元素周期律教學設計課題

1、元素周期律教學設計課題元素周期律教學設計【教學目標】1知識與技能運用實驗探究、結合有關數據認識元素周期律，即原子半徑、元素的化合價、元素的金屬性和非金屬性隨著元素原子核外電子排布的周期性變化而呈周期性變化的規(guī)律。2過程與方法模擬周期律的發(fā)現過程，體會科學發(fā)現的艱辛。3情感態(tài)度與價值觀引導學生樹立由量變到質變以及“客觀事物本來是相互聯系的和具有內部規(guī)律的”辯證唯物主義觀點?！局攸c難點】原子半徑、元素的化合價、元素的金屬性和非金屬性隨著元素原子核外電子排布的周期性變化而呈周期性變化的規(guī)律【課時安排】3課時【教學方法】自學和討論、實驗探究、數據分析【教學過程】第一課時教師活動學生活動教學意圖引入 上

2、一節(jié)我們學習了元素周期表的相關知識,那么現在請同學們想一下門捷列夫制定元素周期表的依據是什么？元素周期表中各元素之間有無規(guī)律可循呢？這節(jié)課我們就來學習元素周期律。板書 元素周期律 思考、討論、交流創(chuàng)設情境，引起學生學習的興趣。 引導和提問1請同學們畫出核電荷數118元素的原子結構示意圖。2試著尋找各元素原子核外電子排布的規(guī)律。展示原子核外電子排布的圖片（見資源包部分）畫核電荷數118號元素的原子結構示意圖。尋找規(guī)律。歸納、回答：12號元素：電子層數相同，都是1，最外電子層上的電子數從1到2。310號元素：電子層數相同，都是2，最外電子層上的電子數從1遞增到8。1118號元素：電子層數相同，都是

3、3，最外電子層上的電子數從1遞增到8。復習舊知識，引發(fā)新知識。從學生熟悉的元素入手，增強學生對新知識的親切感，培養(yǎng)學生發(fā)現問題、分析問題、歸納問題的能力。 歸納以核電荷數118的元素原子核外電子排布為例發(fā)現，隨著元素核電荷數的遞增，元素原子最外層電子的排布呈現周期性變化，除H、He元素外，最外電子層上的電子數重復出現從1遞增到8的變化。閱讀教材并填寫第12、13頁的表格，認識“重復出現” ，體會“周期性變化” 板書一、核外電子排布的周期性變化：除氫和氦外，隨著元素核電荷數的遞增，元素原子最外層電子的排布呈現周期性變化，最外電子層上的電子數從1遞增到8。理解，記錄。培養(yǎng)學生良好的學習習慣。指導閱

4、讀閱讀教材第12頁內容，思考：結合投影表的數據分析39和1117號元素隨著元素核電荷數的遞增，元素的原子半徑的變化有沒有規(guī)律？什么樣的規(guī)律？閱讀、思考、歸納、交流、敘述、文字記錄： 元素的原子半徑隨著元素核電荷數的遞增，呈現周期性的變化：由鋰到氟，原子半徑由大到?。挥赦c到氯，原子半徑由大到小。 給學生提供足夠的思考問題、解決問題的時間，有利于學生分析問題、 解決問題和歸納總結能力的培養(yǎng)。同時提高學生的閱讀能力并培養(yǎng)學生提煉數據的能力。培養(yǎng)學生良好的學習習慣。歸納隨著原子序數的遞增，每隔一定數目，元素會重復出現原子半徑從大到小的變化趨勢（稀有氣體元素除外），即呈現周期性變化。提問那么現在就有一個

5、問題了這個“核外電子排布的周期性變化”與“原子半徑的周期性變化”之間有沒有關系呢？若是有。又是什么呢？提示、完善傾聽，比對、理解。再體會“周期性變化”。思考、尋找兩者間的關系。交流、討論、得出結論：具有相同的核外電子層數的原子，隨著原子序數的遞增，核對外層電子的引力逐漸增強，原子半徑逐漸減小（稀有氣體元素除外）。培養(yǎng)學生敘述的準確性，養(yǎng)成細致、周密的習慣。板書二、元素原子半徑的周期性變化：具有相同的核外電子層數的原子，隨著原子序數的遞增，核對外層電子的引力逐漸增強，原子半徑逐漸減小。理解，記錄。培養(yǎng)學生良好的學習習慣，提高課堂聽課效率。設問通過剛才的學習我們了解到元素原子的核外電子排布和原子半

