原子結(jié)構(gòu)練習(xí)題21頁

1、化學(xué)課外活動(dòng)習(xí)題原子結(jié)構(gòu)1X、Y、Z三種主族元素，已知X和Y的原子核外電子層數(shù)相同,Y和Z的原子最外層電子數(shù)相同，又知三種元素的原子最外層電子數(shù)總和為14、質(zhì)子數(shù)總和為28，符合此條件的元素組的數(shù)目為A1B2C3D4 2某電子層當(dāng)它作為最外層時(shí)，最多只能容納8個(gè)電子，當(dāng)它作為次外層時(shí)，最多只能容納18個(gè)電子，該電子層可能是 AM層BN層 CL層DQ層3.按能量由低到高的順序排列，正確的一組是A1s、2p、3d、4s B1s、2s、3s、2pC2s、2p、3s、3p D4p、3d、4s、3p4.對(duì)充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因A電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時(shí)以光的形式釋

2、放能量B電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時(shí)吸收除紅光以外的光線C氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)D在電流的作用下，氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)5.基態(tài)原子的4s能級(jí)中只有1個(gè)電子的元素共有A1種 B2種 C3種 D8種6.若某原子在處于能量最低狀態(tài)時(shí)，外圍電子排布為4d15s2，則下列說法正確的是A該元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí)，原子中共有3個(gè)未成對(duì)電子B該元素原子核外共有5個(gè)電子層 C該元素原子的M能層共有8個(gè)電子 D該元素原子最外層共有3個(gè)電子7.A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。則X、Y及該原子3p能級(jí)上的電子數(shù)分別為A18、6、4 B20、8、6 C18、8、6 D1520、38、168.下圖中，能正確

3、表示基態(tài)硅原子的是A B C D9下列說法中正確的是A第三周期中鈉的第一電離能最小 B 鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C在所有元素中氟的第一電離能最大 D鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大10下列能層中，有f能級(jí)的是AK BL CM DN11根據(jù)電子排布的特點(diǎn)，Cu在周期表屬于As區(qū) Bp區(qū) Cd 區(qū) Dds區(qū)12下列元素的電負(fù)性最大的是：ANa BS CO DC13某主族元素的原子,M層上有一個(gè)半充滿的亞層,這種原子的質(zhì)子數(shù)是 A只能是7 B只能是15 C是11或15 D是11或1314. 下列基態(tài)原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是AK：1s22s22p63s23p64s1 BF：1s22s22

4、p6CFe：1s22s22p63s23p63d54s3 DKr：1s22s22p63s23p63d104s24p615. 下面是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況，其中正確的是 d16下列各項(xiàng)敘述中，正確的是（ ）A、電子層序數(shù)越大，s原子軌道的形狀相同、半徑越大B、在同一電子層上運(yùn)動(dòng)的電子，其自旋方向肯定不同C、鎂原子由1s22s22p63s2ls22s22p63p2時(shí)，原子吸收能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)D、原子最外層電子排布是5s1的元素，其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解172003年，IUPAC（國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)）推薦原子序數(shù)為110的元素的符號(hào)為Ds，以紀(jì)念該元素的發(fā)現(xiàn)地（

5、Darmstadt，德國(guó)）。下列關(guān)于Ds的說法不正確的是 ADs原子在周期表中位于第7周期第B族 BDs是過渡元素 CDs原子的核外電子數(shù)為110 DDs為金屬元素18. a、b、c、d是四種短周期元素.a、b、d同周期，c、d同主族.a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為x4x2x+7x， b與c形成化合物的電子式為 。下列比較中正確的是A原子半徑：acdb B電負(fù)性abdcC原子序數(shù)：dacb D最高價(jià)含氧酸的酸性cda19幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表： 元素符號(hào)ABCDE原子半徑(nm)0.1600.080X0.1430.074主要化合價(jià)+2+2-2,+4,+6+3-2則X可能的數(shù)值為 A0

6、.069 B0.102 C0.145 D0.18420(1) 同主族的A、B兩元素，已知A的原子序數(shù)為x，A和B所在周期包含元素的種類數(shù)分別為m和n ，如果A和B在第A族，當(dāng)B在A的上一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為 ，當(dāng)B在A的下一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為 ；如果A和B在第A族，當(dāng)B在A的上一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為 ，當(dāng)B在A的下一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為 。若A的氯化物的分子式為ACly，該分子中各原子最外層電子數(shù)之和為26，則y的值為 。(2) 已知在酸性條件下有下列反應(yīng)關(guān)系：KBrO3能將KI氧化成I2或KIO3，其本身被還原為Br2；Br2能將I-氧化為I2；KIO3能將I- 氧化為I2，也能將

