備戰(zhàn)高考化學(xué)(化學(xué)能與電能提高練習(xí)題)壓軸題訓(xùn)練(3)

1、備戰(zhàn)高考化學(xué) ( 化學(xué)能與電能提高練習(xí)題) 壓軸題訓(xùn)練 (3)一、化學(xué)能與電能1 某實驗小組對fecl3 分別與 na2so3、 nahso3 的反應(yīng)進(jìn)行探究。（甲同學(xué)的實驗）裝置編號試劑 x實驗現(xiàn)象閉合開關(guān)后靈敏電流計指ina2so3 溶液（ ph9）針發(fā)生偏轉(zhuǎn)ii閉合開關(guān)后靈敏電流計指nahso3 溶液（ ph5）針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)(1)怎樣配制 fecl溶液？3_ 。(2)甲同學(xué)探究實驗i 的電極產(chǎn)物。取少量 na2so3溶液電極附近的混合液，加入_ ，產(chǎn)生白色沉淀，證明產(chǎn)生了 so42-。該同學(xué)又設(shè)計實驗探究另一電極的產(chǎn)物，其實驗方案為_ 。(3)實驗 i 中負(fù)極的電極反應(yīng)式為_ 。乙同學(xué)進(jìn)

2、一步探究fecl3 溶液與nahso3 溶液能否發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計、完成實驗并記錄如下：裝置編號反應(yīng)時間實驗現(xiàn)象01 min產(chǎn)生紅色沉淀，有刺激性氣味氣體逸出iii130 min沉淀迅速溶解形成紅色溶液，隨后溶液逐漸變?yōu)槌壬髱缀鯚o色與空氣接觸部分的上層溶液又變?yōu)闇\紅色，30 min 后隨后逐漸變?yōu)闇\橙色(4)乙同學(xué)認(rèn)為刺激性氣味氣體的產(chǎn)生原因有兩種可能，用離子方程式表示的可能原因。 fe3+ 3hso- 垐 ?fe(oh)；3噲 ?33so2 _ 。(5)查閱資料：溶液中fe3+、 so32-、oh 三種微粒會形成紅色配合物并存在如下轉(zhuǎn)化：+4垐 ?+5o 2fe2+2-hofe s o 2

3、 噲 ? hofeo s o2+so4從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡兩個角度解釋130 min 的實驗現(xiàn)象：_ 。（實驗反思）(6)分別對比 i 和 ii、 ii 和 iii， fecl 能否與 na so 或 nahso 發(fā)生氧化還原反應(yīng)和3233_ 有關(guān)（寫出兩條）?！敬鸢浮繉?fecl3溶于濃鹽酸，再稀釋至指定濃度足量鹽酸和23溶bacl 溶液 取少量 fecl液電極附近的混合液，加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，證明產(chǎn)生了fe2+3so2-2e-2-+-+h2o=so4+2hso3h +hso3 =h2o+so2 生成紅色配合物的反應(yīng)速率快，紅色配合物生成橙色配合物的速率較慢；在o2 的作用下，橙

4、色的hofeoso2 濃度下降，平衡不斷正向移動，最終溶液幾乎無色溶液 ph 不同、23332-濃度不同（或na233233na so 、 nahso 溶液中 soso與 nahso 不同，或 na so與 nahso 的陰離子不同）、反應(yīng)物是否接觸形成紅色配合物（任寫兩條）【解析】【分析】甲同學(xué)實驗：利用鐵離子能夠?qū)o32- 氧化設(shè)計原電池，則原電池中氯化鐵溶液為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，試劑x 為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；實驗中x 為 na2so3 溶液時電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明鐵離子將so32- 氧化；實驗中x 為 nahso3 溶液時電流計指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明二者可能不反應(yīng)；乙同學(xué)進(jìn)一

5、步探究fecl3 溶液與 nahso3 溶液能否發(fā)生反應(yīng)：01 min 產(chǎn)生紅色沉淀，有刺激性氣味氣體逸出，紅色沉淀應(yīng)為fe(oh)3，氣體應(yīng)為二氧化硫，說明二者發(fā)生雙水解；130 min 沉淀迅速溶解形成紅色溶液，隨后溶液逐漸變?yōu)槌壬?，之后幾乎無色，結(jié)合查閱的資料可知生成了 hofeoso2，該物質(zhì)存在平衡 hofeoso2?hofeoso2，在氧氣的作用下不斷正向進(jìn)行，最終溶液幾乎無色； 30min 后反應(yīng)現(xiàn)象是空氣接觸部分的上層溶液又變?yōu)闇\紅色，隨后逐漸變?yōu)闇\橙色，反應(yīng)后的亞鐵離子被空氣中氧氣氧化為鐵離子，過量的hso3-電離提供so3 2-，溶液中fe3+、 so32-、 oh-三種微

