初中化學(xué)全冊中考總復(fù)習(xí)資料(最全)

1、化學(xué) 知識點(diǎn)整理 九年級全冊 C（）1 1 AIFe, CuAi。 鋁在常溫下與氧氣反應(yīng)，表面生成致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進(jìn)一步氧化。因此，鋁 有很好的抗腐蝕性能。 金屬與酸的反應(yīng)- 金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng) 金屬 現(xiàn)象 化學(xué)方程式 鎂 有氣泡產(chǎn)生，鎂條逐漸溶解 Mg+HSQ=MgSGH4 Mg+2HCI=MgC+H4 鋅 有氣泡產(chǎn)生，鋅粒逐漸溶解 Zn+HSQ=Z nSOH4 Zn+2HCl=Z nCl2+H4 鐵 有氣泡產(chǎn)生，鐵塊逐漸溶解，溶液由 無色變?yōu)闇\綠色。 Fe+HSQ=FeSOH2 T Fe+2HCI=FeCb+H2 T 銅 總結(jié)：鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強(qiáng)到弱。 金屬+酸

2、化合物+HH 置換反應(yīng) 由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做 置換反應(yīng) (一般形式：A+BC AC+B)。 置換反應(yīng)的金屬活動性要求是：以強(qiáng)換弱。 I I 金屬單質(zhì) 化合物溶液(可溶于水) 特例： K+CuSOM K2SQ+CU 2K+2H2O=2KOH+H 2KOH+CuSO 4=Cu(OH) J + 白色：硫酸鋇（BaSO）溶液，氯化銀（AgCI）沉淀，碳酸鈣（CaCO沉淀, 無水硫酸銅粉末（CuSO ; 紅色：氫氧化鐵（Fe（OH）3）沉淀，氧化鐵（FqQ），紅磷，銅； 黑色：四氧化三鐵（FesQ）,二氧化錳（MnO,碳，氧化銅等； 綠色：銅綠（堿式碳酸銅C

3、u2（OH）2CO）； 黃色：鐵鹽（Fe3+）溶液，如硫酸鐵溶液Fe2（SQ）3、氯化鐵溶液（FeCb）, 硫（S） 淺綠色：亞鐵鹽（Fe2+）溶液，如硫酸亞鐵溶液（FeSQ）、氯化亞鐵溶液（FeCL）； 暗紫色：高錳酸鉀（KMnO。 氣味：刺激性氣味：二氧化硫（SO）、氨氣（NH）、氯化氫（HCl）。 特殊反應(yīng)物質(zhì)： 白磷能在空氣中能自燃；氨氣溶于水呈堿性，能使紅色石蕊試紙變藍(lán)； 含有NH+的物質(zhì)遇堿能生成氨氣； 含有CO2-或HCO與鹽酸等酸反應(yīng)生成無色無味的氣體，且通入澄清石灰水變渾濁； 含有SO2-的物質(zhì)遇Bf生成不溶于稀硝酸的白色沉淀； 初中化學(xué)中，一氧化碳有劇毒、且能跟血紅蛋白結(jié)合

4、；二氧化碳能使澄清石灰水變 渾濁； 無色無味的氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃。 顏色：藍(lán)色：氫氧化銅Cu（OH沉淀，硫酸銅溶液（ CuS ,五水硫酸銅晶體 （CuSO 5H2O）； 元素之最：大氣中含量最多的元素是氮； 地殼中含量分列前四位的元素是氧、硅、鋁、鐵； 海洋中含量最多的元素是氧；組成化合物種類最多的元素是碳； 人體中含量最多的元素是氧。 口附錄5全年級課本重點(diǎn)概念及注釋 1. 物理變化 沒有生成其他物質(zhì)的變化叫做物理變化。 2. 化學(xué)變化（化學(xué)反應(yīng)） 生成其他物質(zhì)的變化叫做化學(xué)變化，又叫做化學(xué)反應(yīng)。 3. 化學(xué)性質(zhì) 物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)。 4. 物理性質(zhì) 物質(zhì)不需要

5、發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做物理性質(zhì)。 5混合物 由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)叫做混合物。 6. 純凈物 只由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)叫做純凈物。 7. 化合反應(yīng) 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)叫做化合反應(yīng)。 8. 氧化反應(yīng) 物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)。 9催化劑（觸媒） 在化學(xué)變化里改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒 有變化的物質(zhì)叫做催化劑（又叫觸媒）。 10. 催化作用 催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。 11. 分解反應(yīng) 由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)叫做分解反應(yīng)。 12. 化合物 組成中含有不同種元素的純凈物叫做化合物。

6、13. 單質(zhì) 由同種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)。 14. 分子 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。 15. 原子 原子是化學(xué)變化中的最小粒子。 16. 相對原子質(zhì)量 以碳12原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，叫做這種原 子的相對原子質(zhì)量（符號為A） o 17. 元素 元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。 18. 離子、陽離子、陰離子 帶電荷的原子或原子團(tuán)叫做離子。 帶正電荷的原子或原子團(tuán)叫做陽離子。帶負(fù)電荷的原子或原子團(tuán)叫做陰離子。 19. 化學(xué)式 用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式。 20. 原子團(tuán)（根） 常作為一個整體參加反應(yīng)的

7、原子集團(tuán)叫做原子團(tuán)，又叫做根。 21. 相對分子質(zhì)量 化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和叫做相對分子質(zhì)量（符號為M）。 22. 質(zhì)量守恒定律 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律叫 做質(zhì)量守恒定律。 23. 化學(xué)方程式 用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式。 24. 還原反應(yīng) 含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)。 25. 燃燒 可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)叫做燃燒。 26. 化石燃料 由古代生物的遺骸經(jīng)一系列復(fù)雜變化而形成的煤、石油、天然氣成為化石燃料。 27. 合金 合金是在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，形成具有金屬特性

8、的物質(zhì)。 28. 金屬活動性 金屬與鹽酸或稀硫酸等酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，可反映金屬的活潑程度，即金 屬活動性。 29. 金屬活動性順序 按照金屬的活潑程度給金屬排列的順序叫做金屬活動性順序。 30. 置換反應(yīng) 由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。 31. 溶液 由一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的化合物叫做溶液。 32. 溶質(zhì)、溶劑 能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑。被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。 33. 飽和溶液、不飽和溶液 不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液，叫做飽和溶液。 還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液，叫做不飽和溶液。 34. 溶解度 在一定溫度下，某固

9、態(tài)物質(zhì)在 100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。 在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的體積。 35. 酸堿指示劑（指示劑） 能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色的試劑叫做酸堿指示劑，通常簡稱指示劑。 36. 潮解 物質(zhì)曝露在空氣中時容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解的現(xiàn)象叫做潮解。 37. 中和反應(yīng) 酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。 38. 鹽 由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物稱為鹽。 39. 化學(xué)肥料（化肥） 通過化學(xué)和物理的方法制成的含農(nóng)作物生長所需營養(yǎng)元素的物質(zhì)叫做化學(xué)肥料，簡稱化 肥。 40. 營養(yǎng)素 人類為了維持生命和健康而從食物中攝取的蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機(jī)鹽和水 等六大類，稱為營養(yǎng)素。 41. 有機(jī)化合物（有機(jī)物） 含碳的一類化合物的總稱叫做有機(jī)化合物，簡稱有機(jī)物。 42. 有機(jī)高分子化合物（有機(jī)高分子） 相對分子質(zhì)量從幾萬到幾十萬，甚至高達(dá)百萬或更高的有機(jī)物，稱為有機(jī)高分子化合物， 簡稱有機(jī)高分