分析化學((上冊))_課外習題

1、一 .選擇題1.下列數(shù)據(jù)中有效數(shù)字不是四位的是（）(A)0.2500(B)0.0025(C)2.005(D)20.502. 用分析天平準確稱取 0.2g 試樣，正確的記錄應是（）(A)0.2g(B)0.20g(C) 0.200g(D)0.2000g3. 欲配制 pH=5 的緩沖溶液，下列物質(zhì)的共軛酸堿對中最好選擇（）-3)-4A. 一氯乙酸 (Ka = 1.4 10B. 甲酸 (Ka = 1.8 10 )C. 乙酸 (Ka = 1.8-5-510 )D. 氨水 (Kb = 1.8 10 )4. 在pH=5.0 的醋酸緩沖液中用-1EDTA2+0.02 mol L 的滴定同濃度的 Pb 。已知：

2、lgKPbY =18.0，lgY(H) =6.6，lgPb(Ac) =2.0，化學計量點時溶液中 pPb應為（）A. 10.B. 9.0C. 6.7D. 5.7-1，則此溶液中鐵電對的條件電位為5. 某 HCl 溶液中 cFe(III) =cFe( )=1mol?L（）A.=B.0.059lgFe（ III）Fe3 / Fe2Fe3 / Fe2Fe3/ Fe2 =Fe3/ Fe2Fe（II）C.D.Fe3/ Fe2Fe3/ Fe2=Fe3/ Fe2Fe3/ Fe20.059 lg0.059 lgFe 2Fe（ III ）Fe3Fe（ II ）Fe3Fe（ II ）Fe2Fe（ III ）6.反

3、應2A+ 3B4+ 2A4+3B2+到達化學計量點時電位是（）A.AB( A2B)62B.52A3 B3 A2 BC.5D.57. 在下列各組酸堿組分中，不屬于共軛酸堿對的是（）A. HOAc-NaOAc3424-B.H PO-H POC. +NH 3CH2COOH-NH 2CH2 COO-D. H2CO3-HCO3-8. 莫爾法測定 Cl-含量時，要求介質(zhì)的 pH6.510.0 圍，若 pH 過高，則（）A. AgCl 沉淀溶解B. Ag2CrO4 沉淀減少C. AgCl 沉淀完全D. 形成Ag 2O 沉淀9. 對于酸堿指示劑，全面而正確的說法是: （）A.指示劑為有色物質(zhì)；B.指示劑為弱酸

4、或弱堿；C.指示劑為弱酸或弱堿，其酸式或堿式結(jié)構(gòu)具有不同顏色；D.指示劑在酸堿溶液中呈現(xiàn)不同顏色10. 下列說法中違背了無定形沉淀條件的是（）A. 沉淀可在濃溶液中進行B. 沉淀應在不斷攪拌下進行C. 沉淀在熱溶液中進行D. 在沉淀后放置化11. 重量分析中，若待測物質(zhì)中含的雜質(zhì)與待測物的離子半徑相近，在沉淀過程中往往形成（）A. 表面吸附B. 吸留與包藏C. 混晶D. 后沉淀12. 用KMnO 4做滴定劑測定污水中有機物總量時，可選做調(diào)節(jié)酸度的是: （）A.稀 H2SO4;B.稀 HClC.稀 HNO 3;D.濃 HOAc13. 某符合比耳定律的有色溶液，當濃度為 c 時，其透光度為 T0。

5、若濃度增大 1倍，則此溶液的透光度的對數(shù)為: （）A.T0 2;B.2T0；C.2lgT0;D. 21 lgT014、光度測定中使用復合光時，曲線發(fā)生偏離，其原因是: （）A.光強太弱；B.光強太強；C.有色物質(zhì)對各光波的相近；D.有色物質(zhì)對各光波的值相差較大15. 采用碘量法標定 Na2S2O3 溶液濃度時，必須控制好溶液的酸度。 Na2S2O3與 I2 發(fā)生反應的條件必須是: （）A.在強堿性溶液中；B.在強酸性溶液中；C.在中性或微堿性溶液中；D.在中性或微酸性溶液中16.下列數(shù)據(jù)中為四位有效數(shù)字的是（）(1) 0.068(2) 0.06068(3) 0.6008(4) 0.680(A)

6、1,2(B)3,4(C)2,3(D)1,417. 用分析天平稱量試樣時，在下列結(jié)果中不正確的表達是（）(A)0.312g （B）0.0963g （C）0.2587g 18.下列說法中違背了晶形沉淀條件的是（D） 0.3010g）A. 沉淀應在熱溶液中進行B. 沉淀應在濃的溶液中進行C. 應在不斷攪拌下慢慢滴加沉淀劑D. 沉淀應放置過夜使沉淀化19. 欲配制pH=9 的緩沖溶液，應選用（）A. NH 2 OH(羥氨 ) (pKb =8.04)B. NH 3H2O(pKb = 4.74)C. CH3COOH(pKa= 4.74)D. HCOOH(pK a = 3.74)20.水溶液中共軛酸堿對Ka

