中考化學(xué)走出題海之考前必做難題題參考答案與試題解析

1、2015年中考化學(xué)走出題海之考前必做難題30 題 參考答案與試題解析 一、選擇題（共17小題，每小題3分，滿分51 分） 1. 解：由于碳酸鈣高溫分解生成了氧化鈣和二氧化碳，隨著碳酸鈣的分解放出 了二氧化碳，碳元素的含量逐漸減少直到為零.由題意可知，碳酸鈣中鈣元 解答： 素與碳元素的質(zhì)量比為 40: 12=20: 6,剩余固體中鈣元素與碳元素的質(zhì)量比 為20: 3,則已分解的碳酸鈣占原碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%所以，D正確, A B、C錯誤. 故選D. 2. 解：某HQ溶液中H、O的質(zhì)量比為2: 17; 解答：貝V: 19g雙氧水溶液中氫元素質(zhì)量為：19gx 詰石=2g 根據(jù)過氧化氫分解的化學(xué)方

2、程式可以知道，過氧化氫完全反應(yīng)后生成水和氧 氣，該過程中氫元素的質(zhì)量沒有改變；所以反應(yīng)后水的質(zhì)量為： 2gx 100%=18g 所以根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道生成氧氣的質(zhì)量為19g - 18g=1g; 故選A. 3. 解解：A、由流圖可知固體b為鐵，故A正確. 答： B操作中玻璃棒的作用是引流，中玻璃棒的作用是攪拌.故B正確. C濾液a中含有硫酸亞鐵、硫酸鋅和硫酸 3種溶質(zhì)，故C正確. D固體a中含有鋅，c是硫酸鋅，濾液a中含有硫酸鋅，b中含有硫酸鋅.故 D錯誤. 故選： D. 4. 解：A、物質(zhì)甲、乙分別為硫酸、硫酸鈉，含有相同的硫酸根離子，相互間不 能發(fā)生反應(yīng)，不滿足題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A錯誤

3、； 解答： B物質(zhì)甲、乙、丙分別為氯化鉀、碳酸鉀、氫氧化鉀，含有相同的鉀離子， 相互間不能發(fā)生反應(yīng)，不滿足題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B錯誤； C物質(zhì)甲、乙分別是碳、水，碳和水之間不會發(fā)生反應(yīng)，不滿足題中的轉(zhuǎn)化 關(guān)系，故C錯誤； D物質(zhì)甲為鐵可與物質(zhì)乙氯化銅、丁鹽酸反應(yīng)置換反應(yīng)，物質(zhì)乙為氯化銅可 與甲鐵、丙鋅兩種金屬發(fā)生置換反應(yīng)，物質(zhì)丙為鋅可與乙氯化銅、丁鹽酸發(fā) 生置換反應(yīng)，物質(zhì)丁為鹽酸可與甲鐵、丙鋅兩活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)，物質(zhì) 丁鹽酸可與氧化銅反應(yīng)生成乙氯化銅，滿足題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D正確； 故選： D. 5 解：混合氣體通過足量氫氧化鈉溶液后，二氧化碳會與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生 成碳酸鈉和水， CO2

4、被吸收；再通過濃硫酸除去水，水蒸氣被吸收；最后通過 解答： 灼熱的氧化銅后，一氧化碳和氫氣會與灼熱的氧化銅反應(yīng)分別生成銅和二氧 化碳、銅和水，一氧化碳和氫氣被消耗，但生成了二氧化碳和水蒸氣；最后 剩余的氣體為二氧化碳和水蒸氣 故選： A 6 解：向?yàn)V液中加入一根潔凈的鐵絲，鐵絲表面沒有明顯變化，說明濾液中既 沒有硫酸銅，也沒有稀硫酸，如果含有硫酸銅，加入潔凈的鐵絲時(shí)，鐵絲表 解答： 面會附著一層紅色物質(zhì)，如果含有稀硫酸，加入潔凈的鐵絲時(shí)，鐵絲表面會 產(chǎn)生氣泡； 氧化銅和鐵都是黑色的，所以該樣品的顏色為黑色；該選項(xiàng)說法正確. 氧化銅和硫酸反應(yīng)生成的硫酸銅，能和鐵反應(yīng)生成銅，所以濾渣中一定有 銅；

