《鹽類的水解》全部課件

1、鹽類的水解全部課件 第三單元第三單元 鹽類的水解鹽類的水解 專題專題3 3 溶液中的離子反應溶液中的離子反應 鹽類的水解全部課件 根據(jù)形成鹽的酸、堿的強弱來分，鹽可以分成哪幾類？根據(jù)形成鹽的酸、堿的強弱來分，鹽可以分成哪幾類？ 酸酸 + 堿堿 = 鹽鹽 + 水水 （中和反應）（中和反應） 酸酸 強酸強酸 弱酸弱酸弱堿弱堿 強堿強堿 堿堿 生成的鹽生成的鹽 1、強酸強堿鹽、強酸強堿鹽 2、強酸弱堿鹽、強酸弱堿鹽 3、強堿弱酸鹽、強堿弱酸鹽 4、弱酸弱堿鹽、弱酸弱堿鹽 NaCl、 K2SO4 FeCl3、NH4Cl CH3COONH4、(NH4)2CO3 CH3COONa、K2CO3 【知識回顧知

2、識回顧】 鹽類的水解全部課件 【回憶思考回憶思考】 Na2CO3俗稱什么？分別往Na2CO3和NaHCO3的 溶液中滴加酚酞，可觀察到什么現(xiàn)象？ NaHCO3溶液Na2CO3溶液 鹽類的水解全部課件 探究鹽溶液的酸堿性探究鹽溶液的酸堿性 【實驗探究實驗探究】 用用pH試紙測試試紙測試NaCl、Na2CO3、NH4Cl、 KNO3、CH3COONa、 AlCl3等鹽溶液的酸等鹽溶液的酸 堿性。堿性。 鹽類的水解全部課件 物質(zhì)物質(zhì) pH試試 紙顏色紙顏色 pH 范圍范圍 物質(zhì)物質(zhì) pH試紙試紙 顏色顏色 pH 范圍范圍 NH4Cl AlCl 3 NaClKNO3 CH3COONaNa2CO3 結(jié)論

3、:鹽溶液不一定都是中性,有的呈酸性, 有的呈堿性 7 7 7 鹽類的水解全部課件 CH3COONaCH3COO- H2OH+ + CH3COOH 平衡向右移動平衡向右移動 Na+ + OH- + 溶液中：溶液中：C(OH-)C(H+)，呈堿性。，呈堿性。 CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH化學方程式：化學方程式： 離子方程式：離子方程式： CH3COONa溶液呈現(xiàn)堿性的實質(zhì)：溶液呈現(xiàn)堿性的實質(zhì)： CH3COO _ 水解 水解 鹽類的水解全部課件 一、鹽類的水解一、鹽類的水解 1 1、定義：、定義：在溶液中某些在溶液中某些鹽鹽電離出

4、來的離子電離出來的離子 跟跟水水所電離出來的所電離出來的H+ 或或OH-結(jié)合生成結(jié)合生成弱弱 電解質(zhì)電解質(zhì)的反應的反應,叫做鹽類的水解。叫做鹽類的水解。 4 4、鹽類水解的特點：、鹽類水解的特點： （1 1）可逆反應）可逆反應 （2 2）吸熱反應）吸熱反應 （3 3）一般都極微弱）一般都極微弱 一般不用一般不用“”或或“”； 一般不寫一般不寫“ ”而寫而寫“ ” 促進水的電離。促進水的電離。 使使 c (H+) c (OH) 生成弱電解質(zhì)；生成弱電解質(zhì)； 鹽類的水解全部課件 NH4Cl = Cl-+ NH4+ H2O H+ + OH- + NH3H2O NH4+ + H2O NH3H2O +

