山西農(nóng)業(yè)大學(xué)分析答案解析

1、分析化學(xué)習(xí)題冊(cè)答案第一章 緒論一、填空題1. 分析方法 分析原理2. 定量分析 定性分析 結(jié)構(gòu)分析3. 化學(xué)分析 儀器分析二、簡答題答 試樣的采集和制備 -試樣分解 -干擾組分的分離 -分析測定 - 結(jié)果的計(jì)算和評(píng)價(jià)。第二章 誤差與數(shù)據(jù)處理一、填空題1、系統(tǒng)，偶然 2、系統(tǒng)，偶然，真實(shí)值，平均值3、 0.002 ， 0.0035 ， 1.7%4、精密度， 標(biāo)準(zhǔn) 5、空白， 對(duì)照， 增加平行測定的次數(shù)量6、0.02 ，0.0002 ，20 ，0.2 7、5，2 8、準(zhǔn)確，不確定 9、3 10 、28.70 11 、系統(tǒng)，系統(tǒng)，偶然二、選擇題1、A 2、D 3、B 4、B 5、D 6、D 7、B

2、8、A 9、B 10、C 11 、C三、簡答題1解：（1 ）產(chǎn)生系統(tǒng)誤差。通常應(yīng)該烘干至恒重，于干燥器中冷卻至室溫后，置于稱量瓶中，采用差 減法稱量。（2）使測量結(jié)果產(chǎn)生系統(tǒng)誤差。一般可通過空白試驗(yàn)來消除由此引起的系統(tǒng)誤差。 （3）產(chǎn)生偶然誤差。原因是滴定管讀數(shù)的最后一位是估計(jì)值，是不確定的數(shù)字。（ 4）產(chǎn)生系統(tǒng)誤差。應(yīng)該使用基準(zhǔn)物質(zhì)重新標(biāo)定NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度。（5）滴定終點(diǎn)顏色把握不準(zhǔn)，深淺不一致，由此帶來的誤差正負(fù)不定，屬于偶然誤差。2. 稱取O.IOOOg的試樣時(shí)，稱量的相對(duì)誤差為0.1% ;稱取1.000試樣時(shí)的相對(duì)誤差為0.01%。因?yàn)榉治鎏炱降慕^對(duì)誤差為 ).1mg，所以稱量

3、的絕對(duì)誤差一樣大，稱量的準(zhǔn)確度好象一致，但二者的相對(duì)誤差不一樣大，稱量1.000g試樣的相對(duì)誤差明顯小于稱量0.1000 g試樣的相對(duì)誤差。因此，用相對(duì)誤差表示準(zhǔn)確度比絕對(duì)誤差更為確切。3 甲的報(bào)告是合理的，因?yàn)槿淤|(zhì)量只有兩位有效數(shù)字，限制了分析結(jié)果的準(zhǔn)確度，使分析結(jié)果最多也只能保留兩位有效數(shù)字。四、計(jì)算題1 .解：應(yīng)先計(jì)算出純(NH4)2SO4試劑中氮的理論含量，再與測定結(jié)果進(jìn)行比較。MB)(理論值)2 M (N)M (NH 4 )2 SO 4)100%他 2100 % =21.21%132.13絕對(duì)誤差為：21.14% 21.21%= 0.07%相對(duì)誤差為:0.0721 .21100 %

4、0.03 %第一組：d1 = 0.24%第二組：d2=0.24%S1 = 0.28%S2 = 0.33%RSD 1= 0.74%RSD 2= 0.87%第二組數(shù)據(jù)中的最大值為38.3，最小值為37.3 ;第一組的最大值為38.4，最小值為37.6。顯然，第二組數(shù)據(jù)較為分散，但計(jì)算結(jié)果卻表明兩組數(shù)據(jù)的平均偏差相同，因此用平均偏差不能正確地反映出兩組數(shù)據(jù)的精密度的好壞。若用標(biāo)準(zhǔn)偏差S表示精密度，由于 S2 S1，表明第一組數(shù)據(jù)的精密度較第二組數(shù)據(jù)的好，數(shù)據(jù)的分散特征得到正確的反映。因此，現(xiàn)在文獻(xiàn)常用S或RSD表示測定的精密度。3 .解：三者測定結(jié)果的平均值分別為：X甲37.05(%) ; x乙 3

5、7.16 (%); X丙 37.03 (%)。則他們的絕對(duì)誤差分別為：E 甲 X甲 XT =37.05% 37.09% = 0.04% ;E 乙 X乙 xT =37.16% 37.09% = 0.07% ;E 丙 X 丙 Xt =37.03% 37.09% = 0.06%標(biāo)準(zhǔn)偏差分別為:S甲(37.02- 37.05)返滴定法，置換滴定法，間接滴定法(37.05-37.05)2(37.08-37.05)20.0302S乙(37.11-37.16)2(37.17-37.16)2(37.20-37.16)20.049V2s丙(37.06-37.03)22(37.03-37.03)2(36.99-3

6、7.03)0.0352準(zhǔn)確度是用誤差的大小來衡量的，誤差大，準(zhǔn)確度差，可以看出甲的準(zhǔn)確度最高。精密度可用標(biāo)準(zhǔn)偏 差的大小來衡量，顯然，甲測定結(jié)果的精密度最好。因此，化驗(yàn)員甲的測定結(jié)果質(zhì)量最高。另外，丙的精 密度也較好，但其準(zhǔn)確度不如甲的好；乙的精密度差，并且準(zhǔn)確度也差。這說明精密度好，但準(zhǔn)確度不一定好，精密度是準(zhǔn)確度的前提，質(zhì)量高的分析結(jié)果應(yīng)該是準(zhǔn)確度和精密度都比較好。4 .解:可疑值除外，計(jì)算Xn 13。123.163.183.183.2030.17X Xndn150.05 0.。1 O.。1 O.。1 0.03 0.022Xn 14dn 14dn 1 ,因此應(yīng)舍棄30.02 30.170.