5、如果鐵恰好和硫酸銅反應(yīng)，則濾渣中沒有鐵，如果鐵足量，則濾渣中有 鐵，所以濾渣中不一定有鐵；該選項(xiàng)說法正確. 因?yàn)榧尤胂×蛩釙r(shí)，稀硫酸先和氧化銅反應(yīng)，如果稀硫酸的量不足，不足 以和氧化銅完全反應(yīng)，那么就沒有氣體生成，并且氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成 硫酸銅溶液是藍(lán)色的；該選項(xiàng)說法不正確. 如果濾液中含有硫酸銅，向?yàn)V液中加入一根潔凈的鐵絲時(shí)，鐵絲表面會附 著一層紅色物質(zhì)，向?yàn)V液中加入一根潔凈的鐵絲，鐵絲表面沒有明顯變化， 說明濾液中不含有硫酸銅；該選項(xiàng)說法不正確 濾液中溶質(zhì)只有硫酸亞鐵，沒有硫酸鐵；該選項(xiàng)說法不正確. 所以以上說法中是正確的，個數(shù)是2個. 故選： B. 7. 解：由題目所給的信息可知：

6、解答： 氫化鈣與水反應(yīng)生成相應(yīng)的氫氧化鈣和氫氣. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： CaH+2H0二Ca(OH 2+2H f. 氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Ca (OH 2+NaCO=CaCOj +2NaOH 該反應(yīng)總的化學(xué)方程式為： CaH+2HO+NaCO=CaCOj +2NaOH+2Ht. 故選 C. 8. 解：A、二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)沒有明顯的現(xiàn)象，而和氫氧化鈣溶液反 應(yīng)會生成碳酸鈣沉淀，會看到澄清石灰水變渾濁， 所以可用CO鑒別NaOH溶 解答： 液和Ca (OH 2溶液，故A能達(dá)到目的； B硝酸銨溶于水吸熱，溫度降低，而氫氧化鈉固體溶于水放熱

7、，溫度升高, 所以可用水鑒別硝酸銨固體和氫氧化鈉固體，故 B 能達(dá)到目的； C氫氧化鈉變質(zhì)生成碳酸鈉，碳酸鈉溶液也成堿性堿性，所以不能用無色酚 酞試液檢驗(yàn)NaOH溶液是否變質(zhì)，故 C不能達(dá)到目的； D二氧化錳難溶于水，所以可用過濾的方法從HQ溶液制氧氣的殘余物中分 離出MnQ,故D能達(dá)到目的. 故選： C 9. 解：A AgNQ溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸鐵，沒有紅 褐色沉淀生成，故選項(xiàng)錯誤. 解答： B NaOH溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和氯化鈉；與碳酸 鈉溶液交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象；與 硫酸鎂溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和硫

8、酸鈉；符合要求，故選項(xiàng)正確. C Ba ( OH 2溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和氯化鋇；與 碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，而不是無明顯現(xiàn)象，故選項(xiàng)錯誤. D BaCb溶液與氯化鐵溶液交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生反 應(yīng)，故選項(xiàng)錯誤. 故選： B. 10. 解解：根據(jù)題意：將一定質(zhì)量的某種金屬 M的粉末放入AgNO與Cu(NO) 2的混 答：合溶液中，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)，溶液呈現(xiàn)無色，說明加入的M金屬活動性順序 比銅、銀強(qiáng)，反應(yīng)時(shí) M會首先置換硝酸銀中的銀，待硝酸銀完全反應(yīng)后繼續(xù) 與硝酸銅發(fā)生反應(yīng)；過濾向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣金屬 中含有M,因?yàn)殂~、銀排

9、在順序表中氫之后，與鹽酸不反應(yīng)，說明加入的M 過量，鐵與AgNO與Cu ( NO) 2反應(yīng)生成硝酸亞鐵溶液顯淺綠色； A AgNG與鹽酸可反應(yīng)生成氯化銀沉淀，濾液中無沉淀產(chǎn)生，說明濾液中一 定沒有銀離子，正確； B銅、銀排在順序表中氫之后，與鹽酸不反應(yīng)，過濾后在濾渣加入適量稀鹽 酸，濾渣中有無色氣體產(chǎn)生，說明一定含有M,正確； C通過上述分析可知：M過量，則Cu( NO) 2完全反應(yīng)，濾渣中一定含有單 質(zhì)銅，正確； D鐵與AgNG與Cu(NO) 2反應(yīng)生成硝酸亞鐵溶液顯淺綠色，而充分反應(yīng)后 發(fā)現(xiàn)，溶液呈現(xiàn)無色，故 M不可能是鐵，故錯誤； 故選 D 11. 解：設(shè)原混合物中的 CuO的質(zhì)量為x,

