2021高考化學黃金預測卷

1、2021高考化學黃金預測卷2021高考化學黃金預測卷年級：姓名：2021高考化學黃金預測卷可能用到的相對原子質(zhì)量：h-1 o-16 n-14 si-28 s-32 cl-35.5 mn-55 fe-56 cu-64 一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.化學與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是( )a.葡萄糖可作瓶膽鍍銀的還原劑b.電焊工常用氧焊接金屬c.鼓勵常用84消毒液洗手d.聚四氟乙烯常作不粘鍋內(nèi)層涂料2.已知是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )a.14g由和組成的混合物中，所含中子數(shù)為b.5.6gfe在足量中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 c

2、.0.1mol苯中含個碳碳雙鍵d.標準狀況下，個分子所占的體積約為22.4l3.下列實驗中，所選裝置或?qū)嶒炘O計合理的是( )a.用圖甲所示裝置可以除去溶液中的雜質(zhì)b.用乙醇提取溴水中的溴選擇圖乙所示裝置c.用圖丙所示裝置可以分離乙醇和水d.用圖丁所示裝置可除去中含有的少量hcl4.下列指定反應的離子方程式正確的是( )a.向硫化鈉溶液中通入過量，溶液變渾濁： b.通入水中制硝酸： c.用氫氧化鋇溶液中和硫酸：d.溶液與溶液反應：5.脫氫乙酸，簡稱da，結(jié)構(gòu)簡式為。下列關(guān)于da的說法不正確的是( )a.分子內(nèi)所有原子不可能位于同一平面 b.與互為同分異構(gòu)體c.除去da中的乙酸可先加飽和碳酸鈉溶液

3、，然后分液d. 1 mol da最多能與2 mol 發(fā)生加成反應6.短周期主族元素x、y、z、w的原子序數(shù)依次增大，其中y、w同主族，x、y不同周期，z與y可形成淡黃色固體。下列說法正確的是( )a.只有y元素存在同素異形體b.z的氧化物溶于水，溶液呈堿性c.簡單氫化物的沸點：wy d.簡單離子的半徑：xyzw7.相同金屬在其不同濃度鹽溶液中可形成濃差電池。如圖所示裝置是利用濃差電池電解溶液(a、b電極均為石墨電極)，可以制得和naoh。下列說法不正確的是( )a.a電極的電極反應為 b.電池從開始工作到停止放電，電解池理論上可制得320 g naohc.c、d離子交換膜依次為陽離子交換膜和陰

4、離子交換膜d.電池放電過程中，cu(1)電極上的電極反應為 8.硼氫化鈉具有較強的選擇還原性。硼氫化鈉在催化劑作用下與水反應獲取氫氣的微觀過程如圖所示。下列說法不正確的是( )a.若用代替，反應后生成的氣體中只含有hd和b.此過程中被還原c.與水反應的離子方程式為d. 中h為-1價，最多可失去8mol電子9.自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內(nèi)每加深1 km，壓強增大約2500030000 kpa。在地殼內(nèi)和hf存在以下平衡：。下列說法錯誤的是( )a.在地殼淺處容易有固體沉積b.如果上述反應的平衡常數(shù)值變大，該反應在平衡移動時逆反應速率先減小后增大c.如果上述反應在容積不

5、變的密閉容器中發(fā)生，當反應達到平衡時，d.若該反應的容器容積為2.0 l，反應時間為8.0 min，容器內(nèi)氣體的質(zhì)量增加了0.24 g，在這段時間內(nèi)hf的平均反應速率為0.002010.常溫下，向10 ml0.1 的溶液中逐滴加入一定濃度的氨水，不考慮的分解，所得溶液ph及導電能力變化如圖。下列分析正確的是( )a.點和點溶液中，水的電離程度大小是 b.點溶液中離子濃度大小的關(guān)系：c.兩點的導電能力相同，則兩點的ph相同d.氨水的物質(zhì)的量濃度為1.0 二、非選擇題：本題共5小題，共60分。11.（12分）(氯乙酸，熔點為50)是一種化工原料，實驗室制備氯乙酸的裝置如圖：按下列實驗步驟回答問題：

6、(1)在500 ml三頸燒瓶中放置300 g冰醋酸和15 g催化劑乙酸酐。加熱至105時，開始徐徐通入干燥純凈的氯氣。加熱的方法是_，儀器x的名稱是_，乙中盛放的藥品是_。(2)氯氣通入冰醋酸中呈黃色隨即黃色褪去，用化學方程式解釋黃色褪去的原因：_，氯氣通入速率以三頸燒瓶中無黃綠色氣體逸出為度，控制通入氯氣速率的方法是_，戊中漏斗的作用是_，naoh溶液的主要作用是_。(3)反應約需10小時，每隔2小時向三頸燒瓶中加入5 g乙酸酐，當取出樣品測得其_時，停止通入氯氣。(4)將熔融的生成物移至蒸餾瓶中進行蒸餾純化，收集186188餾分。選擇裝置a蒸餾，直形冷凝管易炸裂，原因是_。(5)冷凝后生成