5、H+ c(H+) c(OH-) 溶液呈酸性溶液呈酸性 NH4Cl + H2O NH3H2O + HCl 平衡向右移動平衡向右移動 離子方程式：離子方程式： 化學方程式：化學方程式： uNH4Cl 強酸弱堿鹽的水解？強酸弱堿鹽的水解？ 鹽類的水解全部課件 4、鹽類水解的規(guī)律：鹽類水解的規(guī)律： 有弱才水解，無弱不水解，有弱才水解，無弱不水解， 誰強顯誰性，弱弱雙促進。誰強顯誰性，弱弱雙促進。 判斷下列鹽溶液的酸堿性，若能水解的寫判斷下列鹽溶液的酸堿性，若能水解的寫 出水解反應的離子方程式。出水解反應的離子方程式。 NaHCO3、 、NH4NO3、Na2S、 、FeCl3、 、Na2SO4 CH3C

6、OONH4呢呢? 鹽類的水解全部課件 二、二、 水解方程式的書寫水解方程式的書寫 先找先找“弱弱”離離 子子 （1）用化學方程式表示：）用化學方程式表示： 鹽鹽+水水 酸酸+堿堿 （2）用離子方程式表示：）用離子方程式表示： 鹽的弱離子鹽的弱離子+水水 弱酸弱酸(或弱堿或弱堿)+OH-(或或H+) NH4Cl + H2O NH3H2O + HCl NH4+ + H2O NH3H2O + H+ CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH CH3COO +H2O CH3COOH+OH- 鹽類的水解全部課件 注意：注意： （1）多元弱酸根水解：如）多元弱酸根水解：如Na2CO3 （2）多元弱堿

7、的陽離子水解：如）多元弱堿的陽離子水解：如AlCl3 Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+ OH- AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ HCO3-+H2O H2CO3+OH- 多元弱酸根水解分步進行，但以第一步水解為主多元弱酸根水解分步進行，但以第一步水解為主 弱堿陽離子水解一步寫成，不能標弱堿陽離子水解一步寫成，不能標、符號符號 鹽類的水解全部課件 1.判斷下列鹽溶液的酸堿性，若能水解的寫判斷下列鹽溶液的酸堿性，若能水解的寫 出水解反應的離子方程式。出水解反應的離子方程式。 NaHCO3 NH4N

8、O3 Na2S FeCl3 Na2SO4 HCO3-+H2O H2CO3+OH NH4+H2O +H+ S 2-+H2O HS+OH Fe 3+3H2O Fe(OH)3+3H+ 鹽類的水解全部課件 練一練：練一練： 下列水解離子方程式正確的是（下列水解離子方程式正確的是（ ） AFe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ BBr- + H2O HBr + OH- CCO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- DNH4+ +2H2O NH3H2O + H3O+ 鹽類的水解全部課件 下列各離子方程式中，屬于水解反應的是下列各離子方程式中，屬于水解反應的是 （ ） A、H2O + H

9、2O H3O+ + OH- B、OH- + HCO3- = CO32- +H2O C、NH4+ + H2O NH3H2O + H+ D、CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ C 鹽類的水解全部課件 在溶液中，不能發(fā)生水解的離子是（ ） A、ClO B、CO3 2 C、Fe 3+ D、SO4 2 D 下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性（ ） 哪些呈堿性（ ） FeCl3 NaClO (NH4)2SO4 AgNO3 Na2S K2SO4 鹽類的水解全部課件 3. 等物質(zhì)的量濃度、等體積的酸HA與堿NaOH 混合后，溶液的酸堿性是（ ） A、酸性 B、中性 C、堿性 D、不能確定 D

10、4. 下列物質(zhì)分別加入到水中，因促進水的電離而使 溶液呈酸性的是（ ） A、硫酸 B、NaOH C、硫酸鋁 D. 碳酸鈉 C 酸性堿性 5. 在Na2S溶液中，c (Na+) 與 c (S2) 之比值（ ）于2。 A、大 B、小 C、等 D、無法確定 A 鹽類的水解全部課件 6. 鹽類水解的過程中正確的說法是（鹽類水解的過程中正確的說法是（ ） A、鹽的電離平衡破壞、鹽的電離平衡破壞 B、水的電離平衡發(fā)生移動、水的電離平衡發(fā)生移動 C、溶液的、溶液的pH減小減小 D、沒有發(fā)生中和反應、沒有發(fā)生中和反應 B 7、常溫下，一定濃度的某溶液，由水電離的、常溫下，一定濃度的某溶液，由水電離的 c (O

