溶解度習題含答案

1、一、氣體溶解度1）影響氣體溶解度得外因 壓強:氣體得溶解度隨著壓強得增大而增大，隨若 壓強得減小而減小。 溫度：氣體得溶解度隨著溫度得升高而減小，隨著溫度得降低而增大。2）應用氣體溶解度得知識來解釋得現(xiàn)象 夏天打開汽水瓶蓋時，會有大量氣泡冒出。當打開瓶蓋時，壓強減小，二氧化碳 得溶解度減小，因此大ft得一氧化碳就會逸出而B出大量得氣泡。（圧強） 喝汽水后會打隔，就是因為汽水到胃中后，溫度升高、氣體得溶解度減小。（溫 度） 燒開水時,剛開始會有許多小氣泡不斷上升，就就是因為溶解在水中得氣體得 溶解度隨溫度升高而減小。（溫度） 不能用煮拂后得涼開水養(yǎng)魚，因為溫度升高,水中溶解得氧氣減少，因而涼開水

2、 中兒乎不含氧氣。（溫度） 二、習題練習1、打開汽水瓶蓋，會有大量氣泡從溶液中冒出，此時氣體得溶解度變小就是因為 0A.溫度升高嶼溫度降低C 壓強減小JD壓強增大2、下圖就是開啟后“XX牌”碳酸飲料得示意圖。據(jù)圖回答問題（1）飲料成分中屬于氧化物得就是;（2）開啟時大量氣泡從罐內(nèi)冒db該現(xiàn)象說明得減小使氣體得溶解度減 （3）開啟后可以聞到香味，請用分子.原子得觀點解釋該現(xiàn)象:3、下列說法正確得就是A. 水燒開了，揭開鍋蓋瞧到冒出得“白氣”就就是水蒸氣B. 水沸騰了，只要不斷地加熱,水得溫度就可以不斷地升高C被I （Xrc得水蒸氣燙傷較嚴重，這就是因為水蒸氣得溫度高D.降低溫度，就是氣體液化得一

3、種方法4、一個封閉得池塘,水體受大量生活污水得污染，出現(xiàn)S營養(yǎng)化，則其水中溶 解氧含量得變化曲線就是（）rwFT5、小明同學繪制了 A、B、C三種固體物質(zhì)得溶解度曲線（如下圖）4（1）曲線A與C得交點表示得含義就是丄（2）tC時將3 5gB物質(zhì)加入5 Og水中，經(jīng)充分溶解所形成得溶液就是（選填“飽與”或“不飽與”）溶液（3）tJC時，將A、C兩種物質(zhì)恰好飽與得溶液降到t/C,過濾，分離出晶體后，所得溶 液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)得關系就是AC （填“廠、V 或 J j1與3壓強分子就是不斷運動得15題參考答案3、A、口氣”就是水蒸氣液化后得小水滴;故A錯誤；B、水沸騰后，再加熱，溫 度也會保持不變；故B錯

4、誤;C、被lOOC得水蒸氣燙傷較嚴重，這就是因為水蒸 氣液化時放熱：故C錯誤；D、液化得方法有:壓縮體積、降低溫度；故D正確；4、選Da營養(yǎng)化就是指生物所需得氮、磷等營養(yǎng)物質(zhì)大量進入湖泊、河口、海灣等緩流 水體，引起藻類及其它浮游生物迅速繁殖，水體溶氧量下降,魚類及其它生物大量 死亡得現(xiàn)象。大量死亡得水生生物沉積到湖底,被微生物分解，消耗大量得溶解 氧，使水體溶解氧含量急劇降低，水質(zhì)惡化，以致影響到魚類得生存，大大加速了 水體得a營養(yǎng)化過程。5、1）由A與C物質(zhì)得溶解度曲線可知:在tC時，A與C物質(zhì)得洛解度曲線交于 一點，說明兩物質(zhì)得溶解度相等，故答案為：tC時,A、C得溶解度相等均為25 克

