最新人教版必修二第一章第三節(jié)《化學鍵》(第3課時)教案

1、最新人教版必修二第一章第三節(jié)化學鍵（第 3課時）教案第三節(jié)化學健教案（第3課時）化學鍵與分子間作用力【教學目標】一、知識與技能1、理解化學鍵的概念，培養(yǎng)學生對微觀粒子運動的想象力2、了解極性鍵和非極性鍵以及分子構(gòu)型問題二、過程與方法1、通過學生對化學鍵的認識與理解，培養(yǎng)學生的抽象思維能力2、通過電子式的書寫，培養(yǎng)學生的歸納比較能力，3、通過分子構(gòu)型的教學培養(yǎng)學生的空間想象力三、情感態(tài)度價值觀1、通過對化學鍵形成過程的分析 ，培養(yǎng)學生懷疑、求實、創(chuàng)新的精神2、在學習過程中，激發(fā)學生的學習興趣和求知欲3、培養(yǎng)學生從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認識事物的科學方法【教學重點】化學鍵的概念【教學難點】化學

2、鍵的實質(zhì)【教學過程】講通過學習有關(guān)離子鍵和共價鍵的認識，我們知道，原子結(jié)合成分子時，原子之間存在著相互作用，這種作用不僅存在于直接相鄰的原子之間，而且也存在于分子內(nèi)非直接相鄰的原子之間，前一種相互作用比較強烈，破壞它要消耗較大的能量，是使原子互相聯(lián)結(jié)成分子的主要 因素。離子鍵使離子結(jié)合形成離子化合物；共價鍵是原子結(jié)合形成共價化合物分子，那么人們通常稱離，子相結(jié)合或原子間相結(jié)合的作用力為化學鍵板書三、化學鍵1.定義：離子相結(jié)合或原子間相結(jié)合的作用力分子間的作用力稱為化學鍵講一般的化學物質(zhì)則主要由離子鍵或 .共價鍵結(jié)合而成，除此以外還有金屬鍵?；瘜W鍵的 形成與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，離子鍵通過原子價電子間的

3、轉(zhuǎn)移，共價鍵是原子價電子的共用。由此說 明化學鍵可分為以下幾類：板書2.分類：投影7 / 6r離子鍵極個產(chǎn)價鍵共價鍵極性共價鍵配彳山建金屬鍵講在初中我們學過化學反應的實質(zhì)是學生成新的物質(zhì)，從化學鍵的角度應該如何解釋 呢？其實在化學反應的過程中，包含著反應物分子內(nèi)化學鍵的斷裂和產(chǎn)物分子中新的化學鍵的形成。以c12和h2反應為例，cl cl和hh鍵斷裂成h原子、cl原子（舊鍵的斷裂）后h原子cl原子組合學生成 hcl分子，也就形成了 h-cl鍵（新鍵的形成）。板書3、化學反應的實質(zhì)：舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。講大家要注意的是，若只有鍵的斷，裂沒有鍵的形成這不能稱為化學反應。例：（1） hcl

4、溶于水，電離成h +、cl-破壞了兩者間的共價鍵，但沒有形成新的化學鍵所以不 為化學反應。（2） nacl固體受熱變?yōu)槿廴跔顟B(tài)，破壞了 na+、cl-之間的作用力，但未結(jié)合成 新的化學鍵，也不為化學反應。投影小結(jié)1、對于離子化合物，溶于水和熔化后，離子鍵被破壞，成為自由移動的陰陽離子2、對于共價化合物，例如酸溶于水，在水的彳用下，使其分子內(nèi)共價鍵被破壞過在分子內(nèi)相鄰原子之間存在著強烈的相互作用，我們稱之為化學鍵，實際上還存在一種把分子聚集在一起的作用力，我們叫做分子間作用力，又稱為范德華力。板書四、分子間作用力和氫鍵1、分子間作用力（1）定義：把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力（也叫范德

5、華力）問請大家思考一下，分子間作用力是不是一種化學鍵 ，為什么？請舉例說明。講大家所舉例子都很恰當，也即分子間作用力不是化學鍵 ，它比化學鍵要弱得多，它主要影 響物質(zhì)的熔、沸點等物理性質(zhì) ，而化學鍵主要影響物質(zhì)的化學性質(zhì)。分子間作用力廣泛地存在于分子與分子之間，如：多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氧化物、酸、氫化物、有機物等。但只有在分子與分子充分接近時，分子間才有明顯的作用。分子間作用力對物質(zhì)的熔點、沸點、溶解度等都有影響.投影根據(jù)圖總結(jié)一下分子間作用力對物質(zhì)的影響25020015010050-100-150-200-250(4) 一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物 質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子

