全部基礎知識

1、姓名班級。一、實驗基本要求和常用儀器介紹 用作少量試劑的反應容器。 玻璃棒的作用是： 、。 膠頭滴管用于 ，用過后應該，以備再用；用于加熱時應放置在石棉網(wǎng)上；燒杯用來加熱時需墊上 。二、化學實驗基本操作1藥品的取用 注意安全：手不能 ，鼻子不要，不得用口 O 注意節(jié)約藥品：應該嚴格按照 的用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般按量取用：液體 ml，固體只需O實驗剩余的藥品 _ (“能”或“；不能”)放回原瓶，要放入 O(1 )固體藥品的取用取用固體藥品一般用 ，塊狀固體用 夾取，操作簡稱，粉末狀固體也可以用 ，操作簡稱 O(2 )液體藥品的取用將細口瓶里的液體倒入試管中時，1瓶塞放，手握試劑瓶時

2、，應使標簽,瓶口應緊挨 ,取完液體后，應立即 O用量筒量取液體時，視線要與 保持水平。若仰視讀數(shù)，則讀數(shù)偏，若俯視讀數(shù),則讀數(shù)偏O用膠頭滴管滴加液體時，滴管 (“能”或“否”)插入容器內(nèi)，取液后的滴管應保持橡膠乳頭在 (填“上”或“下”),不要放或O2、托盤天平的使用(1) 稱量時把稱量物放在 _盤，把砝碼放在 盤。砝碼要用 夾取。先加質(zhì)量的砝碼，后加質(zhì)量 的砝碼，最后移動 O(2 )為防止稱量化學藥品時藥品污染和損壞天平，使用時還應特別注意：稱量干燥的固體藥品前，應在兩個托盤上各放一張相同質(zhì)量的 O稱量固體等易潮解的藥品時，藥品必須放在 里稱量。3、物質(zhì)的加熱(1) 酒精燈的使用方法 (“可

3、以”或“不可”)向燃著的酒精燈里添加酒精， (“可以”或“不 可”)酒精燈引燃另一盞酒精燈；用完酒精燈，熄滅酒精燈的方法是： O(2) 給物質(zhì)加熱酒精燈的燈焰分為 、三個部分，其中 部分溫度最高，溫度最低，因此，給物質(zhì)加熱時應用燈焰的 部分加熱。用酒精燈給物質(zhì)加熱時，注意以下幾點：給試管里的物質(zhì)加熱時，在集中加熱之前，應先進行 O給試管里的液體加熱時，液體的量不能超過試管容積的 ，加熱時試管傾斜度，試管口不要對著 。4、 玻璃儀器洗滌干凈的標準是：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不 ，也不、 。5、過濾和蒸發(fā)在過濾操作中，用到的玻璃儀器有三種： ，其中玻璃棒起什么作用？ 。在制作過濾器時和進行過濾操作時

4、，要注意一 “貼”、二“低”、三“靠”一 “貼”：即制作過濾器時， 要緊貼，中間不要留有氣泡。二“低” ：d制作過濾器時， 要低于；進行過濾操作時， 要低于。三“靠”：進行過濾操作時傾倒液體的燒杯口要靠在 上；d玻璃棒的一端要輕靠在 ;d漏斗尖端要緊靠。如果過濾后的液體依然渾濁，可能原因有 、；應采取的措施是。在蒸發(fā)操作中，用到的儀器有 ，其中玻璃棒起什么作用？，直到時停止加熱。第二單元空氣 氧氣一、空氣的組成1. 測定空氣中氧氣的體積分數(shù)的實驗：(1) 實驗原理:,用燃燒的方法消耗容器中 ，使瓶內(nèi)氣壓于外界大氣壓，燒杯中的水進入容器，進入的水的體積即是容器內(nèi)原空氣中的 的體積。(2) 可燃物

5、的選擇：此實驗最好選擇 ，不用鐵絲的理由是： ；不用木炭或硫粉的理由是： ，若一定要使用木炭粉或硫粉，則預先在瓶底留少量溶液，以吸收生成的 CO或SO;不用鎂粉的理由(3) 實驗現(xiàn)象：d i白磷燃燒，產(chǎn)生 ,d冷卻后，打開止水夾。(4) 實驗結(jié)論是：(5) 反思：O取用紅磷的量應 ;為保證裝置的氣密性，可將點火的方法改用的方法，或用可自燃的 來代替紅磷。O2若測定值低于1/5，可能的原因有：;2. 空氣中含量最多的兩種氣體是（填化學式） 和，按體積分數(shù)計算，N2占 % ，Q占 %。其次，（填化學式） 、等這幾種稀有氣體占0.94%, 氣體占0.03%，其他氣體和雜質(zhì)占 0.03%。3、 空氣中