11、H)=10-4mol/L,則該溶液中的溶質(zhì)可能是則該溶液中的溶質(zhì)可能是 （ ） A.Al2SO4 B.CH3COOH C.NaOH D.CH3COOK AD 鹽類的水解全部課件 【課堂小結(jié)課堂小結(jié)】 一、鹽的類型與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：一、鹽的類型與鹽溶液酸堿性的關(guān)系： 二、鹽溶液呈不同酸堿性的原因：二、鹽溶液呈不同酸堿性的原因： 三、鹽類水解：三、鹽類水解： 1、定義：、定義： 2、水解的條件：、水解的條件： 3、水解的實質(zhì)：、水解的實質(zhì)： 4、水解的特點：、水解的特點： 5、水解的規(guī)律：、水解的規(guī)律： 溶液中溶液中鹽鹽電離出來的電離出來的弱離子弱離子跟跟水水所電離出來所電離出來 的的H+ 或

12、或OH 結(jié)合生成結(jié)合生成弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)的反應。的反應。 鹽易溶，有弱離子。鹽易溶，有弱離子。 促進水的電離平衡。促進水的電離平衡。生成弱電解質(zhì)；生成弱電解質(zhì)； 可逆；吸熱；極微弱；水解平衡?？赡?；吸熱；極微弱；水解平衡。 有弱就水解；無弱不水解；有弱就水解；無弱不水解； 越弱越水解；弱弱雙促進；越弱越水解；弱弱雙促進； 誰強顯誰性；強強顯中性。誰強顯誰性；強強顯中性。 鹽類的水解全部課件 三、影響鹽類水解的主要因素三、影響鹽類水解的主要因素 （符合勒夏特列原理）（符合勒夏特列原理） 1.1.內(nèi)因內(nèi)因 鹽的本性鹽的本性 ：越弱越水解：越弱越水解,多元弱酸根以多元弱酸根以 第一步水解為主第一步水

13、解為主 2.2.外因外因 水解反應水解反應H0 越熱越水解越熱越水解 濃度：濃度： 溫度：溫度： 越稀越水解越稀越水解 溶液的酸、堿性：溶液的酸、堿性：加酸加酸加堿加堿 加鹽加鹽 鹽類的水解全部課件 強堿弱酸鹽強堿弱酸鹽NaA： 移動移動c(H+)c(A )c(OH )pH 升高溫度升高溫度 降低溫度降低溫度 加大量水加大量水 加濃硫酸加濃硫酸 加加NaOH 加加NaA 鹽類的水解全部課件 強酸弱堿鹽強酸弱堿鹽BCl： 移動移動c(H+)c(B+ )c(OH )pH 升高溫度升高溫度 降低溫度降低溫度 加大量水加大量水 加濃硫酸加濃硫酸 加加NaOH 加加BCl 鹽類的水解全部課件 條條 件件

14、 移動方向移動方向 H+數(shù)數(shù) pHFe3+水解率水解率現(xiàn)現(xiàn) 象象 升溫升溫 加水稀釋加水稀釋 通通HCl 加加Fe粉粉 加加NaHCO3 填表：填表：Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ 顏色變深顏色變深 顏色變淺顏色變淺 顏色變淺顏色變淺 顏色變淺顏色變淺 紅褐紅褐,無色無色 鹽類的水解全部課件 HXHYHZ 練習：練習： 2、已知、已知K(HNO2) K(CH3COOH) K(HClO)， 請推測請推測 NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液溶液pH由由 大到小的順序是：大到小的順序是： 。 NaClO CH3COONa NaNO2 鹽類的水解全部課件 相同條件，相同物質(zhì)的量濃度