10、生成銅的質(zhì)量為y， 解答： Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O， 144 64 根據(jù)題意有： 6.8g x+ =4.8g， 144 x=3.6g , 原混合物中的Cu的質(zhì)量為：6.8g - 3.6g=3.2g , 則原混合物中的 CuO和Cu質(zhì)量比為：3.6g : 3.2g=9 : 8, 故選：A. 12. 解：A、對比實(shí)驗(yàn)和，鋅的質(zhì)量相同，稀硫酸的體積與濃度相同，但溫度 不同，可研究溫度對反應(yīng)劇烈程度的影響，故選項(xiàng)錯誤. 解答： B對比實(shí)驗(yàn)和，鋅的質(zhì)量相同，稀硫酸的體積相同，但溫度不相同、稀 硫酸的濃度不同，無法研究溫度對反應(yīng)劇烈程度的影響，故選項(xiàng)錯誤. C對比實(shí)驗(yàn)和，鋅的質(zhì)量相

11、同，稀硫酸的體積與濃度相同， 但溫度不同, 可研究溫度對反應(yīng)劇烈程度的影響，故選項(xiàng)正確. D對比實(shí)驗(yàn)和，鋅的質(zhì)量相同，稀硫酸酸的體積相同，但稀硫酸的濃度 不同，可研究稀硫酸的濃度對反應(yīng)劇烈程度的影響，故選項(xiàng)錯誤. 故選： C 13. 解：向HSO溶液逐漸加入NaOH容液，溶液總質(zhì)量是增加的，但隨著 NaOH 溶液的增加， 溶液總質(zhì)量會一直增加， 即最后不會出現(xiàn)平行于 x 軸的直線故 解答： 不符合圖象； 向 HCl 溶液中加入氧化銅，氧化銅會和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，所以 溶液的總質(zhì)量是增加的；當(dāng)鹽酸消耗完后再加氧化銅， 氧化銅不和CuCb反應(yīng) 也不溶于水，所以氧化銅就不會再進(jìn)入到溶液中，即

12、溶液的總質(zhì)量不再改 變故符合圖象； 向BaCb溶液加入 NqCO溶液，二者會反應(yīng)生成 NaCI和BaCO其中BaCO是 沉淀，不在溶液中，而且無法判斷生成的沉淀的質(zhì)量比加入的NaCO溶液的 質(zhì)量的大小，即溶液總質(zhì)量變化可能增大可能減少.故不符合圖象； 向HSO溶液加入鋅粒，二者反應(yīng)生成 ZnSO和H，有H逸出，但加入的鋅 粒的質(zhì)量比逸出的 H的質(zhì)量大，所以溶液總質(zhì)量增加；當(dāng)消耗完后，鋅粒和 Zn SO不反應(yīng)也不溶于水，所以鋅粒不再進(jìn)入到溶液中，即溶液總質(zhì)量不再改 變故符合圖象 故選 B 14. 解：A NaCO能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，再蒸發(fā)、結(jié)晶，故 選項(xiàng)所采取的方法正確 解答：

13、 B CaCb能與 (2) 在一定條件下，C D兩種物質(zhì)均能與E反應(yīng)，且生成相同的物質(zhì)，其 中C是單質(zhì)，D和E都為氧化物，且生成相同的物質(zhì)，因此可能是碳、一氧 化碳分別于氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生銅和二氧化碳；故答案為；CQ C+2CuO 2Cu+COf; (3) X、Y、Z三種物質(zhì)中只含有一種相同的元素，且X為氧化物，結(jié)合三種 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，X、Y、Z可以分別是水、氫氧化鈣、碳酸鈣或氧化鈣、氫 氧化鈣、碳酸鈣，帶入符合題意；故答案為：HQ Ca(QH 2、CaCQ(或CaQ Ca(QH 2、CaCQ); XY轉(zhuǎn)化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO+bQ二Ca( OH 2； YZ轉(zhuǎn)化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

