2012年高中化學(xué)專(zhuān)題2化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化綜合檢測(cè)蘇教版必修2

1、化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化一、單項(xiàng)選擇題 ( 本題包括 10 小題，每小題 2 分，共 20 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意 )1 人類(lèi)將在未來(lái)幾十年內(nèi)逐漸由“碳素燃料文明時(shí)代”過(guò)渡至“太陽(yáng)能文明時(shí)代” ( 包括風(fēng)能、生物質(zhì)能等太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)換形態(tài)) ，屆時(shí)人們將適應(yīng)“低碳經(jīng)濟(jì)”和“低碳生活”。下列說(shuō)法不 正確的是 ()a.煤、石油和天然氣都屬于碳素燃料b.發(fā)展太陽(yáng)能經(jīng)濟(jì)有助于減緩溫室效應(yīng)c.太陽(yáng)能電池可將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能d.目前研究菠菜蛋白質(zhì)“發(fā)電”不屬于“太陽(yáng)能文明”解析：選d。煤、石油、天然氣都為化石燃料，均含碳，屬于碳素燃料；發(fā)展太陽(yáng)能經(jīng)濟(jì)可以減少co2 排放量以減緩溫室效應(yīng)；太陽(yáng)能電池可將太

2、陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能；菠菜蛋白質(zhì)中的生物質(zhì)能本質(zhì)上來(lái)源于太陽(yáng)能，應(yīng)屬于“太陽(yáng)能文明”。2下列措施不 符合節(jié)能減排的是()a.大力發(fā)展火力發(fā)電，解決電力緊張問(wèn)題b.在屋頂安裝太陽(yáng)能熱水器為居民提供生活用熱水c.用石灰對(duì)煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏d.用雜草、生活垃圾等有機(jī)廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃?xì)饨馕觯?選 a。 節(jié)能減排就是減少化石燃料的直接燃燒， 如煤和石油等， 開(kāi)發(fā)利用太陽(yáng)能、風(fēng)能、潮汐能、核能等能源。因此a 項(xiàng)中大力發(fā)展火力發(fā)電不符合節(jié)能減排的要求。3下列變化過(guò)程需要吸收能量的是()a 2h2 o2=2h2o8 cao h2o=ca(oh2)c. cl+ cl cl 2

3、d. h2 h+ h解析：選do a、b兩項(xiàng)是化合反應(yīng)，是釋放能量的化學(xué)反應(yīng)。c項(xiàng)cl+cl cl 2,形成化學(xué)鍵要釋放能量。d項(xiàng)破壞舊化學(xué)鍵要吸收能量。4下列說(shuō)法正確的是()500 600 a 2hi = h2 i 2 和 h2 i 2 =2hi 是可逆反應(yīng)b.在可逆反應(yīng)中，使用催化劑可以同等程度的改變正、逆反應(yīng)速率c.任何可逆反應(yīng)的反應(yīng)限度都相同d.在可逆反應(yīng)中，使用催化劑會(huì)增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率解析：選b。 a 選項(xiàng)中兩反應(yīng)的條件不同，不是可逆反應(yīng)，故a 錯(cuò)； b 選項(xiàng)中，催化劑對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響是同時(shí)同倍數(shù)的，b正確，d錯(cuò)；不同的可逆反應(yīng)，進(jìn)行的程度不同，即反應(yīng)的限度是不同

4、的，c錯(cuò)。5. (2011年鎮(zhèn)江高一檢測(cè))n2h4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol n2h4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出 133.5 kj熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是()111a,n2h4(g) +2q(g)=2n2(g) +ho(g)一 1 a h= + 267 kj molb. nbhkg) +q(g)=nz(g) +2ho(l) 一1 ah= - 133.5 kjmolc. nbhkg) +q(g)=n2(g) +2屋o(g)一 1 a h= + 534 kj mold. n2h4(g) +q(g)=nz(g) +2ho(g)一 1 a h= - 534 kj

5、mol解析：選d。在熱化學(xué)方程式中， ah0表示吸熱，ahc.炭棒應(yīng)與玩具電機(jī)的正極相連d.該電池工作一段時(shí)間后炭棒和碳粒的質(zhì)量會(huì)減輕解析：選aq 在原電池工作時(shí)，活潑金屬鋁彳負(fù)極，電極反應(yīng)式為：al -3e =al3+,炭棒作正極，電極反應(yīng)式為q +2h20+ 4e =4oh,由此可知炭棒和碳粒的質(zhì)量不會(huì)改變。由于炭棒作正極，因此應(yīng)與玩具電機(jī)的正極相連。15.(2011年高考廣東卷)某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖2裝置。下列敘述不 正確的是()a. a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出b. a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：cui+2e =cuc.無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶

