江蘇省高三高考模擬專家卷（2）化學(xué)試題及答案

1、2014年江蘇高三化學(xué)模擬試題二可能用到的相對原子質(zhì)量：h1 c12 o16 na23 al27 s32k39 fe56 zn65第i卷 選擇題單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。121世紀(jì)化學(xué)的最新定義為“化學(xué)是一門創(chuàng)造新物質(zhì)的科學(xué)”。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）。 a利用人工光合成反應(yīng)，探究將二氧化碳轉(zhuǎn)化為碳?xì)浠衔镒魅剂希瑢儆诘吞技夹g(shù)b開發(fā)安全、高效、低毒及低殘留的新型農(nóng)藥c加大稀土資源的開采和出口，制造更多高新產(chǎn)品，保證經(jīng)濟(jì)快速發(fā)展d制備物質(zhì)時探究化學(xué)反應(yīng)中高選擇性、轉(zhuǎn)化率和原子利用率，屬于“綠色”的生產(chǎn)工藝2下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（

2、 ）。a羥基乙酸（hoch2cooh）的縮聚物：bh2o2的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖：c在cs2、pcl5中各原子最外層均能達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)d淀粉和纖維素的實(shí)驗(yàn)式都為 ch2o3常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）。a能使甲基橙試液顯紅色的溶液中：na、nh4、i、no3b含有0.1 moll1 fe3的溶液中：k、mg2、i、so42c由水電離出來的c(h)=11013 moll1的溶液中：k、co32、cl、no3d常溫下，kw/c(h+)=0.1 moll1的溶液：na、k、co32、no34某反應(yīng)的h+100kjmol1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是（ ）。a正反應(yīng)活

3、化能不小于100kjmol1b正反應(yīng)活化能小于100kjmol1c逆反應(yīng)活化能一定小于100kjmol1d正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能小100kjmol15下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法中正確的是（ ）。a某些金屬化合物具有特定的顏色，因此可制作煙花b石油的催化裂化及裂解可以得到較多的輕質(zhì)油和氣態(tài)烯烴cmg、fe等金屬在一定條件下與水反應(yīng)都生成h2和對應(yīng)的氫氧化物d蛋白質(zhì)溶液中加入濃的硫酸鈉溶液，有沉淀析出，這種作用稱為變性6下列操作不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）。a目的：模擬工業(yè)上電解飽和食鹽水b目的：配制銀氨溶液圖1圖2c目的：比較al、fe、cu活動性d目的：實(shí)驗(yàn)室制取氨氣圖3圖47鋁是一種很

4、重要的金屬，可以發(fā)生一系列反應(yīng)制備物質(zhì)，如圖5所示。 圖5下列說法錯誤的是（ ）。 a反應(yīng)又稱鋁熱反應(yīng)，可用于野外焊接鐵軌 b反應(yīng)、都有氫氣生成，產(chǎn)生等量的氫氣時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等 c常用反應(yīng)制備al(oh)3，方法是向a12(so4)3溶液中滴加足量的naoh溶液 d工業(yè)上用反應(yīng)制備鋁時，常加入冰晶石以降低氧化鋁的熔融溫度8設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）。 a常溫常壓下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4 na b25，1lph=1的硫酸溶液中含有的h+數(shù)目為0.2na c足量的cu與含有0.2mol h2so4的濃硫酸共熱轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 nad25，ph=

5、11的na2co3溶液中由水電離出的h的數(shù)目為103na9下列實(shí)驗(yàn)過程和過程中涉及的離子反應(yīng)方程式正確的是（ ）。a除去硫酸銅溶液中的硫酸亞鐵以最終制備膽礬晶體：2fe2cl22fe32clbfe(oh)3與氫溴酸溶液混合：fe(oh)33hbrfe3+3br3h2oc用氨水吸收煙道氣中的so2：so2+2nh3h2o = 2nh4+so32+h2od醋酸溶液與水垢中的caco3反應(yīng)：caco3+2h+=ca2+h2o+co210下列說法正確的是（ ）。a在300、70mpa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)。2co2(g)+6h2(g)ch3ch2oh(g)+3h2o(g)，則可推測該反應(yīng)

6、是吸熱反應(yīng)b室溫下，將濃度為0.1moll1hf溶液加水稀釋，其電離平衡常數(shù)和c(h+)/c(hf)均不變c電解精練銅時，陽極泥中常含有金屬金、銀、鋅等。d鍋爐中沉積的caso4可用na2co3溶液浸泡后再用酸溶解去除不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個或兩個選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個選項(xiàng)，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項(xiàng)，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11氨甲環(huán)酸和氨甲苯酸是臨床上常用的止血藥，其結(jié)構(gòu)如圖6所示： 氨甲環(huán)酸 氨甲苯酸 圖6下列說法錯誤的是（ ）。a氨甲環(huán)酸、氨甲苯酸都既能溶于鹽

