初三化學(xué)上冊(cè)期末試題

1、初三化學(xué)上冊(cè)期末試題一、選擇題 (本題共 15 小題，每小題2 分，共 30 分 .110題每題各有一個(gè)正確選項(xiàng)， 1115題每題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)，請(qǐng)將正確選項(xiàng)的序號(hào)添入括號(hào)內(nèi) )1. 下列各圖所示只發(fā)生物理變化的是( )A. 甲烷燃燒B.向澄清石灰水中通入CO2C. 膽礬的研碎D. 鎂與鹽酸反應(yīng)【考點(diǎn)】化學(xué)變化和物理變化的判別;常見氣體的檢驗(yàn)與除雜方法;金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用;甲烷、乙醇等常見有機(jī)物的性質(zhì)和用途.【專題】化學(xué)與能源;物質(zhì)的變化與性質(zhì);金屬與金屬材料.【分析】觀察圖示，分析圖中的變化，根據(jù)變化的特征分析.如果有新物質(zhì)生成，則屬于化學(xué)變化;沒有新物質(zhì)生成，則是物理變化.【解答

2、】解 :A 、甲烷的燃燒的過程中甲烷與氧氣反應(yīng)，有新物質(zhì)二氧化碳和水生成，屬于化學(xué)變化.故 A 選項(xiàng)不符合題意;B、向澄清石灰水中通入CO2 ，生成了不溶于水的碳酸鈣沉淀和水，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化.故 B 選項(xiàng)不符合題意;C、膽礬的研碎過程，只是物質(zhì)的形態(tài)發(fā)生了改變，沒有生成新物質(zhì)，發(fā)生的是物理變化.故 C 選項(xiàng)符合題意;D 、鎂與鹽酸反應(yīng)的過程中，有新物質(zhì)氫氣和氯化鎂生成，屬于化學(xué)變化.故 D 選項(xiàng)不符合題意;故選 C.【點(diǎn)評(píng)】解答本題要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，如果沒有新物質(zhì)生成就屬于物理變化，如果有新物質(zhì)生成就屬于化學(xué)變化.2. 食品添加物起云劑是飲料中常用的一種乳化劑，可以

3、讓飲料避免油水分層，看起來更均勻.此次出現(xiàn)在起云劑中的有害塑化劑名叫“鄰苯二甲酸二酯”，是一種普遍用于塑膠材料的塑化劑，其化學(xué)式C10H10O4，則下列說法不正確的是 .( )A. 鄰苯二甲酸二酯含有三種元素B.其完全燃燒后的產(chǎn)物是水和二氧化碳C.在食品包裝袋中用到它對(duì)人類沒有多大的危害，不必太在意D. 其相對(duì)分子質(zhì)量是194【考點(diǎn)】化學(xué)式的書寫及意義;相對(duì)分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算.【專題】化學(xué)式的計(jì)算;物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成;化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律 ;有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算.【分析】 A. 根據(jù)化學(xué)式的意義來分析;B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律來分析;C.根據(jù)題干信息來分析;D. 根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)

4、算方法來分析.【解答】解 :A. 由鄰苯二甲酸二酯的化學(xué)式可知，它是由碳、氫、氧三種元素組成的，故正確;B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，鄰苯二甲酸二酯完全燃燒生成水和二氧化碳，故正確 ;C.由題干信息可知，該物質(zhì)有毒，不能添加到食品包裝袋內(nèi)，故錯(cuò)誤;D.C10H10O4的相對(duì)分子質(zhì)量=12 10+1 10+16 4=194 ，故正確 .故選 C.【點(diǎn)評(píng)】根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式可以表示物質(zhì)的組成與構(gòu)成，也考查了物質(zhì)的性質(zhì)和用途等，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查.3.“神州七號(hào)”太空艙利用NiFe2O4將航天員呼出的廢氣轉(zhuǎn)化為航天員需要的氣體，而NiFe2O4的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變化，該物質(zhì)NiFe2O4中若鐵元素的化合

5、價(jià)是+3 價(jià)，則可推測出Ni 元素的化合價(jià)是( )A.+2 B. 2 C.+3 D.+4【考點(diǎn)】有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算.【專題】化學(xué)式的計(jì)算.【分析】根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，結(jié)合NiFe2O4的化學(xué)式進(jìn)行解答本題.【解答】解 :NiFe2O4中鐵元素的化合價(jià)是+3 價(jià)，氧元素顯2 價(jià)，設(shè)鐵元素的化合價(jià)是x ，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可知 NiFe2O4中鐵元素的化合價(jià):x+(+3)2+( 2) 4=0 ，則 x=+2.故選 A.【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查學(xué)生利用化合價(jià)的原則計(jì)算指定元素的化合價(jià)的能力 .4. 下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是 ( ) A.點(diǎn)燃酒精燈B.檢驗(yàn)氣密性