6、粒會繼續(xù)反應(yīng)形成紅色配合物?！驹斀狻?1)實驗室配制 fecl3 溶液時，為了防止鐵離子水解，先將 fecl3 固體溶解在較濃的鹽酸中然后加水稀釋；(2)若有硫酸根生成，則加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液會有白色沉淀生成；氯化鐵溶液為原電池正極，發(fā)生還原反應(yīng)，fe3+被還原成fe2+，鐵氰化鉀溶液可以與亞鐵離子反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，所以方案為取少量fecl3 溶液電極附近的混合液，加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，證明產(chǎn)生了fe2+；(3)實驗 i 中試劑 x 為原電池負(fù)極，2- 被氧化生成硫酸根，電極方程式為3so 22e-so332-+h2o=so4+2hso3 ；(4)ph=1 的氯化鐵溶液中有大量的

7、氫離子，亞硫酸氫根離子結(jié)合氫離子生成二氧化硫氣體，反應(yīng)的離子方程式：h+ +hso3-=h2o+so2；(5)fecl3 溶液與 nahso3 溶液混合反應(yīng)，在1 30 min 出現(xiàn)現(xiàn)象為：沉淀迅速溶解形成紅色溶液，隨后溶液逐漸變?yōu)槌壬?，之后幾乎無色，根據(jù)資料：溶液中fe3+、 so3 2-、 oh-三種微o粒會形成紅色配合物并存在轉(zhuǎn)化：hofeoso2?hofeoso22fe2+so42-，可知原因是：生成紅色配合物的反應(yīng)速率快，紅色配合物生成橙色配合物的速率較慢；在氧氣的作用下橙色的hofeoso2 濃度下降平衡hofeoso2?hofeoso2，不斷正向進(jìn)行，最終溶液幾乎無色。(6)分別

8、對比 和 、 和 ， fecl 能否與 na so 或 nahso 發(fā)生氧化還原反應(yīng)和溶液ph3233不同、 na2 3332-濃度不同 (或 na233不同，或23與so 、 nahso溶液中 soso與 nahsona sonahso3 的陰離子不同 )、反應(yīng)物是否接觸形成紅色配合物有關(guān)?！军c睛】第 3 題寫電極反應(yīng)方程式時要注意 ph=9 的溶液是由于 so32-水解， oh-來自于水的電離，電極方程式不能寫成 so32-2e-+2oh-=so42-+h2o。2 某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：（ 1）上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的

9、化學(xué)方程式有_ ；（ 2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_；（3）實驗室中現(xiàn)有na 2so4 、 mgso 4 、 ag 2so4 、 k 2 so4 等 4 中溶液，可與實驗中cuso 4 溶液起相似作用的是_ ；（4）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措旌有_（答兩種）；（ 5）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到 6 個盛有過量 zn 粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。請完成此實驗設(shè)計，其中：v1=_，v6=_， v9=_；該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量cuso4 溶液時，

10、生成氫氣的速率會大大提高。但當(dāng)加入的 cuso4 溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因 _【答案】 zn+cuso=znso+cu4， zn+h2so4=znso4+h2cuso4 與 zn 反應(yīng)產(chǎn)生的 cu 與 zn 形4成銅鋅原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率ag2so4升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度（答案合理即可）301017.5當(dāng)加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積【解析】【詳解】（1）在稀硫酸中加入硫酸銅后發(fā)生了兩個反應(yīng)：cuso zn=znso cu、 zn44h2so4=znso4 h2。（ 2）由于 z

11、n 與反應(yīng)生成的 cu 及硫酸銅溶液組成了 cuzn 原電池，大大加快了生成氫氣的反應(yīng)速率。（ 3）只要是比鋅的金屬性弱的金屬都可以與鋅組成原電池，都可以加快生成氫氣的反應(yīng)速率，故在所給的物質(zhì)中只有 ag2so4符合題意。（ 4）要加快生成氫氣的反應(yīng)速率，還可以采取如下措施：升高溫度、適當(dāng)增大硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等。（ 5）因為要研究硫酸銅的量對反應(yīng)速率的影響，故應(yīng)保持硫酸的濃度在各組實驗中相同，則硫酸溶液的體積均取30 ml，根據(jù) f 中增加的水與硫酸銅溶液的體積之和為20 ml，可以求得v6 10 ml， v9 17.5 ml。由于析出的銅的量較多，會覆蓋在鋅的表面，使得鋅與稀硫

