山東省青島市高三第二次模擬考試化學(xué)試卷及答案

1、高三自評(píng)試題理科綜合化學(xué)本試卷分第卷和第卷兩部分，滿(mǎn)分300分?？荚囉脮r(shí)150分鐘。答題前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定的位置。第卷（必做，共107分）注意事項(xiàng)：每小題選出答案后，用2b鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)，不涂在答題卡上，只答在試卷上不得分。相對(duì)原子質(zhì)量： c-12 h-1 o-16 s-32 n-14一、選擇題(本題包括13小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)7化學(xué)已經(jīng)滲透到人類(lèi)生活的各個(gè)方面，下列說(shuō)法不正確的是 a戶(hù)外鋼架橋生銹主要是電化學(xué)腐蝕所致b葡萄中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色，

2、故可用蘇打粉檢驗(yàn)假葡萄酒c導(dǎo)電塑料是應(yīng)用于電子工業(yè)的一種新型有機(jī)高分子化合物d. 青島世園會(huì)噴霧風(fēng)扇依據(jù)化學(xué)能與熱能轉(zhuǎn)化原理，會(huì)自動(dòng)噴出清涼水霧8x、y、z、w是短周期元素，x為地殼中含量最高的金屬元素；y原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的2/3；z的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4；w原子在短周期中原子半徑最大。下列說(shuō)法正確的是azo3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物b粘在試管內(nèi)壁上的z可以用yz2洗滌c最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：xwdx位于金屬與非金屬的分界線(xiàn)處，常用來(lái)做半導(dǎo)體材料9下列說(shuō)法正確的是a滴定管在使用前要用待裝液潤(rùn)洗，而容量瓶不用潤(rùn)洗b用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分

3、液漏斗下口放出c檢驗(yàn)紅磚中的紅色物質(zhì)是否是fe2o3的操作步驟為：樣品粉碎加水溶解過(guò)濾向?yàn)V液中滴加kscn溶液。d將co2和so2混合氣體分別通入bac12溶液、ba（no3）2溶液中，最終都有沉淀生成10下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是a甲苯分子中所有原子均在同一個(gè)平面上b乙烯使kmno4溶液褪色，是因?yàn)閮烧甙l(fā)生了加成反應(yīng)c分子式為c4h9br的同分異構(gòu)體共有4種（不考慮立體異構(gòu)）d在酸性條件下，ch3co18oc2h5的水解產(chǎn)物是ch3co18oh和c2h5oh1125時(shí)，已知弱酸的電離常數(shù)：k(ch3cooh) = 1.8 105；k1(h2co3) = 4.4 107；k2(h2co3)

4、= 4.7 1011；k(hclo) = 4.0 108。則下列說(shuō)法正確的是a新制氯水與碳酸氫鈉不反應(yīng)b25時(shí)，0.1mol/l的醋酸溶液與0.01mol/l的醋酸溶液中，ka前者小于后者cnaclo溶液中通入少量二氧化碳的反應(yīng)為：2naclo+co2+ h2o = na2co3 +2hclod等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液、醋酸鈉溶液、次氯酸鈉溶液的ph ph(na2co3)ph(naclo)ph(ch3coona)12下列說(shuō)法正確的是a將鐵粉加入fecl3、cucl2混合溶液中，充分反應(yīng)后剩余的固體中必有鐵b飽和fecl3溶液在20時(shí)呈現(xiàn)棕黃色，100呈現(xiàn)紅褐色,不能用平衡移動(dòng)原理來(lái)解釋c在c

5、（h+）/c（oh）= l012 溶液中 n a+、i、no3、so42不能大量共存d在原電池裝置中，電子從負(fù)極流出，沿導(dǎo)線(xiàn)流入正極，經(jīng)溶液或鹽橋回到負(fù)極13下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是 a圖中 可以看出反應(yīng)a（g）=c（g）的h=(e1-e4)kjmol1b圖表示一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)2so2o22so3 各成分的物質(zhì)的量變化，t2時(shí)刻改變的條件可能是擴(kuò)大了容器的體積c圖表示將co2通入naoh的稀溶液中，隨著co2的通入，溶液中水電離出的c（h+）變化關(guān)系d圖曲線(xiàn)表示用0.1000mol/lnaoh溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由此可判斷hx的酸性最強(qiáng)28（18分）碳、氮、硫是中學(xué)化學(xué)重