7、無色氯乙酸晶體425 g，產(chǎn)率約為_(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。12.（12分）廢舊鋰電池中的鈷酸鋰正極材料的再生工藝和金屬浸出工藝如下：已知：鈷酸鋰電池的正極材料是靠有機黏結(jié)劑與鋁箔結(jié)合的；檸檬酸為三元弱酸；王水是濃鹽酸和濃硝酸體積比為3:1的混合物?；卮鹣铝袉栴}：(1)可以將廢舊鋰電池浸泡在_(填序號)中進行放電，以避免在焙燒時局部短路起火。a.濃硫酸 b.酒精 c.氯化鈉溶液焙燒的目的是_。(2)浸取時，在足量的檸檬酸中，將 中的co()還原為co()的離子方程式為_。(3)曾有工藝用王水對正極的焙燒產(chǎn)物進行浸取，然后再用雙氧水進行還原，與本工藝相比，其缺點是_。(4)沉鈷過程中，當恰好沉

8、淀完全時，溶液中的濃度為_(當溶液中某離子濃度達到時，可認為該離子完全沉淀)。(5)li、co元素的浸出率隨溫度的變化如圖所示。最合適的溫度為_，原因是_。13.（12分）甲醇是重要的化工原料?；卮鹣铝袉栴}：（1）利用合成氣（主要成分為co、和）可在催化劑的作用下合成甲醇，已知： co和合成的熱化學方程式為_。（2）某溫度下，向容積固定為2l的密閉容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的co和，發(fā)生反應，平衡時的體積分數(shù)與起始的關(guān)系如圖所示。起始時，經(jīng)過5min反應達到平衡，則05min內(nèi)平均反應速率_；若此時再向容器中加入co（g）和各0.25mol，_（填“大于”“小于”或“等于”）。圖中c點起

9、始壓強為，用平衡分壓代替平衡濃度計算該反應的平衡常數(shù)_（用含的最簡表達式表達，分壓=總壓物質(zhì)的量分數(shù)）。起始時，平衡體系中的體積分數(shù)可能是圖象中的_（填“d”“e”或“f”）點。（3）如圖為一定比例的條件下甲醇生成速率與溫度的關(guān)系：490k時，根據(jù)曲線a、c判斷合成甲醇的反應機理是_（填“a”或“b”）。a.b.490k時，曲線a與曲線b相比，加入co使甲醇生成速率增大，結(jié)合反應機理運用平衡移動原理分析其原因：_。（4）巴黎大學 marc robert等發(fā)現(xiàn)鈷酞菁是電催化或co制甲醇的催化劑。co在中性水溶液中電解生成甲醇的電極反應式為_。14.（12分）等復合氫化物是重要的有機還原劑。其制備

10、方法之一是堿金屬氫化物與無水三氯化鋁在乙醚中進行反應：回答下列問題：（1）mh中基態(tài)的核外電子的電子云輪廓圖呈_。已知吸收的能量為，吸收的能量為，則的第二電離能為_。（2）氯化鋁為雙聚分子，結(jié)構(gòu)式為，從共用電子對提供情況可知分子中含有的化學鍵是_（選填“離子鍵”“共價鍵”或“配位鍵”）；al的雜化方式是_。（3）制備的反應選擇在乙醚中進行，而不是水或乙醇，從結(jié)構(gòu)的角度分析，其原因是_。（4）晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，它由兩個正六面體疊加而成。晶體中，與緊鄰且等距的有_個。15.（12分）g是制備抑制白色念球菌藥物的中間體，可經(jīng)下圖所示合成路線進行制備：已知：； . 回答下列問題（1）官能團一sh的名稱

11、為巰基，一sh直接連在苯環(huán)上形成的物質(zhì)屬于硫酚，則c的名稱為_。g分子中含氧官能團的名稱為_。（2）寫出下列反應的反應類型：cd_， de_。（3）fg的化學方程式為_。（4）由a到b要注意控制反應條件，否則得到的c中含有多個巰基，如含有三個巰基的硫酚m。則m的結(jié)構(gòu)有_種。答案以及解析1.答案：c解析：葡萄糖與銀氨溶液反應可制備銀鏡，a項正確；氧炔焰溫度可達到3000以上，用于焊接金屬，b項正確；84消毒液具有強氧化性，常用于環(huán)境消毒，生活中常用肥皂等洗手，c項錯誤；聚四氟乙烯耐高溫、無毒，常作不粘鍋內(nèi)層涂料，d項正確。2.答案：a解析：和的摩爾質(zhì)量均為，故14g二者的混合物的物質(zhì)的量為0.5