7、Br- 氧化為Br2，其本身被還原為I2。試寫出含等物質(zhì)的量的KI和KBrO3的兩硫酸酸化的溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。1.在物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的歷史上，首先提出原子內(nèi)有電子學(xué)說的是A.道爾頓 B.盧瑟福 C.湯姆生 D.玻爾2.以下能級(jí)符號(hào)正確的是: A.6s B.2d C.3f D.7p3.以下各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是 （ ）A.H3O+ B.BF3 C.CCl4 D.PCl54x 、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知 A.x的原子半徑大于y的原子半徑。 B.x的電負(fù)性大于y的電負(fù)性C.x陰離子的半徑小于y陽離子的半徑 D.x的第一電離能

8、小于y 的第一電離能5某元素的原子最外電子層排布是5s25p1,該元素或其化合物不可能具有的性質(zhì)是 A該元素單質(zhì)是導(dǎo)體 B該元素單質(zhì)在一定條件下能與鹽酸反應(yīng)C該元素的氧化物的水合物顯堿性 D該元素的最高化合價(jià)呈+5價(jià)6下列各組指定的元素，不能形成AB2型化合物的是 A.2s22p2 和2s22p4 B.3s23p4 和2s22p4 C.3s2 和2s22p5 D.3s1和3s23p47下列有關(guān)認(rèn)識(shí)正確的是 A各能級(jí)的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序分別為1、3、5、7B各能層的能級(jí)都是從s能級(jí)開始至f能級(jí)結(jié)束C各能層含有的能級(jí)數(shù)為n1 D各能層含有的電子數(shù)為2n28.按能量由低到高的順序排列，

9、正確的一組是A1s、2p、3d、4s B1s、2s、3s、2p C2s、2p、3s、3p D4p、3d、4s、3p9.已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性XY，下列說法錯(cuò)誤的是( )A.X與Y形成化合物是，X可以顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià) B.第一電離能可能Y小于XC.最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性弱于于Y對(duì)應(yīng)的D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX10.對(duì)充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因（ ）A電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時(shí)以光的形式釋放能量B電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時(shí)吸收除紅光以外的光線C氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)D在電流的作用下，氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)11.基

10、態(tài)原子的4s能級(jí)中只有1個(gè)電子的元素共有A1種B2種 C3種 D8種12.人們常將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的，自旋方向相反的2個(gè)電子，稱為“電子對(duì)”；將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的單個(gè)電子，稱為“未成對(duì)電子”。以下有關(guān)主族元素原子的“未成對(duì)電子”的說法，錯(cuò)誤的是（ ）A核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對(duì)電子” B核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定不含“未成對(duì)電子” C核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能含有“未成對(duì)電子”D核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能不含“未成對(duì)電子”13.下列圖象中所發(fā)生的現(xiàn)象與電子的躍遷無關(guān)的是（ ）14.科學(xué)研究證明：核外電子

11、的能量不僅與電子所處的能層、能級(jí)有關(guān)，還與核外電子的數(shù)目及核電荷的數(shù)目有關(guān)。氬原子與硫離子的核外電子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列說法正確的是A.兩粒子的1s能級(jí)上電子的能量相同 B.兩粒子的3p能級(jí)上的電子離核的距離相同C.兩粒子的電子發(fā)生躍遷時(shí)，產(chǎn)生的光譜不同D.兩粒子都達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)相同15.A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。則X、Y及該原子3p能級(jí)上的電子數(shù)分別為（ ）A18、6、4 B20、8、6 C18、8、6 D1520、38、1616.下圖中，能正確表示基態(tài)硅原子的是（ ）A B C D17.根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ/mol），回答下面各題。

12、（1）在周期表中，最可能處于同一族的是A.Q和R B.S和T C.T和U D.R和T E.R和U（2）電解它們的熔融氯化物，陰極電極反應(yīng)式最可能正確的是A.Q22eQ B.R22eR C.S33eSD.T33eT E.U22eU（3）它們的氯化物的化學(xué)式，最可能正確的是A.QCl2 B.RCl C.SCl3 D.TCl E.UCl4（4）S元素最可能是A.S區(qū)元素 B.稀有氣體元素 C.p區(qū)元素D.準(zhǔn)金屬E.d區(qū)元素（5）下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是A.硼（1s22s22p1） B.鈹（1s22s2） C.鋰（1s22s1）D.氫（1s1）E 氦（1s2）18.x、y為兩種元素