7、酸，又能溶于naoh溶液b氨甲苯酸屬于芳香族-氨基酸的同分異構(gòu)體和苯丙氨酸互為同系物c氨甲環(huán)酸、氨甲苯酸都能發(fā)生取代、氧化、縮聚、加成等反應(yīng)d氨甲環(huán)酸、氨甲苯酸中各有5種不同的氫原子12下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和 結(jié)論都正確的是（ ）。a向溴水中滴入植物油，振蕩后，油層顯無色，說明溴不溶于油脂b向蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液，將得到的沉淀分離出來，再加水可重新溶解cph都為3的酸ha和hb分別與足量mg反應(yīng)，ha放出的h2多，說明酸性hahbd淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入氫氧化鈉使溶液呈堿性，再加入新制cu(oh)2后加熱，若有磚紅色沉淀生成，則淀粉已經(jīng)開始水解13下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

8、的是（ ）。序號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腶室溫下，用ph試紙測定濃度為0.1moll1naclo溶液和0.1 moll1ch3coona溶液的ph 比較hclo和ch3cooh的酸性強(qiáng)弱b向盛有1ml硝酸銀溶液的試管中滴加nacl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加na2s溶液說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀c向naalo2溶液中滴加飽和nahco3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生驗(yàn)證兩者都發(fā)生了水解反應(yīng)，且相互促進(jìn)d室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的na2s2o3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸研究濃度對反應(yīng)速率的影響14常溫下，向20 ml 0.2 mol /l h2a溶液中滴

9、加0.2 mol /l naoh溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖7(其中代表h2a，代表ha，代表a2)所示。根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是（ ）。a當(dāng)v(naoh)20 ml時，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(na)c(ha) c(a2) c(h) c(oh)b等濃度的naoh溶液與h2a溶液按2:1混合后，其溶液中水的電離程度比純水大cnaha溶液中：c(oh)c(h+)c(ha)2c(h2a) 圖7d向上述加入20mlnaoh溶液后所得溶液中再加入水的過程中，ph可能減少乙甲1.2 mol x0.4 mol y1.2 mol z3 mol x1 mol y15在溫度、初始容積相同的兩個密閉容

10、器中，按不同方式投入反應(yīng)物（如圖8所示），發(fā)生如下反應(yīng)：3 x(g)y(g)2 z(g) h0保持溫度不變，測得平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：恒容容器甲恒壓容器乙y的物質(zhì)的量/moln1n2z的體積分?jǐn)?shù)12下列說法正確的是（ ）。a平衡時容器乙的容積一定比反應(yīng)前小b21 圖8cn2n1d平衡時容器甲的壓強(qiáng)一定比反應(yīng)前大非選擇題16(12分)活性zno在橡膠、塑料、涂料工業(yè)有重要應(yīng)用，工業(yè)上用含鋅物料(含feo、cuo等雜質(zhì))制取活性zno的流程如圖9所示： 圖9上述流程中，浸出時用的是60% h2so4(密度是1.5 g/cm3)，則該h2so4的物質(zhì)的量濃度為_ (保留兩位小數(shù)) 。上述流程h2so

11、4浸出后溶液中fe3+的濃度為0.04 moll1，控制濾液的ph，加入h2o2后產(chǎn)生大量紅褐色沉淀。粗略測定溶液ph的實(shí)驗(yàn)操作是_。已知：常溫下fe(oh)3的ksp4.01038。濾液的ph至少為_時，溶液中fe3+開始沉淀。a溶液中主要含有的溶質(zhì)是_，驗(yàn)證溶質(zhì)所含陽離子的方法是_。制備zno所焙燒的物質(zhì)是含結(jié)晶水的堿式碳酸鋅。取堿式碳酸鋅6.82 g，溶于hcl生成co2 448 ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，溶解過程消耗hcl 0.12 mol，若該堿式鹽中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.76%，試推測該堿式碳酸鋅的化學(xué)式_。17（15分）圖10是一種治療關(guān)節(jié)炎止痛藥(f)的傳統(tǒng)合成法路線圖： 圖10回答

12、下列問題：(1) ab的化學(xué)方程式為_。(2) c分子中手性碳原子數(shù)目為_；de的反應(yīng)類型為_。(3) e在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成f和無機(jī)鹽，該無機(jī)鹽中的陽離子為_。(4) 比f少5個碳原子的同系物x有多種同分異構(gòu)體，其中滿足下列條件的x的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為(寫出任意一種)_。 屬于芳香族化合物； 苯環(huán)上只有1個取代基； 屬于酯類物質(zhì)。(5) 改良法合成該關(guān)節(jié)炎止痛藥(f)是以2甲基1丙醇、苯為原料合成的，產(chǎn)率和原子利用率都比較高。試寫出改良法合成該關(guān)節(jié)炎止痛藥(f)的合成路線圖(乙酸酐和其他無機(jī)試劑任選)。合成路線流程圖示例如圖11所示：ch3ch2ohch2=ch2brch2ch2b