6、C.稀釋濃硫酸D.收集氫氣【考點(diǎn)】加熱器皿- 酒精燈 ;濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋;檢查裝置的氣密性 ;常用氣體的收集方法.【專題】常見儀器及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作.【分析】 A 、根據(jù)酒精燈的點(diǎn)燃方法考慮;B、根據(jù)檢查氣密性的方法考慮;C、根據(jù)濃硫酸稀釋的方法考慮;D 、根據(jù)氫氣的密度考慮收集方法.【解答】解 :A 、點(diǎn)燃酒精燈要用火柴點(diǎn)燃，不能用點(diǎn)燃的酒精燈引燃，故A錯(cuò) ;B、檢查氣密性的方法:連接裝置，將導(dǎo)管一端浸入水中，手掌緊握試管外壁，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，說明氣密性良好，故B正確;C、稀釋濃硫酸時(shí)要將濃硫酸倒入水中，并用玻璃棒攪拌，故C 錯(cuò) ;D 、由于氫氣的密度比空氣小，用向下排空氣法收集

7、，故D 錯(cuò) .故選 :B.【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作是做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，學(xué)生要在平時(shí)的練習(xí)中多操作，掌握操作要領(lǐng)，使操作規(guī)范.5. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中要規(guī)范操作， 注意實(shí)驗(yàn)安全， 如果發(fā)生意外也要冷靜處理 .下列意外事故的處理方法中，錯(cuò)誤的是( )選項(xiàng)意外事故處理方法A 灑在桌面上的酒精燃燒起來立即用濕抹布或沙子撲滅B 稀酸飛濺到皮膚上立即用大量水沖洗再涂上3%5% 的小蘇打溶液C 誤服氯化鋇溶液立即喝大量鮮牛奶或雞蛋清D 堿液潑在衣服上用水沖洗后，再涂上醋酸溶液A.A B.B C.C D.D【考點(diǎn)】常見的意外事故的處理方法.【專題】結(jié)合課本知識(shí)的信息.【分析】 A 、根據(jù)滅火方法和適應(yīng)當(dāng)時(shí)環(huán)境

8、的滅火原理考慮;B、酸占到皮膚上用堿性藥品反應(yīng)原理;C、根據(jù)氯化鋇中毒的原因考慮解毒方法;D 、堿沾在衣服上用酸性物質(zhì)中和的原理.【解答】解 :A 、滅火方法有隔絕氧氣，降低溫度到可燃物著火點(diǎn)以下，隔離可燃物，桌面酒精著火直接用濕抹布蓋滅，既隔絕了空氣，又降低了溫度，故 A正確;B、硫酸沾到皮膚上處理方法就是先用水沖洗，再涂上碳酸氫鈉溶液，故B正確 ;C、氯化鋇中毒的原因是氯化鋇屬于重金屬鹽，能使人體內(nèi)蛋白質(zhì)變性，所以喝大量的鮮牛奶或雞蛋清，使其中的蛋白質(zhì)與重金屬鹽反應(yīng)，減少其對(duì)人體的傷害，故C正確;D 、堿沾在衣服上用酸性物質(zhì)中和，一般用硼酸溶液，故D 錯(cuò)誤 .故選 :D.【點(diǎn)評(píng)】通過回答本

9、題知道了滅火方法和重金屬鹽中毒的解救方法，如果酸或堿沾到皮膚或衣服上不能直接用強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中和反應(yīng)原理，那樣會(huì)造成二次傷害 .6. 如圖是 a、 b 兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法中錯(cuò)誤的是( )A.a 、 b 的飽和溶液由t C 降到 20 C 時(shí) a 析出的晶體一定大于bB.在 t C 時(shí)， a 、 b 的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同C.當(dāng) a 中含有少量b 時(shí)，可知用冷卻熱飽和溶液方法提純aD.a 、 b 都屬于易溶物質(zhì)【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用;結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用; 晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象;物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素;溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).【專題】溶液、濁液與溶解度.【分析】 A

10、 、不知兩飽和溶液的質(zhì)量，無法判斷析出晶體質(zhì)量多少;B、不知溶液是否飽和，無法判斷溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);C、根據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況分析提純物質(zhì)的方法;D 、室溫 (20 )時(shí)，溶解度大于10 克的屬于易溶物質(zhì)，在1 克和 10 克之間是可溶物質(zhì)，在0.01 克和 1 克之間屬于微溶物質(zhì)，小于0.01 克的是不溶物質(zhì) .【解答】解 :A 、不知兩飽和溶液的質(zhì)量，無法判斷析出晶體質(zhì)量多少，故錯(cuò)誤 ;B、在 t 時(shí)， a、b 的溶解度相等，但不知溶液是否飽和，無法判斷溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);若飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故錯(cuò)誤;C、 a 的溶解度受溫度影響較大，b 的溶解度受溫度影響較小，所以當(dāng)a

