高一化學(xué)微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性測(cè)試

1、高一化學(xué)微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 第卷（選擇題 共60分）在下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中均只有一個(gè)是符合題目要求的。1 19世紀(jì)中葉，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫?qū)瘜W(xué)這一學(xué)科的巨大貢獻(xiàn)是A提出了原子學(xué)說 B發(fā)現(xiàn)了元素周期律C提出了分子學(xué)說 D制定了科學(xué)完整的元素周期表2 從某微粒的原子結(jié)構(gòu)示意圖反映出A質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) B中子數(shù)和電子數(shù)C核電荷數(shù)和核外電子層排布的電子數(shù) D質(zhì)量數(shù)和核外電子層排布的電子數(shù)3 下列微粒中：12Mg2+ O2，核外電子總數(shù)相同的是A B C D4 下列敘述中，正確的是A在多電子的原子里

2、，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)活動(dòng)B核外電子總是先排在能量低的電子層上，例如只有排滿了L層后才排M層C兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同D微粒的最外層只能是8個(gè)電子才穩(wěn)定5 下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的說法，正確的是A稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)都是8B非金屬元素的最外層電子數(shù)都大于3C金屬元素的最外層電子數(shù)不都小于4D所有原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的6 若aAn+與 bB2-兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則a等于Ab+n-2Bb+n+2 Cb-n-2 Db-n+2 7 在短周期元素中，原子最外電子層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素是A一定是金屬元素 B可能是稀有氣體元素C一定不是非金

3、屬元素 D原子容易失去電子的元素8 下圖是周期表中短周期的一部分。已知Y和W原子能形成兩種造成酸雨的有害氣體，則下列說法中不正確的是A原子半徑的大小順序是WYZBX的氫化物沒有Z的氫化物穩(wěn)定C常見的X的氫化物具有正四面體結(jié)構(gòu)DY的氫化物比W的氫化物沸點(diǎn)高，是因?yàn)榉肿娱g存在氫鍵9 構(gòu)成下列四種物質(zhì)的微粒間，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是AK2S BNa2O2 CMgCl2 DSO310 下列各組物質(zhì)的性質(zhì)順序，不正確的是A原子半徑：NaMgAl B熱穩(wěn)定性：HClHBrHIC酸性強(qiáng)弱：H2SiO4H2CO3H2SO4 D熔點(diǎn)：SiO2NaClCO211 下列各化學(xué)式中，所有原子（或離子）都滿足最外

4、層為8電子結(jié)構(gòu)的化合物是AD2O BNH3 CCl2 DNaCl12 C60分子結(jié)構(gòu) 與足球 形狀相似，它與金剛石 互為A同位素 B同分異構(gòu)體 C同素異形體 D同種物質(zhì)13 關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的下列各種敘述，正確的是A含有共價(jià)鍵的晶體，一定是原子晶體B離子晶體中，一定存在金屬元素和非金屬元素； C同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物，既可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物D在共價(jià)化合物中一定存在共價(jià)鍵，但含有共價(jià)鍵的不一定是共價(jià)化合物14 砹（At）是原子序數(shù)最大的A元素，試根據(jù)同族元素性質(zhì)的相似性和遞變性分析，下列各個(gè)推論，其中錯(cuò)誤的是AHAt很穩(wěn)定 BAgAt既不溶于水也不溶于硝酸C砹單質(zhì)易溶于有機(jī)溶

5、劑D砹單質(zhì)在常溫、常壓下是固體15 下列各組物質(zhì)，屬于同分異構(gòu)體的是A 與 B 和CH2和H2 DH2O與H2O216 下列化學(xué)式中，只表示一種純凈物的是AC BCH4 CC2H6O DC4H1017 下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是 ANH3分子的電子式： BCH4分子的比例模型：CO原子的結(jié)構(gòu)示意圖： DN2的結(jié)構(gòu)式： NN18 含有共價(jià)鍵的分子晶體是ANaOH BSiO2 CCl2 DNH4Cl19 要使下列物質(zhì)（金剛石、食鹽、干冰、水晶、金屬鋁）熔化，需要克服微粒間的相互作用，其中克服的相互作用屬于同種類型的是A B C D20 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成的觀點(diǎn)，下列變化沒有發(fā)生化學(xué)

6、鍵斷裂的是A電解水 B干冰受熱直接變成氣體CHCl溶解于水 D打雷放電時(shí)，O2變成O3第卷（非選擇題 共40分）21 （6分）A、B、C、D四種短周期元素，且A、B、D為相鄰的同周期元素，C、B同主族，B、C可形成共價(jià)化合物BC3 和BC2 ，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖右圖，據(jù)此填空： （1）A的元素名稱為 ，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為 。（2）A、B、C、D四種元素的原子，半徑由小到大的順序?yàn)?。?）B和D最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式分別為 和 。（A） （B） （C） （D）22 （10分）如圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分。（1）其中

7、代表金剛石的是（填編號(hào)字母，下同） ，金剛石屬于 晶體。（2）其中代表石墨的是 ，其晶體中碳原子呈平面 結(jié)構(gòu)排列。（3）其中代表NaCl的是 ，晶體中Na+與Cl之間通過 鍵結(jié)合起來(lái)。（4）代表干冰的是 ，它屬于 晶體，CO2分子間通過 結(jié)合起來(lái)。（5）上述物質(zhì)中前三種熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)?。ABCD23 （8分）下圖是元素周期表的框架圖，請(qǐng)根據(jù)下面提問回答：（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?A B C D（2）在短周期元素中，請(qǐng)用化學(xué)式填寫，與水反應(yīng)最劇烈的金屬元素是 ；元素的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質(zhì)是 ；元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的堿其堿性最強(qiáng)的物質(zhì)是 ；元素的最高價(jià)氧化物的

8、水化物中酸性最強(qiáng)的是 。（3）用物質(zhì)的名稱填寫，硬度最大的是單質(zhì)是 。（4）短周期中，原子半徑最大的非金屬元素的原子是 （填寫化學(xué)式）。24 （10分）下表列出了前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)： 元素編號(hào)元素性質(zhì)原子半徑（1010m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高價(jià)態(tài)+11345715最低價(jià)態(tài)243131試回答下列問題：（1）以上10種元素的原子中，最容易失去電子的是 （填寫編號(hào)）；與H2最容易化合的非金屬單質(zhì)是 （寫物質(zhì)名稱）。（2）寫出元素形成的氫化物的電子式_；（3）寫出上述、三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個(gè)原子都滿

9、足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的一種物質(zhì)的分子式 。某元素R的原子半徑為1.021010m，該元素在周期表中位于 。（4）寫出的最高價(jià)氧化物的水化物分別跟和的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式_；_。25 （6分）某金屬重2.4 g，其原子核外有1.2 mol 電子，核內(nèi)共有7.2241023個(gè)中子，該金屬與足量鹽酸反應(yīng)，有0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成了6.021022個(gè)陽(yáng)離子。（1）該金屬元素符號(hào)是_，摩爾質(zhì)量是_。（2）原子核內(nèi)有_個(gè)質(zhì)子，_個(gè)中子。（3）寫出該金屬與鹽酸反應(yīng)生成的氯化物的電子式 。26 （附加題，10分）已知：A、B、D、E為四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)ABD（A）（C）23（8分）（1） ； （2）Na、HF、NaOH、HClO4； （3）金剛石； （4）Si 24（10分）（1） 氟氣 （2）H: 或H : H（3）PCl3或CCl4 ；第三周期、A族（4）Al(OH)3+3H+ Al3+