2019年廣東省肇慶市高考化學(xué)三模試卷

1、2019 年廣東省肇慶市高考化學(xué)三模試卷副標(biāo)題題號一二三總分得分一、單選題（本大題共7 小題，共42.0 分）1.下列有關(guān)化學(xué)與生產(chǎn)生活的敘述不正確的是（）A. 生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉均需要用石灰石為原料B. 煤的干餾、石油分餾和石油裂解都屬于化學(xué)變化C. “地溝油”的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，可用于制取肥皂D. 大力實施礦物燃料“脫硫、脫硝技術(shù)”，可以減少硫、氮氧化物對環(huán)境的污染2. 磷酸毗醛素是細(xì)胞的重要組成部分， 其結(jié)構(gòu)式如圖（含氮雜環(huán)與苯環(huán)性質(zhì)相似）。則下列有關(guān)敘述錯誤的是（ ）A. 該物質(zhì)能被酸性高錳酸鉀氧化B. 該物質(zhì)能發(fā)生取代、加成、氧化、聚合反應(yīng)C. 該有物質(zhì)水解后所得有機(jī)物

2、的所有原子都在一個平面上D. 1mol 該有機(jī)物與NaOH 溶液加熱，最多消耗4mol NaOH3.短周期元素X 、 Y、 Z、W 的原子序數(shù)依次增大，它們分別位于不同的主族，X 的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為 0，Y 為金屬元素， Y 與 Z 最外層電子數(shù)之和與 W 的最外層電子數(shù)相等， X 與 W 所在族序數(shù)之和等于 10。則下列說法正確的是 A. 單質(zhì)熔點： YWZB.C.D.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：WZ原子半徑大小順序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)簡單氫化物的沸點：XWY4. 硫酸亞鐵銨受熱分解的反應(yīng)方程式為2（ NH 4） 2Fe（ SO4） 2Fe2O3+2NH3 +N

3、+4SO +5H表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確222O，用 NA的是（）A. 1 L 0.1 mol ?L -1 （ NH 4） 2Fe（ SO4） 2 溶液中 Fe2+的數(shù)目為 0.1NAB. 將 1 mol SO 2 和 1 mol O 2 充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為1.5NAC. 常溫常壓下， 3.0 g15N2 中含有的中子總數(shù)為 1.4NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成15.68 L 氣體轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.8N A5. 如圖裝置可用于驗證氣體的某些化學(xué)性質(zhì)，所得現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）氣體試劑現(xiàn)象結(jié)論22溴水溶液褪色C2H4 能與 Br 2 發(fā)生取代反應(yīng)CH =CHCO2BaCl 2

4、溶液產(chǎn)生白色沉淀CO2 能與可溶性鋇鹽反應(yīng)Cl 2FeCl2 溶液溶液由淺綠色變黃氧化性 Cl 2 Fe3+色第1頁，共 22頁SO2KMnO 4 溶液溶液褪色SO2 有漂白性A. AB. BC. CD. D6. 電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中 NH 3 的含量，其中工作原理如圖所示。則下列說法正確的是（）A.B.電流由 a 極流向 b 極溶液中的OH-向 b 極移動C. a 極的電極反應(yīng)式為：4NH 3 -12e-=2N 2+12H +D. b 極的電極反應(yīng)式為：3O2+12e-+6H 2O=12OH -7.25時，用NaOH溶液滴定H224溶液，溶液中 -1g和 -1gc （ HC24-

5、）或C OO-1g和 -1gc（ C2O42- ）關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A. Ka 1（ H 2C2 O4）的數(shù)量級為 10-2B. 曲線 M 表示 -1g和 -1gc（ HC2O4-）的關(guān)系C. 向 NaHC 2O4 溶液中加 NaOH 至 c（HC2O4-）和 c（ C2O42-）相等，此時溶液約為 5D. 在 NaHC 2O4 溶液中 c（Na+ ） c（ HC2O4-） c（H 2C2O4 ） c（ C2O42- ）二、簡答題（本大題共4 小題，共49.0 分）8. 重晶石主要成分為BaSO4，含少量的 SiO 2、CaO 和 MgO 雜質(zhì)，以下是一種制?。?NO3 ）2