11、 中含有少量b 時(shí)，可知用冷卻熱飽和溶液方法提純a ，故正確 ;D 、在 20 ab 的溶解度大于10g ，所以為易溶物質(zhì)，故正確;故選 :AB.【點(diǎn)評(píng)】通過回答本題知道了溶解度曲線表示的意義，考查了學(xué)生分析、解決問題的能力.7. 下列有關(guān)說法中，正確的是 ( )A. 原子不顯電性，是因?yàn)樵又胁淮嬖趲щ姷牧Ｗ覤.水通電產(chǎn)生氫氣和氧氣，說明水中含有氫分子和氧分子C.在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后的原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減D. 不同元素最本質(zhì)的區(qū)別在是相對(duì)原子質(zhì)量不同【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用;電解水實(shí)驗(yàn) ;原子的定義與構(gòu)成;元素的概念 .【專題】常規(guī)題型.【分析】 A 、根據(jù)原子的構(gòu)成進(jìn)行分

12、析可以確定;B、根據(jù)水通電分解的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答;C、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以解決;D 、根據(jù)元素的概念和不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同進(jìn)行分析解答 .【解答】解 :A 、根據(jù)原子的構(gòu)成:原子是由原子核和核外電子組成，原子核由質(zhì)子和中子組成( 質(zhì)子帶正電， 中子不帶電 ).原子核帶正電， 又電子帶負(fù)電，兩者的帶電量相同，一正一負(fù)，所以整個(gè)原子顯示的是電中性，所以A 說法錯(cuò)誤 ;B、水電解后生成氫氣和氧氣，說明水中含有氫元素和氧元素，所以B 說法錯(cuò)誤 ;C、在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化.故 C 正確.D 、根據(jù)元素是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)

13、子數(shù))的一類原子的總稱，不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，故D 錯(cuò)誤 .故選 C【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了學(xué)生對(duì)元素、原子的構(gòu)成、質(zhì)量守恒定律等內(nèi)容的掌握情況 .8. 對(duì)于反應(yīng) :X+2NaOH 2Y+Cu(OH)2 ，下列分析中正確的是 ( ) A.Y 中一定含有鈉元素B.X 和 Y 的相對(duì)分子質(zhì)量之差為18C.X 可能是 CuSO4D.Y 可能是 Na2SO4【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.【分析】 A 、根據(jù)在化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類保持不變進(jìn)行解答;B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析;C、根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的原理進(jìn)行分析;D 、根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的原理進(jìn)行分析.【解答】解 :A 、化學(xué)反應(yīng)前后，元素的

14、種類保持不變，反應(yīng)前有鈉元素，所以 Y 中一定有鈉元素，故A 正確 ;B、依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，X 比 2 個(gè) Y 大 18 ，并不能說明X 和 Y 的相對(duì)分子質(zhì)量相差18，故 B錯(cuò)誤;C、根據(jù)有氫氧化銅生成，所以學(xué)方程式不平，故C錯(cuò)誤;X 中一定含有銅元素，如果X 是硫酸銅則化D 、根據(jù)Y 中一定有鈉元素，復(fù)分解反應(yīng)是相互交換成分得到的，如果Y是硫酸鈉則化學(xué)方程式不平，故D 錯(cuò)誤.故選 :A.【點(diǎn)評(píng)】在解此類題時(shí)，首先分析題中方程式發(fā)生的原理，然后結(jié)合具體的反應(yīng)以及物質(zhì)進(jìn)驗(yàn)證即可.9. 以下是我們熟悉的幾種氣體，其中可用如圖所示裝置干燥并收集的是( )( 省略了鐵架臺(tái)等儀器) H2 O2 C

15、O2 SO2 CH4. A. B. C. D. 【考點(diǎn)】根據(jù)濃硫酸或燒堿的性質(zhì)確定所能干燥的氣體;常用氣體的收集方法 .【專題】結(jié)合課本知識(shí)的信息;壓軸實(shí)驗(yàn)題 .【分析】根據(jù)堿石灰的成分的性質(zhì)進(jìn)行及氣體的密度分析，被干燥的氣體不能與氫氧化鈉或氧化鈣反應(yīng)，收集氣體的方法為向下排空氣法.【解答】解 :氫氣不與氫氧化鈉和氧化鈣反應(yīng)，能被其干燥，且氫氣的密度比空氣小，使用的是向下排空氣法，正確，氧氣不與氫氧化鈉和氧化鈣反應(yīng)，能被其干燥，但是氧氣的密度比空氣大，使用的是向上排空氣法，錯(cuò)誤，二氧化碳能與氫氧化鈉和氧化鈣反應(yīng)，不能被其干燥，錯(cuò)誤，二氧化硫能與氫氧化鈉和氧化鈣反應(yīng)，不能被其干燥，錯(cuò)誤，甲烷不與

16、氫氧化鈉和氧化鈣反應(yīng)，能被其干燥， 且甲烷的密度比空氣小，使用的是向下排空氣法，正確，觀察選項(xiàng)，故選C.【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見氣體的干燥及收集方法，完成此題，可以依據(jù)氣體的性質(zhì)結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行.10.20 時(shí)， NaCl 溶解于水的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表.則下列敘述正確的是( )實(shí)驗(yàn)序號(hào)水的質(zhì)量 (g)加入 NaCl 的質(zhì)量 (g)溶液的質(zhì)量 (g) 10212 10313 10 4 13.6 10 5 13.6A. 中所得溶液是飽和溶液B.20 時(shí) 10g 水最多能溶解4g NaClC.溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D. 所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%【考點(diǎn)】飽和溶液和不飽和溶液;有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算