6、間作用力 越大，物 質(zhì)的熔、沸點越高。如鹵素單質(zhì)：沸點i2/熔點100150 br./ i2, 250 b2 200 250,仁二相對分子質(zhì)量/ cl 2f2f2-200-250cf4鹵素單質(zhì)的熔、沸點與相對分子質(zhì)量的關(guān)系應用:對于四 化碳、四氯化 、四澳化碳、 碘化碳，其熔 點如何變化？四鹵化碳的熔沸點與相對原子質(zhì)量的關(guān)系板書(2) 一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作 用力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高。思考與交流對于四氟化碳、四氯化碳、四澳化碳 八四碘化碳，其熔沸點如何變化？投影秘學鍵右吩i箱前偉用血比較化學鍵分子間作用力概念相鄰的原子間強烈 的相互作用物質(zhì)的分子間存

7、在的微 弱的相互作用能量較大很小性質(zhì)影主要影響物質(zhì)的化主要影響物質(zhì)的物理性響學性質(zhì)質(zhì)思考與交流為什么hf、h2o和nh3的沸點會反常呢?海aj c氫鈾示意圖為什么hf、h2。和nh3的沸 點會反 常呢？一些氫化物的沸點板書2、氫鍵：講與吸電子強的元素（f、o、n等）相結(jié)合的氫原子，由于鍵的極性太強，使共用電子極大 地偏向于高電負性原子。而 h原子幾乎成了不帶電子、半徑極小的帶正電的核，它會受到相鄰分子中電負性強、半徑較小的原子中孤對電子的強烈吸引，而在其間表現(xiàn)出較強的作用力 ，這種作用力就是氫鍵。板書（1）形成條件：原子半徑較小，非金屬性很強的原子 x, （n、o、f）與h 原子形成強極性共價

8、鍵，與另一個分子中的半徑較小，非金屬性很強的原子 y（n、o、f）,在分子間h與y產(chǎn)生較強的靜電吸引，形成氫鍵投影1講述氫鍵的形成對化合物的物理和化學性質(zhì)具有重要影響。化合物的熔沸點，主要取決于分子間力，其中以色散力為主。以氧族元素為例，hzte、s2se、h2s隨相對分子質(zhì)量的減小，色散力依次減弱，因而熔沸點依次降低。然而h2o由于分子間氫鍵的形成，分子間作用力驟然增強，從而改變了 te-s氫化物熔沸點降低的趨勢而猛然升高，鹵族中的hf和氮族中的nh3也有類似情況。板書（2）氫鍵作用：使物質(zhì)有較高的熔沸點（h2o、hf、nh3）使物質(zhì)易溶于水（c2h50h,ch 3cooh）思考與交流1、根

9、據(jù)元素周期律，鹵素氫化物的水溶液均應為強酸性 ，但hf表現(xiàn)為弱酸的性質(zhì)，為什么？2、為什么冰會浮在水面上？雪花為什么是六角形的？在水蒸氣中水是以單個的h2o分子形式存在；在液態(tài)水中，經(jīng)常以幾個水分子通過氫鍵結(jié)合起來，形成（h2o）n；在固態(tài)水（冰）中，水分子大范圍地以氫鍵互相聯(lián)結(jié)，形成相當疏松的晶體，從而在結(jié)構(gòu)中有許多空隙，造成體積膨脹，密度減小，因此冰能浮在水面上。水的這種性質(zhì) 對于水生動物的生存有重要意義。小結(jié)這節(jié)課重點學習了化學鍵、化學鍵的分類、及離子鍵共價鍵的區(qū)別，化學反應的實質(zhì)。自我評價1 .下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是a. ba（oh）2 b.cacl2 c. h2od. h

10、22 .在下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是a. co 2 b. pc13 c.cc14 d.no 23 .下列各分子中，化學鍵類型有差異的是a. h 2。、co2b. mgf 2、h2o2c.naoh、ba（oh）2d.naci、kcl4 .下列每種粒子中，所含化學鍵完全相同的是a. na2o2b. h2o2c. h2od. nh4ci5 .下列過程中，共價鍵被破壞的是（）a.碘升華b.澳蒸氣被木炭吸附c.蔗糖溶于水d.氯化氫氣體溶于水6 .最近，科學研制得一種新的分子，它具有空心的類似足球狀結(jié)構(gòu)，化學式為c60,下列說法正確 的是a.c60的熔沸點局b.c60和金剛石都是碳單質(zhì)c.c60中含離子鍵d.c60中只有共價鍵7 .下列既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物是（）a. hi b.naoh c.br 2 d.nacl8 .下列電子式書寫正確的是（）a. ： n ： ： ： n ：b.h ： n ： hc.h+: o :2-h+d.na+ : cl ：-9 .下列說法正確的是：（）a.離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力b.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵c.在化合物cacl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵d.鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低10 .下列說法中正確的是()