱電解質(zhì)電離出的離子相加入與弱電解質(zhì)電離出的離子相 同的離子，電離程度減小。同的離子，電離程度減小。 （1 1）內(nèi)因：電解質(zhì)的本性。通常電解質(zhì)越弱，電離）內(nèi)因：電解質(zhì)的本性。通常電解質(zhì)越弱，電離 程度越小。程度越小。 影響電離平衡的因素影響電離平衡

14、的因素 提示：電離過(guò)程是吸熱過(guò)程提示：電離過(guò)程是吸熱過(guò)程 影響電離平衡的因素有哪些呢？影響電離平衡的因素有哪些呢？ 【即時(shí)鞏固】 已知已知0.1 mol0.1 molL L 1 1的醋酸溶液中存在電離平衡： 的醋酸溶液中存在電離平衡： CHCH3 3COOHCOOHCHCH3 3COOCOO H H ，要使溶液 ，要使溶液c c(H(H+ +)/)/c c(CH(CH3 3COOH)COOH) 值增大，可以采取的措施是值增大，可以采取的措施是 （ ） 加少量燒堿固體加少量燒堿固體 升高溫度升高溫度 加少量冰醋酸加少量冰醋酸 加水加水 A.A. B. B. C.C. D. D. D D 影響電離

15、平衡的因素影響電離平衡的因素 對(duì)于一元弱酸對(duì)于一元弱酸 HA H+A- Ka= c ( H+) .c( A-) c(HA) 對(duì)于一元弱堿對(duì)于一元弱堿 BOH B+OH- Kb= c ( B+).c( OH- ) c(BOH) 【科學(xué)視野】 思考：電離平衡常數(shù)與什么因素有關(guān)？思考：電離平衡常數(shù)與什么因素有關(guān)？ 電離平衡常數(shù)電離平衡常數(shù) 2525時(shí)時(shí), ,幾種弱酸的電離常數(shù)幾種弱酸的電離常數(shù) 名稱名稱電離常數(shù)電離常數(shù) HFHF3.53.51010-4 -4 HH2 2COCO3 34.34.31010-7 -7 CHCH3 3COOHCOOH1.81.81010-5 -5 HClOHClO3.03

16、.01010-8 -8 不同溫度下醋酸的電離常數(shù)不同溫度下醋酸的電離常數(shù) 溫度溫度電離常數(shù)電離常數(shù) 25251.81.81010-5 -5 50505.15.11010-5 -5 1.1.相同溫度下，相同溫度下，Ka a越大，越大， 酸性越強(qiáng)；酸性越強(qiáng)； 2.2.溫度越高，同一弱電溫度越高，同一弱電 解質(zhì)的解質(zhì)的Ka a( (或或Kb b) )越大；越大； 3.3.電離是吸熱的；電離是吸熱的； 4.4.Ka a只與溫度有關(guān)，只與溫度有關(guān)， 與濃度無(wú)關(guān)。與濃度無(wú)關(guān)。 看數(shù)據(jù)看數(shù)據(jù), ,得結(jié)論得結(jié)論 結(jié)論結(jié)論: : 電離平衡常數(shù)電離平衡常數(shù) 【即時(shí)鞏固即時(shí)鞏固】 下列關(guān)于電離平衡常數(shù)下列關(guān)于電離平

17、衡常數(shù)( (K) )的說(shuō)法中正確的是（的說(shuō)法中正確的是（ ） A.A.電離平衡常數(shù)電離平衡常數(shù)( (K) )越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越 弱弱 B.B.電離平衡常數(shù)電離平衡常數(shù)( (K) )與溫度無(wú)關(guān)與溫度無(wú)關(guān) C.C.不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)( (K) )不不 同同 D.D.多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為K1 1 K2 2 K3 3 A A 電離平衡常數(shù)電離平衡常數(shù) 溫度溫度 濃度濃度 其他其他 強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì)弱電解質(zhì) 影響因素影響因素 電離方程式電離方程式 電解

18、質(zhì)電解質(zhì) 電離平衡電離平衡 完全電離完全電離 部分電離部分電離 1.1.下列說(shuō)法中正確的是下列說(shuō)法中正確的是 A A電解質(zhì)的電離是在通電的條件下進(jìn)行的電解質(zhì)的電離是在通電的條件下進(jìn)行的 B B在水溶液中和熔融狀態(tài)下均能夠?qū)щ姷幕衔镌谒芤褐泻腿廴跔顟B(tài)下均能夠?qū)щ姷幕衔?才是電解質(zhì)才是電解質(zhì) C C電解質(zhì)電離的條件是溶于水或受熱融化電解質(zhì)電離的條件是溶于水或受熱融化 D D強(qiáng)電解質(zhì)能夠電離，弱電解質(zhì)不能電離強(qiáng)電解質(zhì)能夠電離，弱電解質(zhì)不能電離 2. (20172. (2017江蘇高考江蘇高考改編改編) )常溫下常溫下, ,Ka a(HCOOH)=(HCOOH)= 1.771.771010-4

19、-4, ,Ka a (CH (CH3 3COOH)=1.75COOH)=1.751010-5 -5, ,今有等體積、 今有等體積、 等物質(zhì)的量濃度的兩種酸，等物質(zhì)的量濃度的兩種酸，下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是 A.A.前者中和所需前者中和所需NaOHNaOH的量大的量大 B.HCOOHB.HCOOH比比CHCH3 3COOHCOOH的酸性強(qiáng)的酸性強(qiáng) C.C.前者前者H H 的物質(zhì)的量濃度小 的物質(zhì)的量濃度小 D.D.前者前者H H 的物質(zhì)的量小 的物質(zhì)的量小 3.0.1 molL3.0.1 molL-1 -1的 的CHCH3 3COOHCOOH溶液中：溶液中：CHCH3 3COOH COOH CHCH3 3COOCOO- - +H+H+ +，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是 A A加水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)加水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B B加入少量加入少量NaOHNaOH固體，平衡向