6、的污染物主要是 、等有害氣體及 。二、空氣中各成分的性質(zhì)和用途1. 氧氣的化學性質(zhì) ，在點燃或加熱的條件下能與許多物質(zhì)發(fā)生反應，即使在常溫下，許多物質(zhì)也能與氧氣發(fā)生 。氧氣在化學反應中提供 ，具有性，是一種常用的劑。反應物反應條件反應現(xiàn)象化學方程式鎂和氧氣點燃鐵和氧氣點燃碳和氧氣點燃磷和氧氣點燃氫氣和氧氣點燃甲烷和氧氣點燃硫 和 氧 氣在空 氣中點燃在氧 氣中點燃氧氣的主要用途包括兩個方面：一、，比如醫(yī)療上用氧氣，航空、深海作業(yè)攜帶氧氣。二、，比如氣焊、煉鐵等。2. 氮氣的化學性質(zhì) ，因此常將氮氣充入 或作氣，又因為空氣中含有大量的氮氣，因此氮氣在工業(yè)上是用來制造 酸和肥的重要原料（提示：氮氣

7、含有氮元素），還可利用液氮制造 ，進行冷凍，或使導體達到超導性能。3. 稀有氣體是 、等氣體的總稱，化學性質(zhì)具有 性，因此可作氣。也可用于制作各種不同用途的 ，比如測電筆、霓虹燈等三、氧氣的實驗室制法1藥品 實驗室制取氧氣的方法通常有以下三種（寫出化學方程式）： 。 。 。工業(yè)制取氧氣一般用 的方法。2、 儀器裝置：固定試管時，試管的放置方式是 。氧氣可用法收集，是因為 ，還可用 法收集，是因為。3、 選擇發(fā)生裝置時主要考慮 和選擇氣體收集裝置時主要考慮氣體的 和。4、 實驗室制取氧氣有以下操作步驟：O 1檢查裝置氣密性 將導管移出水面 加熱藥品 往試管內(nèi)裝入藥品 熄滅酒精燈 連接儀器 收集氧

8、氣 固定裝置。請排序。5、 實驗室怎樣驗證一種氣體是氧氣： 。驗證氧氣已收集滿的方法是： 。6、學生實驗：氧氣的制取和性質(zhì)用高錳酸鉀制取氧氣時，需在試管口放一團 ，否則制得的氧氣略顯紅色當加熱藥品后，要等到 時，才開始收集氧氣。在氧氣瓶中燃燒鐵絲時，要在集氣瓶底部留 或，這是為了 ,在氧氣瓶中燃燒硫時，要在集氣瓶底部留 ，是為了 。第三單元一、物質(zhì)的組成和結(jié)構1、物質(zhì)的組成和結(jié)構包括和微觀兩方面2、物質(zhì)的宏觀組成物質(zhì)的簡單分類（混合物：）單質(zhì)廠單質(zhì)）單質(zhì)純凈物（）單質(zhì)化合物： 氧化物：現(xiàn)有下列物質(zhì)： 氫氧化鈉 氮氣硫酸蔗糖溶液 鐵紅磷氯酸鉀二氧化錳氧氣 生鐵，其中（填 序號，下同）、屬于混合物

9、的是 ;屬于單質(zhì)的是_;屬于化合物的是_屬于氧化物的是 ；屬于酸的是_;屬于堿的是_:屬于鹽的是_。KCIO、Ci2（OH）2CO不是氧化物，因為 。元素：元素是的總稱。理解：有三種原子，；C、（左上角表示相對原子質(zhì)量，左下角表示質(zhì)子數(shù)）它們的同”）數(shù)不同,數(shù)相同，這三種原子屬于（填“同”或“不粒屬數(shù)相同,于（填“同”或“不同”）種元素。 相同，它們屬于 （填“同”或“不同總之，決定元素種類的是原子的3、物質(zhì)的微觀結(jié)構數(shù)不同，因此，這兩種微數(shù)不同，而數(shù)。構成物質(zhì)的微粒有。比如，水由成，氧氣由構成；鐵由構成，氖氣由構成，金剛石由構成，, , 這三類物質(zhì)都是由原子直接構成的； 氯化鈉由 禾廿構成。

10、（1）分子是。理解：物質(zhì)的分子沒變，則物質(zhì)的化學性質(zhì) ，而物理性質(zhì)可能 ,比如氧氣變?yōu)橐貉酰锢硇再|(zhì) （填“改變”或“不變”），化學性質(zhì) （填“改變”或“不變”），因為液氧和氧氣均由 構成；固體碘、碘蒸氣、碘溶液、力口碘食鹽這四種物質(zhì)中，能使淀粉變藍的是 ，因為構成這三種物質(zhì)的相同，而不能使淀粉變藍，因為這種物質(zhì)中不含 ， 所以化學性質(zhì)不同。分子的三個特點分是，用分子的觀點解釋下列現(xiàn)象：墻內(nèi)開花墻外香 ； 50mL水跟50mL酒精混合體積小于100m ;用打氣筒能將氣體充進輪胎；氧氣能壓縮裝進氧氣瓶中 ， 熱脹冷縮。(2) 原子是1、原子結(jié)構示意圖：說出左圖中各部分的含義：弧線表示 第二根弧線