6、液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色d. a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，cu2+向銅電極移動(dòng)解析：選 d鐵的活潑性強(qiáng)于銅，故鐵能置換出銅且附著在鐵棒上，a正確；b項(xiàng)構(gòu)成原電池，銅片為正極，b正確；c項(xiàng)中無(wú)論a和b是否連接，都有鐵被氧化生成亞鐵離子，故c正確；d項(xiàng)中銅離子應(yīng)移向鐵電極，故 d錯(cuò)誤。三、非選擇題(本題包括5小題，共60分)16. (7分)把0.4 mol x 氣體和0.6 mol y 氣體混合于2 l密閉容器中，使它們發(fā)生如 下反應(yīng)：4x(g) +5y(g)=nz(g) +6w(g); 2 min末已生成0.3 mol w,若測(cè)知以z的濃度變 化表示的反應(yīng)速率為 0.05 mo

7、l (l min) 試計(jì)算：前2 min內(nèi)用x的濃度變化表示的平 均反應(yīng)速率為 ; 2 min末時(shí) y的濃度為 ;化學(xué)方程 式中n的值是。解析：a n(z) =v(z) x at x v= 0.05 mol (l min) 1x2 minx2 l = 0.2 mol4x(g)+6vi(g)初始物質(zhì)的量/mol 0.4 0.600變化物質(zhì)的量/mol 0.2 0.250.20.3終態(tài)物質(zhì)的量/mol 0.2 0.350.20.3ac 0.2 mol1v(x) = - 0：=0.05 mol (l - min) at 2 l x 2 min)n mol=0.175 mol ” 1v 2 l0.2

8、n化學(xué)反應(yīng)中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于反應(yīng)中參加反應(yīng)的物質(zhì)的變化量之比，即 n0.3 6=4。答案：0.05 mol - (l min) 1 0.175 mol l 1 417. (11分)某實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，回答下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的問(wèn)題。宜流電源發(fā)光二極管行里棒破酸鈉溶液(1)該實(shí)驗(yàn)所用的石墨棒須經(jīng)過(guò)預(yù)處理；先經(jīng)高溫火焰灼燒到紅熱，再迅速浸入冷水中。這種預(yù)處理的目的是(2)要使發(fā)光二極管發(fā)亮，實(shí)驗(yàn)時(shí)的操作順序是(3)在實(shí)驗(yàn)的全過(guò)程中能量的主要轉(zhuǎn)化形式是 解析：本題把電解池和原電池結(jié)合在一起，所以在做題時(shí)要理清楚每個(gè)過(guò)程中具體的反應(yīng)原理。具體過(guò)程是：開(kāi)始是關(guān)閉s電解產(chǎn)生氫氣和氧氣，等石墨棒吸附了一

9、定的氣體后，打開(kāi)s,關(guān)閉s2,構(gòu)成氫氣和氧氣的燃料電池。答案：(1)使石墨棒表面變得粗糙，有利于吸附氣體(2)關(guān)閉s,電解一段時(shí)間后，打開(kāi) s,關(guān)閉及(3)電能一化學(xué)能一電能(或電能一化學(xué)能一電能一光能 )18. (13分)氫氣是未來(lái)最理想的能源，科學(xué)家最近研制出利用太陽(yáng)能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（tio 2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2hot=2h t + qt o制得的氫氣可用于燃料電池。試回答下列問(wèn)題：（1）分解海水時(shí)，實(shí)現(xiàn)了從 能轉(zhuǎn)變?yōu)?能，二氧化鈦?zhàn)?。生成的氫氣用于燃料電池時(shí)，實(shí)現(xiàn) 能轉(zhuǎn)變?yōu)?能。水分解時(shí)，斷裂的化學(xué)鍵為鍵，分解海水的反應(yīng)屬于 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