15、的下列七種相同條件，相同物質(zhì)的量濃度的下列七種 溶液：溶液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、 Na2SO4、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4， pH值由大到小的順序為：值由大到小的順序為： NaOHNaClONa2CO3CH3COONa Na2SO4 (NH4)2SO4NaHSO4 7: 對于弱酸、弱堿，其電離程度小，產(chǎn)生的離子對于弱酸、弱堿，其電離程度小，產(chǎn)生的離子 濃度遠遠小于弱電解質(zhì)分子的濃度。濃度遠遠小于弱電解質(zhì)分子的濃度。 鹽類的水解全部課件 2、水解理論：、水解理論： 弱離子由于水解而損耗。弱離子由于水解而損耗。 如：如：KAl(SO4)2 溶液中：溶液中：c

16、 (K+) c (Al3+) 水解程度微弱水解程度微弱 多元弱酸水解是分步，主要決定第一步多元弱酸水解是分步，主要決定第一步 c (Cl) c (NH4+) c (H+) c (NH3H2O) c (OH) 如：如：Na2CO3 溶液中：溶液中： c (CO3) c (HCO3) c (H2CO3) 如：如：NH4Cl 溶液中：溶液中： 七、水溶液中微粒濃度的大小比較：七、水溶液中微粒濃度的大小比較：（考點）（考點） 單水解程度很小，水解產(chǎn)生的離子或分子單水解程度很小，水解產(chǎn)生的離子或分子 濃度遠遠小于弱離子的濃度。濃度遠遠小于弱離子的濃度。 鹽類的水解全部課件 1、電荷守恒：、電荷守恒：溶液

17、中陰離子和陽離子所帶的 電荷總數(shù)相等 如：如： 1 mol / L NH4Cl 溶液中溶液中 陽離子：陽離子： 陰離子：陰離子： NH4+ H+ Cl OH 正電荷總數(shù)正電荷總數(shù) = 負電荷總數(shù)負電荷總數(shù) c ( NH4+ ) + c ( H+ ) = c( Cl ) + c ( OH ) 鹽溶液中的三大守恒鹽溶液中的三大守恒 鹽類的水解全部課件 【自我檢測1】 （1）CH3COONa c( Na+ ) + c ( H+ ) = c ( CH3COO ) + c ( OH ) （2）(NH4)2SO4 c( NH4+ ) + c ( H+ ) = c ( SO42 ) + c ( OH )2

18、書寫電荷守恒式必須注意：準確判斷溶液中書寫電荷守恒式必須注意：準確判斷溶液中 離子的種類；弄清離子濃度和電荷濃度的關(guān)離子的種類；弄清離子濃度和電荷濃度的關(guān) 系，即離子所帶電荷量做系數(shù)。系，即離子所帶電荷量做系數(shù)。 鹽類的水解全部課件 【自我檢測1】 （3）Na2CO3 c (Na+) + c (H+) c (OH ) c (HCO3 ) 2 c (CO32 ) 鹽類的水解全部課件 2、物料守恒：、物料守恒：是指某一元素的原始濃度應該等于該是指某一元素的原始濃度應該等于該 元素在溶液中各種存在形式的濃度之和。元素在溶液中各種存在形式的濃度之和。 溶液中，盡管有些離子能電離或水解，變成溶液中，盡管

19、有些離子能電離或水解，變成 其它離子或分子等，但離子或分子中某種特其它離子或分子等，但離子或分子中某種特 定元素的原子的總數(shù)是不變的。定元素的原子的總數(shù)是不變的。 鹽類的水解全部課件 如：如：1 mol / L 的的Na2CO3 溶液中溶液中 根據(jù)根據(jù) c (Na) : c (C) 2 : 1 c (Na+ ) = 2 mol / L c (C ) = 1 mol / L 根據(jù)碳守恒根據(jù)碳守恒 c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) = 1 mol / L c (Na+ ) = 2 c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) 書寫物料守恒式必須注意：

