高考化學(xué)新課標(biāo)地區(qū)綜合練習(xí)

1、1.常溫下，向0.1mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系如下圖所示，下列有關(guān)說法中正確的是 ()A. 溶液的導(dǎo)電能力：abcdB. 溶液的pH：abcNH3 CFeCl2、Fe（OH）3均可通過化合反應(yīng)制得 D分子式為C2H4O2的化合物只能電離，不能水解11關(guān)于右圖電化學(xué)裝置中的電極名稱、材料及反應(yīng)均可能正確的是 A陰極（Cu片）2C12e=Cl2B正極（石墨棒）：Fe3+ +e= Fe2+ C陽極（Cu片）：4OH4e=2H2O+O2D負(fù)極（Fe釘）：Fe3e=Fe3+ 12常溫下，將Na2CO3和NaHCO3兩種鹽按物質(zhì)

2、的量比1:2混合后溶于水配成稀溶液，下列有關(guān)該混合溶液說法正確的是 A溶液中c（CO）：c（HCO）4，下列對其有關(guān)說法正確的是 AM、N可能為金屬 B若M、N為同周期元素，則原于半徑M40mL）可變，其余數(shù)據(jù)不變，則： 當(dāng)甲、乙燒杯混合充分反應(yīng)后，溶液中只有一種溶質(zhì)時，V=_ mL，若要將溶液中的Cu2+沉淀完全，應(yīng)加NaOH使溶液的pH至少為_ 。已知KsPCu（OH）2=2.2l020,1g =0.7） 能否通過硫酸溶液體積的改變，使銅絲在甲、乙燒杯混合充分反應(yīng)后完全溶解? 試寫出推理過程_ 。27（14分）生產(chǎn)甲醇的原料CO、H2可由下列反應(yīng)制?。篊H4（g）+H2O（g） CO（g）

3、+3H2（g），試回答下列問題。 （1）已知：CH4（g）+3/2 O2（g） CO（g）+2H2O（g）Hl； H2（g）+1/2 O2（g） H2O（g） H2， 則CH4（g）+ H2O（g） CO（g）+3H2（g）的H=_ （用含H1，H2的式子表示）（2）一定條件下反應(yīng)CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）中CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖，且T2T1， 則上述反應(yīng)的H_ 0（填“”、“=”，下同），A、B處對應(yīng)平衡常數(shù)（KA、KB）的大小關(guān)系為KA_ KB（3）維持溫度T2，將0.04 mol CH4和0.04mol H2O（g）通入容積為1L的定容密閉容器

4、中發(fā)生反應(yīng)，平衡時達(dá)到B點，測得CH4的轉(zhuǎn)化率為50%,該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)KB=_ ，下列現(xiàn)象能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_ _ a容器內(nèi)CH4、H2O、CO、H2的物質(zhì)的量之比為1：1：1：3 b容器的密度恒定 c容器的壓強恒定 d3（CO）=（H2） （4）在上述B點平衡基礎(chǔ)上，向容器中再通入amol CH4和a mol H2O氣體，使之在C點重新達(dá)平衡，此時測得CO有003mol，則a=_ 。28（15分）電石（主要成分為Ca C2，雜質(zhì)為CaO和CaS）是工業(yè)制乙炔的常見原料，某研究性學(xué)習(xí)小組擬用以下兩種方案測定CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，試完成下列各題。 方法一：稱取1.40 g

5、樣品于圓底燒瓶中，用分液漏斗加入適量的水，使樣品反應(yīng)完全，將產(chǎn)生的無色氣體經(jīng)B洗氣后，通過量氣裝置測得乙炔氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下448 mL（不考慮乙炔在水中的溶解，下同）。（1）電石水解生成乙炔氣體的化學(xué)方程式為： （2）用兩個裝入適當(dāng)試劑的廣口瓶、兩個雙孔橡膠塞及導(dǎo)管若干，完成上述實驗的裝置，請在圖中將其補充完整，并注明廣口瓶中裝入試劑的名稱。（3）對獲得準(zhǔn)確的氣體體積無益的操作有 （填序號） 檢查裝置的氣密性；恢復(fù)到室溫后再上下調(diào)整量筒位置，使C、D兩液面相平； 在A裝置膠塞上再連接一個導(dǎo)管，通入N2將A中C2H2全部進入到B、C中； 讀數(shù)時視線與量筒內(nèi)凹液面最低點相平（4）由以上數(shù)據(jù)可計

6、算出樣品中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_ 方法二：稱取l.40g樣品于下圖所示石英管中（夾持及加熱裝置省略），從a處不斷緩緩?fù)ㄈ肟諝猓邷刈茻⒐苤械臉悠分练磻?yīng)完全，測得丙溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前增重了1.80g，反應(yīng)方程式為：2CaC2+ 5O2= 2CaO+ 4CO2。（5）反應(yīng)完成后，石英管內(nèi)樣品易與管壁產(chǎn)生腐蝕，試用化學(xué)方程式解釋其原因 （6）甲錐形瓶中酸性高錳酸鉀溶液的作用為 （7）由此方法測得的樣品中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比方法一中的_ （填“大”、“小”或“相等”），從實驗裝置的角度看，原因為 。 38已知：當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連接時，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化： 化學(xué)式為C11H10O4的有機物A有如下的