12、酸接觸面積大大減小，故反應(yīng)速率反而減慢。3 研究金屬腐蝕和防腐的原理很有現(xiàn)實意義。（ 1）甲圖為人教版教材中探究鋼鐵的吸氧腐蝕的裝置。某興趣小組按該裝置實驗，導(dǎo)管中液柱的上升緩慢，下列措施可以更快更清晰觀察到水柱上升現(xiàn)象的有_(填序號 )。a用純氧氣代替試管內(nèi)空氣b用酒精燈加熱試管提高溫度c將鐵釘換成鐵粉和炭粉混合粉末d換成更細(xì)的導(dǎo)管，水中滴加紅墨水（2）該小組將甲圖裝置改進(jìn)成乙圖裝置并進(jìn)行實驗，導(dǎo)管中紅墨水液柱高度隨時間的變化如下表，根據(jù)數(shù)據(jù)判斷腐蝕的速率隨時間逐漸_(填 “加快 ”、“不變 ”、 “減慢”)， 你認(rèn)為影響因素為_時間 /min13579液柱高度 /cm0.82.13.03.

13、74.2（3）為探究鐵釘腐蝕實驗a、 b 兩點所發(fā)生的反應(yīng)，進(jìn)行以下實驗，請完成表格空白：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論向 nacl 溶液中滴加 23a 點附近溶液出現(xiàn)紅色a 點電極反應(yīng)為滴酚酞指示劑 _然后再滴加 23 滴b 點周圍出現(xiàn)藍(lán)色沉淀b 點電極反應(yīng)為 _ _根據(jù)以上實驗探究，試判斷_(填“a或”“b”)為負(fù)極，該點腐蝕更嚴(yán)重。（4）設(shè)計下面裝置研究弱酸性環(huán)境中腐蝕的主要形式。測定錐形瓶內(nèi)氣壓和空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化見下圖，從圖中可分析，t 1t 2 之間主要發(fā)生 _ 腐蝕 (填吸氧或析氫 )，原因是 _ 。（5）金屬陽極鈍化是一種電化學(xué)防腐方法。將fe 作陽極置于h2so4 溶液

14、中，一定條件下fe 鈍化形成致密fe o氧化膜，試寫出該陽極電極反應(yīng)式_ 。34【答案】 acd減慢氧氣的濃度o22鐵氰化鉀溶液2+b+4e+2h o=4ohfe -2e =fe吸氧 氧氣含量和瓶內(nèi)壓強(qiáng)都降低，因此主要是吸氧腐蝕3fe - 8e23 4+4ho =fe o +8h【解析】【分析】（1）由影響化學(xué)反應(yīng)速率的幾大因素進(jìn)行推導(dǎo)，其中a 為濃度、 b 為溫度、 c 為固體表面積，但 b 項直接加熱會使具支試管內(nèi)溫度持續(xù)升高，導(dǎo)管一端只會產(chǎn)生氣泡不會形成氣柱， d 項換成更細(xì)的導(dǎo)管旨在放大實驗現(xiàn)象，以便于明顯觀察到水柱的上升，答案為acd；（ 2）通過表格，間隔 2 分鐘液面高度的變化，

15、 57，79 變化趨勢逐漸減小，則反應(yīng)速率逐漸減慢，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，空氣中的氧氣濃度含量逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸減慢；（ 3）鐵釘?shù)奈醺g中，滴有酚酞的a 點附近出現(xiàn)紅色，則產(chǎn)生氫氧根離子，電極反應(yīng)式： o2+4e+2h2o=4oh； b 點則為 fe 失電子生成二價鐵或三價鐵，b 點周圍出現(xiàn)藍(lán)色沉淀則加入鐵氰化鉀驗證二價鐵的存在，電極反應(yīng)：fe -2e=fe 2+；b 點做電池的負(fù)極，腐蝕更嚴(yán)重；（ 4）從圖中分析 t 1t 2 之間氧氣的體積分?jǐn)?shù)逐漸減小，壓強(qiáng)逐漸減小，可確定此時發(fā)生吸氧腐蝕；（5）將fe 作陽極置于h2so4 溶液中，一定條件下fe 鈍化形成致密fe3o4 氧化膜，3fe

