人教版高中化學(xué)選修四第三章單元測(cè)驗(yàn)試卷

1、第三章單元測(cè)驗(yàn)試卷一、選擇（每題3 分，共 54 分）1.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，+()NH 濃度最大的是4A NH4ClBNH4HSO4CCH3COONH4D NH4 HCO32.將 10ml 0.1 mol L1 氨水與 6ml 0.2 mol L1 鹽酸混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是()+Ac(Cl ) c(NH4 ) c(OH) c(H )Bc(NH4+) c(Cl ) c(H+) c(OH )+Cc(Cl ) c(NH4 ) c(H ) c(OH )Dc(H+) c(Cl ) c(NH4+) c(OH )3. 有一元酸和一元堿兩種溶液，其 pH 分別為 2 和 12，兩溶液

2、等體積混合后的pH為()A一定大于 7B一定小于 7C一定等于 7D大于小于或等于7 都有可能4.A 、 B、 C、 D 四種無(wú)色溶液，它們分別是 CH3COONa溶液、 NH4Cl 溶液、 NaHSO4 溶液和 BaCl2 溶液中的一種，已知 A、B 溶液的 pH 相同，A、C 溶液混合后溶液變渾濁。下列說(shuō)法正確的是()AD溶液的 pH7，則一定是 c1V1 c2V2B當(dāng) pH 7 時(shí)，若 V1 V2，則一定是 c2c1 c在任何情況下都是 cc(H)c3C(Na) (CH COO)(OH )若 V1V2，c1 c2，則 c3c3c)D(CH COO)(CH COOH)(Na11. 某溫度下

3、，水的離子積常數(shù) KW 10 12。該溫度下，將 pH4 的 H2 SO4 溶液與pH9 的 NaOH溶液混合并保持恒溫，欲使混合溶液的pH7，則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為()A110B9 1C101D9921123(12. 對(duì)于 0.1 mol LNaSO溶液，正確的是2 升高溫度，溶液的pH降低cc)c33A2B (Na )2 (SO(HSO )Cc(Na) c(H) 2c(SO3) 2c(HSO ) c(OH )3) c(H2SO3)加入少量c2與c均增大3(Na )DNaOH固體，(SO )13. 下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()在0.1 mol 13溶液中：

4、 ccc2c23L33A 1NaHCO(Na )(HCO )(CO )(H CO)ccccB在 0.1 mol L23323Na CO溶液中：(OH )(H )(HCO ) (HCO)C. 向 0.2 mol L 1NaHCO3 溶液中加入等體積0.1 mol L 1NaOH 溶液：c2cc33c(H )(CO )(HCO )(OH )c 1常溫下，33：(Na )0.1 molLDCHCOONa和 CHCOOH混合溶液 pH7，c(Na) c(CH3COO) c(CH3COOH)c(H) c(OH )14.已知常溫下：Ksp1.810 10mol2 2，Ksp241.910 123 3(Ag

5、Cl)L(Ag CrO)，下列敘述正確的是()mol LAAgCl 在飽和 NaCl 溶液中的 Ksp 比在純水中的 Ksp 小B. 向 AgCl 的懸濁 液中 加入 NaBr 溶液，白色 沉淀轉(zhuǎn) 化為淡黃色 ，說(shuō)明Ksp(AgCl) c(A ) c(HA)c(H) c(OH )B若溶液中 A 水解大于 HA電離能力，則有c(A ) c(HA)(Na) c(OH ) c(H )C無(wú)論該溶液呈酸性還是堿性，都有c(Na ) c(H ) c(A ) c(OH )D無(wú)論該溶液呈酸性還是堿性，都有c(Na ) c(A ) c(HA)的濃度比為 11的溶液，可在 NH4Cl 溶液中加入16. 為了配制

6、NH4的濃度與 Cl適量 NH4NO3；適量 NaCl；適量氨水；適量 NaOH()AB CD17. 將 0.5 mol/LANaClO的 NaClO溶液加熱蒸干最后所得的固體是B NaOHC NaOH和 NaCl(D NaCl)18. 右圖曲線 a 和 b 是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線，下列正確的是()A鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol/LBP 點(diǎn)時(shí)反應(yīng)恰好完全，溶液呈中性C曲線 a 是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線D酚酞不能作本實(shí)驗(yàn)的指示劑二、填空 (共 46 分)19.常溫下，某水溶液 M中存在的離子有： Na、A2 、HA22、H、OH ，存在的分子有H O、HA。根據(jù)題意回答下列問(wèn)

7、題：(1)寫出酸 H2A 的電離方程式 _(2)若溶液 1 1NaOH溶液等體積混合而M由 10 mL 2 mol L NaHA溶液與2 mol L得，則溶液 M的 pH_7(填“ ”、“ ”或“” ) ，溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)?_。已知 Ksp(BaA)1.810 10 12 溶液，向該混合溶液中加入L10 mL1 molBaCl混合后溶液中的2 1Ba濃度為 _ molL 。 1的1(3) 若溶液 M 由下列三種情況： 0.01 mol LH2A 溶液； 0.01 mol L 11的 NaHA溶液等體積混合的 NaHA溶液； 0.02 molL的 HCl 與 0.04 molL液，則

8、三種情況的溶液中H2 A 分子濃度最大的為 _；pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)。(4) 若溶液 M由 pH 3 的 H2A 溶液 V1 mL 與 pH 11 的 NaOH溶液 V2 mL 混合反應(yīng)而得，混合溶液 c(H )/ c(OH ) 104， V1 與 V2 的大小關(guān)系為 _(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”) 。20. 已知在 25 的水溶液中， AgX、AgY、AgZ 均難溶于水，且 Ksp(AgX) 1.8 10 10，Ksp(AgY) 1.0 10 12，Ksp(AgZ) 8.7 1017。(1) 根據(jù)以上信息， 判斷 AgX、AgY、AgZ 三者的溶解度 ( 已被溶解的溶質(zhì)的物

9、質(zhì)的量 /1 L 溶液表示 ) S(AgX) 、 S(AgY) 、S(AgZ) 的大小順序?yàn)椋篲(2) 若向 AgY的飽和溶液中加入少量的 AgX固體，則 c(Y )_( 填“增大”、“減小”或“不變” ) 。(3) 在 25 時(shí)，若取 0.188 g 的 AgY(相對(duì)分子質(zhì)量為 188) 固體放入 100 mL 水中 ( 忽略溶液體積的變化 ) ，則溶液中 Y 的物質(zhì)的量濃度為 _。(4) 由上述 Ksp 判斷，在上述 (3) 體系中，能否實(shí)現(xiàn) AgY向 AgZ 的轉(zhuǎn)化，并簡(jiǎn)述理由： _第三單元測(cè)試卷答題卡一、 選擇（每題3 分，共 54 分）123456789101112131415161718二、 填空 (共 46 分)19.（1） _（4 分）（2）_ (填“” , “=”)（4 分）離子濃度大小 _（4