離子反應(yīng)說課稿

1、離子反應(yīng)說課稿離子反應(yīng)說課稿（一）各位評委，老師你們好！ 我說課的題目是離子反應(yīng)。下面我將從教材分析，教法分析，學(xué)法指導(dǎo)，教學(xué)程序和板書設(shè)計(jì)幾個(gè)方面對本節(jié)課進(jìn)行說明。一、說教材1、 教材的地位和作用離子反應(yīng)人教版高中化學(xué)必修（1）第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化的第二節(jié)內(nèi)容。離子反應(yīng)是重要的化學(xué)用語，在中學(xué)階段的基本概念基礎(chǔ)理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書寫?；瘜W(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)明確指出：學(xué)生要能通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識離子反應(yīng)極其發(fā)生條件，了解常見離子的檢驗(yàn)方法。而學(xué)生剛進(jìn)高一，元素

2、化合物知識不豐富，電解理論又沒有學(xué)習(xí)，因此本節(jié)知識對學(xué)生來說具有相當(dāng)?shù)碾y度。這一節(jié)我把它分成二課時(shí)。第一課時(shí)講酸堿鹽在水溶液中的電離；第二課時(shí)講離子反應(yīng)及其發(fā)生條件。學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了前面已學(xué)過的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項(xiàng)基本技能。它還是歷年高考的熱點(diǎn)，在高考中幾乎年年考。2、本課時(shí)的教學(xué)目的：根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)、教材要求、學(xué)生情況制定的教學(xué)目標(biāo)為：知識與技能目標(biāo)：1、認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，初步學(xué)會從微觀的角度認(rèn)識物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng)。2、會

3、書寫易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。3、掌握化學(xué)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，理解離子反應(yīng)和離子方程式的意義。過程與方法目標(biāo)：通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)會探究、分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力、歸納總結(jié)能力、分析問題能力、解決問題的能力；通過觀察反應(yīng)和反應(yīng)事實(shí)，使學(xué)生了解研究事物從個(gè)別帶一般的思想方法，體驗(yàn)研究問題尋找規(guī)律的方法。情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：通過實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生動手參與能力，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)，勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育。3、本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：教學(xué)重點(diǎn)：1、認(rèn)識復(fù)分解反應(yīng)類型離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。2、知道常見的易溶、易電離的酸、堿、鹽

4、并會寫這些物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。教學(xué)難點(diǎn)：知道哪些物質(zhì)是易溶、易電離的物質(zhì)，并據(jù)此學(xué)會判斷離子大量共存問題和常見離子的檢驗(yàn)。二、 說教法教學(xué)活動是教和學(xué)的雙邊活動，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調(diào)發(fā)展，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學(xué)方法：1、實(shí)驗(yàn)促學(xué)法：通過教師的演示，學(xué)生的動手操作，觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，理解并掌握離子反應(yīng)及其方程式的書寫。2、 情景激學(xué)法：創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動力，促使學(xué)生在意境中主動探究科學(xué)的奧妙。3、探究、歸納法：通過學(xué)生對問題的探究、討論、實(shí)驗(yàn)、歸納，最終掌握離子方程式的書寫方法。三、 說學(xué)法現(xiàn)代

5、教育理論認(rèn)為，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，教學(xué)活動的真諦是通過教師的引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生積極主動地去探究學(xué)習(xí)。因此在本節(jié)教學(xué)中我積極響應(yīng)新課改倡導(dǎo)的課堂上師生、生生的互動的教學(xué)方法，在學(xué)法設(shè)計(jì)上采用實(shí)驗(yàn)探究與交流活動相結(jié)合，使他們注重自己對實(shí)驗(yàn)的觀察，分析，設(shè)計(jì)及動手操作能力的培養(yǎng)，鍛煉了學(xué)生的思維能力、動手能力，培養(yǎng)學(xué)生交流的習(xí)慣。四、說教學(xué)程序1、適當(dāng)復(fù)習(xí)，引入正題由于電解質(zhì)等概念對離子方程式的書寫非常重要，可做適當(dāng)復(fù)習(xí)。并通過復(fù)習(xí)電解質(zhì)溶于水后能電離成離子，介紹電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，引入題。2、精心設(shè)疑，實(shí)驗(yàn)探究【思考1】是否有離子就能夠發(fā)生反應(yīng)呢？【學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究1】向盛有5mlC