11、上的“ 8 ”表示,(I I 表示。2、原子的構成：(1 )原子由居于原子中心的 與核外的 構成，而居于原子中心的又是由和構成。在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子和核外電子這六種微觀粒子中，不帶電荷的是，帶正電荷的是 ，帶負電荷的是 在原子中，()數(shù)=()數(shù)=()數(shù)(2 )原子的質(zhì)量主要集中在某原子的相對原子質(zhì)量在數(shù)值上，)數(shù)=(上，因為核外電子的質(zhì)量相對太小。)+ ()。/Z26 C碳12.01子數(shù)是是=(相對原子質(zhì)量=()數(shù)+ ()數(shù)。左圖表示的是元素，它屬于 元素(種類)，它的質(zhì)，它的相對原子質(zhì)量是 ，由此我們知道它的中子數(shù)，化學變化的實質(zhì)數(shù)關系密分子與原子的最根本的區(qū)另寸在于 是2、三類

12、元素原子結(jié)構的特點：元素的化學性質(zhì)與原子的 切。(1) 稀有氣體元素的原子最外電子層上有 個電子(氦是 個)，此類元素的原子結(jié)構被稱為結(jié)構，在化學反應中 ( 填“難”或“易”)得失電子。因此，稀有氣體單質(zhì)化學性質(zhì)比較。(2) 金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般 ，在化學反應中容易 電子而變成 離子，從而達到最外電子層 個電子的穩(wěn)定結(jié)構。(3) 非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般 ，在化學反應中容易 電子而變成離子，從而達到最外電子層 個電子的穩(wěn)定結(jié)構。以下結(jié)構示意圖表示原子或離子：屬于原子的是，屬于陽離子的是 ，其化學符號為,屬于陰離子的是，其化學符號為具有相對穩(wěn)定結(jié)構的是，在化學反應中容易失電子的

13、是 ，在化學反應中容易得電子的是元素種類相同的是 ?；瘜W性質(zhì)相似的有, 。二、化學符號：元素符號、離子符號、化合價、化學式1元素符號熟記九年級上冊P7327種元素符號元素符號表示的意義：有四種常見元素符號只有兩個意義：表示該元素；表示一個原子。H 、0: 、,N 、Cl: 、,2三類元素符號能表示三個意義：表示該元素；表示一個原子；表示該元素組成的單質(zhì)。 金屬元素符號：比如， Fe： ,Mg： , 稀有氣體元素符號：比如， He： ,Ne： ,(3) 某些固態(tài)非金屬元素符號： 比如，p： ,2、離子符號 離子符號的讀法，比如 SOT讀作： ,熟記以下離子符號：氫離子銨根離子2個鉀離子 鈉離子銀

14、離子,5個銅離子 鈣離子鎂離子鋇離子鋅離子,鋁離子硫離子 4個氯離子 亞鐵離子，氧離子,.氫氧根離子 硫酸根離子 。硝酸根離子碳酸根離子右圖中能表示單質(zhì)的是 能表示化合物的第四單元水、水資源1, 、水的凈化方法有 、以及自來水廠投放 劑等，其中，能除去或減少水中不溶性雜質(zhì)的是： ，能除去或減少水中可溶性雜質(zhì)的是： ，能降低水的硬度的是： 。能殺菌消毒的是： 。凈水效果最好是，若綜合運用吸附沉淀、過濾、蒸餾這三項操作以達到最佳的凈水效果，合理的先后順序是： 、。2. 含有的水叫做硬水；不含或含少量 的水叫做軟水。檢驗硬水和軟水的方法是：滴加 后攪拌。浮渣多泡沫少則是 ，浮渣少泡沫多則是。生活中常

15、用軟化硬水，實驗室常用 軟化硬水。二、水的組成1. 水的電解實驗中可觀察到的現(xiàn)象是：電極上產(chǎn)生 ，反應一段時間后，正極產(chǎn)生的氣體體積與負極產(chǎn)生的氣體體積之比約為 。極產(chǎn)生的氣體可使帶火星的木條復燃，極產(chǎn)生的氣體具有 性，產(chǎn)生色火焰。2. 電解水的實驗得出的結(jié)論是：水是由 元素和元素組成的。3. 電解時若正極收集到 50毫升氣體，則負極收集到的氣體體積是 亳升.經(jīng)科學實驗測定水由（ 填微粒名稱）構成，每個水分子由構成。在電解水的反應過程中，發(fā)生了改變的微粒 是，沒有發(fā)生改變的微粒是 和。電解水的化學方程式 三，氫氣的性質(zhì)和用途I、實驗室用 和制取氫氣，發(fā)生裝置跟用 制取氧氣的相同；氫氣是一種 色

16、 氣味的氣體，密度比空氣的 ，溶于水,用法和法收集氫氣。實驗室制取氫氣的化學方程式2、 點燃不純的氫氣可能引起 ，因此，點燃氫氣之前要 在空氣中點燃純凈的氫氣，產(chǎn)生 色火焰，罩在火焰上方的燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)，拿燒杯的手感到。氫氣燃燒的化學方程為。3、化合價化合價的讀法， O讀作，標出水中氧元素的化合價 。4“ N。2 ”中的“ +4”讀作。標出并熟記以下常見元素和原子團的化合價NH4 K Na Ag Cu Ca Mg ZnAl OH NO3 SO4 CO在穩(wěn)定的化合物中元素化合價代數(shù)和為。在單質(zhì)中，元素的化合價為標出以下物質(zhì)中劃橫線的元素的化合價:CI2、HCk HClO HCIO、HCIO、KMn