6、 的工業(yè)流程。pHBa（ 1）上述流程中將重晶石和煤磨成粉狀的目的是_。（ 2）焙燒過程中主反應(yīng)為：BaSO4 +4CBaS+4CO 除此以外還可能有BaCO3 等副產(chǎn)物生成，通過改變溫度以及煤粉的用量可降低副反應(yīng)發(fā)生。第2頁，共 22頁依據(jù)圖1 判斷生成BaS 的反應(yīng)是反應(yīng)_（填“放熱”或“吸熱”）；反應(yīng)溫度至少應(yīng)控制在_以上?？刂?BaSO4 的量不變，改變C 的量，測得原料中碳的物質(zhì)的量對平衡組成的影響，如圖2 所示，判斷原料中至少為 _（填字母）：a.1.5、b.2.0、 c.3.75。（ 3）已知 BaS 的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，90時約為 50g/100g 水，浸取液中存在

7、三種堿Mg （ OH） 2 、 Ca（ OH） 2、 Ba（ OH ） 2。浸取過程中產(chǎn)生Ba（ OH） 2 的原因是 _（寫離子方程式）。三種堿的堿性由強(qiáng)到弱順序為：_ _ _（填化學(xué)式）；結(jié)合元素周期律解釋原因是：_ ， Mg 、 Ca、 Ba 處于同一主族，隨著原子序數(shù)遞增，_。（ 4）酸解過程中，向濾液中加入硝酸，即有硝酸鋇晶體析出，稍過量的HNO 3 有利于提高Ba（NO 3）2 晶體的析出率 _，用化學(xué)平衡原理分析其原因是：_。9.氫是人們公認(rèn)的清潔能源，作為低碳和零碳能源正在脫穎而出，氫的獲得及以氫為原料的工業(yè)生產(chǎn)工藝成為科技工作者研究的重要課題。（ 1）工業(yè)生產(chǎn)中可利用H 2

8、還原 CO2 制備清潔能源甲醇。已知 CO（g）和 H （ g）的燃燒熱（H）分別為 -283.0kJ?mol -1、-285.8kJ?mol -1CO2與 H2 合成甲醇的能量變化如圖甲所示：則用 CO2 和 H 2（ g）制備甲醇的熱化學(xué)方程式為_。將一定量的 CO2 和 H 2 充入到某恒容密閉容器中，測得在不同催化劑作用下，相同時間內(nèi) CO2 的轉(zhuǎn)化率與溫度的變化如圖乙所示：催化效果最好的是催化劑_（選填“ ”“ ”或“ ”），該反應(yīng)在a 點達(dá)到平衡狀態(tài)， a 點的轉(zhuǎn)化率比b 點的高，其原因是_。（ 2）利用 CO 和水蒸氣可生產(chǎn) H 2，反應(yīng)的化學(xué)方程式： CO（g）+H 2O（ g

9、） ? CO2（ g） +H2（ g）。將不同量的 CO（ g）和 H2O（ g）分別通入到體積為 2L 的恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)，得到三組數(shù)據(jù)如下表所示：第3頁，共 22頁溫度 /起始量達(dá)到平衡CO/molH2O/molH2 /molCO 轉(zhuǎn)化率時間 /min650421.66900323該反應(yīng)的正反應(yīng)為_反應(yīng)（選填“放熱”或“吸熱”）。 900時， 達(dá)到平衡時的反應(yīng)速率v（ H2O）=_，達(dá)到平衡時 c（ H2）=_（保留2 位小數(shù)）。（ 3）利用廢棄的 H2 S的熱分解可生產(chǎn)H2： 2H 2S g2H2（ g） +S2（ g）?，F(xiàn)將（ ） ?0.20mol H 2S（ g）通入到某恒

10、壓（壓強(qiáng)p=a MPa ）密閉容器中，在不同溫度下測得H2 S 的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示：已知：對于氣相反應(yīng)，用某組分（B ）的平衡壓強(qiáng)（pB ）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可表示平衡常數(shù)。溫度為 T 4時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K p=_（用 a 的代數(shù)式表示）。10. 氟及其化合物用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（ 1）聚四氟乙烯是一種準(zhǔn)晶體，該晶體是一種無平移周期序、但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨特晶體。可通過 _方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。（ 2）基態(tài)銅原子價電子排布的軌道式為_。（ 3）H+-+，該離子的空間構(gòu)型為_，（氟酸銻）是一種超強(qiáng)酸， 存在 H2F2F SbF6依次寫出一種與 H 2F + 具