14、為：CO+Ca(OH 2二CaCOj +HbO. 20. 解解： 答： (1) 在水(HC)、銅(Cu)和氯化鈉(NaCI)三種物質(zhì)中，水(HO)由水 分子構(gòu)成、銅(Cu)由銅原子構(gòu)成，氯化鈉(NaCI)由離子構(gòu)成. 根據(jù)水的化學(xué)式：H0,可知一杯水所有水分子中氫原子與氧原子的質(zhì)量比： 1： 8； 圖中的微粒，最外層電子得了 2個，故其符號為S2； 齊2。中+3的含義為：在氧化鋁中鋁元素化合價(jià)為+3. (2) 由圖示的情況可知：A中含有3個氧氣的分子，B中含有的是3個氨氣 分子(NH);由于C中含有2個水分子和2個氧氣分子. 故答案為： (1) 氯化鈉或NaCI;1: 8;S；在氧化鋁中鋁元素

15、化合價(jià)為 +3; (2) NH;C. 21. 解解：(1)B的飽和溶液升溫有固體析出，結(jié)合常見物質(zhì)的溶解度曲線分析， 答：可知B是氫氧化鈣，甲、乙、丙為氧化物，甲和丙反應(yīng)會生成氫氧化鈣，所 以甲、丙是水或氧化鈣中的一種，A、B、C分別為含有三種元素的酸、堿、 鹽，A的濃溶液在空氣中放置一段時(shí)間后質(zhì)量增加，其溶質(zhì)中含氧元素約% 所以A是硫酸，甲和硫酸會發(fā)生反應(yīng)，所以甲是氧化鈣，丙就是水，氫氧化 鈣會轉(zhuǎn)化成鹽C，氧化鈣、水和氧化物乙會生成鹽 C,氫氧化鈣會與氧化物 乙反應(yīng)，且B、C中包含兩種相同的元素，所以 C是碳酸鈣，乙是二氧化碳， 氧化鈣和酸反應(yīng)會生成水，氧化鈣、水、二氧化碳反應(yīng)會生成碳酸鈣沉

16、淀， 硫酸和氧化鈣會發(fā)生反應(yīng)，氫氧化鈣和二氧化碳會發(fā)生反應(yīng)，二氧化碳和氫 氧化鈣反應(yīng)會生成水，氫氧化鈣和硫酸會生成水，推出的各種物質(zhì)均滿足題 中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，推導(dǎo)合理，所以丙是 fO, A是SQ; (2)水存在時(shí)，甲和乙的反應(yīng)是水和氧化鈣反應(yīng)生成和氫氧化鈣，氫氧化 鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以丙存在時(shí)，甲和乙反應(yīng)的化學(xué)方程 式為：CaO+ CaCO,該反應(yīng)滿足化合反應(yīng)多變一的條件，所以該反應(yīng) 屬于化合反應(yīng); (3) 氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成白色的碳酸鈣沉淀和水, 化學(xué)方程式為：Ca( OH 2+CACaCOj +H2O. 故答案為：(1) HO H2SO; (2) CaO+C2CaCO

17、,化合； (3) Ca (OH 2+CO-CaCOj +HO 22. 解 解：混合物A加鹽酸反應(yīng)生成的氣體 B能使澄清的石灰水變渾濁，故 B是二 答：氧化碳，說明A中含有碳酸鈉；由于得到的是溶液，故固體全部溶解，說明 A中不含有銅；溶液 C加硝酸銀，得到白色沉淀，故 C中含有氯化鈉，可能 是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生產(chǎn)的氯化鈉，也可能是原來就有的氯化鈉；濾液D加 氫氧化鈉溶液能的到藍(lán)色沉淀，說明D中含有銅離子，而能與鹽酸反應(yīng)生成 銅離子的物質(zhì)是氧化銅，故 A中一定含有氧化銅；D中含有氯化銅與硝酸銀 反應(yīng)生成的硝酸銅，硝酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成的H是硝酸鈉，帶入框圖， 推斷合理； (1) B是二氧化碳，故