13、r 圖1118（12分）研究co2的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。（1）已知石墨的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為y kjmol1，1.2g石墨在1.68l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，放出x kj熱量。則石墨與氧氣反應(yīng)生成co的熱化學(xué)方程式為：_。 （2）高溫時，用co還原mgso4可制備高純mgo。750時，測得氣體中含等物質(zhì)的量so2和so3，此時反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_。由mgo可制成“鎂次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖12所示，該電池反應(yīng)的離子方程式為：_。 圖12 圖13 圖14（3）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將co2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：co2(g) +3h2(g)

14、 ch3oh(g) +h2o(g) h 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為k=_。取五份等體積co2和h2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為13)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)(ch3oh)與反應(yīng)溫度t的關(guān)系曲線如圖13所示，則上述co2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的h_ (填“” “” “fe3o4 feo，用co還原氧化鐵得到的黑色固體一定是單質(zhì)鐵嗎？有沒有生成fe3o4或feo的可能？問題3：fe3+和so32-之間可能發(fā)生的反應(yīng)有：2fe3+so32-+h2o=2fe2+so42-+2h+（氧化還原反應(yīng)），2fe3+3so32-+6h2o=2fe(oh

15、)3（膠體）+3h2so3（水解反應(yīng)）。實(shí)際反應(yīng)究竟是哪一個？（1）對于問題1，同學(xué)們上網(wǎng)查尋，有兩種解釋：a因?yàn)樵阼F表面上有黑色的鐵的氧化物，所以叫黑色金屬。b因?yàn)殍F的粉末為黑色，鐵的氧化物也均為黑色，所以叫黑色金屬。 你認(rèn)為正確的說法是 。 有一黑色粉末，可能是鐵粉、fe3o4粉末、feo粉末中的一種，請你設(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn) （2）對于問題2，同學(xué)們參觀了某鋼鐵廠，獲得了用sdtq熱分析儀對co與fe2o3進(jìn)行熱反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線圖（見圖19）。 圖19 根據(jù)圖像分析，反應(yīng)溫度500 -600 時殘留固體的成分是 。 寫出固體質(zhì)量由43.2 g變?yōu)?3

16、.6 g時的化學(xué)方程式 。 已知：酒精燈火焰溫度為600 左右，酒精噴燈火焰溫度高于800 。鋼鐵廠有含鐵、fe2o3、fe3o4 、feo的混合粉末，某同學(xué)為了幫助鋼鐵廠測定其含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取m1g樣品，設(shè)計(jì)了如圖5所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)鐵的氧化物全部還 圖20原為鐵時，在co的保護(hù)下冷卻，稱得殘留固體 的質(zhì)量為m2g。實(shí)驗(yàn)時應(yīng)選擇 燈加熱，判斷鐵的氧化物全部還原為鐵的方法是 。該裝置還有沒有缺陷？如果有，請?zhí)岢龈倪M(jìn)意見 （如沒有，該空不填）。（3）對于問題3，同學(xué)們進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究：取5 ml fecl3溶液于試管中，逐滴加入na2so3液至過量，觀察到溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)榧t褐

17、色，無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成，但有丁達(dá)爾現(xiàn)象。取紅褐色液體少許，逐滴加入稀鹽酸至過量，加入bacl2溶液，有少量白色沉淀生成。據(jù)此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你得出的結(jié)論是 。江蘇高三化學(xué)模擬試題二參考答案選擇題（共40分）單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。1.c 2.b 3.d 4.a 5.b 6.b 7.c 8.a 9.c 10.d不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。11.cd 12.d 13.ac 14.b 15.ab非選擇題（共80分）16（12分）9.18 moll1用玻璃棒蘸取待測溶液并滴在ph試紙上，將顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照 2(nh4)2so4 取少量a溶

18、液，加入濃naoh溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)zn3(oh)4co3h2o17（15分）18（12分）（1）c(石墨) +1/2o2(g) = co(g) h 2= -(20x-y) kjmol1（2）2mgso4 + co = 2mgo + so2 + co2 + so3 mg + clo- + h2o = cl- + mg(oh)2（3） 0.4c 119（15分）（1）a12o3轉(zhuǎn)化為難溶于硫酸的al2o3 （2）蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶（3）100 ml容量瓶、膠頭滴管 （4）2al+3h2o=al2o3+6h+ +6e- al3+3hco3=al(oh)3 + 3co2 20（14分）（1）2nh4hso4 (nh4)2s2o8h2 (nh4)2s2o82h2o = 2nh4hso4+h2o2鉛會在陽極失電子生成陽離子進(jìn)入溶液，且在陽極生成的s2o8