2019-2020年高中化學(xué)電離能和電負(fù)性（含解析）

1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精課時(shí)分層作業(yè)（五)（建議用時(shí):40分鐘）基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)練1對na、mg、al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是（）a堿性:naohmg(oh）2al（oh)3b第一電離能：namgal d半徑：namgald因?yàn)榻饘傩詎amgal，因此金屬的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱為naohmg(oh)2al（oh)3，a錯(cuò)誤；第一電離能：almg，b錯(cuò)誤；電負(fù)性：namgal，c錯(cuò)誤。 2下列電子排布式的原子中，第一電離能最小的是（）ans2np3bns2np4cns2np5dns2np6bns2np3處在半充滿狀態(tài),ns2np6處在全充滿狀態(tài)，均是能量最低的狀態(tài);而ns2np4和ns2np

2、5中，ns2np4容易失去一個(gè)電子變成ns2np3半充滿狀態(tài),因此第一電離能最小。3已知x、y是主族元素，i為電離能，單位是 kjmol1.根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)所作的判斷中錯(cuò)誤的是（)i1i2i3i4x5004 6006 9009 500y5801 8002 70011 600a.元素x的常見化合價(jià)是1b元素y是a族元素c元素x與氯元素形成的化合物的化學(xué)式為xcld若元素y處于第3周期,它可能與冷水劇烈反應(yīng)dx電離能的突躍式增大發(fā)生在第一個(gè)電子和第二個(gè)電子之間，說明x的價(jià)電子數(shù)為1，則其常見化合價(jià)為1，形成的氯化物的化學(xué)式為xcl，a、c兩項(xiàng)判斷正確.y電離能的突躍式增大發(fā)生在第三個(gè)電子和第四個(gè)電

3、子之間,說明y有3個(gè)價(jià)電子，又因y是主族元素,可得出y是a族元素的結(jié)論，b項(xiàng)判斷正確。若y處于第3周期，則y應(yīng)為al元素,al不能與冷水劇烈反應(yīng)，d項(xiàng)判斷錯(cuò)誤.4下列說法中正確的是(）a主族元素的電負(fù)性越大，元素原子的第一電離能一定越大b在元素周期表中，元素的電負(fù)性從左到右逐漸增大c金屬元素的電負(fù)性一定小于非金屬元素的電負(fù)性d在形成化合物時(shí),電負(fù)性越小的元素越容易顯正價(jià)d主族元素的電離能與電負(fù)性的變化趨勢基本相同，但電離能有特例，如電負(fù)性on，但第一電離能no，故a項(xiàng)錯(cuò)誤；b、c項(xiàng)均沒有考慮過渡元素的情況，過于絕對化.5下列關(guān)于元素電負(fù)性大小的比較中，不正確的是（)aossetebcnofcp

4、sofdknamgalaa項(xiàng)，元素屬于同一主族，電負(fù)性從上到下依次減小;b項(xiàng)，元素屬于同一周期，電負(fù)性從左到右依次增大；c、d兩項(xiàng),元素的相對位置如圖所示:在周期表中,右上角元素(0族元素除外）的電負(fù)性最大，左下角元素電負(fù)性最小.6如圖是第3周期1117號元素的柱形圖，下列有關(guān)說法正確的是()ay軸表示的可能是電離能by軸表示的可能是電負(fù)性cy軸表示的可能是原子半徑dy軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)b第3周期元素第一電離能mgal、ps，故a項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期元素,從左到右，電負(fù)性逐漸增大，故b項(xiàng)正確；同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，故c項(xiàng)錯(cuò)誤；第3周期,從左到右，形成基態(tài)離子時(shí),

5、金屬元素原子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)逐漸增多，非金屬元素原子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)逐漸減少,故d項(xiàng)錯(cuò)誤。7已知元素x的陰離子與元素y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知(）ax的原子半徑大于y的bx的電負(fù)性大于y的cx單質(zhì)的氧化性小于y單質(zhì)的dx的第一電離能小于y的b由x的陰離子與y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)可知，y位于x的下一周期，則y的原子半徑大于x的，y的第一電離能小于x的,a、d項(xiàng)不正確；而位于上一周期的x的電負(fù)性大于y的,x單質(zhì)的氧化性大于y單質(zhì)的,b項(xiàng)正確,c項(xiàng)不正確。8根據(jù)下表提供的信息（部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià))，以下判斷不正確的是（）元素代號abcde原子半徑/nm0。1860.1

