魯科版高中化學(xué)用守恒思想破解溶液中粒子濃度大小比較單元測(cè)試

1、名校名 推薦 用守恒思想破解溶液中粒子濃度大小比較-11.在 0.1 mol l的 na 2s 溶液中 ,下列微粒濃度關(guān)系正確的是()a.c(na +)=2c()b.c(oh -)=c(h +)+c(hs -)+2c(h 2 s)c.c(na+ )c()c(hs -)c(oh -)d.c(na +)=2c()+c(hs -)+2c(h 2 s)2.常溫下 ,下列溶液中各微粒的濃度大小關(guān)系正確的是()a. 等 ph 的氨水、 koh溶液、 ba(oh) 2 溶液中 :c(n)=c(k +)=c(ba 2+)-1-1鹽酸中+-b.將 10 ml 0.1 mol l na 2co3 溶液逐滴滴入 1

2、0 ml 0.1 mol l:c(na )c(cl )c(hc)c(c)c.向 nh 4hco 3 溶液中滴加 naoh 溶液至 ph=7:c(n h 4+)+c(na + )=c(hc)+c(c)-1-1d.0.2 mol l某一元弱酸ha 的溶液和 0.1 mol l naoh 溶液等體積混合后的溶液 :2c(oh -)+c(a -)=2c(h + )+c(ha)3.(2017 山西太原八校聯(lián)考)常溫下 ,下列說(shuō)法不正確的是 ()-1 的 nahco3溶液的 ph7, 則溶液中 :c(h2co3)c(c)a.0.2 mol l-1b.疊氮酸 (hn 3)與醋酸酸性相近,0.1 mol l

3、nan 3 水溶液中離子濃度的大小順序?yàn)閏(na+ )c( )c(oh -)c(h +)c.向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的ph=7, 則混合液中 :c(n)=c(cl -)-1-1的 nahc 2o4 溶液等體積混合后的溶液d.0.02 mol l的 naoh 溶液與0.02 mol l中 :c(oh -)=c(h 2 c2o4)+c(hc 2 )+c(h + )4.在 25 時(shí)將 ph=11 的 naoh 溶液與 ph=3 的 ch 3cooh 溶液等體積混合后,下列關(guān)系式中正確的是()a.c(na +)=c(ch 3coo -)+c(ch 3cooh)+-b.c(h )=c(ch 3coo

4、)+c(oh )c.c(na+ )c(ch 3coo -)c(oh -)c(h + )-+-d.c(ch 3coo )c(na )c(h )c(oh )1名校名 推薦 5.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是()a. 常溫下 ,ph=6 的 nahso 3 溶液中 :c(s)-c(h 2so3)=9.9 10-7mol l-1-1-+b.0.1 mol l的 nh 4cl 溶液中 :c(cl )c(n)c(oh )c(h )-1的 nahc 2o4 溶液中 :c(h 2c2o4)c(c 2)c.0.1 mol lph=4-1的醋酸鈉溶液中加入1.0 l 0.1 mol-1+-+d.向 1

5、.0 l 0.1 moll 鹽酸 :c(na)c(ch 3 coo )c(h )l -1)6.已知 0.1 mol l的二元酸 h2a 的溶液的 ph=4.0, 則下列說(shuō)法中正確的是 (a. 在 na2a 、 naha 兩溶液中 ,離子種類不相同b.在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的na2a 、 naha 兩溶液中 ,陰離子總數(shù)相等c.在 naha 溶液中一定有 c(na+ )+c(h +)=c(ha -)+c(oh -)+2c(a 2- )d.在 na2a 溶液中一定有+2-+-c(na )c(a)c(h)c(oh )7.(2017 江西九江十校第二次聯(lián)考)25-1溶液中滴加-1naoh時(shí) ,向 100

6、ml 0.1 mol l nh 4hso 40.1 mol l溶液 ,得到的溶液 ph 與 naoh溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()a.a 點(diǎn)時(shí)溶液的ph1b.a 點(diǎn)到 b 點(diǎn)的過(guò)程中 ,溶液的導(dǎo)電能力減弱c.ab 段上的點(diǎn) (不包括 a 點(diǎn)) 均滿足關(guān)系式+:c(n)+c(na )c(s)c(n) c(h +) c(oh -)8.(2017 山東青島質(zhì)檢 )電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下用-10.100 mol l鹽酸分別滴定 10.00-1 的 naoh 溶液和二甲胺 (ch3)2nh 溶液 (ch 3)2nhh2o 在水中電離與 nh 3h2oml 濃度均為 0