11、有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子和陰離子分別是_、_。（ 4）NH 4 F（氟化銨）可用于玻璃蝕刻劑、防腐劑、消毒劑等。 NH 4+ 的中心原子的雜化類型是；氟化銨中存在 _（填序號）：A離子鍵B 鍵C 鍵D 氫鍵（ 5） SbF6 被廣泛用作高壓電氣設(shè)備絕緣介質(zhì)。SbF6 是一種共價化合物，可通過類似于 Born-Haber 循環(huán)能量構(gòu)建能量圖（見圖a）計算相聯(lián)系關(guān)鍵能。則F-F 鍵的鍵能為 kJ?mol -1， S-F 的鍵能為 _kJ?mol -1。（ 6） CuCl 的熔點為 426，熔化時幾乎不導(dǎo)電；CuF 的熔點為 908，密度為-3。7.1g cm? CuF 比 CuCl 熔點高的

12、原因是 _ ；已知 N A 為阿伏加德羅常數(shù)。CuF 的晶胞結(jié)構(gòu)如“圖b”。則 CuF 的晶胞參數(shù)a=_nm （列出計算式）。第4頁，共 22頁11. 某藥物 H 的一種合成路線如下：回答下列問題：（ 1） C 的名稱是 _。（ 2） FH 的反應(yīng)類型為 _。 BC 的試劑和條件是 _。（ 3） H 有多種同分異構(gòu)體，在下列哪種儀器中可以顯示物質(zhì)中化學(xué)鍵和官能團(tuán)類型 _（填字母）。A質(zhì)譜儀 B 元素分析儀C紅外光譜儀D核磁共振氫譜儀（ 4）寫出 DE 的化學(xué)方程式 _。（ 5）在 E 的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有_種；其中核磁共振氫譜有六組峰，且峰面積之比為3： 3： 2：2： 1

13、： 1 的是 _。既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)；屬于芳香族化合物；苯環(huán)上只有 2個取代基。（ 6）參照上述流程，以 D 和乙醛為原料合成（其他無機(jī)試劑自選），設(shè)計合成路線：_。三、實驗題（本大題共1 小題，共14.0 分）12. 乳酸亞鐵晶體 CH 3CH （ OH ）COO 2Fe?3H2O 是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑，易溶于水，吸收效果比無機(jī)鐵好，可由乳酸與FeCO3 反應(yīng)制得： 2CH 3CH （ OH）COOH+FeCO 3+2H 2O CH 3CH （ OH） COO 2Fe?3H2O+CO 2。 制備 FeCO3：裝置如圖所示。第5頁，共 22頁（ 1） B 的名稱是 _。（

14、2）清洗儀器，檢查裝置氣密性的方法是：在D 處導(dǎo)管末端套上夾止水夾的橡膠管，在A 中加入水，分別打開活塞K1 和 _、關(guān)閉活塞，或剛好相反，若觀察到 _，則氣密性良好。倒掉 A 中的水加入鹽酸，在 B 中加入鐵粉、 C 中加入 NH 4HCO 3 溶液。關(guān)閉活塞K2，打開活塞 K 3；滴入足量鹽酸后，關(guān)閉活塞 K 1，開動攪拌器，反應(yīng)一段時間后關(guān)閉活塞 _、打開活塞 _， C 中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_。 制備乳酸亞鐵晶體： 將制得的 FeCO3 加入乳酸溶液中， 加入少量鐵粉， 在 75 下攪拌使之充分反應(yīng)。然后再加入適量乳酸。（ 3）加入少量鐵粉的作用是 _。從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體

15、所需的實驗操作是：隔絕空氣低溫蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶， _、干燥。 乳酸亞鐵晶體純度的測量：（ 1）若用 KMnO 4 滴定法測定樣品中 Fe2+ 的量進(jìn)而計算純度時， 發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%，其原因可能是 _。（ 2）經(jīng)查閱文獻(xiàn)后，改用 Ce（ SO4）2 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定進(jìn)行測定。反應(yīng)中Ce4+離子的還原產(chǎn)物為 Ce3+測定時，先稱取 5.760g 樣品溶解后進(jìn)行必要處理， 用配制成 250mL 溶液，每次取 25.00mL ，用 0.1000mol/LCe （ SO4 ） 2 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)如表。則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為：_（以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示，乳酸亞鐵式量為288）。滴定0.100