12、mol，且1個和分子均含14個中子，故0.5mol混合物中含個中子，a正確；fe在中充分燃燒生成，5.6gfe完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，b錯誤；苯中不含碳碳雙鍵，c錯誤；標準狀況下三氧化硫不是氣體，個分子物質(zhì)的量為1mol，但所占的體積不是22.4l，d錯誤。3.答案：a解析：本題主要考查物質(zhì)的分離、提純的實驗基本操作。碳酸鈉能溶于水而碳酸鈣難溶于水，故可用過濾的方法除去溶液中的雜質(zhì)，a正確；乙醇與水互溶，故無法用乙醇萃取溴水中的溴，b錯誤；用蒸餾的方法分離乙醇和水需要在蒸餾裝置中加裝溫度計，應使用蒸餾燒瓶并使溫度計的水銀球位于蒸餾燒瓶支管口下沿處，該裝置無法分離乙醇和水，c錯誤；應使用飽和碳酸

13、氫鈉溶液除去中含有的少量hcl，d錯誤。4.答案：a解析：向硫化鈉溶液中通入過量，溶液變渾濁，說明有s單質(zhì)生成，表現(xiàn)氧化性，可知發(fā)生反應的離子方程式為，a項正確。b項中電荷、原子和得失電子均不守恒，正確的離子方程式為，b項錯誤。用氫氧化鋇溶液中和硫酸，得到硫酸鋇和水，離子方程式為，c項錯誤。溶液與溶液反應，生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，反應的離子方程式為，d項錯誤。5.答案：d解析：本題考查有機化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。分子內(nèi)存在形成四個單鍵的飽和碳原子，所有原子不可能位于同一平面，a正確；da與的分子式均為且結(jié)構(gòu)不相同，二者互為同分異構(gòu)體，b正確；乙酸與碳酸鈉溶液反應生成的乙酸鈉溶于水，與da分

14、層，c正確；da分子中只有1個碳碳雙鍵，則1 mol da最多能與1 mol 發(fā)生加成反應，d錯誤。6.答案：b解析：審：明確題給條件推：推斷元素名稱判：判斷選項正誤7.答案：b解析：本題綜合考查原電池和電解原理。濃差電池工作時，兩極附近的電解質(zhì)溶液濃度差減小，即cu(1)一側(cè)電解質(zhì)溶液濃度減小，cu(2)一側(cè)電解質(zhì)溶液濃度增大，則原電池中cu(1)為正極：，cu(2)為負極：；電解池中a為陰極：，b為陽極：，a、d正確；當濃差電池停止工作時，兩側(cè)溶液濃度均變?yōu)?.5，此時轉(zhuǎn)移電子4 mol，根據(jù)電極反應知，可生成160 g naoh，b錯誤；通過陽離子交換膜c移入左側(cè)，使稀naoh溶液變濃，

15、通過陰離子交換膜d移入右側(cè)，使稀硫酸濃度增大，c正確。8.答案：a解析：選項a，若用代替，由圖中知可生成，由圖中知可生成hd，由圖中知可生成，所以生成的氫氣有、hd、，錯誤；選項b，此過程中轉(zhuǎn)化為，氫元素的化合價降低，被還原，正確；選項c，根據(jù)圖示微觀過程可知和反應生成和，正確；選項d，中h為-1價，可被氧化成或，中的h全部被氧化為時失去8mol電子，正確。9.答案：d解析：本題考查化學反應速率及化學平衡。該反應為氣體體積減小的反應，地殼淺處壓強小，題述平衡逆向移動，的量增加，有利于沉積，a正確；該反應為放熱反應，值變大說明平衡正向移動，則溫度降低，同時減小，隨著反應的進行，生成物的濃度增大，

16、逆反應速率增大，故逆反應速率先減小后增大，b正確；根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，任一時刻均有，c正確；根據(jù)化學方程式可知氣體增加的質(zhì)量為轉(zhuǎn)化的的質(zhì)量，轉(zhuǎn)化的的物質(zhì)的量為，則轉(zhuǎn)化的hf的物質(zhì)的量為0.016 mol，所以，d錯誤。10.答案：b解析：本題考查酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)計算。由題圖可知，點時酸過量，抑制水的電離，點時和氨水恰好完全反應，水解促進水的電離，此時溶液導電能力最強，故水的電離程度：點點，a錯誤；點和氨水恰好完全反應，溶液中的溶質(zhì)只有，由于此時溶液顯酸性，則的水解程度大于的水解程度，離子濃度的關(guān)系為，b正確；由題圖知，點溶液顯酸性，點溶液顯堿性，所以、兩點的ph不

