初中化學全冊中考總復習資料(最全)

1、化學 知識點整理 九年級全冊 C（）1 1 AIFe, CuAi。 鋁在常溫下與氧氣反應，表面生成致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步氧化。因此，鋁 有很好的抗腐蝕性能。 金屬與酸的反應- 金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應 金屬 現(xiàn)象 化學方程式 鎂 有氣泡產(chǎn)生，鎂條逐漸溶解 Mg+HSQ=MgSGH4 Mg+2HCI=MgC+H4 鋅 有氣泡產(chǎn)生，鋅粒逐漸溶解 Zn+HSQ=Z nSOH4 Zn+2HCl=Z nCl2+H4 鐵 有氣泡產(chǎn)生，鐵塊逐漸溶解，溶液由 無色變?yōu)闇\綠色。 Fe+HSQ=FeSOH2 T Fe+2HCI=FeCb+H2 T 銅 總結：鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱。 金屬+酸

2、化合物+HH 置換反應 由一種單質(zhì)和一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應叫做 置換反應 (一般形式：A+BC AC+B)。 置換反應的金屬活動性要求是：以強換弱。 I I 金屬單質(zhì) 化合物溶液(可溶于水) 特例： K+CuSOM K2SQ+CU 2K+2H2O=2KOH+H 2KOH+CuSO 4=Cu(OH) J + 白色：硫酸鋇（BaSO）溶液，氯化銀（AgCI）沉淀，碳酸鈣（CaCO沉淀, 無水硫酸銅粉末（CuSO ; 紅色：氫氧化鐵（Fe（OH）3）沉淀，氧化鐵（FqQ），紅磷，銅； 黑色：四氧化三鐵（FesQ）,二氧化錳（MnO,碳，氧化銅等； 綠色：銅綠（堿式碳酸銅C

3、u2（OH）2CO）； 黃色：鐵鹽（Fe3+）溶液，如硫酸鐵溶液Fe2（SQ）3、氯化鐵溶液（FeCb）, 硫（S） 淺綠色：亞鐵鹽（Fe2+）溶液，如硫酸亞鐵溶液（FeSQ）、氯化亞鐵溶液（FeCL）； 暗紫色：高錳酸鉀（KMnO。 氣味：刺激性氣味：二氧化硫（SO）、氨氣（NH）、氯化氫（HCl）。 特殊反應物質(zhì)： 白磷能在空氣中能自燃；氨氣溶于水呈堿性，能使紅色石蕊試紙變藍； 含有NH+的物質(zhì)遇堿能生成氨氣； 含有CO2-或HCO與鹽酸等酸反應生成無色無味的氣體，且通入澄清石灰水變渾濁； 含有SO2-的物質(zhì)遇Bf生成不溶于稀硝酸的白色沉淀； 初中化學中，一氧化碳有劇毒、且能跟血紅蛋白結合

4、；二氧化碳能使澄清石灰水變 渾濁； 無色無味的氧氣能使帶火星的木條復燃。 顏色：藍色：氫氧化銅Cu（OH沉淀，硫酸銅溶液（ CuS ,五水硫酸銅晶體 （CuSO 5H2O）； 元素之最：大氣中含量最多的元素是氮； 地殼中含量分列前四位的元素是氧、硅、鋁、鐵； 海洋中含量最多的元素是氧；組成化合物種類最多的元素是碳； 人體中含量最多的元素是氧。 口附錄5全年級課本重點概念及注釋 1. 物理變化 沒有生成其他物質(zhì)的變化叫做物理變化。 2. 化學變化（化學反應） 生成其他物質(zhì)的變化叫做化學變化，又叫做化學反應。 3. 化學性質(zhì) 物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做化學性質(zhì)。 4. 物理性質(zhì) 物質(zhì)不需要

5、發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做物理性質(zhì)。 5混合物 由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)叫做混合物。 6. 純凈物 只由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)叫做純凈物。 7. 化合反應 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應叫做化合反應。 8. 氧化反應 物質(zhì)與氧發(fā)生的反應叫做氧化反應。 9催化劑（觸媒） 在化學變化里改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒 有變化的物質(zhì)叫做催化劑（又叫觸媒）。 10. 催化作用 催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。 11. 分解反應 由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應叫做分解反應。 12. 化合物 組成中含有不同種元素的純凈物叫做化合物。

6、13. 單質(zhì) 由同種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)。 14. 分子 分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。 15. 原子 原子是化學變化中的最小粒子。 16. 相對原子質(zhì)量 以碳12原子質(zhì)量的1/12為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，叫做這種原 子的相對原子質(zhì)量（符號為A） o 17. 元素 元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。 18. 離子、陽離子、陰離子 帶電荷的原子或原子團叫做離子。 帶正電荷的原子或原子團叫做陽離子。帶負電荷的原子或原子團叫做陰離子。 19. 化學式 用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子叫做化學式。 20. 原子團（根） 常作為一個整體參加反應的

7、原子集團叫做原子團，又叫做根。 21. 相對分子質(zhì)量 化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和叫做相對分子質(zhì)量（符號為M）。 22. 質(zhì)量守恒定律 參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律叫 做質(zhì)量守恒定律。 23. 化學方程式 用化學式來表示化學反應的式子叫做化學方程式。 24. 還原反應 含氧化合物里的氧被奪去的反應叫做還原反應。 25. 燃燒 可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應叫做燃燒。 26. 化石燃料 由古代生物的遺骸經(jīng)一系列復雜變化而形成的煤、石油、天然氣成為化石燃料。 27. 合金 合金是在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，形成具有金屬特性

8、的物質(zhì)。 28. 金屬活動性 金屬與鹽酸或稀硫酸等酸能否反應以及反應的劇烈程度，可反映金屬的活潑程度，即金 屬活動性。 29. 金屬活動性順序 按照金屬的活潑程度給金屬排列的順序叫做金屬活動性順序。 30. 置換反應 由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應叫做中和反應。 31. 溶液 由一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的化合物叫做溶液。 32. 溶質(zhì)、溶劑 能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑。被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。 33. 飽和溶液、不飽和溶液 不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液，叫做飽和溶液。 還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液，叫做不飽和溶液。 34. 溶解度 在一定溫度下，某固

9、態(tài)物質(zhì)在 100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。 在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的體積。 35. 酸堿指示劑（指示劑） 能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色的試劑叫做酸堿指示劑，通常簡稱指示劑。 36. 潮解 物質(zhì)曝露在空氣中時容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解的現(xiàn)象叫做潮解。 37. 中和反應 酸和堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。 38. 鹽 由金屬離子和酸根離子構成的化合物稱為鹽。 39. 化學肥料（化肥） 通過化學和物理的方法制成的含農(nóng)作物生長所需營養(yǎng)元素的物質(zhì)叫做化學肥料，簡稱化 肥。 40. 營養(yǎng)素 人類為了維持生命和健康而從食物中攝取的蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水 等六大類，稱為營養(yǎng)素。 41. 有機化合物（有機物） 含碳的一類化合物的總稱叫做有機化合物，簡稱有機物。 42. 有機高分子化合物（有機高分子） 相對分子質(zhì)量從幾萬到幾十萬，甚至高達百萬或更高的有機物，稱為有機高分子化合物， 簡稱有機高分