16、 -8e+4h2o =fe3o4+8h+ ?！驹斀狻浚?）由影響化學(xué)反應(yīng)速率的幾大因素進(jìn)行推導(dǎo)，其中a 為濃度、 b 為溫度、 c 為固體表面積，但 b 項直接加熱會使具支試管內(nèi)溫度持續(xù)升高，導(dǎo)管一端只會產(chǎn)生氣泡不會形成氣柱， d 項換成更細(xì)的導(dǎo)管旨在放大實驗現(xiàn)象，以便于明顯觀察到水柱的上升，答案為acd；（ 2）通過表格，間隔 2 分鐘液面高度的變化， 57，79 變化趨勢逐漸減小，則反應(yīng)速率逐漸減慢，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，空氣中的氧氣濃度含量逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸減慢；答案為：減慢；氧氣的濃度；（ 3）鐵釘?shù)奈醺g中，滴有酚酞的a 點附近出現(xiàn)紅色，則產(chǎn)生氫氧根離子，電極反應(yīng)式： o2+4e+2

17、h2o=4oh； b 點則為 fe 失電子生成二價鐵或三價鐵，b 點周圍出現(xiàn)藍(lán)色沉淀則加入鐵氰化鉀驗證二價鐵的存在，電極反應(yīng)：fe -2e=fe 2+；b 點做電池的負(fù)極，腐蝕更嚴(yán)重；答案為：o2+4e+2h2o=4oh；鐵氰化鉀溶液；fe -2e=fe 2+； b ；（ 4）從圖中分析 t 1t2 之間氧氣的體積分?jǐn)?shù)逐漸減小，壓強(qiáng)逐漸減小，可確定此時發(fā)生吸氧腐蝕；答案為：吸氧；氧氣含量和瓶內(nèi)壓強(qiáng)都降低，因此主要是吸氧腐蝕；（5）將 fe 作陽極置于h2so4 溶液中，一定條件下fe 鈍化形成致密fe3o4 氧化膜，答案為： 3fe - 8e+4h2o =fe3o4+8h+。4 鈦工廠 tic

18、l 4 煙塵中含有大量的 sccl 3、 mgcl2 及 sio2 小顆粒等物質(zhì)，某研究所利用上述煙塵回收 sc2o3 ，并制備鈦白粉 (tio 2) ，其工藝流程如下所示：（ 1）酸浸過程中， hcl 的作用是 _。（ 2）已知 sc3+ +3htbp sc(tbp) 3+3h+，則上述洗脫劑最好選擇 _( 選填“酸性”、“堿性”或“中性” ) 溶液。在實驗室模擬完成上述操作和操作所涉及的玻璃儀器有 _。（ 3）草酸“沉鈧”得到草酸鈧的化學(xué)反應(yīng)類型為_ 。（ 4）在空氣中灼燒草酸鈧即可得到氧化鈧(sc 2o3) ，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_ 。（5）“水相”的主要離子有2-+、 cl-tiocl

19、4、 h及_，寫出加入大量的水并加熱發(fā)生的相關(guān)離子反應(yīng)方程式_ 。（6）鈦的冶煉新法是劍橋電解法（如右圖）。以含少量cacl2 的cao熔融物作為介質(zhì)，電解時。在陰極生成的ca 進(jìn)一步還原tio2 得鈦。寫出陽極電極主要反應(yīng)方程式：_ ；利用中學(xué)所學(xué)知識可以預(yù)測 cacl2 的作用包含增強(qiáng)導(dǎo)電性、 _；f=96500c/mol ，當(dāng) i=0.5a ，通電 80 分鐘，理論上獲得ti 的質(zhì)量為 _g（計算表達(dá)式）?！敬鸢浮恳种?tiocl 42-2+3+酸性 分液漏斗、燒的進(jìn)一步水解（多答 mg 、 sc水解亦給分）杯 復(fù)分解反應(yīng)3o+2sc （ c o）2sc o+12co2+2-+（ 1+x

20、）3mgtiocl 4222423+-2-4e-=o2 降低 cao的熔點h2otio 2xh2o+2h+4cl2o【解析】(1)為了防止 tiocl42-、 mg 2+、 se3+水解，酸浸過程中加入hcl 可以，故答案為：抑制tiocl42-的進(jìn)一步水解；(2)根據(jù) sc3+3htbpsc(tbp)3+3h+，則上述洗脫劑最好選擇酸性溶液洗滌，可以抑制sc3+與 htbp 的反應(yīng)；操作和操作為分液，所涉及的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯，故答案為：酸性；分液漏斗、燒杯；(3)sccl 與草酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成草酸鈧，故答案為：復(fù)分解反應(yīng)；(4)在空氣中灼燒草酸鈧即可得到氧化鈧(sc2o3)，同時