7、154 0.0220.08830.02 mg kg-1這個(gè)數(shù)據(jù)，不能參加分析結(jié)果的計(jì)算。第三章滴定分析概論、填空題1、反應(yīng)定量完成，反應(yīng)迅速有適當(dāng)?shù)姆椒ù_定終點(diǎn)5、無水 Na2CO3，硼砂（Na2B4O7l0H2O） , H2C2O4 2H 2O，鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液間接確定標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度四位8、mol ,mol L1c（b）nBC(B)晉準(zhǔn)確，完全程度選擇是否恰當(dāng)10、毫升標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于待測物質(zhì)的克數(shù)或毫克數(shù) ，T待測物丿標(biāo)準(zhǔn)溶液TxVssGT a ? CbM aA/B b 100011、易揮發(fā)，HCl濃度不穩(wěn)定二、選擇題10、 C 11 、 A 12、13、D

8、14、C 15、 A 16、 B17、 B 18、A 19、A20、B21、B22、B三、判斷題1、 X2、 X3、 X4、v5、x 7、v8、x四、計(jì)算題1、解：根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義m HClC(HCD 呼1000HCl%M(HCl)1000 1.18 36%36.5112(mol L 1)2、解：滴定反應(yīng)CaO+2HCI=CaCI2+H 2O56 08CaO的基本單元應(yīng)取g mol 1。設(shè)應(yīng)加水 VmL，故有:20.005000.2000 1000100056.08(1000 V)解之：V=122(mL )3、解： 滴定反應(yīng)Cr2O72 + 6Fe 2+ + 14H + = 2Cr 3+

9、 + 6Fe 3+ + 7H 201n (Fe) n K2Cr2O7)6C(二 K 2Cr2O7)VK2Cr2O7M Fe 6根據(jù)滴定度的定義：1mL K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于待測物質(zhì)的質(zhì)量，即為Tf/eg1 3TFeC( K2C2O7)MFe 10 :K 2Cr2O 76=0.02000 疋 X55.85 X10 =0.006702 (g mL 1)1M ( Fe?O3)TFe23/ K 2Cr2O70.0067022M(Fe)159.7255.852同理:TFe3O4TFe3 4K2Cr2O7K2Cr2O71Mg FesO4)M(Fe)231.540.006702355.85=0.00

10、9582 (g mL 1)=0.009262 (gmL 1)1M ( Fe2O3)式中M (Fe)1M(尹35M(Fe)分別為兩物質(zhì)基本單元的摩爾質(zhì)量之比,其比值為一常數(shù),稱為化學(xué)因數(shù)或換算因數(shù)。利用化學(xué)因數(shù)可將一已知物質(zhì)的質(zhì)量或百分含量，換算為另一有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量或百分含量。使用化學(xué)因數(shù)時(shí)務(wù)必要使表示式的分子和分母中待測元素的原子數(shù)目相等。通過這個(gè)例題可以得出滴定度與物質(zhì)的量濃度間的換算公式:TXsC(T)M(S) 10TxsMS 1034、解：滴定反應(yīng)NaOH+ KHC 8山04= NaKC 8H4O4+ H 2O設(shè) 20mL 0.1 molL1 NaOH 溶液需 KHC8H4O4 的質(zhì)量為

11、 mi(g)m 1 = 204 0.1 X20 X10 3 = 0.4g同理，30mL 0.1 molL1 NaOH 溶液需 KHC8H4O4 的質(zhì)量為 m 2(g)則m2 = 204 0.1 X30 0 3 = 0.6g所以應(yīng)稱取KHC8H4O4的質(zhì)量為0.40.6g。0 2稱量的相對(duì)誤差為：100%0.05% （0.4g稱樣量計(jì)算）400若改用 H2C2O42H2O , H2C2O4+2NaOH= Na2C2O4+2H 2O一 1其基本單元取 H2C2O4 2H 2O 。2“ 126 3故 m30.1 20 10 30.13g21263m40.1 30 10 30.19g所以應(yīng)稱取 H2C

12、2O4 2H 2O的質(zhì)量為0.130.19g此時(shí)，稱量的相對(duì)誤差約為：匹 100%0.15% （以0.13g稱樣量計(jì)算）130計(jì)算結(jié)果表明：由于 KHC8H4O4摩爾質(zhì)量較H2C2O4 2H2O為大，在相同情況下，使用前者作為標(biāo)定堿溶液濃度的基準(zhǔn)物質(zhì)比使用后者所引起的相對(duì)稱量誤差要小。5、解：該測定涉及兩個(gè)反應(yīng):CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2 fHCI + NaOH = NaCI + H 2O顯然，CaCO3的量是所有HCI總量與返滴定所消耗 NaOH的量之差。1ChcIVHCI c NaOH V NaOH M （ CaCO3 ）2CaC3G0.2500 25.00 10 30.2012 5.84 10 3100120.3000=0.8467第四章酸堿滴定法填空7.20 ；1.90指示劑的用量、溶液的溫度、離子強(qiáng)度、溶劑、滴定的方向。AA有機(jī)弱酸或弱堿，結(jié)構(gòu)，顏色，pH , pH卩心出.，PH 卩匚出.1?？s小指示劑變色圍、變色更加敏銳。由兩種不同的指示劑混合而成，由指示劑和惰性染料混合而成。3.14.4，紅色。變色圍全部或部分落入突躍圍之，在突躍圍變色。酸堿的濃度和酸堿的離解常數(shù)，酸堿的濃度c（酸