16、0mol/LCe （ SO4）2 標(biāo)準(zhǔn)液體積/mL次數(shù)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)A0.1019.85B0.1221.32C1.0520.70第6頁，共 22頁答案和解析1.【答案】 B【解析】解：A 、制玻璃的原料：石英砂、石灰石、長石、純堿、硼酸等；制水泥的原料：石灰石和黏土等；制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化鈣進(jìn)而得到消石灰，用氯氣與消石灰反 應(yīng)得到漂白粉，因此工 業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石 為原料，故 A 正確；B、石油的分餾是利用石油中各 組分的沸點不同，用加 熱的方式將其分離的方法，故是物理變化，故 B 錯誤；C、地溝油的主要成分 為油脂，而油脂是高級脂肪酸的甘油 酯，

17、故在堿性條件下水解能生成高 級脂肪酸鈉，是肥皂的主要成分，故可以來制取肥皂，故 C 正確；D、礦物燃料燃 燒能生成二氧化硫和氮的氧化物，均 為大氣污染物，故實施礦物燃料 “脫硫、脫硝技術(shù) ”，可以減少硫、氮氧化物對環(huán)境的污染，故 D 正確。故選：B。A 、制玻璃的原料：石英砂、石灰石、長石、純堿、硼酸等；制水泥的原料：石灰石和黏土等；制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化 鈣進(jìn)而得到消石灰，用氯氣與消石灰反 應(yīng)得到漂白粉；B、石油的分餾是利用石油中各 組分的沸點不同，用加 熱的方式將其分離的方法；C、地溝油的主要成分 為油脂；D、礦物燃料燃 燒能生成二氧化硫和氮的氧化物。本題考查 了與化學(xué)有關(guān)的

18、生活常 識，難度不大，應(yīng)注意的是石油的分 餾和石油的裂化、裂解的不同。2.【答案】 C【解析】第7頁，共 22頁解：A 含有醛基、羥基，可被酸性高錳酸鉀氧化，故 A 正確；B醇羥基能發(fā)生取代反 應(yīng)，碳碳雙鍵和醛基能發(fā)生加成反 應(yīng)，醛基、羥基能發(fā)生氧化反 應(yīng)，碳碳雙鍵能發(fā)生聚合反 應(yīng)，故 B 正確；C水解所得有機(jī)物含有 飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點，則所有的原子不可能在同一個平面上，故C 錯誤；D該有機(jī)物水解生成的磷酸能和NaOH 反應(yīng)，且生成的羥基具有酚 羥基的性質(zhì)，則 1mol 該有機(jī)物最多能與 4molNaOH 反應(yīng)，故D 正確；故選：C。該有機(jī)物中含有 雜環(huán)、醛基、醇羥基，具有苯、醛、

19、醇的性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、酯化反應(yīng)等，以此解答該題。本題考查有機(jī)物的 結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的 結(jié)構(gòu)和官能 團(tuán)的性質(zhì)為解答該題的關(guān)鍵，側(cè)重醇、醛、酚性質(zhì)的考查，題目難度不大。3.【答案】 B【解析】解：根據(jù)分析可知：X 為 C 元素，Y 為 Na 元素，Z 為 P 元素，W 為 S 元素。 A 金屬 Na 熔點 較低，P 存在白磷和 紅磷，S 存在多種同素異形體， 則無法比較三種單質(zhì)熔點，故 A 錯誤；B非金屬性 Z（P）W（S），則最高價氧化物 對應(yīng)的水化物的酸性：WZ，故B 正確；C同周期自左而右原子半徑減小， 電子層越多

20、原子半徑越大，故原子半徑： Y （Na）Z（P）W（S）X （C），故C 錯誤；DC、Na、S 的氫化物分別為甲烷、NaH 和硫化氫，NaH 為離子晶體，其沸點最高，甲烷和硫化氫都是分子晶體，相對分子質(zhì)量：甲烷硫化氫，則硫化氫沸點較高，所以簡單氫化物沸點：Y W X ，故D 錯誤；第8頁，共 22頁故選：B。短周期元素 X 、Y 、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，它 們分別位于不同的主族， X的最高正價與最低 負(fù)價代數(shù)和 為 0，X 與 W 所在族序數(shù)之和等于10，則 X 處于 A 族、W 處于 A 族，結(jié)合原子序數(shù)可知， X 為 C 元素、W 為 S 元素；Y 與Z 最外層電子數(shù)之和與 W 的最