21、草酸根離子被氧化生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為3o2 +2sc2(c2o4)32sc2o3+12co2，故答案為：3o2+2sc2(c2o4)32sc2o3+12co2；(5)根據(jù)流程圖，鈦工廠 ticl 煙塵中含有大量的sccl、 mgcl及sio小顆粒等物質(zhì)，酸浸4322后，過濾除去了二氧化硅，再用有機(jī)溶劑萃取，“水相 ”中主要離子有tiocl4 2-、 h+、 cl- 及mg2+，在水相中加入大量的水并加熱促進(jìn)tiocl42-水解生成 tio22xh o，反應(yīng)的離子方程式為 tiocl42-+(1+x)h2otio2xh2o+2h+ +4cl-，故答案為： mg2+；tiocl42

22、-+(1+x)h2otio2xh2o+2h+4cl-；(6)在陰極，氧化鈣被還原生成ca，被還原的ca 進(jìn)一步還原tlo2 獲得鈦，電極反應(yīng)為ca2+2e-=ca、 2ca+tlo2=2cao+ti，陽極石墨上氧離子失去電子生成氧氣，電極反應(yīng)式為2o2-2-4e =o ，電解質(zhì)為混有氯化鈣的熔融的氧化鈣，加入氯化鈣可以增強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電性，同時可以降低cao 的熔點，節(jié)約能量；電流強(qiáng)度為0.5a，電池工作 80 分鐘，則電量為0.5a 80 60s=2400c，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量 =，生成 ti 的質(zhì)量= 48g/mol=2-2 48g，故答案為： 2o-4e =o ；降低 cao的熔點；48。

23、5 硝酸是氧化性酸，其本質(zhì)是no3有氧化性，某課外實驗小組進(jìn)行了下列有關(guān)no3氧化性的探究（實驗均在通風(fēng)櫥中完成）。實驗裝置編號溶液 x實驗現(xiàn)象6 mol l-1電流計指針向右偏轉(zhuǎn)，銅片表面產(chǎn)生無色氣實驗稀硝酸體，在液面上方變?yōu)榧t棕色。電流計指針先向右偏轉(zhuǎn)，很快又偏向左邊，15 mol l-1 濃硝實驗鋁片和銅片表面產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)樗峋G色。（ 1）實驗中，鋁片作 _（填“正”或“負(fù)”）極。液面上方產(chǎn)生紅棕色氣體的化學(xué)方程式是 _。（2）實驗中電流計指針先偏向右邊后偏向左邊的原因是 _。查閱資料：活潑金屬與-1稀硝酸反應(yīng)有+h2 的1 mol lh 和 nh 生成， nh 生成的原理是產(chǎn)

24、生244過程中 no3 被還原。（3）用上圖裝置進(jìn)行實驗：溶液x 為 1 mol l-1 稀硝酸溶液，觀察到電流計指針向右偏轉(zhuǎn)。反應(yīng)后的溶液中含+_。44nh 。實驗室檢驗nh 的方法是+生成 nh 的電極反應(yīng)式是 _ 。4（4）進(jìn)一步探究堿性條件下no3 的氧化性，進(jìn)行實驗：觀察到 a 中有 nh3 生成， b 中無明顯現(xiàn)象。 a、 b 產(chǎn)生不同現(xiàn)象的解釋是_。a中生成3_。nh 的離子方程式是（5）將鋁粉加入到nano溶液中無明顯現(xiàn)象，結(jié)合實驗和說明理由3_?！敬鸢浮控?fù)2no+o=2no al 開始作電池的負(fù)極， al 在濃硝酸中迅速生成致密氧化膜后，cu 作負(fù)極取少量待檢溶液于試管中，加

25、入濃naoh溶液，加熱，若產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則溶液中含+- 8e-+al 與 naoh溶液反應(yīng)產(chǎn)nh3 10hnh 3h o4no42生 h 的過程中可將-no 還原為 nh3，而 mg不能與 naoh溶液反應(yīng)8al 3no 5oh2h2o233nh 8alo-h無法被還原因為鋁與中性的硝酸鈉溶液無生成的過程， no223【解析】【分析】（ 1）根據(jù)實驗現(xiàn)象可知，實驗 1 電流計指針向右偏轉(zhuǎn)，銅片表面產(chǎn)生無色氣體，在液面上方變?yōu)榧t棕色，說明在原電池中鋁作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅做正極，硝酸根離子被還原成一氧化氮，在空氣中被氧化成二氧化氮；（ 2）實驗 2 中電流計指針先向右偏轉(zhuǎn)