6、uSO4溶液的試管里加5ml稀NaCl溶液。向盛有5mlCuSO4溶液的試管里加5mlBaCl2溶液。觀察分別有什么現(xiàn)象？無現(xiàn)象 白色沉淀，且溶液仍為藍(lán)色【學(xué)生思考與交流】：白色沉淀是什么？是通過什么離子結(jié)合而成的？混合后的溶液中，哪些離子個(gè)數(shù)減少？哪些離子個(gè)數(shù)沒有變化？【結(jié)論】不是有離子就能發(fā)生反應(yīng)，在反應(yīng)的過程中有些離子并沒有參加反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)的實(shí)際：Ba2+SO42-=BaSO4 ，由此引入了離子方程式【思考2】離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么呢？【學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究2】現(xiàn)象 生成物特征5mlNa2SO4+5mlBaCl2 白色沉淀 沉淀5mlNaOH+酚酞+適量HCl 先變紅后退色 水5mlNa2CO3

7、+5mlHCl 有氣泡冒出 氣體【討論后的結(jié)論】離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀或水或氣體3、逐步講解，有詳有略【詳】離子方程式的書寫步驟：寫：寫出化學(xué)方程式：例：CuSO4 + BaCl2 CuCl2 + BaSO4拆：把易溶于水又易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式， 難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示。Cu2+SO42-+Ba2+2Cl-= Cu2+2Cl-+ BaSO4刪：刪去方程式兩邊形式相同的離子。Cu2+SO42-+Ba2+2Cl-= Cu2+2Cl-+ BaSO4查：整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。Ba2+SO42-=BaSO4 【略】離子反應(yīng)發(fā)生的條件（上面

8、已講）離子方程式的意義分組練習(xí)：完成下列反應(yīng)的離子方程式HCl+NaOH:H+OH-=H2OH2SO4+KOH:H+OH-=H2O討論后的結(jié)論：離子方程式的意義：不僅可表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)，并揭示這類化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)4、精講例題，規(guī)范要求例1:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O例2: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2在講解例題的過程中，除了復(fù)習(xí)書寫離子方程式的一般步驟之外，還要向?qū)W生講清書寫離子方程式的一般規(guī)則和要求，教學(xué)生學(xué)會如何正確規(guī)范的使用化學(xué)語言。所選例題不要太多，以兩個(gè)為宜，難度不宜太大，但在教材上的例題與所選的兩個(gè)例題之間要有

9、適當(dāng)?shù)奶荻取?、學(xué)生演排，集體訂正寫出下列反應(yīng)的離子方程式（1）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4（2）Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2集體訂正的作用：激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性和主動性，讓學(xué)生動手，動腦，積極主動地參加到教學(xué)過程中來。同時(shí)應(yīng)用反例法，能加深學(xué)生對書寫離子方程式時(shí)常見錯(cuò)誤的印象，讓學(xué)生學(xué)會如何發(fā)現(xiàn)錯(cuò)誤，改正錯(cuò)誤，減少錯(cuò)誤的產(chǎn)生。6、學(xué)生作業(yè)，鞏固技能（1）CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4+Cu（OH）2（2）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

10、（4）Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O由于學(xué)生是初次學(xué)習(xí)離子方程式的書寫，所布置的作業(yè)難度不宜過大，最好所講例題類型相似，且所選物質(zhì)以學(xué)生較熟悉的物質(zhì)為宜。但難度也不宜太小，以讓學(xué)生跳一下，夠得著為宜。五、說課堂教學(xué)反思高一的學(xué)生處于個(gè)性張揚(yáng)但缺少理性的時(shí)期，對于這個(gè)時(shí)期的學(xué)生要加強(qiáng)過程與方法的培養(yǎng)，使其養(yǎng)成良好的思維方法，并內(nèi)化為自己終生受用的方法。新課標(biāo)的理念重在培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力和興趣。學(xué)生剛進(jìn)高一，元素化合物知識不豐富，離子符號的書寫把握的還不是很好，因此本節(jié)知識對學(xué)生來說有一定的難度。所以在課本已有知識的基礎(chǔ)上不能增加太多知識，更不能增加太難的知識，尤其對于