21、外層電子數(shù)相等，即 Y 、Z 最外層電子數(shù)之和 為6，又由于分別位于不同的主族，只能 為 IA 、A 族元素，結(jié)合原子序數(shù)，則 Y為 Na、Z 為 P 元素，據(jù)此解答。本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系， 題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期表 結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力?！敬鸢浮?D4.【解析】A.1 L 0.1 mol?L-1（NH ）溶液中，溶液中亞鐵離子水解，F(xiàn)e2+的解：4 2Fe（SO42數(shù)目小于 0.1NA ，故A 錯誤；B.1mol SO2 和 1 mol O2 在一定條件下反 應(yīng)，假設(shè)完全反應(yīng)，生成的三氧化硫的物質(zhì)的量 1mo

22、l，剩余氧氣 0.5mol，但反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則反應(yīng)后的氣體的分子總數(shù)大于 1.5NA ，故B 正確；計質(zhì)的量 n=15中含有的中子數(shù) 2（15-7）=16，C 算物=0.1mol， N20.1mol15N2 中含有的中子 總數(shù)為 1.6NA ，故 C 錯誤；D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成 15.68 L 氣體物質(zhì)的量 =0.7mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.8NA ，故D 正確；故選：D。A 溶液中亞鐵離子水解；B二氧化硫與氧氣的反 應(yīng)為體積縮小的可逆反 應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全 轉(zhuǎn)化成生成物；第9頁，共 22頁計質(zhì)的量 n=15中含有的中子數(shù) 2（15-7）=16；C 算物=0.1mol， N2D.2（NH

23、 ）Fe（SO ）Fe O +2NH3 +N +4SO +5HO，反應(yīng)中生成4242232227mol 氣體單質(zhì)轉(zhuǎn)移 8mol；本題考查阿伏加德 羅常數(shù)的有關(guān) 計算和判斷、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的計算等，題目難度中等，注意掌握好以物 質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的 邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運用基 礎(chǔ)知識解決實際問題 的能力。5.【答案】 C【解析】解：A 乙烯與溴水發(fā)生加成反 應(yīng)，溶液褪色，故A 錯誤；B二氧化碳與氯化鋇不反應(yīng)，無現(xiàn)象，故 B 錯誤；C氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，則氧化性 Cl2Fe3+，故C 正確；D二氧化硫與高 錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，

24、與二氧化硫的還原性有關(guān)，故 D錯誤；故選：C。A 乙烯與溴水發(fā)生加成反 應(yīng)；B二氧化碳與氯化鋇不反應(yīng)；C氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵；D二氧化硫與高 錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)。本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實驗技能為解答的關(guān) 鍵，側(cè)重分析與 實驗?zāi)芰Φ目?查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。6.【答案】 D【解析】第10 頁，共 22頁解：A b 電極為正極、a 電極為負(fù)極，電流由 b 極經(jīng)過電壓 表流向 a極，故 A 錯誤；Bb 電極為正極、a 電極為負(fù)極，內(nèi)電路中：陽離子移向正極、陰離子移向 負(fù)極，所以溶液中的 OH-向 a 極移動，故B 錯誤；Ca

25、 極上 NH 3 被氧化生成氮氣，發(fā)生失去電子的氧化反 應(yīng)，結(jié)合堿性條件有2NH 3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故C 錯誤；Db 極上氧氣得 電子被還原，電極反應(yīng)式為 O2+4e-+2H2O 4OH-或3O2+12e-+6H2O 12OH-，故D 錯誤；故選：D。NH 3 被氧化為常見無毒物質(zhì)，生成氮氣，Pt 電子通入氨氣生成氮氣， 為原電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為 2NH 3-6e-+6OH-=N2+6H2O，則 b 為正極，氧氣得電子被還原，電極反應(yīng)式為 O2+4e-+2H2O 4OH-，外電路中電流由 b 極流向 a 極、內(nèi)電路中：陽離子移向正極、陰離子移向 負(fù)極，據(jù)此解答。本題考查了