17、.【專題】化學(xué)規(guī)律的類比;溶液、濁液與溶解度.【分析】 A 、根據(jù)飽和溶液概念、對(duì)比分析;B、根據(jù)對(duì)比數(shù)據(jù)進(jìn)行分析;C、根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式分析;D 、根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式分析.【解答】 解 :A 、對(duì)比可見，20 時(shí)， 10g 水中達(dá)到飽和，可以溶解3.6g氯化鈉，實(shí)驗(yàn)只溶解了3g 氯化鈉，達(dá)不到飽和，故A 錯(cuò)誤 ;B、根據(jù)對(duì)比可見，20 時(shí)， 10g 水中達(dá)到飽和，最多可以溶解3.6g氯化鈉，故B 錯(cuò)誤 ;C、溶液中同為10g 水中溶解了3.6g氯化鈉，所以、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故C 正確;D 、所得溶液是10g 水中溶解了2g 氯化鈉制得，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=1

18、6.7%.故 D 錯(cuò)誤 .故選 :C.【點(diǎn)評(píng)】熟記和理解飽和溶液，固體溶解度的概念、意義，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，并根據(jù)所給的問題情景等，細(xì)心地進(jìn)行探究解答即可.11. 已知某固體粉末是由NaCl 、 Ba(NO3)2 、 CuSO4 、 Na2SO4 、 Na2CO3中的一種或幾種組成，取這種粉末加足量的水，振蕩后呈渾濁，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，過濾后得無色濾液，取濾液并滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，對(duì)原固體粉末的判斷正確的是( )A. 可能含 CuSO4 和 Na2CO3B.一定含NaCl ，可能含Ba(NO3)2 、Na2SO4 ，一定不含Na2CO3 、CuSO4C.一定含 NaCl

19、、Ba(NO3)2、Na2SO4 ，一定不含Na2CO3 ，可能含 CuSO4D. 一定含 Ba(NO3)2、Na2SO4 ，一定不含Na2CO3 、CuSO4 、可能含 NaCl【考點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷;鹽的化學(xué)性質(zhì).【專題】混合物組成的推斷題;物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別與推斷.【分析】根據(jù)硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，硫酸鋇、碳酸鋇不溶于水，碳酸鋇溶于酸，氯離子和銀離子會(huì)生成氯化銀沉淀進(jìn)行分析.【解答】解 :由于混合物加水震蕩后有渾濁，說明生成沉淀，且過濾后得無色濾液，可以判斷該混合物中沒有硫酸銅.再加稀鹽酸，沉淀不溶解，說明生成的沉淀為硫酸鋇，所以該混合物中含有硫酸鈉和硝酸鋇，一定不含硫酸銅和碳酸鈉，過濾

20、后加入硝酸銀，由于加入了稀鹽酸，而稀鹽酸能夠和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀，所以不能判斷是否含有氯化鈉，即可能含有氯化鈉 .因此通過實(shí)驗(yàn)可知，原混合物一定含有硝酸鋇和硫酸鈉，一定不含硫酸銅和碳酸鈉，可能含有氯化鈉.故選 D.【點(diǎn)評(píng)】在解此類題時(shí)，首先根據(jù)溶液的無色，確定溶液中不能含有帶色的離子，再根據(jù)題中的現(xiàn)象，確定中溶液的存在的離子和不存在的離子，以及不能確定的離子.12. 向 H2SO4和 CuSO4 的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，下列圖象橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的質(zhì)量， 縱坐標(biāo)表示反應(yīng)的有關(guān)變化情況，其中正確的是( )A. B. C. D.【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì);溶液的酸堿性與

21、pH 值的關(guān)系 .【專題】常見的堿堿的通性 .【分析】 A 、根據(jù)向H2SO4和 CuSO4 的混合溶液中，不斷加入NaOH溶液， NaOH溶液顯堿性，最終溶液的PH7進(jìn)行分析 ;B、根據(jù)開始向H2SO4和 CuSO4 的混合溶液中，不斷加入NaOH溶液，酸堿會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不會(huì)出現(xiàn)氫氧化銅沉淀，當(dāng)硫酸反應(yīng)完畢才開始生成沉淀，當(dāng)硫酸銅反應(yīng)完畢，即使不斷加入氫氧化鈉，也不會(huì)產(chǎn)生沉淀了進(jìn)行分析 ;C、根據(jù)隨著氫氧化鈉的不斷加入，溶液的質(zhì)量不斷增加，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是不斷減小的進(jìn)行分析;D 、根據(jù) H2SO4和 CuSO4 均和 NaOH溶液反應(yīng)雖然生成硫酸鈉，但隨著氫氧化鈉的不斷加入，硫酸鈉不會(huì)繼