6、徑都呈現周期性變化，現在我們來看看下面一張表：通過觀察表1中的數據，元素的主要化合價隨著元素核電荷數的遞增呈現什么樣的變化？表139號鋰鈹硼碳氮氧氟氖主要化合價+1+2+3+4-4+5-3-2-101117號元素鈉鎂鋁硅磷硫氯氬主要化合價+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-10觀察、分析、討論、交流。最高化合價：37：+1逐步升到+51117：+1漸升到+7負化合價：69：-4逐步升到-11417：-4逐步升到-1總結：元素的主要化合價隨著元素核電荷數的遞增，呈現周期性的變化培養(yǎng)學生分析問題的能力和表達能力。板書三、元素主要化合價的周期性變化：隨著元素核電荷數的遞增，元素最高正化合價由+

7、1價遞增到+7價（除氧、氟外），負化合價由-4價遞增到-1價。理解、比對、記錄。培養(yǎng)學生良好的學習習慣，提高課堂聽課效率。提問 大家或許有個疑問“核外電子排布的周期性變化”與“元素的化合價的周期性變化”之間到底有沒有關系呢？怎樣的關系呢？思考、回答：一般地，元素的最高正化合價=最外層電子數（除O、F外），最低負化合價=最外層電子數-8（稀有氣體元素除外）。培養(yǎng)學生的觀察能力和分析表達能力。小結隨著元素原子序數的遞增，元素原子的核外電子排布、原子半徑和元素的主要化合價均呈現周期性的變化。傾聽，回顧?？偨Y本課的重點內容。反饋練習 （習題資源包部分）練習，思考。當堂鞏固第二課時引入上次課我們學習了元

8、素周期律的部分知識現在繼續(xù)來學習觀察118號元素，判斷每一種元素是金屬元素還是非金屬元素；它們的排布有規(guī)律嗎？ 觀察、歸納：310：金屬 非金屬 稀有氣體1118：金屬 非金屬 稀有氣體呈現周期性的變化。培養(yǎng)觀察、比較、分析、歸納、表達等能力講述上節(jié)課我們講到，元素金屬性指的是原子本身失去電子的性質，元素非金屬性指的是原子本身得到電子的性質?；貞洠斫?。讓學生回憶起對元素的金屬性和非金屬性的概念。溫故知新。提問現在大家回想一下，我們上節(jié)課用什么方法去判斷元素的金屬性和非金屬性?。客队霸氐慕饘傩浴⒎墙饘傩詮娙跖袛嗟姆椒ǎ?單質與水或酸反應置換出氫的難易：金屬性越強，其單質越容易從水或酸中置換出

9、氫。2最高價氧化物的水化物的堿性：金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性就越強。非金屬性強弱判斷方法1單質與氫氣化合的難易：非金屬性越強，其單質越容易與氫氣化合生成氣態(tài)氫化物，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。2氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。3最高價氧化物的水化物的酸性：非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強。思考、回憶、討論、歸納金屬性強弱判斷方法：1單質與水或酸反應置換出氫的難易：金屬性越強，其單質越容易從水或酸中置換出氫。2最高價氧化物的水化物的堿性：金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性就越強。非金屬性強弱判斷方法1單質與氫氣化合的難易：非金屬性越強，其單質越容易與

10、氫氣化合生成氣態(tài)氫化物，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。2氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。3最高價氧化物的水化物的酸性：非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強。培養(yǎng)學生的學習能力、理解復述能力、整合能力。討論根據所學知識設計方案探究鈉、鎂、鋁三種金屬的金屬性強弱。提示化學是一門以實驗為基礎的學科，為得出某個結論，我們往往借助實驗來論證。再次之前先看一看各種堿金屬的圖片（展示圖片）分組討論，派代表回答：1取三種金屬，分別與水反應，比較反應的劇烈程度。2取三種金屬，分別與酸反應，比較反應的劇烈程度。3比較三種金屬單質最高價氧化物的水化物的堿性強弱。培養(yǎng)學生解決問題的能力、表達能力、

11、小組合作精神和實驗分析能力。同時讓學生掌握解決問題的方法。實驗探究 根據提供的試劑和儀器設計實驗方案，并通過實驗探究鈉、鎂、鋁單質的活動性強弱順序。試劑和儀器：鈉、鎂條、鋁片、2 molL-1鹽酸、蒸餾水、酚酞溶液、小試管、燒杯、砂紙、酒精燈分組討論，設計實驗方案，派代表發(fā)言。培養(yǎng)學生的創(chuàng)新設計能力，語言表述能力。分析根據學生的設計方案，判斷方案的可行性，不足的提出整改意見，不斷完善實驗設計方案。分析判斷。鍛煉學生的分析能力，理解能力。實驗探究1將綠豆大小的金屬鈉、除去氧化膜的鎂條和鋁片分別投入盛有冷水的燒杯中，比較反應的劇烈程度，再滴加酚酞，觀察并記錄實驗現象。實驗探究2將除去氧化膜的鎂條和