20、準確的判斷溶液中書寫物料守恒式必須注意：準確的判斷溶液中 中心元素存在的微粒形式；弄清中心元素之間中心元素存在的微粒形式；弄清中心元素之間 的角標關(guān)系。的角標關(guān)系。 含特定元素的微粒（離子或分子）守恒含特定元素的微粒（離子或分子）守恒 不同元素間形成的特定微粒比守恒不同元素間形成的特定微粒比守恒 鹽類的水解全部課件 如：如：Na2S 溶液溶液 因此：因此：c (Na+ ) = 2 c ( S2) + c (HS) + c (H2S) c (Na+) : c (S) 2 : 1 鹽類的水解全部課件 【自我檢測2】 (1)CH(1)CH3 3COONaCOONa c(Na+)= c (CH3COO

21、 ) + c (CH3COOH) (2)NaHCO(2)NaHCO3 3 c(Na+)= c( HCO3 ) + c( CO32 )+ c(H2CO3 ) 鹽類的水解全部課件 3、質(zhì)子守恒：、質(zhì)子守恒：水電離出的水電離出的H+存在形式各濃度之和與存在形式各濃度之和與 水電離出的水電離出的OH-存在形式各濃度之和相等存在形式各濃度之和相等 如如:在在CH3COONa溶液中：溶液中： H2O H+ + OH CH3COO + H2O CH3COOH + OH c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH) 書寫質(zhì)子守恒式必須注意：由水電離產(chǎn)生的書寫質(zhì)子守恒式必須注意：由水電離產(chǎn)生的H 和和OH的存在

22、形式；弄清被結(jié)合的的存在形式；弄清被結(jié)合的H 或 或OH離離 子濃度和弱電解質(zhì)分子濃度的關(guān)系子濃度和弱電解質(zhì)分子濃度的關(guān)系. 鹽類的水解全部課件 （1）NH4Cl c(H ) = c ( OH ) + c(NH3H2O) （2）Na2CO3 c(OH)=c(H )+ c(HCO3) + 2c(H2CO3) 鹽類的水解全部課件 物料守恒物料守恒 溶液中某一組分的原始濃度應該等于溶液中某一組分的原始濃度應該等于 它在溶液中各種存在形式的濃度之和它在溶液中各種存在形式的濃度之和 電荷守恒電荷守恒 溶液中正負電荷總數(shù)相等溶液中正負電荷總數(shù)相等 質(zhì)子守恒質(zhì)子守恒 水電離出的水電離出的H+存在形式各濃度之

23、和與存在形式各濃度之和與 水電離出的水電離出的OH存在形式各濃度之和相等存在形式各濃度之和相等 【經(jīng)驗交流】 鹽類的水解全部課件 【例【例1】寫出】寫出CH3COONa溶液中的三個守恒溶液中的三個守恒 Na+、CH3COO、 CH3COOH、H+、OH 物料守恒物料守恒 電荷守恒電荷守恒 質(zhì)子守恒質(zhì)子守恒 CH3COO+CH3COOH=Na+ CH3COO+OH=Na+H+ OH=CH3COOH+H+ 鹽類的水解全部課件 Na2CO3溶液中三個等式、一個不等式溶液中三個等式、一個不等式 CNa+ + CH+ CHCO3 + COH + 2CCO32 1/2CNa+ CHCO3 + CCO32

24、+ CH2CO3 COH CHCO3 + 2CH2CO3 + CH+ CNa+ CCO32 COH CHCO3 CH+ 電荷守恒：電荷守恒： 物料守恒：物料守恒： 質(zhì)子守恒：質(zhì)子守恒： 離子濃度大小順序：離子濃度大小順序： 鹽類的水解全部課件 Na3PO4溶液中三個等式、一個不等式溶液中三個等式、一個不等式 Na+ = PO4 3- + HPO4 2- + H2PO4 - + H3PO4 1 3 Na+ + H+ = OH- + 3PO4 3- + 2HPO4 2- + H2PO4 - OH- = H+ + HPO4 2- + 2H2PO4 - + 3H3PO4 電荷守恒：電荷守恒： 物料守恒