11、基礎(chǔ)知識不牢固的我校學(xué)生來說。所以，學(xué)生只要都掌握了沉淀、氣體、水、氧化物、單質(zhì)不拆，這節(jié)課就成功了。附 板書設(shè)計(jì)離子方程式及其書寫方法一、離子方程式1.定義：用實(shí)際參加反應(yīng)離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。2.意義：不僅表示某一物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且表示了所有同一類型的離子反應(yīng)。二、離子方程式的書寫方法：四步：寫拆刪查三、對比概念：化學(xué)方程式與離子方程式：離子反應(yīng)說課稿（二）一。 說教材本節(jié)課是現(xiàn)行人教版高中化學(xué)必修1第二章第二節(jié)教學(xué)內(nèi)容離子反應(yīng)，它是高中階段重要的基本概念基本理論知識。在學(xué)情上學(xué)生已有一定的實(shí)驗(yàn)操作能力且初中已有復(fù)分解反應(yīng)和酸堿鹽導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)是引入本節(jié)課的關(guān)鍵，而后

12、面許多重要的元素化合物知識都會涉及離子反應(yīng)的內(nèi)容，故本節(jié)內(nèi)容可以說是貫穿了高中化學(xué)的始終，有著極其重要的地位和作用。結(jié)合本節(jié)課的實(shí)際情況和新課標(biāo)要求把本節(jié)課分為二個(gè)課時(shí)，確立學(xué)習(xí)目標(biāo)和重難點(diǎn)如下。二。 說教學(xué)目標(biāo)知識與技能1、 了解電解質(zhì)，非電解質(zhì)的概念。2、 了解電離極其方程式的書寫。過程與方法通過演示實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的觀察，分析問題能力。情感、態(tài)度、價(jià)值觀設(shè)置問題情境培養(yǎng)學(xué)生樂于學(xué)習(xí)，實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。三。 說教學(xué)重、難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：電解質(zhì)的定義；電離方程式的書寫方法。教學(xué)難點(diǎn)：電解質(zhì)的定義四。說教法，學(xué)法在教法上采用實(shí)驗(yàn)探究法，力求學(xué)生在探究的基礎(chǔ)上學(xué)會對比分析，歸納總結(jié)的科學(xué)學(xué)習(xí)方法。把被

13、動接受知識轉(zhuǎn)變成主動學(xué)習(xí)?；谶@樣的想法我把學(xué)習(xí)過程設(shè)計(jì)如下。五。說教學(xué)過程環(huán)節(jié)一 情境引導(dǎo) 激發(fā)欲望。實(shí)驗(yàn)一，NaCl晶體 , 水 , NaCl 溶液導(dǎo)電問題對比提出問題：1.金屬導(dǎo)電的原理2. NaCl晶體 , 水為什么不導(dǎo)電，NaCl 溶液導(dǎo)電的原理分析問題：自由移動是關(guān)鍵環(huán)節(jié)二 組內(nèi)合作 自學(xué)討論通過從NaCl晶體到溶液物質(zhì)存在形式由化合物轉(zhuǎn)變成離子的過程討論探究電離的定義和電離方程式的書寫環(huán)節(jié)三 班內(nèi)交流 確定難點(diǎn)【練習(xí)】NaCl , NaOH、 HCl, CuSO4, H2 SO4,Ba（OH）2電離方程式的書寫歸納總結(jié)酸堿鹽的定義酸：在溶液中（或在融熔狀態(tài)下）電離出的陽離子全部都

14、是H+（氫離子）的為酸。堿：在溶液中（或在融熔狀態(tài)下）電離出的陰離子全部都是OH-（氫氧根離子）的為堿。鹽：在溶液中（或在融熔狀態(tài)下）電離出的既有陰離子，又有陽離子，是鹽。【過渡】酸堿鹽從物質(zhì)分類上說均為化合物，統(tǒng)稱電解質(zhì)。環(huán)節(jié)四 點(diǎn)撥精講 解難釋疑學(xué)習(xí)定義，分析辨別電解質(zhì)和非電解質(zhì)的方法電解質(zhì)：電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姡娊怆x成陽離子與陰離子）并產(chǎn)生化學(xué)變化的化合物。非電解質(zhì)：電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就不能夠?qū)щ姡娊怆x成陽離子與陰離子）并產(chǎn)生化學(xué)變化的化合物。【總結(jié)】1 電解質(zhì)，非電解質(zhì)均為化合物。2 一般酸，堿，鹽，活潑金屬氧化物，水為電解質(zhì)。非金屬氧化物，