7、.100 mol l相似 。利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()a. 曲線是滴定二甲胺溶液的曲線2名校名 推薦 b.a 點(diǎn)溶液中 :c(ch 3) 2nc(ch 3)2nhh 2oc.d 點(diǎn)溶液中 :c(h +)=c(oh -)+c(ch 3)2nhh2od.b 、 c、 e 三點(diǎn)表示的溶液中 ,水的電離程度最大的是b 點(diǎn)9.(2017 安徽合肥一模-1naoh 后 ,n與 nh 3h2o)常溫下 ,向 1 l 0.1 mol l nh 4cl 溶液中 ,不斷加入固體的變化趨勢(shì)如圖所示(不考慮溶液體積變化和氨的揮發(fā))。下列說(shuō)法不正確的是()a.m 點(diǎn)的溶液中水的電

8、離程度比原溶液小-+b.在 m 點(diǎn)時(shí) ,n(oh )-n(h )=(a-0.05) molc.隨著 naoh 的加入 ,不斷增大d.當(dāng) n(naoh)=0.1 mol 時(shí) ,c(na+ )=c(n)+c(nh 3h2o)10.(2016 四川理綜 ,7,6 分 )向 1 l 含 0.01 mol naalo2 和 0.02 mol naoh 的溶液中緩慢通入co2,隨 n(co2 )增大 ,先后發(fā)生三個(gè)不同的反應(yīng),當(dāng) 0.01 molc(al)+c(ohb0.01+)c(al-)c(na)c(oh )c(cc0.015+-c(na )c(hc)c(c)c(oh )d0.03c(na+)c(hc

9、-+)c(oh )c(h3名校名 推薦 11.(2017 廣東廣州二模 )25 時(shí) ,向 10 ml 0.1 mol-1-1l h 2a 溶液中逐滴加入 0.1 moll naoh 溶液 ,有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖 (其中代表 h 2a, 代表 ha -,代表 a2-)。根據(jù)圖示分析判斷,當(dāng) v(naoh)=10 ml時(shí) ,溶液中各粒子濃度的大小順序正確的是()a.c(na +)c(ha -)c(oh -)c(h 2a)c(a 2- )b.c(na + )c(ha - )c(a 2- )c(oh -)c(h 2a)c.c(na+ )c(oh - )c(ha -)c(h 2a)c(h + )d

10、.c(na +)c(h +)c(ha -)c(oh -)c(h 2a)-1 的醋酸溶液中逐滴加入0.1 mol l-1 的 naoh 溶液 ,溶液中 ch3 coo-的百分12.常溫下 ,向 20 ml 0.1 mol l 比 n(ch 3coo -)占 n(ch3coo- )與 n(ch 3cooh) 總和的百分?jǐn)?shù) 隨 naoh 溶液體積的變化如圖所示(溶液混合時(shí)體積變化忽略不計(jì))。下列說(shuō)法不正確的是 ()-1a.w 點(diǎn)時(shí) :c(ch 3coo )=0.05 mol l -+-b.加入 naoh 溶液 10 ml 時(shí) :c(ch 3coo )c(na )c(h )c(oh )-+-1c.加入

11、 naoh 溶液 20 ml 時(shí) :c(oh )+c(ch 3coo )-c(h )=0.05 mol l +-1d.當(dāng)溶液 ph=7 時(shí) :c(na )2c(),a 項(xiàng)錯(cuò)誤 ;根據(jù)質(zhì)子守恒 ,可知 b 項(xiàng)正確 ;溶液中的-的水解和-oh 來(lái)自、 hsh2o 的電離 ,c(oh )c(hs ),c 項(xiàng)錯(cuò)誤 ; 根據(jù)物料守恒得 :c(na +)=2c(s2-)+2c(hs -)+2c(h 2s),d 項(xiàng)錯(cuò)誤。2.d a 項(xiàng) ,根據(jù)電荷守恒知 ,等 ph 的氨水、 koh 溶液、 ba(oh) 2 溶液中 ,c(n)=c(k +)=2c(b);b項(xiàng) ,所得混合溶液中 c(na+ )c(cl -)c