7、 與Kb 的關系是（）A. K aKb=1B. KaK b=KwC. Ka/Kb=KwD. Kb/Ka=K w21. 鉻黑 T 在溶液中存在下列平衡， 它與金屬離子形成配合物顯紅色， 則使用該指示劑的酸度圍是（）pK =6.3pK =11.6a2a3H2 In-HIn2-In3-紫紅藍橙A. pH 11.6D. pH = 6.3 122. Fe3+與 Sn2+反應的條件平衡常數(shù)對數(shù)值 (lgK)為 （）= 0.14 V已知：Fe3/ Fe2= 0.70 V， Sn4 / Sn2A. 0.70 0.14B.(0.700.14)20.0590.059C. (0.14 0.70)2D.(0.700.

8、14)30.0590.05923.用鈰量法測定鐵時 , 滴定至 50%時的電位是 （）已知：Ce4/ Ce3= 1.44 V, Fe3 / Fe2 = 0.68 VA. 0.68 VB. 0.86 VC. 1.06 VD. 1.44 V2242+時，生成的24.若 BaCl中含有 NaCl、KCl 、 CaCl2 等雜質(zhì)，用 H SO沉淀 BaBaSO 最易吸附的離子是（）4A. H+B. K+C. Na+D. Ca2+25.滴定度 TFe/K 2 Cr 2 O7=0.005585g mL，其含義為 : （）A.1mLK 2Cr2O7 相當于 0.005585gFe;B.1mLK 2Cr2O7

9、溶液的質(zhì)量為 0.005585g;C.1mLK 2Cr2O7溶液中含有 0.005585gK2Cr2O7;D.1mL 含 Fe 試液相當于 0.005585gK2Cr2O726.用佛爾哈德法測定 Cl 離子時，采用的指示劑是（）A. 鐵銨礬B. 鉻酸鉀C. 甲基橙D. 熒光黃27. 六次甲基四胺 (CH) N緩沖溶液的緩沖 pH 圍是（）264（已知六次甲基四胺pKb= 8.85）A. 46B. 68C. 810D. 9 1128.在 EDTA 配位滴定中，F(xiàn)e3,Al 3對鉻黑T 指示劑有 :（）A.僵化作用；B.氧化作用；C.沉淀作用；D.封閉作用29.已知 =1.45V,=0.77。用K

10、MnO 4滴定Fe2，介質(zhì)為1mol L1HClO 4其E 計電位為 :（）A.2.22VB.1.34V;C.1.11V;D.0.37V30.AgCl在1mol L1 氨水中比在純水中的溶解度大。其原因是（）:A.鹽效應；B.配位效應；C.酸效應；D.同離子效應31.下列數(shù)據(jù)中有效數(shù)字為四位的是()(A)0.060(B)0.0600(C)pH = 6.009(D)0.600032.以 Mg2P2O7 的質(zhì)量計算P2O5 含量時的換算因數(shù)為: （）A. MMg 2 P2O 7/MP2O5 ;B. MP2O5/ MMg 2 P2O 7 ；C.2 MMg 2P2 O7/ MP2O5 ;D.2 MP2

11、 O5/ MMg 2 P2O 733. 用 50 mL 滴定管滴定，終點時正好消耗25 mL 滴定劑，正確的記錄應為（）(A) 25 mL(B) 25.0 mL(C) 25.00 mL (D) 25.000mL34. OH-的共軛酸是（）A. H+B. H2OC. H3O+D. O2-35. EDTA 滴定金屬離子時，準確滴定 (E V22148. 用 NaOH 標準溶液測定 FeCl3 溶液中的游離 HCl 時,Fe3+將產(chǎn)生沉淀而引起干擾 ,可消除其干擾的物質(zhì)是 ( )2 2Y (B) CaY2-(C) 檸檬酸三鈉(D)三乙醇胺(A) Na H49. 配制含錳 0.1000mg/mL 的

12、KMnO4 溶液 100.0mL，需取 0.018000mol/L KMnO4溶 液 ( 在 酸 性 溶 液 中 作 氧 化 劑 ) 的 體 積 為()Mr(KMnO4)=158.03 ，Ar(Mn)=54.94(A) 14.15mL(B) 8.09mL(C) 10.11mL(D) 6.07mL二、簡答題1寫出下列物質(zhì)水溶液的質(zhì)子條件：（ 1）(NH 4)2S；（2）NH 3；（3）NaHCO3；（ 4）KH 2PO4；（5）NaAc+H 3BO3；（6）Na2HPO4；（7）Na2CO3；（8）Na(NH4 )HPO42. 用 NaOH 標準溶液滴定 FeCl3 溶液中游離的 HCl 時，

