第八單元課題2_金屬的化學性質PPT課件.ppt

1、Fe Al Mg Au 鉀K 鈣 Ca 鈉 Na 鎂 Mg 鋁 Al 鋅Zn 鐵Fe 錫Sn 鉛Pb (H) 銅Cu 汞Hg 銀Ag 鉑Pt 金 Au 一、金屬的化學性質一、金屬的化學性質 1：金屬與氧氣的反應：金屬與氧氣的反應 回顧與討論：回顧與討論： 請同學們回憶在氧氣的化學性質請同學們回憶在氧氣的化學性質 中，我們研究了哪幾種金屬和氧中，我們研究了哪幾種金屬和氧 氣的反應？你還能回憶起這些反氣的反應？你還能回憶起這些反 應的現象嗎？應的現象嗎？ 鐵絲在鐵絲在空氣空氣中中紅熱紅熱，在氧，在氧 氣中劇烈燃燒，火星四射，氣中劇烈燃燒，火星四射， 放出大量的熱，放出大量的熱，生成生成黑色固黑色固

2、 體體-四氧化三鐵四氧化三鐵 鎂條在鎂條在空氣空氣中中燃燒燃燒， 發(fā)出白光，放熱，生發(fā)出白光，放熱，生 成白色固體成白色固體-氧化鎂氧化鎂 鎂比鐵活潑 點燃 3Fe+2O2Fe3O4 點燃 2MgO22MgO 鎂、鋁鐵、銅金 比較活潑比較活潑 次之次之 最不活潑最不活潑 這也是判斷金屬活動性的方法之一這也是判斷金屬活動性的方法之一。 實驗表明：實驗表明：大多數大多數金屬都能與氧氣反應，但反金屬都能與氧氣反應，但反 應的應的難易難易和和劇烈程度劇烈程度不同不同（劃書上（劃書上p9）。 n鎂、鋁在鎂、鋁在常溫常溫下就能與氧氣反應。下就能與氧氣反應。 n鐵、銅在常溫下幾乎不與氧氣反應，鐵、銅在常溫下

3、幾乎不與氧氣反應， 但在高溫但在高溫 時能與氧氣反應。時能與氧氣反應。 n金即使在高溫時不能與氧氣反應。金即使在高溫時不能與氧氣反應。 活動性：活動性：鎂、鋁鎂、鋁 鐵、銅鐵、銅 金金 （1）鋁的化學性質很活）鋁的化學性質很活潑潑，在常溫下能與氧在常溫下能與氧 氣反應，那么我們用的鋁制餐具是怎么回事氣反應，那么我們用的鋁制餐具是怎么回事 呢？為什么卻很耐腐蝕？呢？為什么卻很耐腐蝕？ 鋁在常溫下發(fā)生緩慢氧化：鋁在常溫下發(fā)生緩慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3 鋁制品表面形成一層致密的氧化物薄膜，從而阻鋁制品表面形成一層致密的氧化物薄膜，從而阻 止鋁的進一步氧化，因而鋁具有較好的抗腐蝕性止鋁的進

4、一步氧化，因而鋁具有較好的抗腐蝕性。 思考（思考（p14習題習題1）：）： （2）適宜適宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具用鋼刷來擦洗鋁制餐具嗎嗎？ 若若用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化薄膜用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化薄膜 除掉，從而起不到保護作用。除掉，從而起不到保護作用。 金不能和氧氣反應金不能和氧氣反應 (3)(3)分析分析“真金不怕火煉真金不怕火煉”蘊含的化學原理。蘊含的化學原理。 在在4支試管里分別放入兩小塊支試管里分別放入兩小塊銅、鐵、鋅、鎂銅、鐵、鋅、鎂，再依次，再依次 加入約占試管容積加入約占試管容積1/4的稀鹽酸的稀鹽酸(或稀硫酸或稀硫酸)。選擇反應比較選擇反應比較 快的用燃著的小木條放在試

5、管口，檢驗產生的氣體?？斓挠萌贾男∧緱l放在試管口，檢驗產生的氣體。請記請記 錄實驗現象，并完成反應方程式。錄實驗現象，并完成反應方程式。 金屬的化學性質金屬的化學性質2 2：金屬與酸的反應：金屬與酸的反應 p10活動與探究：活動與探究： 活動與探究一：A:金屬與稀HCl的反應 記書上p10 MgMg2HCl2HClMgClMgCl2 2H H2 2 ZnZn2HCl2HClZnClZnCl2 2H H2 2 FeFe2HCl2HClFeClFeCl2 2H H2 2 活動與探究一：B:金屬與稀硫酸的反應 記書上p10 Mg + HMg + H2 2 SO SO4 4 = MgSO = MgS