6、要的非金屬元素，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。（1）用于發(fā)射“天宮一號(hào)”的長(zhǎng)征二號(hào)f火箭的燃料是液態(tài)偏二甲肼（ch3nhnhch3），氧化劑是液態(tài)四氧化二氮。二者在反應(yīng)過(guò)程中放出大量能量，同時(shí)生成無(wú)毒、無(wú)污染的氣體。已知室溫下，1 g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kj，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。（2）298 k時(shí)，在2l的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：2no2(g) n2o4(g)h-a kjmol1 (a0) 。n2o4的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖。達(dá)平衡時(shí)， n2o4的濃度為no2的2倍，回答下列問(wèn)題。298k時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi) l mol1。下列事實(shí)能判斷該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是

7、a.混合氣體的密度保持不變 b.混合氣體的顏色不再變化 c. v（n2o4）正=2v（no2）逆若反應(yīng)在398k進(jìn)行，某時(shí)刻測(cè)得n（no2）=0.6 mol n（n2o4）=1.2mol，則此時(shí)v（正） v（逆）（填“”“”或“=”）。（3）nh4hso4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛?，F(xiàn)向100 ml 0.1 moll1nh4hso4溶液中滴加0.1 moll1naoh溶液，得到的溶液ph與naoh溶液體積的關(guān)系曲線(xiàn)如圖所示。試分析圖中a、b、c、d、e五個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是_；其溶液中c(oh-)的數(shù)值最接近nh3h2o的電離常 數(shù)k數(shù)值的是 ；在c點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小

8、的排列順序是_。29（16分）復(fù)方過(guò)氧化氫消毒劑具有高效、環(huán)保、無(wú)刺激無(wú)殘留，其主要成分h2o2。（1）h2o2不穩(wěn)定、易分解，fe3、cu2等對(duì)其分解起催化作用，為比較fe3和cu2對(duì)h2o2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)裝置。若利用甲實(shí)驗(yàn)，可通過(guò)觀(guān)察_現(xiàn)象，從而定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將fecl3改為fe2(so4)3更為合理，其理由是_；若利用乙實(shí)驗(yàn)可進(jìn)行定量分析，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40ml氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，實(shí)驗(yàn)中還需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是_。（2）在含有表面活性劑的酸性水溶液中，以碳為電極，通直流電進(jìn)行電解可制取氫氣和過(guò)氧化氫，過(guò)氧化氫在 （

9、填“陰極”、“陽(yáng)極”）產(chǎn)生。 以h2o2和硼氫化合物nabh4（b的化合價(jià)為+3價(jià)）作原料的燃料電池，可用作通信衛(wèi)星電源。其工作原理如圖所示，寫(xiě)出a極上的電極反應(yīng)式： ，正極材料采用mno2，mno2除了作電極材料之外還可能具有的作用為 （3）鍺（ge）與碳是同主族元素，最新研究表明有機(jī)鍺具有明顯的抗腫瘤活性，鍺不與naoh 溶液反應(yīng)，但在有h2o2存在時(shí)可與naoh 溶液反應(yīng)生成鍺酸鹽，其化學(xué)方程式為 。30（19分）釩有金屬“維生素”之稱(chēng)，研究發(fā)現(xiàn)釩的某些化合物對(duì)治療糖尿病有很好的療效。工業(yè)上設(shè)計(jì)將voso4中的k2so4、sio2、cuo雜質(zhì)除去并回收得到v2o5的流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)

10、題：（1）步驟、的變化過(guò)程可表示為（hm為有機(jī)萃取劑）：voso4 (水層)+ 2hm（有機(jī)層） vom2（有機(jī)層） + h2so4(水層)步驟中萃取時(shí)必須加入適量堿，其原因是 。步驟中x試劑為 。（2）步驟的離子方程式為 （3）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有 和 。(4)操作得到的廢渣，用 溶解，充分反應(yīng)后， ，（填寫(xiě)系列操作名稱(chēng)）稱(chēng)量得到mg氧化銅。(5）為了制得氨水，甲、乙兩小組選擇了不同方法制取氨氣，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)裝置的字母編號(hào)和制備原理填寫(xiě)在下表空格中。實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)藥品制備原理甲小組a氫氧化鈣、氯化銨反應(yīng)的化學(xué)方程式為 乙小組 濃氨水、氫氧化鈉固體分析產(chǎn)生氨氣的原因 【選作部分】31（

11、12分）【化學(xué)化學(xué)與技術(shù)】重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為feocr2o3，雜質(zhì)為sio2、al2o3）為原料生產(chǎn)，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制k2cr2o7的主要工藝如下圖。涉及的主要反應(yīng)是: 6feocr2o3+24naoh+7kclo3=12na2cro4+3fe2o3+7kcl+12h2o（1）堿浸前將鉻鐵礦粉碎的目的是 。（2）步驟調(diào)節(jié)ph后過(guò)濾得到的濾渣是 。（3）操作中，酸化時(shí)，cro42-轉(zhuǎn)化為cr2o72-，寫(xiě)出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式 。（4）用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明操作加入kc1的原因 （5）目前處理酸性cr2o72-廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢

12、水中加入feso4 7h2o將cr2o72-還原成cr3+，調(diào)節(jié)ph，fe、cr轉(zhuǎn)化成相當(dāng)于（鐵氧磁體,羅馬數(shù)字表示元素價(jià)態(tài)）的沉淀。處理1mol cr2o72-，需加入a mol feso4 7h2o，下列結(jié)論正確的是_。 ax =0.5 ,a =8 bx =0.5 ,a = 10 cx = 1.5 ,a =8 dx = 1.5 ,a = 1032（12分）【化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。（1）金剛石和石墨是碳元素的兩種常見(jiàn)單質(zhì)，下列敘述中正確的有 a金剛石中碳原子的雜化類(lèi)型為sp3雜化，石墨中碳原子的雜化類(lèi)型為sp2雜化；b晶體中共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)：金剛石中cc石

13、墨中cc;c晶體的熔點(diǎn)：金剛石石墨（2）某石蕊的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示。石蕊分子所含元素中，基態(tài)原子2p軌道有兩個(gè)成單電子的是 （填元素符號(hào)）； 由其中兩種元素形成的三角錐構(gòu)型的一價(jià)陽(yáng)離子是 （填化學(xué)式）；該石蕊易溶解于水，分析可能的原因是 ；（3）銅及其合金是人類(lèi)最早使用的金屬材料。nf3可由nh3和f2在cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到：4nh33f2nf33nh4f上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類(lèi)型有_(填序號(hào))。a離子晶體 b分子晶體 c原子晶體 d金屬晶體金屬銅采取如圖所示堆積方式，可稱(chēng)為_(kāi)堆積，則cu晶體中 cu原子的配位數(shù)為 33（12分）【化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】 某研究小組以甲苯為主

14、要原料，合成醫(yī)藥中間體f和z。苯胺中氨基易被氧化。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）有機(jī)物a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。 （2）下列有關(guān)f的說(shuō)法正確的是 。 a分子式是c7h7no2br b能形成內(nèi)鹽 c能發(fā)生酯化反應(yīng)和縮聚反應(yīng) d1 mol的f最多可以和2 mol naoh反應(yīng) （3）bc的化學(xué)方程式是 。在合成f的過(guò)程中，bc步驟不能省略，理由是 。 （4）寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的z的同分異構(gòu)體（不含z，不考慮立體異構(gòu)）。 含有苯環(huán)結(jié)構(gòu) 與z含有相同官能團(tuán) 高三自評(píng)試題化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)7.d 8.b 9.a 10.c 11.d 12.c 13.c28.（18分）（1）c2h8n2(l)2n2o4(l)=2c

15、o2(g)3n2(g)4h2o(l) h=2550kjmol1（3分）（2）6.67 （2分） b （2分） c(so)c(nh)c(oh)c(h)(3分)29.（16分）（1）產(chǎn)生氣泡的快慢 （2分）可以消除陰離子不同對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾 （2分） 產(chǎn)生40ml氣體所需的時(shí)間（2分）（2）陽(yáng)極（2分） bh4- + 8oh- - 8e- = bo2- + 6h2o （3分） mno2對(duì)電極反應(yīng)可能具有催化作用（2分）（3） ge2 h2o22naohna2geo3 3h2o（3分）30.（19分）（1）加入堿中和硫酸，促使平衡正向移動(dòng)，提高釩的萃取率（2分）；h2so4（2分）（2）clo3-+6v

16、o2+9h2o= cl-+6vo3-+18h+（3分）（3）氨氣（或氨水）（1分）；有機(jī)萃取劑（1分）(4) 氫氧化鈉溶液（1分） 過(guò)濾、洗滌、干燥（2分）（5） 2nh4clca(oh)2cacl22h2o2nh3。(2分) b (2分)氫氧化鈉溶于水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出；氧氧化鈉吸水，促使氨放出；氫氧化鈉電離出的oh增大了氨水中oh濃度，促使氨水電離平衡左移，導(dǎo)致氨氣放出。 (3分)31（ 12分）（1）增大接觸面積，增大反應(yīng)速率。（2分）（2）al(oh)3 h2sio3。（2分）（3）2cro42-+2h+ cr2o72-+h2o （3分）（4）溫度對(duì)氯化鈉的溶解度影響小，但對(duì)重鉻酸鉀的溶解度影響較