12、鋁片分別與2 molL-1鹽酸的反應，觀察并記錄實驗現象。補充實驗將除去氧化膜的鎂條放入盛有冷水的試管中，再滴加酚酞溶液，觀察現象。再加熱試管，觀察并記錄實驗現象。分組實驗，觀察現象，完成書表1415頁的表，得出結論。鈉、鎂、鋁單質活動性強弱的順序是 Na Mg Al 。培養(yǎng)學生的實驗操作能力，增強感性認識，通過現象的比較結論呼之欲出，讓學生體驗科學探究，體會成功的喜悅。小結由鈉到鋁，金屬性逐漸減弱。板書隨著原子序數的遞增,元素的金屬性呈現周期性的變化。傾聽，記錄。探究活動2閱讀并分析表3，根據硅、磷、硫、氯元素的氣態(tài)氫化物的形成條件和氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性，探究硅、磷、硫、氯元素的非金屬性強弱

13、。提問按硅、磷、硫、氯元素的順序，從硅元素到氯元素，隨著元素核電荷數的遞增，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性如何變化？硅、磷、硫、氯元素的非金屬性如何變化？閱讀、討論、回答：按硅、磷、硫、氯元素的順序，從硅元素到氯元素，隨著元素核電荷數的遞增，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸增強；硅、磷、硫、氯元素的非金屬性逐漸增強。鍛煉信息的運用能力。探究活動3 根據1117號元素最高價氧化物的水化物的酸堿性，結合表3探究元素的金屬性和非金屬性的強弱變化規(guī)律。提問1117號元素最高價氧化物的水化物的酸堿性強弱的變化規(guī)律是 ；1117號元素的金屬性和非金屬性強弱的變化規(guī)律是 。閱讀、討論、回答：1117號元素最高價氧化物的水化物

14、的酸堿性強弱的變化規(guī)律是 酸性逐漸增強，堿性逐漸減弱 ；1117號元素的金屬性和非金屬性強弱的變化規(guī)律是 金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強 。培養(yǎng)分析能力，歸納能力。總結具有相同電子層數的原子，隨著元素核電荷數的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，呈現周期性變化的規(guī)律。傾聽，理解，記錄。培養(yǎng)學習習慣，提高課堂效率。提問為什么隨著元素核電荷數的遞增，元素的金屬性和非金屬性會發(fā)生周期性的變化呢？思考，討論，回答：具有相同電子層數的原子，隨著元素核電荷數的增加，核對外層電子的吸引力增強，所以原子的失電子能力減弱、得電子能力增強，即金屬性減弱、非金屬性增強。由現象到本質，引導學生剖析元素周期

15、律的實質。小結 元素周期律：元素的性質隨著元素核電荷數的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫元素周期律。元素周期律是元素原子核外電子排布隨著元素核電荷數的遞增發(fā)生周期性變化的必然結果。理解元素周期律的實質。幫助學生理解元素周期律的實質。領會由量變到質變以及“客觀事物本來是相互聯系的和具有內部規(guī)律的”辯證唯物主義觀點。第三課時引入 讓學生回憶元素周期律的概念和相關知識。為引入新知識做準備指導閱讀 教材第16頁內容及及表格4分析 播放投影并其進行分析，總結出位構、性三者之間的關系投影（一）元素的金屬性、非金屬性與元素在周期表中位置的關系認真觀察下表，填空并畫出金屬與非金屬的交界線，標出其附近的元素符號。金屬

16、性逐漸 IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01非金屬性逐漸 非金屬性逐漸 234567金屬性逐漸 位構性提問元素中金屬性誰最強，非金屬性誰有最強,在周期表中的位置如何？指導閱讀 教材第16頁、17頁內容提示，總結（展示本節(jié)知識歸納）隨堂練習 X、Y是元素周期表中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是（ ） A、 X原子的電子層比Y原子的電子層數多B、 X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低C、 X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D、 Y的單質能將X從NaX的溶液中置換出來分析 ：非金屬性強弱判斷方法1單質與氫氣化合的難易：非金屬性越強，其單質越容易與氫氣化合生成氣態(tài)氫化物，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。2氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。3最高價氧化物的水化物的酸性：非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強。由此分析可知，當選擇答案C某元素X的最高價氧化物對應水化物的化學式為HXO4，則其氣態(tài)氫化物的化學式為： ；若其水溶液呈現酸性，且能與AgNO3溶液反應生成白色沉淀，則它在元素周期表中的位置是： 。分析 ：從最高價氧化物水化物的化學是可知該元素的最高價為正7價，由元素周期律的只是可知該元素在第七主族，又因為元素最低副價=8-最高正價的絕對值所以該元素氫化物的化學式為HX 據所的條件可知