6、O4 4 + H + H2 2 Zn + HZn + H2 2 SO SO4 4 = Zn SO = Zn SO4 4 + H + H2 2 Fe + HFe + H2 2 SOSO4 4 = Fe SO = Fe SO4 4 + H + H2 2 討論討論:(1):(1) 1、鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應，反應后、鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應，反應后 生成了氫氣，銅不能和稀鹽酸或稀硫酸反應生成了氫氣，銅不能和稀鹽酸或稀硫酸反應 2 2、鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應時劇烈程度、鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應時劇烈程度 不同。不同。 反應最劇烈，其次是反應最劇烈，其次是 ，然后是，

7、然后是 ， 鎂鎂鋅鋅 鐵鐵 記書上記書上p11上上 討論：觀察此圖，你有何看法？討論：觀察此圖，你有何看法？ 書上p11插圖 鎂、鋅、鐵、銅與鎂、鋅、鐵、銅與 鹽酸的反應鹽酸的反應 上帝上帝 拯救拯救 我我 ！ Mg 為什為什 么受么受 傷的傷的 總是總是 我！我！ Zn 小意思，我撐小意思，我撐 得住！得住！ Fe 我得意的我得意的 笑，又得笑，又得 意的笑意的笑 Cu 小黑點表小黑點表 表產生的表產生的 氣泡氣泡 由此推出 ，金屬活動性順序_ Mg、 Zn、Fe、Cu 特點：特點：單質單質 + + 化合物化合物 = = 另一化合物另一化合物 + + 另一單質另一單質 置換反應：置換反應：由

8、一種單質與一種化合物反應，生由一種單質與一種化合物反應，生 成另一種單質和化合物的反應成另一種單質和化合物的反應（劃書上（劃書上p11） 特點：特點：單質化合物另一單質另一化合物單質化合物另一單質另一化合物 C下列反應中，屬于置換反應的是（ ） A. 2H2O2 2H2O+ O2 B. CuO+CO Cu+CO2 C. H2+CuO Cu+H2O D. CO2+H2O H2CO3 MnO2 從反應物和生成物的物質類別和種類的角度 分析置換反應。 1 1、反應前后均為兩種物質、反應前后均為兩種物質 2 2、反應前后均為一種單、反應前后均為一種單質質和一種化合物和一種化合物 鐵與硫酸銅溶液的反應：

9、鐵與硫酸銅溶液的反應： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 提出問題提出問題：鋁、銅、銀三種金屬鋁、銅、銀三種金屬 的活動性順序的強弱如何證明？的活動性順序的強弱如何證明？ 金屬金屬 金屬的化合物的溶液金屬的化合物的溶液金屬金屬的化合物的溶液金屬的化合物的溶液金屬 . Fe Cu 金屬的化學性質金屬的化學性質3：金屬與金屬化合物溶液的反應：金屬與金屬化合物溶液的反應 早在2000多年前西漢時期就 有“曾青得鐵則化為銅”的記 載。我國勞動人民早就認識 了硫酸銅溶液里的銅能被鐵 置換出來，從而發(fā)明了濕法 煉銅，揭開了濕法冶金術的 序幕，成為人類冶煉史上的 一個重要里程碑。 實驗一：說明

10、實驗一：說明_ 的活動性強于的活動性強于_ 鋁絲表面覆蓋一層鋁絲表面覆蓋一層 紅色的銅，溶液由紅色的銅，溶液由 藍色變成無色藍色變成無色 2Al + 3 CuSO4 = Al2( SO4)3+ 3Cu Al Cu 結論：金屬活動性順序結論：金屬活動性順序_ AlCu 實驗探究二：金屬與化合物溶液的反應實驗探究二：金屬與化合物溶液的反應 銅絲表面覆蓋一層銅絲表面覆蓋一層 銀白色的銀，溶液銀白色的銀，溶液 由無色逐漸變成藍色由無色逐漸變成藍色 Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 無無 實驗二：說明實驗二：說明 _的活動性的活動性 強于強于 _ 實驗三：說明實驗三：說明 _ 的

11、活動性的活動性 弱于弱于_ Cu Ag Cu Al 結論：金屬活動性順序結論：金屬活動性順序_ AlCuAg 討論討論: : 置換反應置換反應 2 2、通過上述實驗，你能得出鋁銅銀的金屬活、通過上述實驗，你能得出鋁銅銀的金屬活 動性順序嗎？動性順序嗎？ 結論：金屬活動性順序：AlCuAg 相信你相信你 能歸納：能歸納： 常見金屬在常見金屬在溶液溶液中的活動性順序中的活動性順序: : K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 2 2、在金屬活動性順序里，位于、在金屬活動性順序里，位于氫氫前面的金屬前面的金屬能能置換出置換出 鹽酸、稀硫酸中的鹽酸、稀