22、續(xù)增加的進(jìn)行分析.【解答】解 :A 、 NaOH溶液顯堿性，向H2SO4和 CuSO4 的混合溶液中，不斷加入NaOH溶液，最終溶液的PH7 ，圖象與事實(shí)不符，故A 錯(cuò)誤 ;B、向 H2SO4和 CuSO4 的混合溶液中，不斷加入NaOH溶液，酸堿會(huì)發(fā)生中和反應(yīng)，不會(huì)出現(xiàn)氫氧化銅沉淀，當(dāng)硫酸反應(yīng)完畢才開始生成沉淀，當(dāng)硫酸銅反應(yīng)完畢，即使不斷加入氫氧化鈉，也不會(huì)產(chǎn)生沉淀了，圖象與事實(shí)相符，故B正確;C、隨著氫氧化鈉的不斷加入，溶液的質(zhì)量不斷增加，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是不斷減小，圖象與事實(shí)不符，故C錯(cuò)誤;D 、隨著氫氧化鈉的不斷加入，H2SO4和 CuSO4 均和 NaOH溶液反應(yīng)完畢后，硫酸鈉不

23、會(huì)繼續(xù)增加的，反應(yīng)結(jié)束后，硫酸鈉質(zhì)量保持不變，圖象與事實(shí)相符，故D 正確.故選 :B、 D.【點(diǎn)評(píng)】此題是對(duì)物質(zhì)間反應(yīng)的考查，解題的重點(diǎn)是對(duì)復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件及其它反應(yīng)的發(fā)生條件要有明確的認(rèn)識(shí)，屬基礎(chǔ)性知識(shí)考查題.13. 要除去下列四種物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì) )甲 :CaCO3(Na2CO3)乙 :NaOH(Na2CO3)丙 :KCl(KHCO3)丁 :炭粉 (CuO)可選用的試劑及操作方法有:加適量鹽酸， 攪拌，過濾 ;加適量水， 攪拌，過濾 ;加適量鹽酸，蒸發(fā);溶解，加適量石灰水，過濾，蒸發(fā).下列組合正確的是()A. 甲，乙B.乙，丙C.丙，丁D. 丁，丙【考點(diǎn)】物質(zhì)除雜或

24、凈化的探究.【專題】元素與化合物;結(jié)合課本知識(shí)的信息;壓軸實(shí)驗(yàn)題 ;物質(zhì)的分離和提純 .【分析】除雜的方法是加入一種試劑將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體而除去的原則是所加試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)且不引入新雜質(zhì).; 除雜【解答】解 :A 、甲中的雜質(zhì)Na2CO3易溶于水，而CaCO3 難溶于水，故加入適量的水?dāng)嚢杩蓪aCO3 濾出，此法行;乙中雜質(zhì)Na2CO3可與石灰水反應(yīng)，生成CaCO3 沉淀和氫氧化鈉，在過濾、蒸發(fā)得到純氫氧化鈉，此法行.故 A 正確;B、乙中雜質(zhì)Na2CO3雖然和鹽酸反應(yīng)，但是又生成了NaCl新雜質(zhì)，此法不可行;丙中雜質(zhì)KHCO3可與鹽酸反應(yīng)，且不引入新雜質(zhì)，方法可行.故B錯(cuò) ;C、丙中雜

25、質(zhì)KHCO3可與鹽酸反應(yīng)，且不引入新雜質(zhì)，方法可行;丁中兩種成分都不溶于水，此法不行.故C 錯(cuò) ;D 、丁中雜質(zhì)氧化銅能與鹽酸反應(yīng)，而木炭不反應(yīng)，可以除去，此法行;丙中雜質(zhì) KHCO3 可與鹽酸反應(yīng)，且不引入新雜質(zhì)，方法可行.故 D 正確 .故選 A、 D.【點(diǎn)評(píng)】該題為物質(zhì)的提純與凈化，有一定難度，做好這類題必須熟悉物質(zhì)提純的方法和原則，掌握各物質(zhì)的間的反應(yīng)與轉(zhuǎn)化關(guān)系.14. 下列各組物質(zhì)的水溶液，只用組內(nèi)兩兩物質(zhì)間的反應(yīng)，不用其他試劑，不能將其一一區(qū)別的是 ( )A.NaCl.Na2CO3.Ca(NO3)2.HCl B.Na2SO4.BaCl2.K2CO3.KNO3C.FeCl3.NaOH

26、.H2SO4.Ba (OH)2 D.K2CO3.H2SO4.KNO3.BaCl2【考點(diǎn)】酸、堿、鹽的鑒別.【專題】物質(zhì)的鑒別題;物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別與推斷.【分析】在不另加試劑就能鑒別的題目中，首先觀察有無有特殊顏色的物質(zhì)，若有，將有顏色的溶液鑒別出來，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液把其它沒有確定出的物質(zhì)確定出來;若都沒有顏色就將溶液兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象進(jìn)行分析鑒別.【解答】解 :A 、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時(shí)出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為碳酸鈉溶液與碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體的溶液為鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的為Ca(NO3)2;酸鈉溶液混合無任何明顯現(xiàn)象