15、非金屬氫化物，絕大多數(shù)有機(jī)物為非電解質(zhì)環(huán)節(jié)五 隨堂練習(xí) 當(dāng)堂反饋結(jié)合導(dǎo)學(xué)案練習(xí)鞏固電離方程式的書寫，并理解電解質(zhì)和導(dǎo)電的關(guān)系環(huán)節(jié)六 歸納總結(jié) 科學(xué)評價(jià)縱觀本節(jié)課的內(nèi)容發(fā)現(xiàn)電解質(zhì)與導(dǎo)電的關(guān)系學(xué)生認(rèn)識模糊，還需要從電離的角度進(jìn)一步分析，當(dāng)然如果學(xué)生對本節(jié)內(nèi)容掌握的較好，還可補(bǔ)充強(qiáng)弱電解質(zhì)的學(xué)習(xí)，為后面電離方程式的書寫提供更確切的依據(jù)。六 說板書設(shè)計(jì)略離子反應(yīng)說課稿（三）一、說教材（一）本節(jié)內(nèi)容在教材中的地位和作用離子反應(yīng)是高中新教材必修1第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化的第二節(jié)教學(xué)內(nèi)容。前一節(jié)剛學(xué)過物質(zhì)的分類，下一節(jié)內(nèi)容為氧化還原反應(yīng)。而離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中將大量涉及，因此是重要的基礎(chǔ)知識

16、，是本章的重點(diǎn)內(nèi)容。（二）根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)制定出以下教學(xué)目標(biāo)：知識與技能目標(biāo)（1）通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件（2）了解離子方程式的含義，掌握離子方程式的書寫方法過程與方法目標(biāo)：學(xué)習(xí)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等多種手段獲取信息，并運(yùn)用比較、分類、遷移等方法對信息進(jìn)行加工升華。情感態(tài)度與價(jià)值觀：發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究離子反應(yīng)的條件實(shí)質(zhì)，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：重點(diǎn)：離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件難點(diǎn)：離子方程式的書寫在實(shí)際教學(xué)中，離子反應(yīng)及離子方程式的書寫貫穿于三年的高中化學(xué)學(xué)習(xí)，滲透在各種題型中，諸如離子共存問題、離子檢驗(yàn)、離子方程式的正誤判斷等等，學(xué)生的掌握是一個(gè)循序漸進(jìn)的過程。

17、二。 說教法擬采用溫故引新、實(shí)驗(yàn)促學(xué)、啟發(fā)歸納、講練結(jié)合等教與學(xué)的方法。課堂教學(xué)中應(yīng)遵循的一個(gè)總的原則就是要根據(jù)學(xué)生原有的知識水平及學(xué)生已有的知識經(jīng)驗(yàn)進(jìn)行教學(xué)。由學(xué)生初中以及前面學(xué)過的與本節(jié)相關(guān)的舊知識過渡引出新知識，可以使知識的學(xué)習(xí)處于學(xué)生的最近發(fā)展區(qū)，激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，使學(xué)生積極主動投入到化學(xué)學(xué)習(xí)中，有利于新知識的順利建構(gòu)。通過學(xué)生自己動手操作觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，對離子反應(yīng)條件實(shí)質(zhì)有感性的認(rèn)識。通過學(xué)生的練習(xí)和啟發(fā)歸納，最終初步掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件以及離子方程式的書寫。三。說實(shí)驗(yàn)書上實(shí)驗(yàn)2-1、2-3非常簡單又沒什么危險(xiǎn)性，可安排學(xué)生課堂上合作完成，培養(yǎng)學(xué)生的動手操作能力及團(tuán)結(jié)合作

18、精神，創(chuàng)設(shè)學(xué)生為主體教師主導(dǎo)的高效課堂。四。說教學(xué)程序1.新課引入先請學(xué)生回顧初中學(xué)過復(fù)分解反應(yīng)以及發(fā)生所需的條件然后用實(shí)踐去驗(yàn)證他們得出的理論答案2.過渡通過實(shí)踐的驗(yàn)證就可以引出離子反應(yīng)以及本質(zhì)。3.新課推進(jìn)（承上啟下）電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)往往是有離子參加或有離子生成的反應(yīng)，并開始學(xué)習(xí)離子方程式的書寫步驟學(xué)生動手完成書上實(shí)驗(yàn)2-3通過實(shí)驗(yàn)分析，老師邊板書邊講解離子方程式的書寫步驟，并總結(jié)為四個(gè)字：寫（正確書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式）改（將易溶易電離的物質(zhì)改成離子，其它保留化學(xué)式，強(qiáng)調(diào)只有強(qiáng)酸強(qiáng)堿及絕大多數(shù)可溶鹽能改成離子）刪（刪去方程式左右兩邊未參加反應(yīng)的離子）查（檢查方程式左右兩邊元素原子守恒和電荷守恒）。通過學(xué)生的合