17、O KMn(4 0、Cu4、化學式表示的意義：（a）表示某物質(zhì)，比如 HQ表示（b） 表示某物質(zhì)由哪些元素組成，比如H20表示： ，（c） 表示該物質(zhì)的一個分子。比女口 HQ 表示： ，（d） 表示該物質(zhì)的一個分子由多少個什么原子構成。比如HQ表示：。5、掌握以下物質(zhì)的化學式5個氧分子氮氣氫氣氯氣氦氣，氖氣二氧化碳，二氧化氮一氧化碳，五氧化二磷2個水分子雙氧水氧化銅，氧化汞氧化鎂，氧化亞鐵二氧化錳四氧化三鐵氧化鐵，氧化鋁氯酸鉀，氯化鉀高錳酸鉀，錳酸鉀硫酸鋅，硫酸鹽酸。（1） “加碘食鹽”中加入了KlO3，為人體補充的是（填“碘元素”或“碘單質(zhì)”）（2）碘酸鉀的相對分子質(zhì)量為，碘酸鉀中鉀、碘、氧

18、三種元素的質(zhì)量比（3）碘酸鉀中碘元素的質(zhì)量分數(shù)是 （計算結(jié)果保留到0.1%）25.4mg，則進入人體的是碘元素是（4）若一個人一天從食鹽中攝入的碘酸鉀的質(zhì)量為 多少mg （計算結(jié)果保留到 0.1 mg ）。第五單元化學方程式驗證質(zhì)量守恒定律的實驗中，通過稱量反應前后物質(zhì)的質(zhì)量總和，總結(jié)出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。但有氣體參加反應或有氣體生成的情況下，應該在 容器中進行。質(zhì)量比守恒定律的微觀解釋是：在化學反應前后 、都沒有變化?；瘜W方程式的意義：，。點燃化學方程式的讀法：C + O 2 = C0212 : 16*2 : 12+16*2宏觀物質(zhì)角度宏觀質(zhì)量角度微觀粒子角度。熟練掌握以下反應的化學方程式碳

19、和氧氣燃燒（包括兩種情況）點燃一氧化碳硫在氧氣中燃燒氫氣在空氣中燃燒磷在空氣中燃燒在空氣中點燃鎂帶在氧氣中點燃鋁鉑在氧氣中點燃細鐵絲在空氣中加熱銅點燃甲烷酒精燃燒 通電使水分解往雙氧水中加入二氧化錳加熱高錳酸鉀加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物實驗室制取氫氣實驗室制取二氧化碳加熱氧化汞鎂跟稀鹽酸鐵跟稀硫酸鋁跟稀硫酸鐵置換硫酸銅氫氣還原氧化銅木炭還原氧化銅一氧化碳還原氧化銅高爐煉鐵二氧化碳與木炭在高溫下反應二氧化碳溶于水中碳酸分解二氧化碳通入澄清石灰水高溫煅燒石灰石碳酸鈉與稀鹽酸反應碳酸氫鈉與稀鹽酸碳酸鈉與澄清石灰水氫氧化鈉跟硫酸銅 寫出以下反應的化學方程式:1氫氣在氯氣中點燃：2、 氯氣和水反應生成

20、氯化氫和次氯酸(HCIO):3、鈉與水反應生成氫氣和氫氧化鈉：4、過氧化鈉(NqQ)與水反應生成氫氧化鈉和氧氣：計算：1電解7.2g水，可生成 氫氣和氧氣各多少？2. 現(xiàn)有氯酸鉀和二氧化錳的混合物 10g,加熱使之完全反應，冷卻稱量，剩余固 體的質(zhì)量為6.8g，問反應過程中生成氧氣質(zhì)量為多少？剩余固體中有哪些物質(zhì)？各多少克？3. 往20g過氧化氫溶液中加入2g二氧化錳，充分反應后剩余物質(zhì)重 18.8g,問反應生成了氧氣多少克？反應前過氧化氫溶液中有多少克過氧化氫？第六單元碳與碳的化合物一、碳的單質(zhì)1、 以單質(zhì)形式存在的碳主要有 和 以及等。2、碳單質(zhì)的物理性質(zhì)和相應的用途：(1) 金剛石因為且

21、呈正八面體形狀，因此可作裝飾品一一一()(2) 金剛石具有 的性質(zhì)，因此可用來裁玻璃。(3) 石墨可作鉛筆芯是因為它具有 色且。(4) 石墨可用來制作干電池中的碳棒是因為它具有良好的 。(5) 石墨因為滑膩，可用來作 。(6) 木炭因為具有 性，可除去糖漿里過多的色素，活性炭因為具有 結(jié)構，具有 性，可用于防毒面具中過濾有毒空氣。紅墨水中加入木炭或活性炭，紅墨水顏色變 ，因此，木炭和活性炭常用來凈化 和。3、金剛石與石墨的 性質(zhì)差異很大，其原因是 。4、關于Gs Go的正確理解:（1）C 60、Go和金剛石、石墨一樣都是由 元素組成的（填“單質(zhì)”或“化合物”或“混合物”），但這四種物質(zhì) （填“