5、。A （2）在tC時,B得溶解度就是4 0克，即在1 0 0克水中最多溶解B20克， 則在5 0克水中最多溶解20克B,因此將35gB物質(zhì)加入50g水中，經(jīng)充分溶解所 形成得溶液就是飽與溶液，故答案為：飽與(3) 山于A得溶解度隨溫度得降低而減小，因此將它得飽與溶液山tJC降到t /C 時，就會有晶體析出，而C得溶解度就是隨溫度得降低而增大，因此將它得飽與溶 液由trc降到tC時，它得飽與溶液就會變成不飽與溶液，雖然C與A得溶解度 在t rc時相等，它們得飽與溶液中溶質(zhì)得質(zhì)量分數(shù)應該相等，但C已不就是飽與 溶液,因此它們得溶液中溶質(zhì)得質(zhì)量分數(shù)Ac,故答案為：一、溶解度曲線得特點1、大多數(shù)固體物

6、質(zhì)得溶解度曲線左低右高，呈“陡升型J溶解度隨溫度升奇而增大。如 硝酸鉀等。2、少數(shù)固體物質(zhì)得溶解度曲線較平緩，呈“緩升型”，溶解度受溫度得影響很 小。如氯化鈉等。3、 極少數(shù)固體物質(zhì)得溶解度曲線就是左高右低，呈“下降型”，溶解度 隨溫度得升高反而降低。如氫氧化鈣等。4、氣體物質(zhì)得溶解度均隨溫度得升高而減小，曲 線也呈“下降型” O 二、溶解度曲線得含義固體物質(zhì)得溶解度曲線，就是在以溫度為橫坐標，溶解度為縱坐標得平而直角坐標系內(nèi) 所給出得固體物質(zhì)溶解度隨溫度變化得曲線。因此，同學們應從點、線、而三個方面去理解 固體物質(zhì)溶解度曲線得含義。i點:(1)條曲線上得點，表示該點所示得溫度下該物質(zhì)得溶解度

7、。如點a表示A物質(zhì)在 tC時得溶解度就是mag;(2)兩條曲線得交點表示在該點所示得溫度下，兩種物質(zhì)得溶解度相 同。如上圖中b點表示tC時,A、B兩物質(zhì)得溶解度都為mb g 2、線：不同得溶解度曲線表示不同物質(zhì)在不同溫度下得溶解度或溶解度隨溫度變化得 趨勢。如上圖中,A物質(zhì)得溶解度受溫度變化得影響最大，而C物質(zhì)得溶解度受溫度變化得影 響最小Q3、而：CL)曲線上面得各點，表示在對應溫度下得溶液就是飽與溶液，且溶液中有未溶解得 晶體。如，上圖中得C點表示在FC時A得飽打溶液，且有(mc-m)s未溶解得固體析出。 曲線下而得各點，表示該物質(zhì)在該溫度下得不飽打溶液。如，在上圖中d點就表示在FC時A

8、物質(zhì)得不飽與溶液，還需再加(m-md)gA物質(zhì),溶液才能達到飽與。一、理解溶解度曲線圖中點得含義例1.下圖為A、B兩種固體物質(zhì)得溶解度曲線。請回答：曲線上Q點表示。解折:溶解度曲線圖中不同位置得點代表得意義各不相同。曲線下方得任意一點對應得 溶液就是一左溫度下得不飽勺溶液;曲線上得任意點對應得溶液就是一左溫度下得該溶質(zhì)得 飽與溶液;曲線上方得任意一點代表該溫度下得飽與溶液與未溶晶體(溶質(zhì))得共存。兩條溶 解度曲線得交點則表示在該溫度下，這兩種溶質(zhì)得溶解度相同。答案:2 OC時，A、B兩物質(zhì)得溶解度相等掌握結晶方法得使用范圍例2、 下圖就是甲、乙兩種物質(zhì)在水中得溶解度曲線。（1）在 液。.，可配