6、430.0890。1020.074主要化合價(jià)1326、4、22a金屬性:acb氫化物的穩(wěn)定性:h2dh2ec第一電離能:abd最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：abca、b、c、d、e為短周期元素，由表可知,e的主要化合價(jià)為2,則e為o元素；d的主要化合價(jià)為6、4、2，則d為s元素；a、b、c的主要化合價(jià)都為正價(jià)，a顯1價(jià)，原子半徑最大，則a為na元素，b顯3價(jià)，c顯2價(jià),原子半徑bdce，則b為al元素,c為be元素。a項(xiàng)，金屬性nabe，正確；b項(xiàng)，元素非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故氫化物的穩(wěn)定性h2sh2o，正確；c項(xiàng)，同周期主族元素，從左到右,第一電離能呈增大趨勢,故第一電離能n

7、aal，錯(cuò)誤;d項(xiàng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性naohal(oh）3，正確。9下列不是元素電負(fù)性應(yīng)用的是()a判斷一種元素是金屬還是非金屬b判斷化合物中元素化合價(jià)正負(fù)c判斷化學(xué)鍵的類型d判斷化合物的溶解度d通常電負(fù)性大于1.8的為非金屬，小于1.8的為金屬，電負(fù)性在1.8左右的為“類金屬”，一般來說兩元素形成化合物時(shí)，當(dāng)其電負(fù)性差大于1。7時(shí),形成離子化合物，小于1.7時(shí)形成共價(jià)化合物。10a、b、c、d四種元素，已知a元素是地殼中含量最高的元素；b元素為金屬元素，它的原子核外k、l層上電子數(shù)之和等于m、n層上電子數(shù)之和；c元素是第3周期中第一電離能最小的元素;d元素在第3周期中電負(fù)性最大.

8、（1）試推斷a、b、c、d四種元素的名稱和符號。a_、b._、c._、d._.（2）寫出上述元素兩兩化合生成的常見離子化合物的化學(xué)式_解析地殼中含量最高的元素為氧,則a為o；由題意知，b元素原子核外k層和l層電子數(shù)之和為10，又b元素為金屬元素，則m層電子數(shù)為8,n層電子數(shù)為2，則b為ca；c是第3周期中第一電離能最小的元素,則c為na；第3周期中電負(fù)性最大的元素為cl，則d為cl。答案(1）氧、o鈣、ca鈉、na氯、cl（2)cao、na2o、na2o2、cacl2、nacl11(1)第一電離能介于b、n之間的第2周期元素有_種。(2)依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照圖中b、f元素

9、的位置，用小黑點(diǎn)標(biāo)出c、n、o三種元素的相對位置。解析（1）同周期元素的第一電離能從左到右呈增大趨勢,但是由于氮原于的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，其第一電離能比氧的大,鈹原子的2s軌道處于全充滿狀態(tài)，其第一電離能比硼的大，所以第一電離能介于硼和氮之間的第2周期元素有鈹、碳、氧3種。（2）第2周期元素的第一電離能從左到右呈增大趨勢，但由于n的2p軌道處于半充滿狀態(tài),較穩(wěn)定，所以n元素的第一電離能大于o的，據(jù)此可標(biāo)出c、n、o三種元素的相對位置。答案（1）3(2)如圖所示12(1）n、al、si、zn四種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下：電離能i1i2i3i4ia/kjmol15781 81

10、72 74511 578則該元素是_（填寫元素符號)?；鶓B(tài)鍺(ge)原子的電子排布式是_。ge的最高價(jià)氯化物分子式是_。（2）第一電離能介于b、n之間的第2周期元素有_種。解析(1）應(yīng)用“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),性質(zhì)反映用途”作理論指導(dǎo),分析、解決相關(guān)問題.分析表中數(shù)據(jù)可知，該元素的逐級電離能中，i1、i2、i3與i4相差較大，說明該元素原子最外層有3個(gè)電子,顯然該元素為al。鍺原子核外有32個(gè)電子，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2或ar3d104s24p2。ge元素的最高化合價(jià)為4，其氯化物為gecl4。(2）be、b、n、o原子的最外層電子排布式分別為2s2

