含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用 教學(xué)課件8 蘇教版

1、專(zhuān)題專(zhuān)題4：硫、氮和可持續(xù)發(fā)展：硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 第一單元：含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用第一單元：含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用 二氧化硫的性質(zhì)二氧化硫的性質(zhì) 一、二氧化硫的性質(zhì)一、二氧化硫的性質(zhì) 1、物理性質(zhì)、物理性質(zhì) 無(wú)色、有刺激性氣味的氣體 密度比空氣大 標(biāo)況下SO2的密度是多少? 易溶于水（常溫常壓下 1 : 40 ） 易液化（10 ） 有毒 (呼吸道疾病、濃度高時(shí)會(huì)令人死亡) 2、化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì) (1)具酸性氧化物 (酸酐) 的通性 可逆反應(yīng): 在同一條件下，既向正反應(yīng)方 向進(jìn)行，同時(shí)又向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng). 與堿反應(yīng)生成鹽和水（吸收尾氣） 與水反應(yīng)生成酸 與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽 特點(diǎn)：反

2、應(yīng)物和生成物共存。 SO2+H2O H2SO3（亞硫酸） 酸性 H 2SO3 H2CO3 SO 2 + Na2 CO3= Na2SO3 + CO2 SO 2 + NaHCO3= NaHSO3 + CO2 【思考】硫有哪些常見(jiàn)化合價(jià)？根據(jù)有關(guān) 理論推測(cè) SO 2除具有酸性氧化物的通性外， 可能還具有的性質(zhì)。 (2)還原性 與氧氣反應(yīng)（工業(yè)制H2SO4、大氣酸雨） SO3+H2O = H2SO4（硫酸） 2SO2+O2 2SO3 催化劑 SO 2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI SO 2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr SO 2 + Cl2 + 2H2O

3、 = H2SO4 + 2HCl 與KMnO 4、Cl2、Br2、 I2等強(qiáng)氧化劑 反應(yīng)，使高錳酸鉀溶液、溴水褪色 這也是檢驗(yàn)SO2的方法之一 思考 向一支試管中加入 5mL二氧化硫水溶液，滴加氯 化鋇溶液，再滴加 0.5mL 3%的過(guò)氧化氫溶液，振蕩，放置 片刻后滴加稀鹽酸，分別有何實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？ 現(xiàn)象：加BaCl 2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，加 H2O2溶液生成白色沉 淀,加鹽酸沉淀不溶解。 H 2SO3 + H2O2 = H2SO4 + H2O H 2SO4 + BaCl2 = BaSO4+2HCl SO2 +H2O2+ BaCl 2 =BaSO4+2HCl 結(jié)論：H 2SO3（SO2）具有還原性，能被

4、氧 化劑（如H 2O2）氧化。 (3)氧化性 2H 2S + SO2 = 3S+ 2H2O (4)特殊化學(xué)性質(zhì):漂白 實(shí)驗(yàn)演示：二氧化硫通入品紅溶液中 原理：它能與某些有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定 的無(wú)色物質(zhì)而具有漂白性。 用途：漂白紙漿、毛、絲、草編制品等。 H2S和SO2氣體混合能否共存？ 現(xiàn)象：品紅褪色，加熱后又恢復(fù)紅色（可 用于二氧化硫的檢驗(yàn)）。 氯水的漂白與SO2漂白有何不同呢？ 交流討論交流討論 漂白劑 SO 2 氯水 原理 化合漂白 程度 暫時(shí)性，長(zhǎng)時(shí)間 或加熱可恢復(fù) 范圍 漂白某些有色物 質(zhì)，不能使酸堿 指示劑褪色 氧化漂白 永久性漂白 漂白大多數(shù)有色 物質(zhì)，能漂白酸 堿指示劑 回憶：

5、回憶：我們學(xué)過(guò)哪些物質(zhì)具有漂白性？我們學(xué)過(guò)哪些物質(zhì)具有漂白性？ 氧化作用 化合作用 吸附作用 HClO、O3 Na 2O2、H2O2 Ca(ClO) 2 SO 2 活性炭 化學(xué)變化 化學(xué)變化 物理變化 永久漂白 暫時(shí)漂白 漂白 思考：1.等體積的SO 2和Cl2通入紫色 石蕊溶液中，會(huì)有什么現(xiàn)象？ 現(xiàn)象：溶液變紅色，但不褪色 SO 2 + Cl2 + H2O = 2HCl + H2SO4 漂白失效。因混合后發(fā)生以下反應(yīng)： 2. SO2能使溴水褪色，是因其漂白性嗎？ 答：不是因其漂白性，而是因?yàn)樗?有還原性 的緣故。 討論： SO 2能使溴水、KMnO4溶 液褪色與SO 2使品紅褪色，實(shí)質(zhì)相 同