13、Fe3+ 將如何干擾？加入下列哪一種化合物（ EDTA，檸檬酸三鈉，三乙醇胺）可以消除干擾？3. 某同學如下配制 0.02 mol?L-1 KMnO 4 溶液，請指出其錯誤。準確稱取1.581g 固體 KMnO 4，用煮沸過的蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至500 mL 容量瓶，稀釋至刻度，然后用干燥的濾紙過濾。4. 有機沉淀劑有哪些特點 ?5. 在配位滴定中，為什么要加入緩沖溶液控制滴定體系保持一定的pH？6.某同學如下配制0.02 mol?L-1 KMnO 4 溶液，請指出其錯誤。準確稱取1.581g 固體 KMnO 4，用煮沸過的蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至500 mL 容量瓶，稀釋至刻度，然后用干燥的濾紙過濾

14、。7. Ca2+與 PAN 不顯色，但在 pH10 pH12 時，加入適量的 CuY, 卻可用 PAN 作為滴定 Ca2+的指示劑。簡述其原理。8. 簡要說明下列溶液中微溶化合物的溶解度變化規(guī)律。（ 1） Ag2CrO4 在 0.0100 mol ?L-1 AgNO3 溶液中；（ 2） AgBr 在 2.00 mol ? L-1 NH3 溶液中；（ 3） PbSO4 在有適量乙醇的水溶液中。9. 何為均勻沉淀法？其有何優(yōu)點？試舉一均勻沉淀法的實例。10. 某同學配制 0.02 mol?L-1 Na2S2O3 500 mL，方法如下： 在分析天平上準確稱取Na2S2O35H2O 2.482 g,

15、 溶于蒸餾水中，加熱煮沸，冷卻，轉(zhuǎn)移至500 mL 容量瓶中 , 加蒸餾水定容搖勻，保存待用。請指出其錯誤。11. 以 HCl 溶解水泥式樣后， 制定一定量溶液。 試擬定一個以 EDTA 測定此試樣溶液中的 Fe3+，Al 3+，Ca2+， Mg2+含量的滴定方案。12. 當用冷水洗滌 AgCl 沉淀時，為什么會產(chǎn)生膠溶現(xiàn)象 ? 應當選用什么洗滌液 ?13. 簡述金屬離子與 EDTA 形成的絡合物的特點及條件穩(wěn)定常數(shù)的實際意義。14. 與單一指示劑比，混合指示劑有哪些優(yōu)點？15. 增加電解質(zhì)的濃度， 會使酸堿指示劑 HIn -（HIn - =H+ In2-）的理論變色點 pH變大還是變??？16

16、. Ni 2+與丁二酮肟（ DMG ）在一定條件下形成丁二酮肟鎳 Ni (DMG) 2 沉淀，然后可以采用兩種方法測定：一是將沉淀洗滌、烘干，以Ni (DMG) 2 形式稱重；二是將沉淀再灼燒成NiO 的形式稱重。采用哪種方法較好？17. 用 K 2Cr2O7 溶液滴定 Fe2+試液時 , 常向溶液中加入 H3PO4，為什么？18. 解釋下列現(xiàn)象 ：(1) 用 KMnO 4 滴定 C2O42-時，滴入 KMnO 4 的紅色消失速度由慢到快；3+3-氧化成 I2，加(2) 間接碘量法測銅時， 若試液中有 Fe和 AsO4，它們都可將 I入 NH 4HF2 可消除兩者的干擾，解釋其中原因。三、計算

17、題-1-1溶液 pH=4.00，計算終點誤差。已1用 0.100mol L HCl 滴定 0.100mol L NH 3知 NH 3 的 Kb = 1.8 10-52. 濃度為 25.5 g/50mL的 Cu2+溶液，用雙環(huán)己酮草酰二腙光度法進行測定，于波長 600nm 處用 2cm 比色皿進行測量，測得 T=50.5%，求摩爾吸收系數(shù) 、靈敏度指數(shù) S。-12+3. 在 pH=10.00 的氨性緩沖溶液中含有0.020 mol LCu ，若以 PAN 作指示劑，-1用 0.020 mol L EDTA 滴至終點，計算終點誤差。（終點時，游離氨為0.10 molL -1 ， pCuep=13.