10、（2）某種氫氧燃料電池是用固體金屬化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：a極：2h+2c2 4e=2ho; b極：q+4e=2o一則 a極是電池的 極；電子 從該極（填“流入”或“流出”）。（3）有人以化學(xué)反應(yīng)：22門(mén)+02+4巧=22笊+ 2建0為基礎(chǔ)設(shè)計(jì)出一種原電池， 移入人體 內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的q、+、zn進(jìn)行工作。則原電池的負(fù)極材料是 ,發(fā)生的電極反應(yīng)為解析：（1）科學(xué)家利用太陽(yáng)能使海水分解，所以是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能；生成的氫氣用于燃料電池時(shí)是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋＃?）a極是失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極，所以 a極是負(fù)極，電子從該極流出。答案

11、：太陽(yáng) 化學(xué) 催化劑 化學(xué) 電 h- o吸熱（2）負(fù) 流出（3）鋅 2zn4e =2zri19. （14分）（2011年無(wú)錫高一檢測(cè)）如圖所示是表示兩種溶液進(jìn)行電解的裝置：ft.5 m川fl的oj mnvl的出出電極a由金屬r制成，r的硫酸鹽的化學(xué)式為 rso, b c、d都是pt, p和q是電池的 兩極，電路接通后，r沉積于電極 b上，同時(shí)電極 c d上產(chǎn)生氣泡。（1）電池的正極是。（2）a電極上的反應(yīng)式是。（3）罩在電極 c d上的兩試管中收集到氣體的體積比是 。（4）當(dāng)電流強(qiáng)度為 2 a,通電3 min 13 s后，電極b上生成金屬 r 0.127 g 。已知1 mol 電子的電量為96

12、500 c,則r的相對(duì)原子質(zhì)量為 ,它是（填元素符號(hào)）。（5）將p和q變換位置接線(xiàn)，使電流方向反過(guò)來(lái)，電流強(qiáng)度為2 a,5 min后在b極上看到了、兩種現(xiàn)象。解析：(1)電路接通后，r沉積于電極b上，所以b極是電解池的陰極，a極是電解池的 陽(yáng)極，p是電源的正極，q是電源的負(fù)極。(2)電極a由金屬r制成，所以a極發(fā)生反應(yīng)r 2e =r o(3)c、d電極都是pt,電解硫酸溶液，c d分別是電解池的陽(yáng)極和陰極，分別放出q、hz,它們的體積比為1 ： 2。(4)根據(jù) q= it =2 ax(3x 60+13)s = 386 c ,電極 b 上生成金屬r 0.127 g ，則 2x0.127g+ mx

13、 96500 c/mol = 386 c, m= 63.5 g/mol , r 的相對(duì)原子質(zhì)量為 63.5 ,它是 cu。(5)將 p 和q變換位置接線(xiàn)后，b極成為電解池的陽(yáng)極，在前3 min 13 s原來(lái)析出的cu發(fā)生反應(yīng)cu2e=cu+而溶解，后1 min 47 s 發(fā)生反應(yīng)4of-t - 4e =2h2o+ qt而產(chǎn)生氧氣。答案：(1)p(2)r2e =r+ (3)1 ：2 (4)63.5 cu (5)金屬 r(cu)溶解 b 極上有氣泡逸出20. (15分)現(xiàn)有a、b c、d e、f六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知 a與d c與e分別同主族，d、e、f同周期；a、b的最外層電子數(shù)

14、之和與c的最外層電子數(shù)相等，a與c形成的化合物常溫下均為液態(tài)，a分別與e、f形成的氣體分子電子總數(shù)相等。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)元素b在周期表中的位置是 , 元素d的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)a 2c比a2e沸點(diǎn)高的原因是 。(3)在一定條件下，a、c的單質(zhì)和a c、d形成的離子化合物的水溶液可構(gòu)成電池，該 電池正極的電極反應(yīng)式為 ,負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ，該電池在放電過(guò)程中，電解質(zhì)溶液的ph將(填“增大”、 “減小”或“不變”)。(4)化合物ba和的液體曾被用作火箭推進(jìn)劑，燃燒反應(yīng)的生成物是一種氣態(tài)單質(zhì) 和一種化合物，它們對(duì)環(huán)境無(wú)污染。1 mol ba4與bc完全反應(yīng)生成兩種氣體時(shí)放出熱量516.8kj,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 解析：根據(jù)題中給出信息可推知a b c、d、e、f六種元素分別為 h n、。na s、cl。ho分子間有氫鍵，所以沸點(diǎn)比h2s高；氫氧