22、是”或“不是”）同一種物質(zhì)。 石墨的化學式為 ，相對分子質(zhì)量為 。C6、Go的相對分子質(zhì)量分別是、。_C60、Go與金剛石不同的是：微觀構成上，金剛石由原子構成，而Go、Go由構成。三、碳單質(zhì)的化學性質(zhì)：不同的碳單質(zhì)化學性質(zhì) （填“相同”或“不同”）（1）常溫下碳單質(zhì)的化學性質(zhì)比較 。人們把木頭插進土壤前要先將木頭的一端燒焦，目的是（2）可燃性，因此木炭可作。（3）還原性；用木炭還原氧化銅并將生成的氣體導入澄清石灰水可觀察到的現(xiàn)象是 ,。碳因為具有還原性，在工業(yè)上可用來 。物質(zhì)的決定物質(zhì)的用途，物質(zhì)的用途體現(xiàn)物質(zhì)的性質(zhì)。二、二氧化碳1、二氧化碳的物理性質(zhì)二氧化碳通常狀況下是一種 色 氣味的氣體

23、；二氧化碳的密度比空氣的 二氧化碳（ 填“不”或“易”）溶于水；二氧化碳固體俗稱 ，升華時要吸收。2、二氧化碳的化學性質(zhì) 檢驗一種氣體是二氧化碳的方法是 ，反應方程式是, 瓶二氧化碳是否集滿的方法是：將放在集氣瓶瓶口。能用這種方法給二氧化碳驗滿是因為二氧化碳具有的化學性質(zhì)。 二氧化碳氣體通入紫色石蕊試液，石蕊試液變成 色，是因為二氧化碳能與水反應生成,（石蕊試液遇變紅），反應的化學方程式為 。加熱紅色的試液，試液又變成 色，是因為 。 二氧化碳通入澄清石灰水，反應的化學方程式為 。3、二氧化碳的用途和空氣中存在二氧化碳的意義 二氧化碳可用來 滅火，利用了二氧化碳 的物理性質(zhì)和的化學性質(zhì)。 固體

24、二氧化碳叫做干冰，干冰可用作 劑，比如 二氧化碳可用來制汽水，是因為二氧化碳 石灰漿與空氣中的二氧化碳反應變成堅硬的 （填化學式）。 二氧化碳是綠色植物 的原料，可做氣體肥料。 空氣中二氧化碳含量過高會導致 ，但二氧化碳不屬于空氣污染物。4、二氧化碳的實驗室制法 實驗室制取二氧化碳的藥品是 或（）和 。實驗室制取二氧化碳的反應方程式是 。反應時發(fā)生裝置選擇型，收集方法是 ，因為二氧化碳。 比較二氧化碳、氧氣、氫氣的實驗室制法所需藥品反應的化學方程式氣體發(fā)生裝置氣體收集裝置驗滿C2( )型（）法（）法( )型( )型H2( )型(無)CC( )型5. 工業(yè)上用煅燒 的方法來制取二氧化碳氣體，反應

25、的化學方程式是 。二、一氧化碳的性質(zhì)1、 CC是一種色氣味的氣體，溶于水。2、 一氧化碳的化學性質(zhì)與 （一種黑色固體單質(zhì)）相似，都具有 性和性。一氧化碳很容易與血紅蛋白結(jié)合，使之不能與氧結(jié)合，所以一氧化碳還具有性；冬天在室內(nèi)的煤爐上放一壺水 （填“能”或“不能”）否防止煤氣中毒。 點燃或加熱之前要;純凈的一氧化碳在空氣中燃燒產(chǎn)生 色火焰，在火焰上方罩一個內(nèi)壁附有澄清石灰水的燒杯，可觀察到 ,反應的化學方程式為。 用一氧化碳還原氧化銅的實驗現(xiàn)象是 。反應的化學方程式 。 有毒性，因為一氧化碳與血液中的 結(jié)合能力很強。 在進行CC還原氧化銅的實驗時，處理尾氣的方法是 ，處理尾氣的目的是，收集一氧化

26、碳可用 法而不可用法，是因為且密度與空氣的密度很接 近。第七單元燃燒和滅火、燃燒和滅火1、燃燒的條件是,滅火的原理就是破壞燃燒的條件，具體說來有以下三種 2, 三大化石燃料都是 物。煤燃燒時產(chǎn)生大量的 ，造成溫室效應，產(chǎn)生等污染空氣，其中 造成酸雨。為了減少酸雨的產(chǎn)生，可以使用技術；為了使煤得到綜合利用，將煤隔絕空氣加熱，可以得到煤氣等物質(zhì)。利用石油中各成分的沸點不同進行分餾可以得到瀝青、石蠟等產(chǎn)物，這屬于變化。天然氣：主要成份為 。燃燒的化學方程為： 。3，種物質(zhì)燃燒產(chǎn)生了二氧化碳和水，由此可知這種物質(zhì)中含有和元素。第八單元金屬和金屬材料一、金屬材料： 金屬材料包括 禾廿。1、金屬的物理性質(zhì)