26、，很快又偏向左邊，鋁片和銅片表面產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色，說明開始鋁是負(fù)極，同實驗1，銅表面有二氧化氮產(chǎn)生，很快鋁被濃硝酸鈍化，銅做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成硝酸銅，溶液呈綠色，硝酸根離子在鋁電極被還原成二氧化氮，據(jù)此答題；（3）溶液x 為1mol?l -1 稀硝酸溶液，反應(yīng)后的溶液中含nh4+，說明硝酸根離子被還原成了銨根離子，原電池中鋁做負(fù)極，銅做正極，硝酸根離子在正極還原成銨根離子；（4） al與 naoh溶液反應(yīng)產(chǎn)生 h2 的過程中可將no3- 還原為 nh3，根據(jù)電荷守恒和元素守恒可寫出離子方程式，而鎂與堿沒有反應(yīng)；（5）鋁粉在中性溶液中不產(chǎn)生氫氣，也就不與硝酸鈉反應(yīng)，據(jù)此分析?！?/p>

27、詳解】（ 1）根據(jù)實驗現(xiàn)象可知，實驗 1 電流計指針向右偏轉(zhuǎn)，銅片表面產(chǎn)生無色氣體，在液面上方變?yōu)榧t棕色，說明在原電池中鋁作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅做正極，硝酸根離子被還原成一氧化氮，在空氣中被氧化成二氧化氮，反應(yīng)方程式為2no+o=2no2；（2）實驗 2 中電流計指針先向右偏轉(zhuǎn)，很快又偏向左邊，鋁片和銅片表面產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色，說明開始鋁是負(fù)極，同實驗1，銅表面有二氧化氮產(chǎn)生，很快鋁被濃硝酸鈍化，銅做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成硝酸銅，溶液呈綠色，硝酸根離子在鋁電極被還原成二氧化氮；（ 3）溶液 x 為 1mol?l-1稀硝酸溶液，反應(yīng)后的溶液中含4+，說明硝酸根離子被還原nh成了銨根

28、離子，原電池中鋁做負(fù)極，銅做正極，硝酸根離子在正極還原成銨根離子，實驗室檢驗4 +取少量待檢溶液于試管中，加入濃naoh溶液，加熱，若產(chǎn)生使?jié)駈h 的方法是潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則溶液中含nh4+4+的電極反應(yīng)式是no3- -； 生成nh+8e+al 與 naoh溶液反應(yīng)產(chǎn)生 h 的過程中可將-+10 h =nh4 +3h2o；（ 4） no 還原為 nh；根233據(jù)電荷守恒和元素守恒可寫出離子方程式，而鎂與堿沒有反應(yīng)； 堿性條件下鋁將硝酸根還原生成氨氣，反應(yīng)的離子方程式為3-8al+3no+5oh +2h2 o=3nh3 +8alo2 ；（ 5）鋁與中性2的過程，也就不與硝酸鈉反應(yīng)，所

29、以無明顯現(xiàn)象。的硝酸鈉溶液無生成 h【點睛】原電池中失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的一極一定是負(fù)極 ，得電子發(fā)生還原反應(yīng)的一極一定是正極；電子流出的一極一定是負(fù)極 、電子流入的一極一定是正極 。6 某小組設(shè)計不同實驗方案比較cu2+、 ag+ 的氧化性。（1）方案 1：通過置換反應(yīng)比較向酸化的agno3 溶液插入銅絲，析出黑色固體，溶液變藍(lán)。反應(yīng)的離子方程式是_，說明氧化性ag+ cu2+。（2）方案 2：通過 cu2+、 ag+ 分別與同一物質(zhì)反應(yīng)進(jìn)行比較試劑實驗編號及現(xiàn)象試管滴管1.0mol/lagno 3 溶 產(chǎn)生黃色沉淀，溶液無色1.0 mol/l液ki 溶液1.0mol/lcuso4 溶 產(chǎn)生白