7、轉(zhuǎn)化關(guān)系其中F為苯的二元對位取代物，分子中含有羥基、羧基及碳碳雙鍵，存在順反異構(gòu)現(xiàn)象，J分子中有三十六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其中一個六元環(huán)含有兩個酯基。試回答：（1）寫出有機物結(jié)構(gòu)簡式：I：_ ，J： （2）指出FG的反應(yīng)類型： （3）寫出AE+D 的化學(xué)反應(yīng)方程式： （4）寫出G與NaOH溶液共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式： （5）F的同分異構(gòu)體F1也為苯的二元對位取代物，且與F具有相同的官能團，但其不存在順反異構(gòu)現(xiàn)象，則F1的結(jié)構(gòu)簡式為 1水熱反應(yīng)是指在高溫高壓下，將二氧化碳轉(zhuǎn)化為有機物的技術(shù)，不僅能實現(xiàn)二氧化碳到有機物 轉(zhuǎn)化，還可以將廢水中的有機物轉(zhuǎn)化成煤炭等資源。下列有關(guān)水熱反應(yīng)的說法中，不正確的是（ ）

8、 A一定包含化學(xué)變化 B可以降低自然界中碳的含量 C可以改善溫室效應(yīng) D可以重建地球上碳資源的和諧循環(huán)2已知Cl2、Al2(SO4)3、C2H5OH、CH3COOH等有機物均能與水發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)時各物質(zhì)和水均分別離解成兩部分，然后再兩兩重新組合，形成新的物質(zhì)。下列化學(xué)方程式中正確的是 ICl + H2O = HIO + HCl CH3COCl + H2O CH3COOH + HCl SiCl4 + 4H2O = H4SiO4 + 4HCl Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3 A B C D3下列實驗對應(yīng)的結(jié)論正確的是（ ）ABCD裝置結(jié)論實驗室制取乙炔能證明非金屬性C

9、l C Si分離出Cl2與KI溶液反應(yīng)生成的碘白色沉淀是BaSO34下列有關(guān)說法中，不正確的是（ ） A在0.1mol/L的Na2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c(SO32-)與c(Na+)均增大 B常溫下，CH3COONa溶液的pH=8，則c(Na+) c(CH3COO-)=9.910-7mol/L C常溫下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c(OH-)/c(H+) =110-8，則溶液中由水電離出的c(H+) =110-11mol/L Da mol/L的HCN溶液與b mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na+)c(CN-)，則a一定小 于b5薩羅（Salol）是一種消毒

10、劑，為芳香族化合物，其分子模型如圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵等）。則下列說法不正確的是（ ） A薩羅的分子式為C13H10O3 B1mol薩羅發(fā)生水解，需要消耗3molNaOH C1mol薩羅與濃溴水反應(yīng)，需要消耗3molBr2 D薩羅經(jīng)水解、分離、提純可得到純凈的苯酚和水楊酸（鄰羥基苯甲酸）6下列圖示與對應(yīng)敘述相符合的是（ ） A圖I：反應(yīng)H2+I22HI達(dá)平衡后，升高溫度時反應(yīng)速率隨時間的變化 B圖II：反應(yīng)2SO2+O22SO3達(dá)平衡后，縮小容器體積時各成分的物質(zhì)的量變化 C圖III：反應(yīng)N2+3H22NH3在溫度一定的情況下，反應(yīng)速率與壓強的關(guān)系 D圖IV：反應(yīng)

11、CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H0，水蒸氣含量隨溫度、時間的變化7一種碳納米管（氫氣）二次電池原理如右圖。該電池的電解質(zhì)為6mol/L的KOH溶液，下列說法正確的是（ ） A儲存H2的碳納米管放電時為負(fù)極，充電時為陽極 B放電時正極附近溶液的pH減小 C放電時負(fù)極反應(yīng)為H2+2OH-2e-=2H2O D充電時陽極反應(yīng)為NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-8（14分）已知X、Y、Z、W、Q都是周期表中短周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。其中X、Y、Z是同周期的非金屬元素。W的三價陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，它們相互形成的化合物中存在離子鍵；XZ2為非極性分子

12、；Y、Z氫化物的沸點比它們同族其它元素氫化物的沸點高；Q在同周期元素中半徑最小?；卮鹣铝袉栴}：（1） 寫出化合物XZ2的電子式_。（2）Y、Z氫化物的沸點比它們同族其它元素氫化物的沸點高的原因是_。（3）將少量YZ2通入過量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過裝有足量過氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是_。（4）某溫度下，在2L密閉容器中投入0.2molH2和0.2molXZ2，發(fā)生如下反應(yīng)：H2+XZ2H2Z+XZ測得平衡時，XZ2的轉(zhuǎn)化率為60%，則該溫度下的平衡常數(shù)為_10（14分）烯烴是重要的有機化工原料，在有機合成中有著廣泛的應(yīng)用。I已知：烯烴復(fù)分解反應(yīng)是指在催化劑作用下，實現(xiàn)兩邊基

13、團換位的反應(yīng)。 2CH2=CHCH3CH3CH=CHCH3+CH2=CH2 經(jīng)測定C5H10的一種同分異構(gòu)體M的核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為1:3:6。下圖為M合成Q的流程圖： （1）M的名稱為_（2）OP的化學(xué)反應(yīng)類型為_（3）寫出PO的化學(xué)方程式_II有機物E（C13H16O2）廣泛用作香精的調(diào)香劑。實驗室的科技人員利用M的一種同分異構(gòu)體，通過下列流程合成有機物E。 （1）BC的化學(xué)方程式為_（2）已知X的環(huán)上只有一個取代基，且取代基無支鏈，則E的結(jié)構(gòu)簡式為_（3）寫出滿足以下條件的X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_ 遇FeCl3溶液顯紫色；苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種11（14分）I將由Na+、Ba2+、Cu2+、SO42-、Cl-組合形成的三