27、的為NaCl 溶液 ;故不加其他試劑可以鑒別;與碳.B、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，BaCl2 溶液與 Na2SO4 、 K2CO3 溶液反應(yīng)均能產(chǎn)生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其他試劑無法鑒別.C、 FeCl3 溶液是黃色的，能與FeCl3 溶液反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀的是的是NaOH溶液，再將剩余的兩種溶液分別滴加至紅褐色沉淀中，能使沉淀消失的是 H2SO4 ，無明顯變化的是Ba(OH)2溶液 ;故不加其他試劑可以鑒別.D 、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時(shí)出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為K2CO3液產(chǎn)生氣體的溶液為H2SO4 ，產(chǎn)生白

28、色沉淀的為BaCl2;無任何明顯現(xiàn)象的為KNO3溶液 ;故不加其他試劑可以鑒別溶液 ;與碳酸鈉溶與碳酸鈉溶液混合.故選 :B.【點(diǎn)評(píng)】解答不另加試劑就能鑒別的題目時(shí)，若選項(xiàng)中有帶色的離子，首先鑒別，然后再鑒別其它的物質(zhì);若都沒有顏色，可將溶液兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象進(jìn)行鑒別.15. 某 NaOH固體樣品，可能含有固體KOH 和不溶于酸的雜質(zhì)A ，取 5.6g該樣品與100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成 m g水 .下列說法正確的是( )A. 若樣品不含任何雜質(zhì)，則mB.若 m=1.8 ，則樣品中一定含有雜質(zhì)A ，可能含有固體KOHC.若 m=1.8 ，則樣品中至少含有雜質(zhì)

29、A 或固體 KOH 的一種D. 若樣品中不含A ，則鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不小于7.3%【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算;有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算.【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題;推斷混合物的可能組成.【分析】假設(shè)5.6g 全部為氫氧化鈉，然后根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出能夠生成的水的質(zhì)量及消耗的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，然后結(jié)合題給的選項(xiàng)進(jìn)行分析并作出判斷.【解答】解 :假設(shè) 5.6g 全部為氫氧化鈉，則設(shè)生成水的質(zhì)量為x，鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量為yNaOH+HClNaCl+H2O40 36.5 185.6g y x=解得 :x=2.52g y=5.11g假設(shè)樣品全部為氫氧化鉀，則設(shè)生成水的質(zhì)量為zKOH+H

30、ClKCl+H2O56 185.6g z=解得 :z=1.8g故 :A 、根據(jù)上述計(jì)算可以知道若樣品不含任何雜質(zhì)生成水的質(zhì)量為2.52g ，故A 錯(cuò)誤 ;B、因?yàn)槿繛闅溲趸c生成水的質(zhì)量為2.56g ，所以若生成水的質(zhì)量為1.8g ，則說明在樣品中一定含有雜質(zhì)，當(dāng)然其中也可能含有氫氧化鉀，故B正確 ;C、根據(jù) B 的分析可以知道，若生成水的質(zhì)量為1.8g ，則說明在樣品中一定含有雜質(zhì)，但不可能只有含有氫氧化鉀，因?yàn)?，根?jù)我們的計(jì)算可以知道，單獨(dú)的氫氧化鈉反應(yīng)生成水的質(zhì)量大于1.8g ，而單獨(dú)的氫氧化鉀反應(yīng)生成水的質(zhì)量等于1.8g ，所以如果樣品中的雜質(zhì)只含有氫氧化鉀的話，生成的水的質(zhì)量必然大

31、于1.8g ，故 C 錯(cuò)誤 ;D 、若樣品中不含有雜質(zhì)，則根據(jù)與氫氧化鈉反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量可以計(jì)算出鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 : 100%=5.11% ，考慮到氫氧化鉀的存在也會(huì)消耗一定質(zhì)量的稀鹽酸，所以可以判斷稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必然小于7.3% ，故D 錯(cuò)誤 ;故選 B.【點(diǎn)評(píng)】把握住記錄數(shù)據(jù)中在發(fā)生著變化的數(shù)據(jù)，分析數(shù)據(jù)變化的原因或變化的規(guī)律，這是分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的一種常用方法，也是這類題的解題關(guān)鍵.二、填空題 ( 本題共 6 小題，每空1 分，共22 分 )16. 從 Na 、 C、 H 、 O 、 N Fe.Cu 七種元素中選擇適當(dāng)?shù)脑匕匆笥没瘜W(xué)式，離子符號(hào)，用適當(dāng)?shù)臄?shù)字和符號(hào)填空:兩個(gè)鐵離