12、(c)c(hc);c 項(xiàng) ,根據(jù)電荷守恒有c(h +)+c(na +)+c(n)=c(oh -)+c(hc)+2c(c),由于 ph=7, 故有 c(na +)+c(n)=c(hc)+2c(c),錯(cuò)誤 ;d 項(xiàng) ,反應(yīng)后得到等物質(zhì)的量濃度的ha 和 naa 的混合溶液 ,由電荷守恒 :c(na +)+c(h +)=c(a -)+c(oh -),物料守恒 :2c(na+-+。)=c(ha)+c(a),可得 :2c(oh )+c(a)=2c(h )+c(ha)3.d a 項(xiàng) ,nahco 3 溶液的 ph7, 則 hc水解程度大于其電離程度,hc發(fā)生水解生成 h2co3 ,因此c(h 2co3)c

13、(c),正確 ;b 項(xiàng) ,由于疊氮酸 (hn 3)與醋酸酸性相近 ,nan 3 發(fā)生水解使溶液顯堿性,因此其水溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(na+ )c()c(oh -)c(h +),正確 ;c 項(xiàng) ,向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的ph=7,則 c(oh -)=c(h + ),依據(jù)電荷守恒 :c(h+ )+c(n)=c(oh -)+c(cl -),可得混合液中 c(n)=c(cl -),正確 ;d 項(xiàng),混合后所得溶液為 na 2c2o4溶液 ,根據(jù)質(zhì)子守恒可得c(oh -)=2c(h 2c2o4)+c(hc 2)+c(h +),錯(cuò)誤。4.d 由題意知 ,ph=11 的 naoh 溶液與 ph=3

14、的 ch 3cooh 溶液等體積混合時(shí),ch 3cooh 過(guò)量 ,即反應(yīng)后形成了 ch 3cooh 與 ch 3coona 的混合液 ,溶液顯酸性 ,溶液中的離子濃度大小關(guān)系為c(ch 3coo -)c(na +)c(h + )c(oh -)。5.a常溫下 ,ph=6 的 nahso 3 溶液中 ,根據(jù)質(zhì)子守恒有c(h 2so3)+c(h +)=c(s)+c(oh -),則c(s)-c(h 2so3)=c(h+-6-1-8-1=9.9 10-7-1溶液呈酸性 ,故)-c(oh )=10mol l -10mol lmol l ,a 項(xiàng)正確 ;nh 4cl-+-項(xiàng)錯(cuò)誤 ;溶液的 ph=4, 說(shuō)明

15、hc2的電離程度大于其水解程度,因此c(cl )c(n)c(h)c(oh ),bc(c 2)c(h 2c2o4),c 項(xiàng)錯(cuò)誤 ;根據(jù)電荷守恒有c(na+)+c(h +)=c(ch 3coo -)+c(oh - )+c(cl -),由 c(na+ )=c(cl -),可得 c(h+ )=c(ch 3coo -)+c(oh -),因此 c(na+)c(h +)c(ch 3coo -),d 項(xiàng)錯(cuò)誤。6.c-1溶液的 ph=4.0, 說(shuō)明 h2a 是二元弱酸。 na2a、naha 兩溶液中離子種類相同 ,a 不正0.1 mol lh 2a確 ;在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的na 2a 和 naha 溶液中 ,若

16、既不存在水解又不存在電離,則 n(a2-)=n(ha - ),但由于a 2- 水解 ,ha -既水解又電離 ,故兩溶液中陰離子總數(shù)不相等,b 不正確 ;由電荷守恒知5名校名 推薦 c(na+ )+c(h +)=c(oh -)+c(ha -)+2c(a 2- ),c 正確 ;a 2-水解使溶液顯堿性 ,na2a 溶液中各離子濃度大小順序應(yīng)為+2-+c(na)c(a)c(oh )c(h ),d 錯(cuò)誤。7.da 點(diǎn)為-1-1,n水解呈酸性 ,0.1 mol l nh 4hso4溶液 ,nh 4hso4 電離產(chǎn)生的氫離子濃度為 0.1 mol l所以 a 點(diǎn)氫離子濃度大于0.1 moll-1,故 a