30、色沉淀 a，溶液變黃液經(jīng)檢驗， 中溶液不含i2，黃色沉淀是_。2+經(jīng)檢驗， 中溶液含i2。推測 cu 做氧化劑，白色沉淀a 是cui。確認(rèn)a 的實驗如下：a 檢驗濾液無 i 。溶液呈藍(lán)色說明溶液含有 _（填離子符號）。2b白色沉淀 b 是 _。3溶液反應(yīng)的離子方程式是_，說明氧化性+ cu2+。c白色沉淀 a 與 agnoag（3）分析方案 2 中 ag+ 未能氧化 i- ，但 cu2+氧化了 i-的原因，設(shè)計實驗如下：編號實驗 1實驗 2實驗3實驗a 中溶液較快變棕黃色,b 中電極c 中溶液較慢變淺黃色；現(xiàn)象無明顯變化上析出銀；電流計指針偏轉(zhuǎn)電流計指針偏轉(zhuǎn)（電極均為石墨，溶液濃度均為1 mo

31、l/l ，b 、d 中溶液 ph4） a 中溶液呈棕黃色的原因是_（用電極反應(yīng)式表示）。 “實驗 3”不能說明 cu2+氧化了 i-。依據(jù)是空氣中的氧氣也有氧化作用，設(shè)計實驗證實了該依據(jù)，實驗方案及現(xiàn)象是 _。 方案 2中， cu2+能氧化 i- ,而 ag+未能氧化 i-的原因： _。 （資料： ag+ + i- = agi 1k16； 2ag+-2 28）=1.2 10+ 2i = 2ag + i k = 8.7 10【答案】+2+2+2+2i2e i 2將cu+2ag=2ag+cuagi cuagcl cui+2ag=cu +ag+agid 燒杯內(nèi)的溶液換為ph4的1 mol/l na2

32、 so4 溶液， c 中溶液較慢變淺黃，電流計指針偏轉(zhuǎn) k1 k2，故 ag更易與 i發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成agi 2cu2+ + 4i- = 2cui + i2 ，生成了 cui沉淀，使得cu 2 的氧化性增強(qiáng)【解析】（1）向酸化的agno3 溶液插入銅絲，析出黑色固體，溶液變藍(lán)，說明銅置換出了金屬銀，反應(yīng)的離子方程式為cu 2 ag2 ag cu2 ，說明氧化性ag+cu2+，故答案為cu 2 ag2ag cu 2；（ 2） 經(jīng)檢驗，中溶液不含 i2，黃色沉淀是碘離子與銀離子形成的碘化銀沉淀，故答案為 agi；中溶液含i2，說明 cu2+做氧化劑，將碘離子氧化，本身被還原為cu+，因此白色沉

33、淀a是 cui。a檢驗濾液無i2。溶液呈藍(lán)色說明溶液含有cu2+，故答案為cu2+；b濾渣用濃硝酸溶解后，在上層清液中加入鹽酸，生成的白色沉淀b 為 agcl，故答案為agcl；32+和灰黑色沉淀，灰黑色沉淀用濃硝酸溶解后c白色沉淀 a 與 agno 溶液反應(yīng)生成了cu的溶液中含有銀離子，黃色沉淀為agi，說明灰黑色沉淀中含有金屬銀，反應(yīng)的離子方程式為 cui2 agcu 2agagi ，說明氧化性ag+ cu2+，故答案為cui2 agcu 2agagi ；（3） 碘化鉀溶液與硝酸銀溶液構(gòu)成了原電池，a 中溶液中的碘離子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碘單質(zhì)，溶液呈棕黃色，電極反應(yīng)式為2i2ei 2 ，故答

34、案為 2i2ei 2 ； “實驗 3”不能說明 cu2+氧化了 i-。依據(jù)是空氣中的氧氣也有氧化作用，只需設(shè)計沒有銅離子的情況下，也能看到相似的現(xiàn)象即可，可以設(shè)計實驗：將d 燒杯內(nèi)的溶液換為ph4的 1mol/lna2so4 溶液， c 中溶液較慢變淺黃，電流計指針偏轉(zhuǎn)，故答案為將d 燒杯內(nèi)的溶液換為 ph4的 1 mol/lna2so4 溶液， c 中溶液較慢變淺黃，電流計指針偏轉(zhuǎn)；ag+-116；2ag+-2 28， k12更易與i+ i = agik =1.2 10+ 2i = 2ag+ i k = 8.7 10 k ，故 ag發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成agi。2cu2+ 4i-2，生成了 c

