氧化還原方程式的配平專項(xiàng)訓(xùn)練

1、例4:氯化銨常用作焊藥,在焊接銅器時(shí)用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接,其.21,同一化合物中的一種元素氧化另一種元素22,同一反應(yīng)中,一種元素氧化了兩種.&第五節(jié) 氧化還原方程式的配平專項(xiàng)訓(xùn)練【例題精選】：例1：1、配平hcl（濃）+kclo3cl2+kcl+h2o標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。分析：此反應(yīng)的化學(xué)方程式配平后，標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目有兩種可能：由于當(dāng)同種元素的不同價(jià)態(tài)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，氧化劑被還原后的產(chǎn)物的價(jià)態(tài)，不能低于還原劑被氧化后產(chǎn)物的價(jià)態(tài)，產(chǎn)物的價(jià)態(tài)只能向它們之間的中間價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)變，所以（a）正確。例2：配平分析：對于屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式來說，配平方法和步驟與分子方程式

2、相同，若題目用字母表示分子或離子的符號，可用字母來表示化合價(jià)的變化情況，再按一般步驟配平。即an的系數(shù)為mx，bm的系數(shù)為ny。答： 例3：下列待配平的化學(xué)方程式和離子方程式中缺少一種反應(yīng)物或生成物，將所缺物質(zhì)的化學(xué)式或離子符號填在下式的括號內(nèi)，并配平。（1）（2）（3）（4）分析：反應(yīng)物或生成物缺項(xiàng)的氧化還原反應(yīng)式的配平與其它配平不同的是：配平過程中所缺的元素或原子團(tuán)，可通過補(bǔ)入反應(yīng)物或生成物的缺項(xiàng)來調(diào)平。答：（1）8、3、20、8、3、16naoh（2）2、3、16、2、3、4、8h2o（3）2、3、2oh、2、8（4）2、5、6h+、2、5、3例4：氯化銨常用作焊藥，在焊接銅器時(shí)用氯化銨

3、除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)是：（1）配平此氧化還原反應(yīng)方程式。（2）如果有0.1mol氯化銨被氧化，被還原的氧化銅是 g，此時(shí)共有mol電子轉(zhuǎn)移，產(chǎn)生氮?dú)鈒（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。分析：由配平后的化學(xué)方程式：可知，4mol氧化銅中僅3mol被還原，氧化0.1mol氯化銨，被還原氧化銅質(zhì)量，轉(zhuǎn)移電子：0.1mol3=0.3mol，生成答：（1）略（2）12g，0.3mol，1.12l【專項(xiàng)訓(xùn)練】：一、選擇題：1、下列各組物質(zhì)中，只能做氧化劑的是abcd 2、下列反應(yīng)屬于氧化一還原反應(yīng)的是a氯化銨和熟石灰反應(yīng)b加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物c過氧化鈉和水反應(yīng)d二氧化碳通入澄清石灰水中3、下列微粒之中

4、，氧化能力最強(qiáng)的是abcd4、下列氧化一還原反應(yīng)方程式的配平正確的是abcd5、在的反應(yīng)中，被還原的硝酸的物質(zhì)的量與未被還原的硝酸的物體的量之比為a12b13c31d146、在的反應(yīng)中，被氧化的元素是cunsoab只有c只有d只有7、在下列反應(yīng)中，水只做氧化劑的是abcd8、在反應(yīng)中，氯元素a既被氧化又被還原b既未被氧化又未被還原c只被氧化d只被還原9、下列各組微粒中，只能起還原劑作用的是abcd10、下列離子中，既有氧化性又有還原性的是 abcd11、在的反應(yīng)中，被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量比是a31b32c12d21 12、今有x、y、z、w四種元素，彼此間能發(fā)生如下反應(yīng)：其中氧化劑的氧化

5、能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閍bcd13、在以下反應(yīng)中：，當(dāng)有22.4l（標(biāo)況時(shí)）no生成時(shí)，被氧化的氧原子的物質(zhì)的量為a8molb1molc0.5mold0.25mol14、a g金屬銅與含b g硝酸的溶液恰好完全反應(yīng)，若ab=410.5，則反應(yīng)中起酸性作用的硝酸質(zhì)量為abcd15、某氮的氧化物和co在催化劑的作用下充分反應(yīng)，生成氮?dú)夂蚦o2，若測得氮?dú)夂蚦o2的物質(zhì)的量之比為12，則該氮的氧化物是an2obnocno2dn2o516、如果用0.3mol/l的亞硫酸溶液16ml，剛好將的強(qiáng)氧化劑還原成較低價(jià)態(tài)，則反應(yīng)后r的最終價(jià)態(tài)為a0b+1c+2d+3二、寫出符合下列情況的化學(xué)方程式各一個(gè)：17、

6、一種單質(zhì)氧化另一種單質(zhì)18、一種單質(zhì)氧化一種離子19、一種離子氧化一種單質(zhì)20、一種離子氧化另一種離子21、同一化合物中的一種元素氧化另一種元素22、同一反應(yīng)中，一種元素氧化了兩種元素23、同一反應(yīng)中兩種元素氧化了一種元素三、填空：24、在反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為 ，還原劑是，還原產(chǎn)物是。當(dāng)反應(yīng)中有80克硫析出時(shí)，有摩kmno被，同時(shí)有克h2s被（填氧化或還原）。四、配平下列方程式25、26、27、28、29、30、 31、32、五、完成并配平下列化學(xué)方程式或離子方程式（長方框中要求填入有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式或離子）33、34、35、36、六、計(jì)算題：37、在100mlh+=1mol/l的溶液中發(fā)生

7、如下反應(yīng)：若反應(yīng)中有1.8061022個(gè)電子轉(zhuǎn)移，則反應(yīng)后的h有多大？ 【答案】：一、1、d2、bc3、a4、d5、b6、d7、d8、a9、a10、c11、c12、c13、c提示：配平。14、ad提示：將銅與硝酸的質(zhì)量比換算成物質(zhì)的量之比 據(jù)此寫出配平的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移后即推斷出結(jié)果。15、b16、c提示：先判斷出ro(oh)2+中r元素的化合價(jià)是+5，根據(jù)得失電子的總數(shù)相等， ，則于中被氧化成 ，即可知h2so3失電子的總；此可推 算出r的變價(jià)數(shù)則可得出變價(jià)結(jié)果。二、17、略18、略19、略20、如：21、如： 22、如23、如：三、24、10h2smnso4/還原85氧化四、25、2、5、8、5、2、526、8、30、8、3、927、5、1、3、3、3、328、2、1、20、6、1、1029、2、10、8、1、2、5、830、4、6、19