27、r（ 1）狀態(tài)：常溫下一般為 態(tài)（汞為態(tài)）。（2）色澤：大多數(shù)呈 色（銅為色，金為色），叫 有光澤（3）有良好的性、性、性3、金屬之最：填化學式:地殼中含量最多的金屬元素；:人體中含量最多的金屬元素:目前世界年產(chǎn)量最多的金屬；:導電、導熱性最好的金屬:硬度最高的金屬；:熔點最高的金屬:熔點最低的金屬；4、合金：由一種金屬跟金屬（ 或非金屬）一起熔合而成的具有 特性的 （填“混合物”或“純凈物”）。:一般說來，合金的熔點比各成分 ，硬度比各成分 ，抗腐蝕性能更。鐵合金包括 和，比含碳量低，機械性能更 應用范圍更。注：鈦和鈦合金：被認為是 21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因

28、此可用來制造等。二、金屬的化學性質(zhì)和常見金屬活動性順序（用元素符號表示）1、金屬與氧氣反應反應物反應條件反應現(xiàn)象反應的化學方程式（或生成物主要成 份）鎂帶和空氣點燃劇烈燃燒，發(fā)出（ ）生成（）放出大量的熱。鐵絲和氧氣點燃劇烈燃燒，（），生成（），放出大量的熱。鐵釘和 潮濕空氣銀白色的鐵釘變成色生成物主要成份：鋁和氧氣點燃火星四射，發(fā)出耀眼的白光，生 成白色固體。2、金屬與酸反應反應物化學方程式反應現(xiàn)象鎂和稀鹽酸（）,放出大量的熱。鎂和稀硫酸鋅和稀鹽酸鋅和稀硫酸鐵和稀鹽酸（ ） ， 溶液逐漸變成色鐵和稀硫酸銅和稀鹽酸或稀硫 酸3、金屬與的溶液反應反應物反應的化學方程式反應現(xiàn)象 （析出物顏色、溶液

29、顏色變化）鋁片插入硫酸銅溶 液鐵絲插入硫酸銅溶 液銅絲插入硝酸銀溶 液銅絲插入硝酸汞溶 液鋅片插入硫酸鋁溶 液o4、金屬活動性順序表：(1) 由強到弱：金屬的位置越靠前，它的活動性就越(2) Cu Hg Ag Pt Au 不能置換氫：位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的，生成氫氣。溶液中置換(3) 以強置弱：位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的出來。 金屬與氧氣反應的難易程度反映了應，說明該金屬的化學活動性越 _ 是。鋁的化學性質(zhì)比較活潑，但鋁制品卻具有很好的抗腐蝕性能，原因是： 金屬與酸反應時，我們可根據(jù)以下兩個方面來判斷金屬的活動性強弱：(一) (二) 以置 _ (1 )以下各組金

30、屬與鹽之間能發(fā)生反應的請寫出化學方程式,O鐵和硫酸鋅02銅和硝酸銀03鐵和硫酸銅，金屬越難與氧氣反。“真金不怕火煉”這句話的真正含義(2 )要證明鐵、銅、銀這三種金屬的活動性順序，若選擇的試劑是一種鹽和兩種金屬，則兩種金屬是： 和，一種鹽是： ;若選擇兩種鹽和一種金屬，則兩種鹽是和。*思考：銅和氯化銀能發(fā)生置換反應嗎？為什么？ 三、金屬資源的保護和利用1、鐵的冶煉(1 )原理：在 條件下，利用焦炭與氧氣反應生成的 把鐵從鐵礦石里 還原出來。主要的化學方程式為：?，F(xiàn)象：。注意處理尾氣。(2) 原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是 )、赤鐵礦(主要成分是 )含雜質(zhì)的計算

31、：1某鋼鐵廠每天需消耗 5000t含F(xiàn)e2Q 80%勺赤鐵礦石，該廠理論上每天可以生產(chǎn)含F(xiàn)e98%勺生鐵多少？2、冶煉2000t含雜質(zhì)3%的生鐵，需要含 FaO 90%勺磁鐵礦石多少?3、鐵的銹蝕(1 )鐵生銹的條件是：鐵與 、接觸(鐵銹的主要成分：Fe2C3 HO(銅生銅綠的條件：銅與 、接觸。銅綠的化學式：Ci2(OH)2CC)(2) 防止鐵制品生銹的措施： 保持鐵制品表面的 ; 表面涂保護膜：如涂 、刷、等 制成，如不銹鋼鐵銹結(jié)構，因此鐵銹不能阻止鐵的進一步氧化，鐵制品就會被全部銹蝕，鐵銹應及時清除。保護金屬資源的途徑 ，, 。第九單元溶液一、溶液1、溶液的定義和特征溶液的定義：叫做溶液