32、子2Fe3+ ;使酚酞試液變紅的氣體NH3能造成空氣污染的氣體是CO ;溶于水使溶液溫度顯著升高的堿是NaOH .【考點(diǎn)】化學(xué)式的書寫及意義;化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義.【專題】物質(zhì)的變化與性質(zhì);化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.【分析】本題考查化學(xué)用語的意義及書寫，解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用語所表達(dá)的對(duì)象是分子、原子、離子還是化合價(jià)，才能在化學(xué)符號(hào)前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù)來完整地表達(dá)其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，才能熟練準(zhǔn)確的解答此類題目.【解答】解 : 1 個(gè)鐵離子含有1 個(gè)鐵原子并帶有3 個(gè)單位的正電荷.寫離子符號(hào)時(shí)，應(yīng)在元素符號(hào)或原子團(tuán)符號(hào)的右上角標(biāo)注上一個(gè)離子所帶的電

33、荷數(shù)，且數(shù)值在前(是“ 1 ”時(shí)省略 )，正、負(fù)號(hào)在后，因此1 個(gè)鐵離子表示為Fe3+. 表示粒子個(gè)數(shù)的數(shù)字寫在化學(xué)符號(hào)的前面.因此 2 個(gè)鐵離子表示為2Fe3+. 故填 :2Fe3+;堿性氣體能使酚酞試液變紅，氨氣溶于水生成氨水，能使酚酞試液變紅的氣體，其化學(xué)式為:NH3. 故填 :NH3;一氧化碳、二氧化氮等均為有毒氣體，會(huì)造成空氣的污染，故填:CO;氫氧化鈉是一種堿，溶于水后放出熱量，溶液的溫度升高，故填:NaOH.【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，主要考查同學(xué)們對(duì)常見化學(xué)用語( 原子符號(hào)、化學(xué)式、化合價(jià)、離子符號(hào)等)的書寫和理解能力.17. 農(nóng)作物一般適宜在pH 為 48的中性或接近中性的土壤里生

34、長，為測定某農(nóng)田土壤的酸堿度，取來適量土樣，請(qǐng)完成其pH 的測定 :(1) 把適量土樣放入燒杯，并加入適量的蒸餾水，用玻璃棒攪拌浸泡.(2) 蘸取少許土壤浸出液滴在pH 試紙上 .(3) 將其與 標(biāo)準(zhǔn)比色卡 對(duì)照，即可測得土壤的酸堿度.【考點(diǎn)】溶液的酸堿度測定.【專題】生產(chǎn)、生活、環(huán)保類簡答題.【分析】要測定某農(nóng)田土壤的酸堿度，首先制取土壤溶液，然后按測溶液酸堿性的正確方法操作.【解答】解析:(1) 要測定某農(nóng)田土壤的酸堿度，首先制取土壤溶液;故答案為 :加入適量的蒸餾水，用玻璃棒攪拌浸泡.(2)(3) 測溶液酸堿性的正確操作是:用玻璃棒蘸取少許溶液滴在干燥的PH 試紙上，將其與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照

35、.故答案為 :(2)pH試紙 ;(3) 標(biāo)準(zhǔn)比色卡 .【點(diǎn)評(píng)】用PH 試紙測定溶液pH 值時(shí)正確的操作是:用玻璃棒沾取待測液于干燥的 pH 試紙上，再與比色卡對(duì)比， 得出 pH 值 .切記不可濕潤pH 試紙，也不能把pH 試紙放到待測液中，以防污染試劑.18. 以下是一些初中常見物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖(有些條件已省略 )已知 :常溫下甲為液體，乙和E 均為黑色固體，B 是氣體， D 是應(yīng)用最廣泛的金屬(1) 物質(zhì)乙的化學(xué)式是C(2)D 轉(zhuǎn)化為 C 的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為FeSO4 :(3)B 、 E 轉(zhuǎn)化為D 的化學(xué)方程式為4CO+Fe3O4 3Fe+4

36、CO2 .【考點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、 推斷 ;反應(yīng)類型的判定;書寫化學(xué)方程式、 文字表達(dá)式、電離方程式 .【專題】框圖型推斷題;物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別與推斷.【分析】欲正確解答本題，須知應(yīng)用最廣泛的金屬是什么，常溫下為液體的物質(zhì)通常指什么物質(zhì)，然后先根據(jù)已知條件進(jìn)行判斷，找出比較條件明顯的物質(zhì)，再從已知條件最多的一項(xiàng)開始分析，層層深入，就可正確解答.【解答】解 :(1) 根據(jù)題意可知，D 是應(yīng)用最廣泛的金屬，故可判斷D 是鐵 ;根據(jù)“常溫下甲為液體”可以判斷甲為H2O; 根據(jù)“乙和E 均為黑色固體” ，結(jié)合圖框，則推測乙為碳，(2) 根據(jù)圖示D+ 稀硫酸 C，應(yīng)為 :Fe+H2SO4=FeSO4+H2，屬

