電解池復(fù)習(xí)學(xué)案

1、如果您需要使用本文檔，請點擊下載按鈕下載!高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案課 題電解課 型復(fù)習(xí)課 時1主備人 #教研組長#編 號考綱要求1.理解電解池的構(gòu)成、工作原理。2.能書寫電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式。一電解原理1電解(1)定義：使 通過電解質(zhì)溶液(或熔融的電解質(zhì))而在 兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程。在此過程中， 能轉(zhuǎn)化為 能。(2)特點：電解是不可逆的；電解質(zhì)導(dǎo)電一定發(fā)生化學(xué)變化。2電解池(1)概念：電解池是把 能轉(zhuǎn)化為 能的裝置。(2)電解池的構(gòu)成條件 。 。 。(3)電極名稱及電極反應(yīng)式 (4)電解池中電子和離子的移動方向電子：從電源 極流出后，流向電解池 極；從電解池的 極流向電源的 極。離子：陽

2、離子移向電解池的 極，陰離子移向電解池的 極。3電解產(chǎn)物的判斷及有關(guān)反應(yīng)式的書寫陰離子失去電子或陽離子得到電子的過程叫放電。離子的放電順序取決于離子本身的性質(zhì)即離子得失電子的能力，另外也與離子的濃度及電極材料有關(guān)。(1)陰極：陰極上放電的總是溶液中的陽離子，與電極材料無關(guān)。氧化性強的先放電，放電順序：(2)陽極：若是活性電極作陽極，則活性電極首先失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。1 / 5如果您需要使用本文檔，請點擊下載按鈕下載!若是惰性電極作陽極，則僅是溶液中的陰離子放電，常見離子的放電順序是:4惰性電極電解電解質(zhì)溶液的四種類型(1)電解水型電解質(zhì)(水溶液)電極方程式電解物質(zhì)總化學(xué)方程式電解質(zhì)濃度溶液p

3、H溶液復(fù)原含氧酸(如H2SO4)陽極： 陰極： 強堿(如NaOH) 活潑金屬的含氧酸鹽(如KNO3、Na2SO4) 【問題1】電解水型電解一段時間后，其電解質(zhì)的濃度一定增大嗎？舉例說明。 (2)電解電解質(zhì)型電解質(zhì)(水溶液)電極方程式電解物質(zhì)總化學(xué)方程式電解質(zhì)濃度溶液pH溶液復(fù)原無氧酸(如HCl)，除HF外陽極：陰極：不活潑金屬的無氧酸鹽(如CuCl2)，除氟化物外陽極：陰極：(3)放H2生堿型電解質(zhì)(水溶液)電極方程式電解物質(zhì)總化學(xué)方程式電解質(zhì)濃度溶液pH溶液復(fù)原活潑金屬的無氧酸鹽(如NaCl)【問題2】要使電解后的NaCl溶液復(fù)原，滴加鹽酸可以嗎？為什么？ (4)放O2生酸型電解質(zhì)(水溶液)

4、電極方程式電解物質(zhì)總化學(xué)方程式電解質(zhì)濃度溶液pH溶液復(fù)原不活潑金屬的含氧酸鹽(如CuSO4)陽極：陰極：【問題3】要使電解后的CuSO4溶液復(fù)原，加入Cu(OH)2固體可以嗎？為什么？加入CuCO3為什么也可復(fù)原？【問題4】若用惰性電極電解CuSO4溶液一段時間后，需加入98 g Cu(OH)2固體，才能使電解質(zhì)溶液復(fù)原，則這段時間，整個電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為多少？【自主鞏固】判斷正誤，正確的畫“”，錯誤的畫“”。2 / 5如果您需要使用本文檔，請點擊下載按鈕下載!(1)某些不能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，通過電解可以實現(xiàn)。( )(2)電解CuCl2溶液，陰極逸出的氣體能夠使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{

5、色。( )(3)電解鹽酸、硫酸等溶液，H放電，溶液的pH逐漸增大。( )(4)電解時，電解液中陽離子移向陽極，發(fā)生還原反應(yīng)。( ) (5)電解NaOH溶液的本質(zhì)是電解水，溶液的pH保持不變。( )(6)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過程中都發(fā)生氧化還原反應(yīng)。( )【課堂探究】一電極反應(yīng)式、電解總反應(yīng)式的書寫【例1】2016廣東揭陽二模如圖為EFC劍橋法用固體二氧化鈦(TiO2)生產(chǎn)海錦鈦的裝置示意圖，其原理是在較低的陰極電位下，TiO2(陰極)中的氧解離進入熔融鹽，陰極最后只剩下純鈦。下列說法中正確的是()A陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl2e=Cl2B通電后，O2、Cl均向陰極移動C陰極的電極反應(yīng)式為TiO24e

6、=Ti2O2D石墨電極的質(zhì)量不發(fā)生變化【例2】按要求書寫有關(guān)的電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式。(1)以惰性電極電解FeCl2和HCl的混合物可制備FeCl3和H2。陽極反應(yīng)式：_；陰極反應(yīng)式：_；總反應(yīng)離子方程式：_。(2)以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面可形成氧化膜。陽極反應(yīng)式：_；陰極反應(yīng)式：_；總化學(xué)方程式：_。(3)用惰性電極電解NaCl和CuSO4的混合溶液，電解過程中兩極均有兩種產(chǎn)物產(chǎn)生，判斷陰、陽兩極的產(chǎn)物并根據(jù)電解的先后順序?qū)懗鲭姌O反應(yīng)方程式。陽極產(chǎn)物：_；電極反應(yīng)：_。陰極產(chǎn)物：_；電極反應(yīng)：_。(4)以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，利用太陽能電池將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯的工作原理如下圖

7、所示，則N極上的電極反應(yīng)式為_；該電解池中所發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 3 / 5如果您需要使用本文檔，請點擊下載按鈕下載!二、電解原理和電解規(guī)律的考查【例3】2017蘭州一中高三測試用鉑電極電解一定濃度的下列物質(zhì)的水溶液，在電解后的電解液中加適量水，能使溶液濃度恢復(fù)到電解前濃度的是()ANaBr、CuCl2、Ba(OH)2BNaOH、H2SO4、CuSO4C.KOH、HNO3、Na2SO4 DNaCl、Cu(NO3)2、MgSO4【例4】用惰性電極電解下列各組中的三種電解質(zhì)溶液，在電解的過程中，溶液的pH依次為升高、不變、降低的是()AAgNO3CuCl2Cu(NO3)2BKClNa2S

8、O4CuSO4CCaCl2KOHNaNO3 DHClHNO3K2SO4【當(dāng)堂檢測】1.（2017卷211）用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為混合溶液。下列敘述錯誤的是（ ）A待加工鋁質(zhì)工件為陽極 B可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極C陰極的電極反應(yīng)式為： D硫酸根離子在電解過程中向陽極移動2.(2015四川卷)用右圖所示裝置除去含有CN-、Cl-廢水中的CN-時，控制溶液pH為910，陽極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是()A用石墨作陽極，鐵作陰極B 陽極的電極反應(yīng)式： Cl-+2OH-2e-ClO-+H2OC 陰極的電極反應(yīng)式： 2H2O+2e-H2+2OH-D 除去CN-的反應(yīng)： 2CN-+5ClO-+2H+N2+2CO2+5Cl-+H2O3鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦（主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制備鋁的一種工藝流程如下：注：SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。（1）“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為 _。（2）向“過濾”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_(填“增大”、“不變”或4 / 5如果您需要使用本文檔，請點擊下載按鈕下載!“減小”)。（3）“電解”是電解熔融 Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是_（4）“電