18、填：CO; (2) A中一定含有碳酸鈉和氧化銅， 一定不含有銅，故填：NmCO、CuO Cu; (3) 濾液D中一定含有的陽離子是鈉離子和銅離子，故填：Nh、Cu2+ ； (4) 硝酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硝酸鈉，故填：Cu (NO) 2+2NaOH二C(OH 2 J +2NaNQ (5) 要證明是否含有氯化鈉，需要將碳酸鈉除去，可以加入硝酸，然后再 加入硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀生成說明含有氯化鈉，故填：AgNO； AgNONaCI二AgClJ +NaNO. 23. 解： 解答：方法二：空氣中除了氮?dú)狻⒀鯕馔?，還含有二氧化碳、水蒸氣等，為保證所 得氨氣盡可能純凈，要除去空氣中多

19、余的水蒸氣、二氧化碳等雜質(zhì)，可以通 過堿性干燥劑-堿石灰，既可以吸收二氧化碳又能吸收水； 【實(shí)驗(yàn)探究】 該反應(yīng)為制取氮?dú)獾姆磻?yīng)，所以需裝置不漏氣，實(shí)驗(yàn)前需檢查裝置的氣密 性； 【實(shí)驗(yàn)分析及數(shù)據(jù)處理】 (1) 該反應(yīng)為制取氮?dú)獾姆磻?yīng)，所以需裝置不漏氣，實(shí)驗(yàn)前需檢查裝置的 氣密性； (2) NaNONHCI A NaCI+Zf +20+Q該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以加熱 片刻后，即應(yīng)移去酒精燈以防反應(yīng)物沖出； (3) 設(shè)反應(yīng)生成Nb的質(zhì)量為x 28 0.21g x 解得 x=0.11g ; 生成氮?dú)獾捏w積為：100ml- 12mI=88mI=0.088L 生成氮?dú)獾拿芏葹椋?1.25g/L ; 0. O

20、SSL 【解釋與結(jié)論】 將空氣通過灼熱的銅，得到較純凈的氮?dú)夂脱趸~粉末只是除去了氧氣，其 中還含有稀有氣體等雜質(zhì)，由于稀有氣體的密度比氮?dú)饷芏却螅詫?dǎo)致氮 氣密度總是偏大5%。左右. 【反思與評價(jià)】 (1) 裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾瓶之間連接的導(dǎo)管所起的作用是使 NaNO飽和溶液容易滴下，因?yàn)樵摲磻?yīng)放熱，增加蒸餾瓶內(nèi)壓強(qiáng)，不用導(dǎo)管時(shí) 長頸漏斗內(nèi)的液體不能滴入蒸餾瓶中. (2) 科學(xué)家瑞利僅僅是從小數(shù)點(diǎn)第三位數(shù)的差別，所以我們應(yīng)學(xué)習(xí)科學(xué)家 嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膽B(tài)度. 答案: 方法二】 E 堿石灰 【實(shí)驗(yàn)探究】 檢查裝置的氣密性 【實(shí)驗(yàn)分析及數(shù)據(jù)處理】 （1）檢查裝置的氣密性 （2）防反應(yīng)物沖出 （3）

21、0.11g ；1.25g/L 【解釋與結(jié)論】 方法二制得的氮?dú)庵泻忻芏缺鹊獨(dú)獯蟮南∮袣怏w，導(dǎo)致密度偏大 【反思與評價(jià)】 （1）C （2）AC 24.解解：根據(jù)題意：G為“紫紅色金屬”，為銅.而“E為目前世界上產(chǎn)量最高 答： 的金屬”，為鐵.“I是地殼中含量最高的兀素形成的常見氣體單質(zhì)”，所 以為氧氣.A “在人體胃液中可以幫助消化”，所以為鹽酸由于銅（G）可 以和氧氣（1 ）反應(yīng)生成B,所以B為氧化銅.則A和B反應(yīng)生成C和D為鹽 酸和氧化銅反應(yīng)生成水和氯化銅，而 C能夠和鐵反應(yīng)，所以 C為氯化銅，D 為水.H能夠生成水和氧氣，所以 H為過氧化氫.而EC反應(yīng)即為鐵與氯化銅 的反應(yīng)生成氯化亞鐵(