13、的原子，x的陰離子與y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知A.x的原子半徑大于y的原子半徑。 B.x的電負(fù)性大于y的電負(fù)性。C.x 的氧化性大于y的氧化性。D.x的第一電離能大于y 的第一電離能。19.若某原子在處于能量最低狀態(tài)時(shí)，外圍電子排布為4d15s2，則下列說法正確的是A該元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí)，原子中共有3個(gè)未成對(duì)電子B該元素原子核外共有5個(gè)電子層 C該元素原子的M能層共有8個(gè)電子 D該元素原子最外層共有3個(gè)電子20.根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是（）AK層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等BL層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)

14、與該元素原子的L層電子數(shù)相等CL層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等DM層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等二、填空題21.X原子在第二電子層上只有一個(gè)空軌道，則X是 ；其軌道表示式為 ；R原子的3p軌道上只有一個(gè)未成對(duì)電子，則R原子可能是 、 ；Y原子的核電荷數(shù)為33，其外圍電子排布是 ，其在元素周期表中的位置是 ，是屬于 區(qū)的元素。22已知元素X、Y的核電荷數(shù)小于31，且能形成XY2型的化合物?；卮鹣铝袉栴}： （1）若X、Y均為非金屬元素，寫出你所知道的XY2的化學(xué)式_、_、_、_等。 （2）若X原子的外圍電子層排布為3d104s

15、2，Y可能是_元素或 _ 元素(寫元素符號(hào))。 （3）若Y的陰離子與Ar有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X的原子外圍電子層排布構(gòu)型有： _、_、_、 _、_、_。23.判斷下列原子的電子排布式是否正確；如不正確，說明它違反了什么原理？（1）Al：1s22s22p6 3s13p2 _（2）Cl：1s22s22p63s23p5_（3）S：1s22s22p6 3s33p3 _（4）K：1s22s22p63s23p63d1_ (5)24Cr：1s22s22p63s23p63d4 4s2_24.以下是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況。試判斷，哪些違反了泡利不相容原理，哪些違反了洪特規(guī)則。(1) (2)

16、 (3) (4) (5) (6)違反泡利不相容原理的有 ，違反洪特規(guī)則的有 。25.下列原子的外圍電子排布中，那一種狀態(tài)的能量較低？試說明理由。(1)氮原子：A B 2s 2p 2s 2p ；(2)鈉原子： A3s1 B3p1 ；(3)鉻原子：A3d54s1 B3d44s2 。26.下表列出了核電荷數(shù)為2125的元素的最高正化合價(jià)，回答下列問題：元素名稱鈧鈦釩鉻錳元素符號(hào)ScTiVCrMn核電荷數(shù)2122232425最高正價(jià)+3+4+5+6+7（1）寫出下列元素基態(tài)原子的核外電子排布式： Sc_ Ti_ V _ Mn _（2）已知基態(tài)鉻原子的電子排布是1s22s22p63s23p63d54s1

17、，并不符合構(gòu)造原理。人們常常會(huì)碰到客觀事實(shí)與理論不相吻合的問題，當(dāng)你遇到這樣的問題時(shí)，你的態(tài)度是：_（3）對(duì)比上述五種元素原子的核外電子排布與元素的最高正化合價(jià)，你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是_；出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因是_。27.按照下列元素基態(tài)原子的電子排布特征判斷元素，并回答問題。 A的原子中只有一個(gè)能層且只含1 個(gè)電子；B的原子3p軌道上得到1個(gè)電子后不能再容納外來電子；C的原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；D的原子第三能層上有8個(gè)電子，第四能層上只有1個(gè)電子；E原子的外圍電子排布為3s23p6。 （1）寫出由A、B、C、D中的三種元素組成的化合物的化學(xué)式（至少寫出5個(gè)）： ；

18、（2）寫出用上述元素組成的物質(zhì)制得A的單質(zhì)的化學(xué)方程式（至少寫出2個(gè)）： 、 ； （3）檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠨+的離子，可通過_反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)； 檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠦的離子，通常所用的試是_和_。 （4）寫出E的元素符號(hào)_，要證明太陽上是否含有E元素，可采用的方法是_。28.下圖是鋰、氦、汞的吸收光譜和發(fā)射光譜。其中圖_是原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)時(shí)的光譜，圖_是原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化為基態(tài)時(shí)的光譜。不同元素的原子光譜上的特征譜線不同，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用線段將同種元素的吸收光譜和發(fā)射光譜連接。29.下面是s能級(jí)p能級(jí)的原子軌道圖，試回答問題：s電子的原子軌道呈 形，每個(gè)s能級(jí)有 個(gè)原子軌道；p電子的原子軌道呈