12、硫酸中的氫氫。 3 3、在金屬活動性順序里，位于、在金屬活動性順序里，位于前面的金屬前面的金屬能把位于能把位于后后 面的金屬面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。從它們化合物的溶液里置換出來。 1 1、在金屬活動性順序里，金屬的、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前位置越靠前，它的，它的活活 動性就越強。動性就越強。 金屬活動性由強逐漸減弱金屬活動性由強逐漸減弱 本節(jié)結論一： 1 1、大多數金屬都能與氧氣發(fā)生反、大多數金屬都能與氧氣發(fā)生反 應應 2、 根據金屬與氧氣反應的根據金屬與氧氣反應的難易程度難易程度或反應或反應 現象的現象的劇烈程度劇烈程度判斷判斷 本節(jié)結論二： 本節(jié)結論三： 總 結：

13、 判斷常見金屬活潑性的方法判斷常見金屬活潑性的方法 （2 2）金屬與酸反應的劇烈程度。）金屬與酸反應的劇烈程度。氫前金屬氫前金屬+ +鹽酸（稀硫鹽酸（稀硫 酸）（置換反應）（金屬越活潑，反應越容易，越劇酸）（置換反應）（金屬越活潑，反應越容易，越劇 烈）烈） （3 3）金屬與能否與金屬化合物的溶液反應。）金屬與能否與金屬化合物的溶液反應。位于前面的位于前面的 金屬把位于后面的金屬從它的化合物的溶液中置換出金屬把位于后面的金屬從它的化合物的溶液中置換出 來來 （1 1）金屬與氧氣反應的難易程度）金屬與氧氣反應的難易程度 （金屬越活潑，反應越容易，越劇烈）（金屬越活潑，反應越容易，越劇烈） 知知

14、識識 結結 構構： 金屬的化學性質金屬的化學性質 一. 金屬與氧氣的反應金屬與氧氣的反應 4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO 3Fe+2 O2 點燃 點燃 Fe3 O4 二二.金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應 （ 置換反應置換反應 ） Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2 SO4 = Fe SO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2 SO4 = Mg SO4 + H2 三三.金屬與某些化合物溶液反應金屬與

15、某些化合物溶液反應 （ 置換反應置換反應 ） 2Al + 3 CuSO4 = Al2（ SO4 ）3+ 3Cu Cu + 2AgNO3 = Cu (NO3 )2 + 2Ag 四四.置換反應：由置換反應：由單質單質和和化合物化合物反應，生成反應，生成單質單質和和化合物化合物的反應的反應 五五.金屬活動性順序：金屬活動性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性，由強逐漸減弱。金屬活動性，由強逐漸減弱。 我能應用：我能應用： 1.1.據古籍記載江西上饒有一苦泉據古籍記載江西上饒有一苦泉（苦（苦 泉水泉水（含（含CuSO4呈藍色）呈藍

16、色），鐵鍋使用苦泉，鐵鍋使用苦泉 水會變成銅鍋，試分析蘊含的化學原理。水會變成銅鍋，試分析蘊含的化學原理。 2.2.工人師傅在鋼板上劃線，鋼板上會工人師傅在鋼板上劃線，鋼板上會 出現一條紅色的線。使用的是下列哪種物出現一條紅色的線。使用的是下列哪種物 質溶液？質溶液？ （ ） A.ZnSOA.ZnSO4 4 B.AgNO B.AgNO3 3 C.FeSO C.FeSO4 4 D.CuSO D.CuSO4 4 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D 據據福建三明日報報道：福建三明日報報道：20062006年年5月月12日，寧日，寧 化縣公安局抓獲一流竄江西、福建等地實施詐騙的團化縣公安局抓獲一流

17、竄江西、福建等地實施詐騙的團 伙。自伙。自2006年年4月底以來，他們隨身攜帶一枚真黃金月底以來，他們隨身攜帶一枚真黃金 戒指，若干枚用戒指，若干枚用黃銅黃銅(銅鋅合金銅鋅合金)與黃金外觀極為相似與黃金外觀極為相似 的假黃金戒指在全國各地分頭行騙。詐騙三十余起，的假黃金戒指在全國各地分頭行騙。詐騙三十余起， 騙取金額騙取金額2萬余元。萬余元。 請你識別真假黃金戒指。要求：不少于三種方法。請你識別真假黃金戒指。要求：不少于三種方法。 1.灼燒法 2.加酸法 3.加入CuSO4溶液(或AgNO3溶液 等) 4.測密度 5.比較硬度 我能應用：我能應用： 1.1.判斷下列物質能否發(fā)生反應？若能，判斷下列物質能否發(fā)生反應？若能， 寫出相關化學方程式。寫出相關化學方程式。 （1）銀與稀鹽酸 （2）鋅與硫酸銅溶液 （3）銅與硫酸鋅溶液 （4）鋁與硝酸銀溶液 （5）銀與氯化銅溶液 （6）鎂與硫酸亞鐵溶液 解答：解答：可發(fā)生反應的：可發(fā)生反應的：（2）（）（4）（）（6） 化學方程式：化學方程式： (2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 (4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag (6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe 我能應用：我能應用： 3.填寫下列表格（括號內為