17、等，c錯誤；由點計算可知，氨水的物質(zhì)的量濃度為0.1，d錯誤。11.答案：(1)油浴加熱（1分）；恒壓滴液漏斗（1分）；飽和食鹽水（1分）(2)（2分）；控制滴加濃鹽酸的速率（1分）；防止倒吸（1分）；吸收氯化氫和氯氣（1分）(3)熔點為50(或熔點接近50)（1分）(4)溫差大（1分）(5)90%（2分）解析：本題考查實驗方案的設計與實驗操作。(1)反應溫度為105，應該選擇油浴加熱；儀器x的名稱是恒壓滴液漏斗；洗氣瓶乙中應該盛有飽和食鹽水除去中的hcl雜質(zhì)，洗氣瓶丙中盛有濃硫酸干燥，從而得到干燥純凈的。(2)黃綠色的通入冰醋酸中呈黃色，褪色的原因應該是與乙酸反應生成無色的氯乙酸和hcl：；

18、由實驗裝置圖可知，控制滴加濃鹽酸的速率即能控制向三頸燒瓶中通入的速率；丁中反應生成的hcl極易溶于水和燒堿溶液，用倒置漏斗可以防止戊中溶液倒吸，用naoh溶液吸收hcl和，防止污染環(huán)境。(3)當三頸燒瓶中的冰醋酸全部轉(zhuǎn)化為氯乙酸時即為反應終點，依題意可以測定取出的樣品純度，若樣品的熔點為50，或熔點接近50，表明取出的樣品主要成分是氯乙酸，此時可以停止通入。(4) 當蒸餾物沸點超過140時，一般使用空氣冷凝管，以免直形冷凝管通水冷卻時因內(nèi)外溫差大而導致玻璃炸裂。(5)，氯乙酸的理論產(chǎn)量，。12.答案：(1)c（1分）；除掉有機黏結(jié)劑 （1分）(2)（3分）(3)用王水浸取時，會產(chǎn)生污染性氣體(

19、氮氧化物和氯氣)，且會產(chǎn)生酸污染(或?qū)υO備腐蝕性強、廢水處理成本高等)（2分）(4)0.4（2分）(5)80（1分）；溫度低于80時，浸出率較低，溫度高于80時浸出率沒有明顯變化，但是會加快的分解（2分）解析： (1)廢舊電池可以在電解質(zhì)溶液中進行放電，濃硫酸導電能力很弱且腐蝕性太強，酒精不導電，氯化鈉溶液是電解質(zhì)溶液，可以與廢舊電池的正、負兩極構(gòu)成回路，促使廢舊電池放電；根據(jù)工藝目的和題干信息，焙燒的目的是除掉有機黏結(jié)劑，以利于溶浸的順利進行。(2)作為還原劑，被氧化為，作為弱酸不可以拆分，寫成分子的形式，題干中強調(diào)足量的檸檬酸，所以的產(chǎn)物是。據(jù)此可以寫出在足量的檸檬酸中，將的co()還原為

20、co()的離子方程式為。(3)王水是濃硝酸與濃鹽酸的混合酸，濃鹽酸會被co()氧化為，濃硝酸又會被co()還原出；同時王水酸性強，會對設備造成腐蝕，且廢水處理成本高。(4)根據(jù)，當溶液中達到時，的濃度為。(5)觀察題圖可知，最合適的溫度為80，原因是當溫度低于80時，浸出率較低，溫度高于80時浸出率沒有明顯變化，但是會加快的分解。13.答案：（1）（2分）（2）（1分）；大于（1分） （2分） f（1分）（3）b（1分）加入co，反應的平衡正向移動，增大反應的反應物濃度，同時減小生成物的濃度，促進甲醇的生成（2分）（4）（2分）解析： （1）由蓋斯定律知，兩方程式相加得。（2）起始時，又二者物質(zhì)的量之和為3mol，即，。設平衡時生成了，據(jù)題意列出三段式：由題圖知平衡時甲醇的體積分數(shù)為0.5，則，故。05min內(nèi)，容器容積為2l，。由三段式知平衡時、，則該溫度下該反應的平衡常數(shù)，再向容器中加入co（g）和各0.25mol時、，濃度商，則平衡正向移動，結(jié)合化學計量數(shù)知大于。由中三段式知，平衡時體系氣體總物質(zhì)的量為1.5mol，則此時總壓為，、，。當反應物的投料比等于化學計量數(shù)之比時，產(chǎn)物的占比最大，即當時，甲醇的體積分數(shù)最大，則時，平衡體系中甲醇的體積分數(shù)可能為f點。（3）490