32、。溶液質(zhì)量 =+ 。溶液的特征：01性，即溶液中各部分的性質(zhì)和濃度完全相同； 性，即在、時，溶質(zhì)不會從溶液中分離出來；溶液- 1定是 物。2、溶液的組成練習：請寫出以下溶液中的溶質(zhì)和溶劑的化學式溶液蔗糖水氯化鈣溶液稀鹽酸食醋碘酒澄清石灰水鋅與稀硫酸完全反應后的溶液溶質(zhì)溶劑溶質(zhì)：當不同物質(zhì)形成溶液時， 的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。作為溶質(zhì)的物質(zhì)可以是和，也可以是;當固體或氣體溶解于液體時，通常把固體或氣休看作 ，把液體看作 ，若兩種液體互相溶液，一般把 看作溶質(zhì)，把看作溶劑；當有水存在時，不管水的多少，一般都把水看作。溶劑：當不同物質(zhì)形成溶液時， 的物質(zhì)叫做溶劑。物質(zhì)溶解過程有吸熱或者放熱現(xiàn)象，溶于水放熱使

33、溶液溫度升高的物質(zhì)如 溶于水吸熱使溶液溫度降低的物質(zhì)如 ;而溶于水吸熱約等于放熱，溶液溫度基本不變。乳化： 等都具有乳化作用。二、飽和溶液與不飽和溶液1、飽和溶液與不飽和溶液的定義 叫做飽和溶液； 叫做不飽和溶液。2、飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化(對于大多數(shù)固體物質(zhì)而言)(1) 不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法 、。(2) 飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液操作起來簡便易行的方法有 、。3、溶液的飽和、不飽和與溶液“濃”、“稀”的關系(1 )飽和溶液 濃，不飽和溶液 稀，濃溶液 飽和，稀溶液不飽和。(2) 在相同溫度時，同一種溶質(zhì)溶解在同一種溶劑里，飽和溶液比不飽和溶液。三、溶解性和溶解度1、固體溶解度

34、的定義：溶解度表示 。固體的溶解度是一個質(zhì)量，所以單位是 。固體物質(zhì)的溶解性大小決定于 的性質(zhì)、的性質(zhì)以及 這三個因素。練習：分別指出以下關于溶解度的描述的錯誤之處1. 20C時，36.8克氯化鈉溶于水中達到飽和，則20C時，氯化鈉的溶解度為 36.8克。2. 80C時，10克硝酸鉀全部溶解于 10克水中，則80C時，硝酸鉀的溶解度為 10克。 3將4克硝酸鉀加入到1克水中，恰好全部溶解，則硝酸鉀的溶解度為4克。3. 固體物質(zhì)溶解度與溫度的關系有的物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，并且受溫度的影響大，如;有的物質(zhì)的溶解度受溫度的影響小，如 。有的物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減少，如 。練習：要從硝

35、酸鉀的飽和溶液中析出硝酸鉀晶體，最好采用 的方法；要從氯化鈉的飽和溶液中析出氯化鈉晶體，最好采用 的方法；要從硝酸鉀與氯化鈉的混合物中分離提純硝酸鉀，應采用 的方法。如果采用改變溫度的方法使不飽和石灰水變?yōu)轱柡褪宜?，應溫度。對照化學書P36硝酸鉀的溶解度表，請回答：現(xiàn)在50C時，將31.6克硝酸鉀溶解于100克水中，冷卻到40C時,（填能或不能）變成飽和溶液，你認為要冷卻到才能達到飽和。4、氣體物質(zhì)的溶解度請說明氣體溶解度與溫度、壓強的關系：以買可樂打開瓶蓋到喝下去打嗝為例：（1 ）氣體的溶解度隨溫度的升高而 （ 2）氣體的溶解度隨氣壓的增大而 。四、結(jié)晶1、結(jié)晶是將溶質(zhì)的晶體從 中分離出來

36、的一種方法。結(jié)晶的具體措施有 和。這兩種，若要從 A物質(zhì)的溶液中析出 A的晶體，適合用上述第種方法，因為A物質(zhì)的溶解度的特點是 ，若要從B物質(zhì)的溶液中析出 B 的晶體，適合用第 種方法，則說明B物質(zhì)的溶解度的特點若A中混有少量B,要提純A,最好采用的方法。若要從過氧化氫溶液與二氧化錳制氧氣后的黑色渾濁液體中分離得到二氧化錳，合適的方法是。 在t3C時，配制A、B C三種物質(zhì)的飽和溶液，都降溫至t1C,析出晶體最多的是;析出晶體較少的是 ;無晶體析出的是 ，且此溶液將變?yōu)槿芤?。五、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液1、所需儀器有:2、實驗步驟：(3) (4) 。3、配制的溶液質(zhì)量分數(shù)偏大的原因有 。配制

37、的溶液質(zhì)量分數(shù)偏小的原因有 , 。五、溶液的濃度：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=。溶液稀釋前后， 不變。濃溶液的質(zhì)量*濃溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) =稀溶液的質(zhì)量*稀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=（濃溶液的質(zhì)量+加水的質(zhì)量）*稀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)某溫度下蒸干35g KCl溶液，得到KCl的質(zhì)量為7g,求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。配制50g質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCI溶液，需要NaCI和H?0的質(zhì)量各是多少?把100g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成10%的稀硫酸，需要加水的質(zhì)量是多少?100g某硫酸恰好與13gZn完全反應，該硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少?6.5gZn與93.7g稀硫酸恰好完全反應，求反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。5