17、正確 ;b 點(diǎn)加入的氫氧化鈉恰好消耗完h +,溶液中離子的物質(zhì)的量不變 ,但溶液體積增大,濃度減小 ,導(dǎo)電能力減弱,故 b 正確 ;ab 段上的點(diǎn) (不包括 a 點(diǎn) ),根據(jù)電荷守恒 ,均滿足關(guān)系式 :c(n)+c(na+)=2c(s-+-)+c(h)+c(oh ),ab 段上的點(diǎn)表示的溶液顯酸性,c(h)c(oh ),所以c(n)+c(na +)c(n) c(h +) c(oh -),故 d 錯(cuò)誤。8.c二甲胺溶液中離子濃度較小,與鹽酸反應(yīng)后溶液中離子濃度增大,溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng),因此曲線是滴定二甲胺溶液的曲線,a 錯(cuò)誤 ;曲線是滴定naoh 溶液的曲線 ,a 點(diǎn)溶液中沒(méi)有 (ch 3)2n

18、和(ch 3)2nhh2o,b 錯(cuò)誤 ;把二甲胺看作nh3 ,加入 10 ml 鹽酸 ,兩者恰好完全反應(yīng),根據(jù)質(zhì)子守恒可得 :c(h + )=c(oh -)+c(ch 3)2nhh 2o,c 正確 ;c 點(diǎn)恰好完全反應(yīng) ,溶質(zhì)為 nacl, 對(duì)水的電離無(wú)影響,b 點(diǎn)溶液中水的電離受到抑制 ,e 點(diǎn)鹽酸過(guò)量 ,水的電離受到抑制 ,因此電離程度最大的是c 點(diǎn) ,d 錯(cuò)誤。9.ca 項(xiàng) ,原溶液為氯化銨溶液,n水解促進(jìn)水的電離 ;在 m 點(diǎn) ,氯化銨與 naoh 反應(yīng)生成nh 3h2o,nh 3h 2o 電離可抑制水的電離 ,所以 m 點(diǎn)的溶液中水的電離程度比原溶液小,正確。b 項(xiàng) ,根據(jù)電荷守恒可

19、得 :c(oh -)+c(cl -)=c(na +)+c(h +)+c(n),則 c(oh - )-c(h + )=c(na +)+c(n)-c(cl - )=(a+0.05-0.1)mol l-1 =(a-0.05) mol l -1,由于原溶液體積為1 l, 且不考慮溶液體積變化和氨的揮發(fā),故n(oh -)-n(h +)=(a-0.05) mol, 正確。 c 項(xiàng) ,=,溫度不變 ,k w 、 k b 不變 ,隨著 naoh 的加入 ,nh 3h2o 的濃度增大 ,所以減小 ,錯(cuò)誤。d 項(xiàng) ,當(dāng)加入 naoh 的物質(zhì)的量為 0.1mol 時(shí) ,氯化銨恰好與+)+c(nh 3h 2o),na

20、oh 反應(yīng)生成 nacl 和 nh 3h2o,根據(jù)物料守恒可知 ,c(na )=c(n正確。10.d a 項(xiàng) ,n(co 2)=0 時(shí) ,溶液為 naalo 2 和 naoh 的混合溶液 ,根據(jù)電荷守恒有c(na+ )+c(h +)=c(al)+c(oh -),則 c(na+)c(al)+c(oh - ),故錯(cuò)誤 ;b 項(xiàng) ,n(co 2)=0.01 mol時(shí) ,發(fā)生反應(yīng) :6名校名 推薦 2naoh+co2na2co3+h2 o2110.02 mol 0.01 mol 0.01 mol此時(shí)所得溶液為naalo 2 和 na2co3 的混合溶液 ,al、 c均發(fā)生微弱水解,水解生成的粒子濃度應(yīng)小于水解剩余的粒子濃度,即 c(oh -)c(c)c(oh -)c(hc),故錯(cuò)誤 ;d 項(xiàng) ,反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通入 co2 0.015 mol 發(fā)生反應(yīng) :na2co3+co2+h 2o2nahco 31120.015 mol0.015 mol0.03 mol此時(shí)所得溶液為nahco 3 溶液 ,溶液中 c(na+ )c(hc)c(oh -)c(h + ),故正確。11.b由題圖可知 ,h2a 為弱酸 ,向 10 ml 0.1 mol l -1h 2a 溶液