6、嗎? 不同！ 前者緣于SO 2的還原性，發(fā)生的 是氧化還原反應(yīng)； 后者緣于其漂白性，發(fā)生的是非 氧化還原反應(yīng)。 、SO 2的主要用途： (1)制硫酸： (2)漂白紙漿、毛、絲、草帽等 (3)殺菌消毒 無(wú)色固體 2SO 2O2 2SO3 催化劑 SO 3 + H2O H2SO4 工業(yè) 制 硫酸 重慶酸雨 全球主要酸雨區(qū)全球主要酸雨區(qū) 1. 什么是酸雨？ 2. 正常雨水pH應(yīng)在什么范圍？ 3. 酸雨是怎樣形成的？ 4. 酸雨有什么危害？如何治理？ 二、二氧化硫的污染 酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水， 其主要是含有硫酸和硝酸。 正常雨水(含雨、霜、露、雹、霰等)由于 存在CO2原因其pH值約為5

7、.6 。在水中當(dāng)pH值 小于5.5時(shí),大部分魚(yú)類(lèi)難以生存;當(dāng)降到小 于5時(shí),各種魚(yú)類(lèi)和兩棲動(dòng)物及昆蟲(chóng)、水草及 浮游生物面臨滅絕。 (2)酸雨的形成 含硫燃料、硫酸、含硫 礦石的冶煉等工廠廢氣 酸雨 燃燒、排放 SO 2等 雨水等 一系列的化學(xué)、物理變化 4 SO 2 2H 2 O 3 SO 2 2H? SO2H2O H2SO3 2SO2O2 2SO 3 催化劑 4 SO 2 HO 2 H 3 SO? 5、滲入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水中鋁 銅、鋅、鎘等對(duì)人體有害金屬元素的含量會(huì)偏高。 酸雨（pH小于5.6的降水）的危害主要有： 1、對(duì)人體的直接危害，首先是它的刺激性，其次是它 會(huì)形

8、成硫酸霧和硫酸鹽霧 ,其毒性比SO2大,能浸入人的 肺部,引起肺水腫等疾病而使人致死 ; 2、引起河流、湖泊的水體酸化，嚴(yán)重影響水生動(dòng)物生 長(zhǎng)； 3、破壞土壤、植被、森林； 4、腐蝕金屬、油漆、皮革、紡織品及建筑材料等； 左側(cè)圖片攝于1908年 右側(cè)圖片攝于1968年 用新型的能源（氫能、太陽(yáng)能、核能）； 對(duì)含硫燃料進(jìn)行脫硫處理； SO 2 + CaO=CaSO3 對(duì)釋放出SO 2廢氣進(jìn)行處理回收利用； SO 2 + Ca(OH) 2=CaSO3+H2O CaSO 3+ H2SO4 = CaS O 4 + SO2 酸雨的治理： 課堂練習(xí) 某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)在某城市采集了酸 雨樣品，每隔一段時(shí)

9、間用雨樣品，每隔一段時(shí)間用 pH計(jì)測(cè)該雨水樣品的計(jì)測(cè)該雨水樣品的pH， 所得數(shù)據(jù)如下： 為什么雨水的pH隨時(shí)間而發(fā)生變化 ?根據(jù)表中的數(shù)據(jù) 分析和你已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)判斷二氧化硫是怎樣影響雨分析和你已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)判斷二氧化硫是怎樣影響雨 水的pH的? 測(cè)定時(shí)間 0 1小時(shí) 2小時(shí) 3小時(shí) 4小時(shí) 雨水PH值 4.73 4.62 4.56 4.56 4.56 參考答案：雨水中殘留的亞硫酸被空氣中的O 2氧化成硫酸， 酸性增強(qiáng)。 SO2+H 2O = H2SO3 2H2SO3+O 2 = 2H2SO4 2SO2+O 2 2SO3 SO3+H2O = H2SO4 催化劑 相似性：均為酸性氧化物 差異性：

10、SO 2具有還原性、漂白性 區(qū)分： 練習(xí)：CO2和SO2在化學(xué)性質(zhì)上 既有相似性又有差異性，如何區(qū) 分這兩種氣體呢? (1)品紅溶液 (2)KMnO 4溶液或Br2水 遇SO 2均褪色 能用澄清石灰水鑒別嗎? CO 2Ca(OH)2 = CaCO3H2O CaCO 3H2OCO2 = Ca(HCO3)2 SO 2Ca(OH)2 = CaSO3H2O CaSO 3H2OSO2 = Ca(HSO3)2 不能！不能！ 練習(xí)：練習(xí)： 如何檢驗(yàn)一瓶混合氣 體中含有CO 2和SO2 ? 品紅 KMnO 4 溶液 品紅 石灰水 4月7日世界衛(wèi)生日 4月22日“地球日” 6月5日世界環(huán)境日 保護(hù)保護(hù)環(huán)境環(huán)境