38、、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的一些操作步驟見下圖，正確的操作順序是C、 D、常見的酸、堿、鹽一、常見的氧化物、酸、堿、鹽的化學式1、金屬、非金屬、金屬氧化物、非金屬氧化物 五種金屬氧化物： 五種非金屬氧化物：其中三種能與堿反應：四種常見的酸： 常見的堿常溫下呈液態(tài)的堿：一種微溶于水的堿：三種易溶于水的堿：常見的鹽：a、 鹽酸鹽（即含CI的鹽）中一種不溶于水也不溶于酸的白色固體：,b、硫酸鹽（即含 SQ2的鹽）中一種不溶于水也不溶于酸的白色固體： C 含 （一種酸根離子）的鹽全都易溶于水，比如；d、碳酸鹽（即含 CQ2的鹽）：兩種不溶于水卻溶于酸的白色固體： 。二、常見的酸、堿、鹽酸在溶液

39、中會解離出 。鹽酸（1）鹽酸是 氣體的水溶液，鹽酸是 色的。溶質(zhì)是 ，溶劑是水。（2）濃鹽酸在空氣中會產(chǎn)生 ，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是濃鹽酸有強）性，揮發(fā)出 （）氣體，與空氣中的（）結(jié)合成鹽酸小液滴，形成酸霧。濃鹽酸露置在空氣中質(zhì)量將 ，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變 。胃酸中含有 ,鹽酸用來除鐵銹的方程式是 。硫酸（1）濃硫酸能使有機物發(fā)生 而變黑，這是因為濃硫酸具有 性，（此性質(zhì)是性質(zhì)）（2）濃硫酸具有 性，（此性質(zhì)是 性質(zhì)），因此可作某些氣體干燥劑，不能用濃硫酸干燥的是氣體是，因為此氣體的水溶液呈堿性。濃硫酸露置在空氣中質(zhì)量將變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會變。稀釋濃硫酸的操作是，稀釋時大量熱量，而且不能顛倒，否則發(fā)生危

40、險。堿在溶液中會解離出 。氫氧化鈉（1）氫氧化鈉是 色固體，溶于水，因此氫氧化鈉固體露置在空氣會發(fā)生，在稱量氫氧化鈉固體時，氫氧化鈉固體必須放在 。也因為氫氧化鈉具有這個性質(zhì)，氫氧化鈉可以干燥某些氣體，比如以下氣體中出 Q、2、CQ CQ HCI、SQ、SQ、CH4、NH, 能用氫氧鈉固體干燥，不能用氫氧鈉固體干燥。（2）可以用水鑒別食鹽固體和氫氧化鈉固體的理由（3）氫氧化鈉具有強 性，因此，使用氫氧化鈉時，應注意的問題是：，氫氧化鈉也因此而具有三個俗名： ,（4）氫氧化鈉固體必須密封保存是因為露置在空氣中會發(fā)生 并與反應而變質(zhì)。氫氧化鈣（1）工業(yè)上制取氫氧化鈣的化學反應是：，此反應的現(xiàn)是。（

41、2）氫氧化鈣是 色粉末，溶于水。它的溶解性的特點是。（3）氫氧化鈣俗名、。（4）氫氧化鈣的水溶液俗稱 ，可用來鑒定 氣體。（5）氫氧化鈣的用途： 因為它有 的作用，因此，可用它和膽磯一起配制農(nóng)藥（此農(nóng)藥名為波樂多液） 因為它能與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應生成堅硬的 ，因此可用于建筑。 農(nóng)業(yè)上可用來改良土壤。工業(yè)上用來處理廢水。 工業(yè)上可用熟石灰來制取的另一種堿是 ，制取的反應化學方程式中和反應的定義是 ，其實質(zhì)是，在四大基本反應類型中，中和反應屬于反應。鹽在溶液中會解離出 。食鹽（1）食鹽是色晶體，溶于水，其溶解性的特點（2） 汗?jié)n中的白色晶體主要是 。（3） 食鹽的用途：Na+與Cl的生理作用

42、（略）；醫(yī)療上用來配制 ;農(nóng)業(yè)上用鹽水 ;工業(yè)上用來制取含 Na或含Cl的物質(zhì)，比如 等；生活中用來調(diào)味、腌制 ；若公路上積雪太厚，可用鹽。碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣碳酸鈉（1）碳酸鈉是 色的 （狀態(tài)），溶于水。（2） 碳酸鈉俗名或。（3）碳酸鈉的化學性質(zhì)： 碳酸鈉的水溶液呈 性，其pH ,能使石蕊變 色，使無色酚酞變色。 碳酸鈉能與 反應生成二氧化碳氣體，比如：。 碳酸鈉能與 （填一種堿）反應生成沉淀，此反應在工業(yè)上用來制取燒堿：（寫出化學方程式。碳酸氫鈉（1）碳酸氫鈉俗名 ，其水溶液呈 性，其 pH。（2）碳酸氫鈉與稀鹽酸反應的化學方程式為：。（3） 用途：在食品制作中，是 的成分之一；醫(yī)療上可用來治療。碳酸鈣（1）天然存在的 、的主要成分是碳酸鈣。碳酸鈣 溶于水。（2）實驗室用上述兩種天然礦物與 反應可制取二氧化碳，反應的化學方程式為。若某物質(zhì)與 反應生成