26、原電池原理，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，根據(jù) O、N元素化合價 變化判斷正 負(fù)極，再結(jié)合反應(yīng)物、生成物及得失 電子書寫電極反應(yīng)式，注意結(jié)合電解質(zhì)書寫電極反應(yīng)式，題目難度不大。7.【答案】 D【解析】解：H2C2O4 溶液存在 H2C2O4? HC2O4-+H+，HC2O4-? C2O42-+H+，Ka1（H2C2O4）=c（HC2O4-），Ka2（H2C2O4）=c（C2O42-），-lg+-lgc-=-lg （Ka），-lg+-lgc （C2-）=-lg（HC2O4）12O4則線M 表示 -lg和（Ka2），因Ka1Ka2， -lg（Ka1）-lg（Ka2），可知曲-lgc（HC-線

27、N表示 -lg和-lgc（C2O42-）的關(guān)系。2O4 ）的關(guān)系，曲由曲線可知，（）=lg+-lgc （HC-則Ka-2，AM2O4）=2，1=10-lg Ka1故 A正確；第11 頁，共 22頁線M 表示 -1g-）的關(guān)系，故BB根據(jù)分析可知，曲和 -1gc（HC2O4正確；CN線-lg+-lgc CO2-=-lgKa=5 則由曲4）（2） ，可知，（ 2Ka2=10-5向NaHC2O4 溶液中加少量 NaOH 至 c（HC2O4-）和c（C2O42-）相等，Ka2（H2C2O4）=c（C2O42-）=c（H+）=10-5，溶液的 pH=5，故C 正確；DKa2=10-5，由于 Ka1=10

28、-2，故HC2O4-水解平衡常數(shù) K h=10-12Ka2=10-5，說明 HC2O4-的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，但是其 電離和水解程度都 較小，鈉離子不水解，鈉離子濃度最大，則溶液中 c（Na+）c（HC2O4-）c（C2O42-）c（H2C2O4），故D 錯誤；故選：D。H2C2O4 溶液存在 H2C2O4? HC2O4-+H+，HC2O4-? C2O42-+H+，Ka1（H2C2O4）=c（HC2O4-），Ka2（H2C2O4）=c（C2O42-），-lg-=-lg（Ka），-lg+-lgc （C2-）=-lg+-lgc （HC2O4）12O4（Ka則線和2），因Ka1Ka2，

29、-lg（Ka1）-lg（Ka2），可知曲 M 表示 -lg-線N 表示 -lg和-lgc（C2O42-）的關(guān)系。-lgc（HC2O4 ）的關(guān)系，曲A 曲線 M 中：-lg（Ka1）=lg+-lgc （HC2O4-）=2；B根據(jù)分析判斷曲 線 M 表示的意 義；Cc（HC2O4-）和c（C2O42-）相等，由Ka2（H2C2O4）=c（C2O42-）=c（H+），由曲線 N 計算 Ka；2-K-12-5 說-的電離程水解平衡常數(shù)h=10 Ka2=10，明HC2O4D HC2O4度大于水解程度，溶液呈酸性，但是其 電離和水解程度都 較小，鈉離子不水解，鈉離子濃度最大。本題考查酸堿混合溶液定性判斷及

30、弱電解質(zhì)的電離，題目難度中等，正確判斷縱橫坐標(biāo)含義及縱橫坐標(biāo)關(guān)系是解本 題關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液第12 頁，共 22頁pH 的關(guān)系，難點是 D 中電離程度與水解程度相 對大小判斷，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及 綜合應(yīng)用能力。8.【答案】 加快反應(yīng)速率，提高轉(zhuǎn)化率吸熱600c S2- +H2O? HS-+OH -、HS -+H 2O?H 2S+OH - Ba（OH）2CaOH）2Mg（OH）2金屬性增強(qiáng)，最高價氧（化物對應(yīng)水化物堿性增強(qiáng)失電子能力增強(qiáng)、金屬性增強(qiáng)不填 Ba2+ （aq） +2NO 3-（ aq）? Ba（ NO3） 2（ s）稍過量的硝酸有利于提高 c（ NO3-），促進(jìn)平