35、ui 沉淀，使得cu2的氧化性= 2cui + i增強(qiáng) ，因此方案2 中， cu2+能氧化 i-， 而 ag+未能氧化 i- ，故答案為 k1 k2，故 ag 更易與i 發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成 agi。 2cu2+ + 4i- = 2cui + i2 ，生成了 cui 沉淀，使得 cu2 的氧化性增強(qiáng) 。點睛：本題考查了化學(xué)實驗方案的設(shè)計與探究，本題的難度較大，理解實驗的設(shè)計意圖是解題的關(guān)鍵。本題的難點為（ 3 ），要注意根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的趨勢大小和化學(xué)平衡移動的原理分析解答。7 鎢是我國豐產(chǎn)元素，是熔點最高的金屬，廣泛用于拉制燈泡的燈絲，有 “光明使者 ”的美譽(yù)。鎢在自然界主要以鎢(+6 價 )

36、酸鹽的形式存在。有開采價值的鎢礦石是白鎢礦和黑鎢礦。白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣（cawo4）；黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學(xué)式常寫成 (fewo4 和 mnwo 4 )，鎢酸（ h2 wo4）酸性很弱，難溶于水。已知： cawo 4 與碳酸鈉共熱發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。 鎢在高溫下可與焦炭(c)反應(yīng)生成硬質(zhì)合金碳化鎢(wc)。（ 1） 74w 在周期表的位置是第 _周期。（ 2）寫出黑鎢礦中 fewo4 與氫氧化鈉，空氣熔融時的化學(xué)反應(yīng)方程式_ ；白鎢礦粉與碳酸鈉共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式_。（3）工業(yè)上，可用一氧化碳、氫氣或鋁還原wo3 冶煉w。理論上，等物質(zhì)的量的co、h2、 al 作還原劑，可得

37、到w 的質(zhì)量之比為 _。用焦炭也能還原wo3 ，但用氫氣更具有優(yōu)點，其理由是_ 。（ 4）已知氫氧化鈣和鎢酸鈣 (cawo4)都是微溶電解質(zhì)，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。下圖為不同溫度下 ca(oh)2、 cawo4 的沉淀溶解平衡曲線，則 t1 時ksp(cawo4)_(mol/l) 2。將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _ ， t2 時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_。（5）工業(yè)上，可用電解法從碳化鎢廢料中回收鎢。碳化鎢作陽極，不銹鋼作陰極，鹽酸為電解質(zhì)溶液，陽極析出濾渣d 并放出co2 。寫出陽極的電極反應(yīng)式_ ?！敬鸢浮苛? fewo4+8naoh+o22fe2o3

38、+4na2wo4+4h2 ocawo +na cocaco+na wo42 2 3焦炭為固體，得到的金屬鎢會混有固體雜42332質(zhì)，并且用焦炭還可能產(chǎn)生co 等有污染的尾氣-42-2-1 104wo + ca(oh) =cawo + 2oh3-+1 10 mol/l wc 10e +6h2o= h2wo4+co2+ 10h【解析】 (1)w 為 74 號元素，第五周期最后一種元素為56 號，第六周期最后一種元素為84號，因此 74 號在元素周期表的第六周期，故答案為：六；(2)fewo4 中的鐵為 +2 價，與氫氧化鈉在空氣熔融時被空氣中的氧氣氧化，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 4 fewo4+8n

39、aoh+o22fe2o3+4na2wo4 +4h2o；白鎢礦粉與碳酸鈉共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式為 cawo4233244+na cocaco+nawo ，故答案為：fewo4+8naoh+o22fe2o3+4na2 wo4+4h2o； cawo4+na2co3caco3+na2wo4；(3)工業(yè)上，可用一氧化碳、氫氣或鋁還原wo3 冶煉 w。理論上， 1mol 的 co、 h2、 al 作還原劑時，轉(zhuǎn)移的電子分別為2mol ， 2mol， 3mol ，根據(jù)得失電子守恒，得到w 的質(zhì)量之比為 2 2 3。用焦炭也能還原wo3，但用氫氣更具有優(yōu)點，因為焦炭為固體，得到的金屬鎢會混有固體雜質(zhì)，并且用焦炭還可能產(chǎn)生co 等有污染的尾氣，故答案為：22 3；焦炭為固體，得到的金屬鎢會混有固體雜質(zhì)，并且用焦炭還可能產(chǎn)生co等有污染的尾氣；2+2-5-5-10(4) 根據(jù)圖像， t1 時 ksp(cawo4)=c(ca )?c(wo4)=1