11、謝謝！謝謝！ 關(guān) 愛(ài) 環(huán) 境 ， 從 你 我 做 起 ！ 、從未有過(guò)現(xiàn)在這樣的執(zhí)著，不需要承諾無(wú)需誓言，只是想珍惜，僅此而已。 、無(wú)數(shù)個(gè)黃昏，單薄的身影，徘徊在飄滿(mǎn)落黃的深巷，風(fēng)，輕撫著卷曲的秀發(fā)，街燈照著淚痕劃過(guò)的臉頰。一季季的草香，一片片的落葉，素顏難描落葉怨！愛(ài)到魄散不知倦！心，在秋天的荒草中茫然慌亂。 、經(jīng)常聽(tīng)一支支寂寥的曲子，讓我那孤單的靈魂與影子和你一起舞蹈，精疲力竭，不知所措，卻又心甘情愿。 、愛(ài)上你，緣于那一滴淚。晶瑩剔透中飽含著凄美，輕輕滑落的瞬間，為我種下了今生刻骨的相思。 、將愛(ài)深深地埋在心底，曾經(jīng)認(rèn)為真正的愛(ài)不用說(shuō)出來(lái)，但是我錯(cuò)了，其實(shí)愛(ài)要說(shuō)出來(lái)，讓她明白讓她知道你的愛(ài)

12、，但我卻錯(cuò)過(guò)了。 、要走的，任憑你怎么哭叫也呼喚不回來(lái)，不走的，任憑你怎么驅(qū)趕，也不會(huì)棄你而去遠(yuǎn)離你的！ 、失去了23、能夠巋然不動(dòng)，堅(jiān)持正見(jiàn)，度過(guò)難關(guān)的人是不多的。雨果 24、你既然期望輝煌偉大的一生，那么就應(yīng)該從今天起，以毫不動(dòng)搖的決心和堅(jiān)定不移的信念，憑自己的智慧和毅力，去創(chuàng)造你和人類(lèi)的快樂(lè)。佚名 25、你們應(yīng)該培養(yǎng)對(duì)自己，對(duì)自己的力量的信心，百這種信心是靠克服障礙，培養(yǎng)意志和鍛煉意志而獲得的。高爾基 26、逆水行舟用力撐，一篙松勁退千尋。董必武 27、您得相信，有志者事竟成。古人告誡說(shuō)：“天國(guó)是努力進(jìn)入的”。只有當(dāng)勉為其難地一步步向它走去的時(shí)候，才必須勉為其難地一步步走下去，才必須勉為

13、其難地去達(dá)到它。果戈理 28、切莫垂頭喪氣，即使失去了一切，你還握有未來(lái)。奧斯卡 王爾德 29、窮且益堅(jiān)，不墜青云之志。王勃 30、忍耐和堅(jiān)持雖是痛苦的事情，但卻能漸漸地為你帶來(lái)好處。奧維德 、人的思想是了不起的，只要專(zhuān)注于某一項(xiàng)事業(yè)，就一定會(huì)做出使自己感到吃驚的成績(jī)來(lái)。 、沒(méi)有播種，何來(lái)收獲；沒(méi)有辛勞，何來(lái)成功；沒(méi)有磨難，何來(lái)榮耀；沒(méi)有挫折，何來(lái)輝煌。 、我的最高原則是：不論對(duì)任何困難，都決不屈服。 、天行健，君子以自強(qiáng)不息；地勢(shì)坤，君子以厚德載物。 、過(guò)去屬于死神，現(xiàn)在屬于自己。 、偉大的事業(yè)是根源于堅(jiān)韌不斷地工作，以全副精神去從事，不避艱苦。 、思想上的努力，正如可以長(zhǎng)出大樹(shù)的種子一般，

14、在眼睛里是看不見(jiàn)的。但，人類(lèi)社會(huì)生活的明顯的變化正發(fā)生于其中。 、書(shū)山有路勤為徑，學(xué)海無(wú)崖苦作舟。 、有志者，事竟成。 10、我們比較容易承認(rèn)行為上的錯(cuò)誤、過(guò)失和缺點(diǎn)，而對(duì)于思想上的錯(cuò)誤、過(guò)失和缺點(diǎn)則不然。 11、每個(gè)人都有錯(cuò)，但只有愚者才會(huì)執(zhí)迷不悟。 12、女人，要么有美貌，要么有智慧，如果兩者你都不占絕對(duì)優(yōu)勢(shì)，那你就選擇善良。 13、時(shí)間，抓住了就是黃金，虛度了就是流水。理想，努力了才叫夢(mèng)想，放棄了那只是妄想。努力，雖然未必會(huì)收獲，但放棄，就一定一無(wú)所獲。 14、一個(gè)人的知識(shí)，通過(guò)學(xué)習(xí)可以得到一個(gè)人的成長(zhǎng)，就必須通過(guò)磨練。若是自己沒(méi)有盡力，就沒(méi)有資格批評(píng)別人不用心。開(kāi)口抱怨很容易，但是閉嘴努力的人更加值得尊敬。 15、如果沒(méi)有人為你遮風(fēng)擋雨，那就學(xué)會(huì)自己披荊斬棘，面對(duì)一切，用倔強(qiáng)的驕傲，活出無(wú)人能及的精彩。 16、成功的秘訣在于永不改變既定的目標(biāo)。若不給自己設(shè)限，則人生中就沒(méi)有限制你發(fā)揮的藩籬。