22、F)和銅(G . 所以轉(zhuǎn)化關(guān)系為： (1) D的名稱是水； WnOo (2) 反應(yīng)的化學(xué)方程式 2HQ 2HO+Of; (3) 圖中是鐵和氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵，是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生 成另外的單質(zhì)和化合物，為置換反應(yīng). MnDn 故答案為：(1)水.(2) 2HQ ” 2HO+Qf; (3)置換反應(yīng). 25. 解解：(1)B為紅棕色，是赤鐵礦的主要成分，所以B是氧化鐵，化學(xué)式是FezQ; 答：C能產(chǎn)生溫室效應(yīng)所以 C是二氧化碳，化學(xué)式是 CO; (2) B為紅棕色，是赤鐵礦的主要成分，所以B是氧化鐵，C能產(chǎn)生溫室效 應(yīng)所以C是二氧化碳，A、C是組成元素相同的氣體，所以 A是一氧化碳，一 氧

23、化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，所以D是鐵，F(xiàn)是紫色金屬屬于銅， H是藍(lán)色沉淀屬于氫氧化銅沉淀，所以D和E反應(yīng)是鐵和銅的化合物反應(yīng)， 所以可以是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，方程式是： Fe+CuSSCu+FeSQ,硫酸銅到氫氧化銅可以用硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)，生 成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，用觀察法配平即可，氫氧化銅后面標(biāo)上沉淀符號， 所以方程式是：2NaOH+CuSOCu ( OH 2 J +NaSQ;兩種化合物相互交換成 分生成兩種新的化合物的反應(yīng)類型，屬于復(fù)分解反應(yīng). 故答案為：(1)Fe2Q； CO; (2)Fe+CuSSCu+FeSQ 2NaOH+CuS復(fù)分解反應(yīng). 26. 解解：(

24、1)有表中信息可知第四次中的碳酸鈉已完全反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律 答：生成二氧化碳的質(zhì)量：13g+130g- 138.6g=4.4g , (2)設(shè)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為 y, NqCO+2HCL 2NaCI+H2O+Ca 10611744 xy 4.4g IO 44 117 馳 i 一d牝 解得：x=10.6g , y=11.7g 純堿樣品中NstCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:二_ - =% 13g (3) 設(shè)，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為z, 13g樣品樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量：13g- 10.6g=2.4g ; NaOH+HCI二NaCI七O 40 2.4g z z=3.5

25、1g 13g樣品與鹽酸恰好完全反應(yīng)后生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是: x 10091 =% (4) 根據(jù)表中信息畫出加入稀鹽酸與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系圖. 答案：(1)(2) %(3) % (4) 27. 解：(1)固體甲和液體乙混合產(chǎn)生氣泡，故甲可能為碳酸鈉、碳酸鈣、鐵， 乙為鹽酸；故填：鹽酸； 解答： (2) 固體甲和液體乙混合產(chǎn)生氣泡，觀察到B中有氣泡冒出，一段時(shí)間后， B中液面下降，可能是由于液體倒流的結(jié)果，因此可能是氧化鈣和水混合放 出熱量，空氣溢出，然后溫度下降，氣壓降低，液體倒流，使 B中液面下降; 故答案為：CaO+2O二Ca(OH 2；氧化鈣與水反應(yīng)放熱，一段時(shí)間后 A中溫度 下降，氣壓減小，B中液體倒吸； (3) 經(jīng)過甲和乙反應(yīng)后，B中溶液流入A中，說明A中的氣壓減小，因此可 能是二氧化碳和氫氧化鈉的反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉與倒流的B溶液反應(yīng)出現(xiàn) 渾濁現(xiàn)象，則B中的溶液可能是石灰水，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣 沉淀，溶液變渾濁；故填： Ca(OH 2+NaCG=CaCOj +2NaOH (4) 固體甲和液體乙混合產(chǎn)生的氣體和B中的溶液混合，溶液渾濁，可知產(chǎn) 生的氣體為二氧化碳，溶液渾濁的反應(yīng)是CO+Ca(OH 2二CaCOj +H0,因此A 中產(chǎn)生二氧化碳的反應(yīng)是 CaCO2HCLCaCXHO+COf ;關(guān)閉K, A中不斷生 成的二氧化碳使裝置內(nèi)的氣壓變大，因此A中