11、、2s22p1、2s22p3、2s22p4，be原子的2s軌道處于全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，故其第一電離能大于b;n原子的2p軌道處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，故其第一電離能大于o，因此元素的第一電離能介于b和n元素之間的第二周期的元素有be、c、o 3種。答案（1)al1s22s22p63s23p63d104s24p2gecl4(2)3能力提升練13a、b、c、d、e是同一短周期內(nèi)的五種主族元素，a和b的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性ba，c和d的電負(fù)性cd；e是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是()aa、b、c、d、ebe、c、d、b、acb、a、d、c、edc、d

12、、a、b、ec14下列敘述中，a的金屬性肯定比b的金屬性強(qiáng)的是(）aa原子的最外層電子數(shù)比b原子的最外層電子數(shù)少ba的氫氧化物為兩性化合物，b的氫氧化物為堿c1 mol a從酸中置換出h2的量比1 mol b從酸中置換出h2的量多da元素的電負(fù)性比b元素的電負(fù)性小d比較元素金屬性的強(qiáng)弱不能依據(jù)電子層數(shù)或最外層電子數(shù)的多少，而應(yīng)依據(jù)失電子能力的強(qiáng)弱。例如mg的最外層電子數(shù)為2，cu的最外層電子數(shù)為1，但金屬性mg比cu強(qiáng)，a項(xiàng)錯(cuò)誤;al（oh）3為兩性化合物，mg（oh）2為中強(qiáng)堿，但mg的金屬性比al強(qiáng)，b項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬與酸或水反應(yīng)時(shí)的劇烈程度是判斷金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，但與置換出h2的多少無必然聯(lián)

13、系，c項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬元素的電負(fù)性越小，金屬性越強(qiáng)，d項(xiàng)正確。15根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kjmol1），回答下面問題：元素代號i1i2i3i4q2 0804 0006 1009 400r5004 6006 9009 500s7401 5007 70010 500t5801 8002 70011 600u4203 1004 4005 900（1)在周期表中，最可能處于同一族的是_（填字母，下同)。aq和rbs和tct和udr和ter和u(2)電解它們的熔融氯化物,陰極電極反應(yīng)式最可能正確的是_.aq22eqbr22ercs33esdt33eteu22eu(3）它們的氯化物的化學(xué)式,最可

14、能正確的是_。aqcl2brclcscl3dtcleucl4(4）下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像q元素的是_。a硼（1s22s22p1)b鈹(1s22s2)c鋰(1s22s1)d氫（1s1)e氦(1s2)解析五種元素的各級電離能中發(fā)生突躍式增大的情況是：r有i2i1、s有i3i2、t有i4i3、u有i2i1，化合價(jià)分別為1、2、3、1價(jià)。q的第一電離能比其他元素的第一電離能明顯高很多，最有可能為稀有氣體.答案(1）e(2）d(3)b（4）e16下表是某些短周期元素的電負(fù)性（x)值：元素符號libenofnamgalpsx值1.01.53。03。54.00。91。21.52。12。5（1)根

15、據(jù)表中數(shù)據(jù)歸納元素的電負(fù)性與原子在化合物中吸引電子的能力的關(guān)系:_。（2）試推測，元素周期表所列元素中除放射性元素外，電負(fù)性最小的元素與電負(fù)性最大的元素形成的化合物的電子式為_。（3)已知：cl-brhohhclho-br。若ncl3最初水解產(chǎn)物是nh3和hclo，則x(cl）的最小范圍是_(填表中數(shù)值）；pcl3水解的化學(xué)反應(yīng)方程式是_。(4)一般認(rèn)為：如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1。7,它們之間通常形成離子鍵，小于1.7通常形成共價(jià)鍵，結(jié)合問題(3)進(jìn)行分析，becl2屬于_（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)?？稍O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)_證明。解析(1)由表中數(shù)據(jù)可知，電負(fù)性越大的元素，非金屬性越強(qiáng)，在反應(yīng)中越易得到電子.（2)電負(fù)性最小的元素為cs，電負(fù)性最大的元素為f，二者形成化合物的電子式為.(3)ncl3最初水解產(chǎn)物是nh3和hclo，在ncl3中，n元素的化合價(jià)為3,cl元素的化合價(jià)為1，說明n元素得電子的能力大于cl元素，則cl元素的電負(fù)性小于n元素的，即小于3.0,s元素與cl元素在同一周期，同一周期元素從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng),則cl元素的電