9、制溶質(zhì)得質(zhì)量分數(shù)相等得甲、乙兩種物質(zhì)得飽與溶（2 ）我國西北部有許多鹽堿湖，湖水中有大量得NaCl、NaCOs，那里得人們冬 天撈堿夏天曬鹽。據(jù)此您認為圖中（填“屮”或“乙” ）得溶解度曲線與純堿得溶解度曲線相似，其理山就是O解析：對于第（2 ）問，首先要考慮得就是溫度對物質(zhì)得溶解度影響得大小。蒸發(fā) 溶劑就是從溶液中得到溶解度受溫度影響不大得物質(zhì)冷卻熱飽與溶液就是從溶 液中得到溶解度受溫度影響較大得物質(zhì)。山題意可知.NnCl得溶解度受溫度影 響不大，所以可通過蒸發(fā)溶劑（夏天曬鹽）使其結晶而Na2CCb得溶解度受溫 度影響較大所以可通過降溫（冬天撈堿）使其結晶。因而圖中屮得溶解度曲線與純 堿得溶

10、解度曲線相似。答案：（I）rc（2）中純堿得溶解度受溫度影響較大 三、認清溶液得狀態(tài)例3、 下圖就是M、N兩種物質(zhì)得溶解度曲線。在t2C時;往盛有l(wèi)OOg 水得燒杯中先后加入ag M *J agN （兩種物質(zhì)溶解時互不影響，且溶質(zhì)仍就是M、 N）,充分攪拌。將混合物得溫度降低到tic,下列說法正確得就是（）A、t 2 C時，得到M得飽與溶液B、t 2 C時得到N得不飽與溶液C、溶液D、溫度降低到t lC時，M、N得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等得到M、N得不飽與 溫度降低到11時、N得溶解度相等，得到M、N得飽與溶液總益水) a解析：本題易錯選D。山圖中兩種物質(zhì)得溶解度曲線可知用得溶解度隨溫度 得升高而增大

11、、得溶解度隨溫度得升高而降低。在10 Og水中加入a gM與a gN, 在tC時,M、X溶液均為不飽與洛液，在t/CW.得到N得飽與溶液而M溶液仍就 是不飽與溶液。所以當溫度降低到tC時，M、N得溶解度雖然相等，但M、N得 溶液依然就是不飽與溶液，故正確選項就是C。四、讀懂溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)得變化例4. 20 r時，取相同質(zhì)量得a、b、c三種物質(zhì)得飽與溶液分別置于三個 燒杯中再分別向其中加入相同質(zhì)量得相應固體溶質(zhì)將溫度升至4（rc固體得溶 解W況如圖1所示。圖2為4 b、C三種物質(zhì)得溶解度曲線。請仔細閱讀圖1 與圖2回答下列問題：I.WWW各種狀態(tài)下各燒杯（甲、乙、丙）里得溶液中溶質(zhì)得質(zhì)量分數(shù)得比較一定正確得 就是OA、屮（狀態(tài)2 ） 屮（狀態(tài)1）B、乙（狀態(tài)1）甲（狀態(tài)3）C、甲（狀態(tài)2）=乙（狀態(tài)2）D、乙（狀態(tài)3）丙（狀態(tài)3）、b、解析:本題就是一道圖像觀察綜合題。解題得關鍵就是要瞧tr兩幅圖得內(nèi) 在聯(lián)系以及在不同狀態(tài)下各物質(zhì)得溶液中溶質(zhì)得質(zhì)量分數(shù)得變化悄況。山圖1 可知，向屮、乙、丙三個燒杯得飽與溶液中分別加入等量得固體溶質(zhì)后，升溫到 4 or,甲燒杯中固體質(zhì)量增多，表明該溶液中溶質(zhì)得溶解度隨溫度得升高而降低， 故為圖2中得曲線C；乙燒杯中加入得物質(zhì)全部