浙江省寧波市2017屆高三新高考選考適應性考試化學試題

1、選擇題部分一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1下列屬于堿的是A. Na2SO4 B. NaOH CH2SO4 D. CO2 2下列儀器名稱為“鑷子”的是3下列物質屬于非電解質的是A液氯 B酒精 C.氯化鈉 D.水4C+H2OCO+H2的反應類型是A化合反應 B分解反應 C置換反應 D復分解反應5下列物質的水溶液因水解而呈堿性的是A. NaOH B. NH4Cl C.NaCl D.Na2CO36下列說法不正確的是A.硅可用于制造電腦芯片 B濃H2SO4可用做干燥劑C.碳酸氫鈉可用于食品的發(fā)酵 D少量金屬

2、鈉保存在酒精中7下列表示正確的是A質子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：BCH4分子的比例模型：C. Na+ 的結構示意圖：D. NaOH的電離方程式：NaOHNa+ OH- 8下列說法不正確的是A二氧化硫和氯氣都能使品紅溶液褪色B漂白粉暴露在空氣中久置會變質C在加熱條件下，鎂能在二氧化碳氣體中燃燒D氯水中真正起漂白、殺菌、消毒作用的微粒是其中含有的Cl2分子9下列不屬于化石能源的是A天然氣 B生物質能 C煤 D石油10下列說法正確的是A使用容量瓶配制溶液時，應先檢漏B用焰色反應鑒別NaCl固體和NaOH固體C用丁達爾效應鑒別NaCl溶液和KCl溶液D蒸餾操作時，應使溫度計水銀球插入混合溶液的液

3、面下11下列說法不正確的是A乙醇和丁烷都存在同分異構體B. (CH3CH2)2CHCH3的系統(tǒng)命名是2-乙基丁烷C氧氣和臭氧互為同素異形體D甲烷與異戊烷互為同系物12一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生反應：xA(g)+B(g)2C(g) H Y Z BW、Y兩種元素都能與氧元素形成化合物WO2、YO2C最高價氧化物對應水化物的酸性：W Y ZDW元素的單質能從X的氧化物中置換出X單質15下列說法正確的是A石油的分餾和煤的液化都是發(fā)生了物理變化B乙烯和乙炔都能與溴水發(fā)生加成反應且生成的產物相同C甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同D苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴

4、的四氯化碳溶液褪色16下列說法正確的是A油脂屬于天然高分子化合物，在堿性條件下水解可制得肥皂B在一定條件下，氨基酸之間能發(fā)生反應合成多肽C在淀粉水解液中加入氫氧化鈉，再加入碘水，溶液未變藍，說明淀粉己完全水解D蛋白質溶液中加入Na2SO4濃溶液有固體析出，加入足量水后固體不溶解17鋅一空氣電池（原理如圖）適宜用作城市電動車的動力電源。該電池放電時Zn轉化為ZnO。該電池工作時，下列說法正確的是AZn電極是該電池的正極BZn電極的電極反應：Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+COH-向石墨電極移動D氧氣在石墨電極上發(fā)生還原反應18下列說法正確的是A相同體積、相同濃度的氨水和NaOH溶液中和鹽酸的

5、能力相同B醋酸溶液中只存在一個電離平衡體系C0.1mol L-1的氨水能使酚酞試液變紅，說明氨水是弱電解質水溶液D同濃度同體積的醋酸和鹽酸分別與足量鎂反應時，放出H2的速率相同19Na2CO3(aq)與鹽酸反應過程中的能量變化示意圖如下，下列選項正確的是J 件AH2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(l)為放熱反應BCO32-(aq)+ H+(aq)=HCO3-(aq) H=akJ/molCHCO3-(aq)+H+(aq)= CO2(g)+H2O(l) H=(c-b)kJ/molDCO32-(aq)+ 2H+(aq)= CO2(g)+H2O(l) H=(a+b-c)kJ/mol20下列說法不

6、正確的是（ ）A氯化鈉熔化時離子鍵被破壞B二氧化硅融化和干冰氣化所破壞的作用力不相同CH2SO4、CCl4、NH3均屬于共價化合物DHBr比HCl的熱穩(wěn)定性差說明HBr的分子間作用力比HCl弱21己知反應：2Al(l) B(l) H=-QkJ/mol，取等量A分別在0和20 下反應，測得其轉化率Y隨時間t變化的關系曲線（Y-t）如圖所示。下列說法正確的是 Aa代表20下A的Y-t曲線B反應到66min時，0和20下反應放出的熱量相等C0和20下達到平衡時，反應都放出QkJ熱量D反應都達到平衡后，正反應速率a b 22設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A足量Mg與2.8gN2完全反應后

7、失去0.2NA電子B3.0g由葡萄糖和冰醋酸組成的混合物中含有的原子總數(shù)為0.3NAC常溫常壓下，2.8gC2H4含有共用電子對的數(shù)目為0.6NAD16gO2含有NA個18O原子 23常溫下，用0.1000 mol L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000 mol L-1CH3COOH 溶液和HCN溶液，所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是A點時：c(CN-)c(Na+)c(HCN)c(OH-)B點時：c(Na+)=c(CH3COO-)c(H+)C點時：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D點和點所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)

8、-c(CH3COOH)24將一定量的氯氣通入50mL 10.00molL-1的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系（不考慮氯氣和水的反應）。下列說法正確的是A若反應中轉移的電子為nmol，則0.25 n 0.5 B溶液中n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能為3 C與NaOH反應的氯氣物質的量：0.25 mol n (Cl2) 0，H0（1分）；溫度越高反應速率越快，因此隨著溫度升高，CH3Cl產率逐漸增大，410之后，隨著溫度升高，催化劑活性降低，反應速率減小，因此CH3Cl產率逐漸減小。（2分）；如圖：（2）210-3（2分）；（3）2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+（2分）。31.（10分）（1）ABF（2分，漏選得1分）；（2）A（1分）；（3）NAOH（1分）；(DDTC)3-Fe+3NaOH=3DDTC-Na+Fe(OH)3（1分）；（4）過濾、洗滌、灼燒（2分）（5）將移液管垂直放