37、于置換反應(yīng)，故可判斷C 是 H2; 恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為FeSO4;(3) 根據(jù)圖示甲 A+C 應(yīng)為 :2H2O 2H2 +O2 ，故可判斷 A 為 O2; 那么圖示 D+A E應(yīng)為 :3Fe+2O2 Fe3O4，故可推斷E 為 Fe3O4; 結(jié)合圖框，因?yàn)锳+ 乙 B，已知乙和E 均為黑色固體，B 是氣體，故可推斷乙為C， B 為CO ，其化學(xué)方程式為:2C+O2 2CO，則圖示B+E D ，其化學(xué)方程式應(yīng)為 :4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2.故答案為 :(1)C;(2) 置換反應(yīng)， FeSO4;(3)4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2.【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生對(duì)一

38、些常見物質(zhì)的性質(zhì)和用途的了解，以及對(duì)它們之間的反應(yīng)的熟悉程度.19. 一位同學(xué)取了一瓶井水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)和他一起完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告:(1) 用燒杯分別取少量井水和蒸餾水，加入適量肥皂水，攪拌 . 發(fā)現(xiàn)蒸餾水中的泡沫多，井水中的泡沫少.結(jié)論 :井水是硬水 .(2) 另取井水加熱煮沸，發(fā)現(xiàn)有難溶于水的固體生成.(3) 過濾，把得到的難溶固體置于試管中，加入過量的鹽酸，現(xiàn)象是解 ，并有氣泡生成 ;把生成的氣體通入過量的石灰水中，現(xiàn)象是渾濁 ，化學(xué)方程式為 : Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O .固體溶石灰水變【考點(diǎn)】硬水與軟水;二氧化碳的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿;酸的化學(xué)性質(zhì);碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣 ;書寫

39、化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題;空氣與水 .【分析】 (1) 根據(jù)硬水與軟水的鑒別方法回答.(3) 根據(jù)碳酸鈣的性質(zhì)和二氧化碳的檢驗(yàn)方法及原理回答.【解答】解 :硬水中含有較多可溶的鈣、鎂化合物，主要是碳酸氫鈣，它在水溶液中受熱時(shí)，能生成碳酸鈣， 碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成可溶的氯化鈣、水及二氧化碳，故加入鹽酸后現(xiàn)象是固體溶解，有氣泡生成;石灰水的主要成分是氫氧化鈣，二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，故澄清的石灰水變渾濁，反應(yīng)的方程式為:Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O.故答案為 :(1) 肥皂水 ;(3) 固體溶解 ;石灰水變渾濁;Ca(OH)2+CO

40、2=CaCO3+H2O.【點(diǎn)評(píng)】 本題主要考查硬水的成分、鑒別方法、 碳酸氫鈣和碳酸鈣的性質(zhì)，二氧化碳的檢驗(yàn)方法和原理，掌握雙基知識(shí)是解題的必要前提.20. 鋁、鐵、銅是我們生活中常見的金屬.(1) 鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，是因?yàn)殇X在空氣中其表面易形成致密的氧化鋁 ( 或三氧化二鋁或 Al2O3 或氧化物 ) 薄膜 .(2) 圖中發(fā)生反應(yīng)后能生成 黑 色固體，做該實(shí)驗(yàn)時(shí)，在集氣瓶中預(yù)先加入少量水可以防止 集氣瓶破裂 .【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì);氧氣的化學(xué)性質(zhì).【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題;氧氣、氫氣的性質(zhì)與用途;金屬與金屬材料.【分析】根據(jù)在常溫下鋁與空氣氧氣反應(yīng)，鐵絲在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象進(jìn)行分析解

41、答本題.【解答】解 :(1) 根據(jù)鋁的化學(xué)性質(zhì)，在常溫下，鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化，從而使鋁有較好的抗腐蝕性;(2) 根據(jù)鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的四氧化三鐵的現(xiàn)象解答，做該實(shí)驗(yàn)時(shí)，在集氣瓶中預(yù)先加入少量水可以防止生成物溶化后濺落下來炸裂瓶底;故答案為 :(1) 氧化鋁 ( 或三氧化二鋁或Al2O3或氧化物 )(2) 黑 ;集氣瓶破裂 ;【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生根據(jù)在常溫下鋁與空氣氧氣反應(yīng)，鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)及注意事項(xiàng)等方面的內(nèi)容，屬基礎(chǔ)性知識(shí)考查題.21. 如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線.(1) t1時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等.(2)t2 時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)加水溶解配制成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為:甲 ”、“ ”或“ = ”).(3) 把甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，下列有關(guān)說法正確的是BE ( 填序號(hào)，下同 )A. 溶劑的質(zhì)量一定變小B.溶質(zhì)的質(zhì)量可能不變C.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大D. 溶液的質(zhì)量一定變大E.該飽和溶液還可以溶解其它物質(zhì)(4) 通常情況下，在實(shí)驗(yàn)室用固體甲配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的甲溶液，需用到的儀器有 :托盤天平 ( 帶砝碼盒 )、燒杯和 BCFG .A. 酒精燈B.藥匙C. 玻璃棒D. 漏斗E.鐵架臺(tái)F.量筒G 膠頭滴管 .【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及