31、衡向晶體析出的方向移動，提高 Ba（ NO 3） 2 的析出率【解析】解：（1）上述流程中將重晶石和煤磨成粉狀的目的是加快反 應(yīng)速率，提高轉(zhuǎn)化率，故答案為：加快反應(yīng)速率，提高轉(zhuǎn)化率；（2） 由圖可知升高溫度， CO 的物質(zhì)的量增大，則升高溫度平衡正向移 動，為吸熱反應(yīng)，為簡式副反應(yīng)的發(fā)生，應(yīng)在 600以上進(jìn)行，故答案為熱：吸 ；600； 由圖象可知加入 C應(yīng)減少副反應(yīng)鋇完全轉(zhuǎn)化生成 BaS，且C 生成，使硫酸CO，BaS 為 0.2mol，CO 為 0.75mol，則原料中至少為 3.75，故答案為：c；（3） BaS水解可是 Ba（OH），方程式為 S2-+OH-、2+H2O? HSHS-+

32、H2O? H2S+OH-，故答案為：S2-+H2O? HS-+OH-、HS-+H2O? H2S+OH-； Mg 、Ca、Ba 處于同一主族，著原子序數(shù) 遞增，原子半徑增大，失電子能力增強(qiáng)、金屬性增強(qiáng)，則金屬性 Ba CaMg ，最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性增強(qiáng)，三種堿的堿性由強(qiáng)到弱順序為 Ba（OH）Ca OH）Mg OH），（222為強(qiáng)對應(yīng)故答案Ca（OH）；Mg （OH）；金屬性增 ，最高價氧化物：Ba（OH）；222水化物堿性增 強(qiáng)；失電子能力增 強(qiáng)、金屬性增強(qiáng)；2+（aq）+2NO-過（4）溶液中存在，Ba3（aq）? Ba（NO ）（s）稍 量的硝酸有利于提32高 c（NO-），促進(jìn)平

33、衡向晶體析出的方向移動，有利于提高 Ba（NO ）晶體的332析出率，第13 頁，共 22頁故答案為 Ba2+（aq）+2NO-（aq）Ba（NO）（s）稍過量的硝酸有利于提高 c：3?32（NO-），促進(jìn)平衡向晶體析出的方向移 動，提高 Ba（NO ）的析出率。332重晶石主要成分 為 BaSO4，含少量的 SiO2、CaO和 MgO 雜質(zhì)，加入煤粉，高溫煅燒，發(fā)生 BaSO4+4CBaS+4CO，除此以外還可能有 BaCO3 等副產(chǎn)物生成，然后用 90的熱水浸取，趁熱過濾，除去雜質(zhì)，加入硝酸，可與 BaS 反應(yīng)生成硝酸 鋇，以此解答該題。本題考查物質(zhì)的制備實驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、

34、發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離方法 為解答的關(guān) 鍵，側(cè)重分析與 實驗?zāi)芰Φ目?查，注意元素化合物知識及平衡移 動原理的應(yīng)用，題目難度不大。9.【答案】CO2（ g）+3H2（ g） =CH 3OHl）+H2OlH=-93.8kJ?mol-1I該反應(yīng)（） 為放熱反應(yīng)， 溫度升高， 平衡逆向進(jìn)行放熱0.17mol L-1 min -10.50mol ?L-1?=MPa【解析】解：（1） 根據(jù) CO（g）和H2（g）的燃燒熱（H），可列熱化學(xué)方程式：（CO）（g）+ O2 （g）=CO2（g）H=-283.0kJ?mol-1；-1（）H2（g）+O2（g）=H 2O（l）H=-285.8kJ?mol ；根據(jù)

35、圖象曲線變化可寫出 熱化學(xué)方程式（）：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）H=-（510-419）kJ?mol-1l=-91 kJ?mol-1。根據(jù)蓋斯定律，利用（）+（）-（），可熱得化學(xué)方程式：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）H=-93.8 kJ?mol-1，故答案為：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）H=-93.8 kJ?mol-1； 由圖象可知催化 劑 I 的催化效果最佳；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后，隨溫度升高，平衡逆向 進(jìn)行，CO2 的轉(zhuǎn)化率降低，故答案為：I；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向進(jìn)行；第14 頁，共 22頁（

36、2） 650時，根據(jù)三段式進(jìn)行有關(guān)數(shù)據(jù) 處理：CO（g）+H2O（g）? CO2（g）+H2（g）起始 /mol4200轉(zhuǎn)化/mol1.61.61.61.6平衡 /mol2.40.41.61.6故 650時，CO 轉(zhuǎn)化率為 =0.4 ，即溫度越高，轉(zhuǎn)化率越低，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱； 900時，結(jié)合 CO 的轉(zhuǎn)化率，根據(jù)三段式進(jìn)行有關(guān)數(shù)據(jù) 處理：CO（g）+H2O（g）? CO2（g）+H2（g）起始 /mol3200轉(zhuǎn)化/mol1111平衡 /mol2111v（H2O）= 0.17mol?L-1?min-1，c（H2）=0.50 mol?L-1，-1-1-1故答案為：0.17 m