18、8； pH=10.00 時 ,1gY(H) =0.45,1gKCuY=18.80,1g Cu(OH)=1.70,Cu(NH3)42+的 1g 1 1g 5 分別為：4.31，7.98，11.02，13.32， 12.86）4. 某硅酸鹽試樣 1.000g 用重量法測得（ Fe2O3+Al 2O3）的總量為 0.5000g。將沉淀溶解在酸性溶液中， 并將 Fe3+還原為 Fe2+，然后用 0.03000mol L-1K 2Cr2O7 溶液滴定，用去 25.00mL。計算試樣中 FeO 和 Al 2O3 的質(zhì)量分數(shù)。已知 Fe2O3 的摩爾質(zhì)量為 159.7，Al 2O3 的摩爾質(zhì)量為 101.9

19、6，F(xiàn)eO 的摩爾質(zhì)量為 71.855. 用 0.100mol L 1 NaOH 滴定 0.100mol L 1 H 3 PO4 至第一化學計量點，若終點PH 值較化學計量點pH 值高 0.5 單位，計算終點誤差。已知 H3PO4 的 pKa1，pK a2 ，pKa3 分別為 2.16， 7.21，12.326. 某有色絡合物的0.0010%的水溶液在 510nm 處，用 2cm 比色皿測得透射比為42.0%，求此有色絡合物的摩爾質(zhì)量。 （已知 =2.5 103Lmol-1cm-1）7. 在 pH=5.0 的緩沖溶液中，用 0.0020 mol L1 EDTA 滴定 0.0020 mol L1

20、 Pb2+，以二甲酚橙作指示劑，在下列述情況下，終點誤差各是多少？（1）使用 HAc-NaAc 緩沖溶液，終點時，緩沖劑總濃度為0.31 mol L1 ；2+（2）使用六亞甲基四胺緩沖溶液（不與Pb 絡合）1 101.9, 2103.8, pH時7.0, HAc的Ka 104. 74）5.0 ,1gK PbIn1gKpbY=18.04,pH=5.0 時， 1gaY(H) =6.458. 今有 25.00mLKI 溶液，用 10.00mL0.05000mL-1KIO 3 溶液處理后，煮沸溶液以除去 I 2。冷卻后， 加入過量 KI 溶液使之與剩余的 KIO 3 反應，然后將溶液調(diào)至中性。析出的

21、I2 用 0.1008mol L-1Na2S2O3 溶液滴定，用去 21.14mL，計算 KI 溶液的濃度。9. 計算 pH=4.0，含有 0.1000 mol/L 的草酸溶液和 0.0100 mol/LEDTA 的溶液中CaC2O4 的溶解 度（ K spCaC2 O4=2.0x10-9,lgK CaY=10.69, 草酸 的解 離常 數(shù)為pKa =1.23,pKa =4.19, pH=4.0 時 lga=8.44）12Y(H)-1-110. 用 0.100mol L NaOH 滴定 0.100mol L HAc 溶液 pH=8.00，計算終點誤差。已知 HAc 的 K a -5=1.810

22、11. 某試液用 2cm 比色皿測量時， T=60%，若改用 1cm 或 3cm 比色皿， T 及 A等于多少？12濃度均為 0.0100 mol?L-1 的 Zn2+，Cd2+混合溶液，加入過量KI ，使終點時游離 I-濃度為 1.0 mol?L-1，在 pH=5.0 時,以二甲酚橙作指示劑 ,用等濃度的 EDTA 滴定基中的 Zn2+,計算終點誤差。已知 Cd2+與 I-形成絡合物，其絡合物的 lg 1lg 4分別為 2.10，3.43，4.49，5.41； pH=5.0 時, lgY(H) =6.45,指示劑變色點 pMep=4.80; lgKZnY =16.5，lgK CdY =16.

23、5-1溶液處理。這時 Pb(IV)13. Pb2O3 試樣 1.234g，用 20.00mL0.2500mol LH2C2O4被還原為 Pb(II) 。將溶液中和后， 使 Pb2+定量沉淀為 PbC2O4。過濾，濾液酸化后，用 0.04000mol L-1KMnO 4 溶液滴定，用去 10.00mL。沉淀用酸溶解后，用同樣的KMnO 4 溶液滴定，用去 30.00mL。計算試樣中 PbO 及 PbO2 的質(zhì)量分數(shù)。342+絡合物 , 溶液的14. 在 1L NH -NH Cl 的緩沖溶液中, 含 0.10 mol Zn -EDTApH=9.0, NH 3=0.10 mol/L, 計算 Zn2+的濃度。已知 lgK(ZnY)=16.5; 鋅氨絡離子的lg1 -lg4 分別為 2.27,4.61,7.01,9.06; pH=9.0時 lgaY(H) =1.3 。15. 稱取含鉀試樣 0.2102 g, 溶解后沉淀為 K 2NaCo(NO2)6, 沉淀經(jīng)洗滌后溶解于酸中 ,用 0.02005 mol/L KMnO 4 滴定 (NO2- NO3-, Co3+ Co2+) 計耗去 18.25 mL。計算 K 的質(zhì)量分數(shù)。 Ar(K)= 39.1016. 將一個僅含 CaO 和 CaCO3的混合物 (在 1200 )灼燒并