25、：物料守恒： 質(zhì)子守恒：質(zhì)子守恒： 離子濃度大小順序：離子濃度大小順序： Na+ PO4 3- OH- HPO4 2- H2PO4 - H+ 鹽類的水解全部課件 多元弱酸酸式酸根的水解與電離的區(qū)別：多元弱酸酸式酸根的水解與電離的區(qū)別： NaHCO3HCO3 + H2O H2CO3 + OH HCO3 + H2O CO32 + H3O + 水解水解 電離電離程度：程度： 溶液呈溶液呈 性性堿堿 NaHSO3HSO3 + H2O H2SO3 + OH HSO3 + H2O SO32 + H3O + 水解水解 電離電離程度：程度： CO32- OH- HCO3- H2CO3 H+ Na+ HCO3-

26、 OH- H2CO3 H+ CO32- C(Na+)C(HSO3-)C(H+)C(SO32-）C(OH-) H2SO3 鹽類的水解全部課件 0.1mol/L的下列各溶液的下列各溶液,其中濃度由小到大的其中濃度由小到大的 順序為順序為 NH4+ : (NH4)2SO4 (NH4)2CO3 NH4HSO4 NH4Cl CH3COONH4 S2-: Na2S （NH4）2S NaHS NH4HS H2S 鹽類的水解全部課件 混合溶液離子濃度大小的比較混合溶液離子濃度大小的比較 1 1、分子的電離程度大于相應離子的水解程度、分子的電離程度大于相應離子的水解程度 2 2、分子的電離程度小于于相應離子的水

27、解程度、分子的電離程度小于于相應離子的水解程度 0.1mol/L的的NH4Cl 溶液和溶液和0.1mol/L的氨水的混合的氨水的混合 溶液中溶液中 0.1mol/L的的NaCN溶液和溶液和0.1mol/L的的HCN溶液溶液的混的混 合液中合液中 鹽類的水解全部課件 大展身手 1、草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在、草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1mol/L KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是溶液中，下列關(guān)系正確的是( ) Ac(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) B c(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/L C

28、c(C2O42-) c(H2C2O4) D c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-) CD 鹽類的水解全部課件 大展身手 2、表示、表示0.1 mol/L NaHCO3溶液中有關(guān)粒子濃度的關(guān)系溶液中有關(guān)粒子濃度的關(guān)系 正確的是（正確的是（ ） A、 C(Na )=C(HCO3)+C(CO32)+C(H2CO3) B、C(Na )+C(H)=C(HCO3)+C(CO32)+C(OH) C、C(Na )+C(H)=C(HCO3)+2C(CO32)+C(OH) D、C (OH-)C (H+)+C (H2CO3) +C (HCO3-) AC - C(CO32)

29、鹽類的水解全部課件 3 3、室溫下，、室溫下，0.1mol/L Na0.1mol/L Na2 2S S溶液中，下列關(guān)系溶液中，下列關(guān)系 式中不正確的是式中不正確的是( )( ) c(Sc(S2 2)+c(HS )+c(HS )+c(H )+c(H2 2S)=1/2c(NaS)=1/2c(Na ) ) c(HSc(HS )+2(S )+2(S2 2)+c(OH )+c(OH )=c(Na )=c(Na )+c(H )+c(H ) ) C.c(OHC.c(OH )=2c(H )=2c(H2 2S)+c(HS)+c(H )+ c(HS )+ c(HS ) ) D.c(HSD.c(HS )+(S )+

30、(S2 2)+c(OH )+c(OH )=c(Na )=c(Na ) ) D 鹽類的水解全部課件 4. 表示表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有關(guān)微粒的溶液中有關(guān)微粒的 濃度關(guān)系式正確的是（濃度關(guān)系式正確的是（ ) A. Na+ HCO3- CO32- H+ OH- B. Na+ + H+ = HCO3- + OH- + CO32- C. OH- = HCO3- + 2H2CO3 + H+ D. Na+ = HCO3- + H2CO3 + 2CO32- C 鹽類的水解全部課件 5. 將各將各10mL0.1mol/L的氨水和鹽酸混合后的氨水和鹽酸混合后, 溶液溶液 中各粒子物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是中各粒子物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是 ( ) A. C(Cl-)