37、ol?L ?min ；0.50 mol?L ；由圖象可知，溫度為 T4時，H2S 平衡轉(zhuǎn)化率為 40%，故所消耗 H2S 的物質(zhì)的量為 0.20 mol 40%=0.08 mol，剩余 H2S 的物質(zhì)的量為 0.20 mol-0.08 mol=0.12 mol，生成 H2 的物質(zhì)的量為 0.08 mol，生成 S2 的物質(zhì)的量為 0.04 mol，則 p（H2S）= MPa，p（H2）= MPa，p（S2）= MPa，故平衡常數(shù) K p=MPa。故答案為：=MPa。（1） 根據(jù) CO（g）和H2（g）的燃燒熱寫成熱化學(xué)方程式，結(jié)合蓋斯定律 書寫甲醇的熱化學(xué)方程式；第15 頁，共 22頁 由圖象

38、可知催化 劑 I 的催化效果最佳；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動；（2） 650時，根據(jù)三段式進(jìn)行有關(guān)數(shù)據(jù) 處理：CO（g）+H2O（g）? CO2（g）+H2（g）起始 /mol4200轉(zhuǎn)化/mol1.61.61.61.6平衡 /mol2.40.41.61.6根據(jù)溫度 對轉(zhuǎn)化率的影響判斷； 900時，結(jié)合 CO 的轉(zhuǎn)化率，根據(jù)三段式進(jìn)行有關(guān)數(shù)據(jù) 處理：CO（g）+H2O（g）? CO2（g）+H2（g）起始 /mol3200轉(zhuǎn)化/mol1111平衡 /mol2111以此計算反應(yīng)速率和濃度；（3）發(fā)生 2H2S（g）? 2H2（g）+S2（g）反應(yīng)，溫度為 T4時，H2S 平衡轉(zhuǎn)化率

39、為40%，計算平衡濃度，進(jìn)而計算平衡常數(shù)。本題考查化學(xué)平衡的 計算，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和 計算能力，注意把握蓋斯定律的運用，把握平衡常數(shù)的意義以及三段式法的 計算方法，難度中等。10.【答案】 X 射線衍射V形-327 CuCl 為分子晶體， CuF 為離子晶體7H2O NH 2 AB10【解析】解：（1）從外觀無法區(qū)分三者，但用 X 光照射 揮發(fā)現(xiàn)：晶體對 X 射線發(fā)生衍射，非晶體不 發(fā)生衍射，準(zhǔn)晶體介于二者之間，因此通過有無衍射 現(xiàn)象即可確定，故答案為：X 射線衍射；（2）Cu 的原子序數(shù) 為 29，價電子排布為 3d104s1，基態(tài)銅原子的價 電子排布圖第16 頁，共 2

40、2頁為，故答案為：；（3）H 2F+與 H2O、NH 2-等互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，為 V 形，故答案為：V 形；H2O、NH2-；（4）NH 4+的 N 原子形成 4 個 鍵 ，為 sp3 雜化，氟化銨為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，即 鍵，故答案為：sp3；AB ；（5）由圖象可知，斷裂 3molF-F 鍵，吸收 465kJ 能量，則 F-F 鍵的鍵能為155kJ?mol-1，形成 6molS-F 鍵，放出 1962kJ 能量，則 S-F 的鍵能為kJ?mol-1=327kJ?mol-1，故答案為：155；327；（6） CuCl 的熔點為 426，熔化時幾乎不導(dǎo)電，應(yīng)為分子晶體，而 CuF 為離子晶體，則 CuF比 CuCl 熔點高，故答案為：CuCl 為分子晶體，CuF為離子晶體；-3 CuF 的密度為 7.1g?cm ，晶胞中 Cu、F 的個數(shù)分 別為 4，（其中Cu 為 8則-3，a=107，+6 =4），=7.1g?cmnm故答案為：107。（1）晶體對 X 射線發(fā)生衍射，非晶體不發(fā)生衍射，準(zhǔn)晶體介于二者之 間；（2）Cu 的原子序數(shù) 為