19、形，每個(gè)p能級(jí)有 個(gè)原子軌道。s電子原子軌道、p電子原子軌道的半徑與什么因素有關(guān)？是什么關(guān)系？30.1932年美國(guó)化學(xué)家鮑林首先提出了電負(fù)性的概念。電負(fù)性(用X表示)也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：元素HLiBeBCNOF電負(fù)性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK電負(fù)性0.91.21.51.72.12.33.00.8請(qǐng)仔細(xì)分析，回答下列有關(guān)問題： 預(yù)測(cè)周期表中電負(fù)性最大的元素應(yīng)為_ _；估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：_ X _。 根據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析，同主族內(nèi)的不同元素X的值變化的規(guī)律是 ； 簡(jiǎn)述元素電負(fù)

20、性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關(guān)系 。 經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類型為 ，其理由是 。31.按所示格式填寫下表有序號(hào)的表格：原子序數(shù)電子排布式價(jià)層電子排布周期族171s22s22p63d54s1B32.第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽離子X+(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。請(qǐng)回答以下問題： 認(rèn)真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將NaAr之間六種元素用短線連接起來，構(gòu)成完整的圖像。 從上圖

21、分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是_； 上圖中5號(hào)元素在周期表中的位置是_、_； 上圖中4、5、6三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物低很多，原因是：_。33.現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論認(rèn)為，在同一電子層上，可有s、p、d、f、g、h等亞層，各亞層分別有1、3、5、個(gè)軌道。試根據(jù)電子填入軌道的順序預(yù)測(cè)：（1）第8周期共有 種元素；（2）原子核外出現(xiàn)第一個(gè)6f電子的元素的原子序數(shù)是 ；（3）根據(jù)“穩(wěn)定島”假說，第114號(hào)元素是一種穩(wěn)定同位素，半衰期很長(zhǎng)，可能在自然界都可以找到。試推測(cè)第114號(hào)元素屬于 周期， 族元素，原子的外圍電子構(gòu)型是 34.下表列出了前20號(hào)

22、元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)： 元素編號(hào)元素性質(zhì)原子半徑（1010m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高價(jià)態(tài)+11/345715/最低價(jià)態(tài)/2/431/31試回答下列問題：（1）以上10種元素的原子中，失去核外第一個(gè)電子所需能量最少的是 （填編號(hào)）。（2）上述、三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個(gè)原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是（寫分子式） 。某元素R的原子半徑為1.021010m，該元素最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式為 ；若物質(zhì)Na2R3是一種含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物，請(qǐng)你嘗試寫出該化合物的電子式 。35.下表是元素周期表

23、的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。試回答下列問題（1）元素“O”在周期表中的位置是 。（2）畫出“c”的簡(jiǎn)化電子排布式 。（3）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)大小順序的柱形圖如上，其中序列“1”代表 （填字母，下同），“7”代表 。（4）b、c、d、e、f的氫化物的沸點(diǎn)（）直角坐標(biāo)圖如右，序列“5”氫化物的化學(xué)式為： ；序列“1”氫化物的電子式為： 。1法國(guó)里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個(gè)中子組成的微粒，這種微粒稱為“四中子”，也有人稱之為“零號(hào)元素”。它與天體中的中子星構(gòu)成類似。有關(guān)“四中子”微粒的說法正確的 A該微粒不顯電性 B該微粒的質(zhì)量數(shù)為2C在元素周期表中與氫元素占同一位置

24、D它與普通中子互稱為同位2兩種短周期元素X和Y可組成化合物XY3，在Y的原子序數(shù)為m時(shí)，X的原子序數(shù)為：m4m4m8m2m6其中正確的組合是 AB CDSClClClClClCl3短周期元素中，若兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時(shí)原子數(shù)之比為12，那么這些化合物共有A1種B2種C3種D4種4SCl6是一種無色的很穩(wěn)定的物質(zhì)，可用于滅火。SCl6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，呈正八面體型。如果氯元素有兩種穩(wěn)定的同位素，則SCl6的不同的分子種數(shù)為 A6 B7 C10 D125已知硅在自然界中有3種同位素，硅的近似相對(duì)原子質(zhì)量為28.1，下列關(guān)于原子的含量的說法，正確的是 A大于90B

25、小于90C等于90 D無法判斷6 不同元素的氣態(tài)原子失去最外層第1個(gè)電子成為+1價(jià)陽離子所需要的能量稱為第1電離能（E1）；+1價(jià)陽離子再失去1個(gè)電子所需要的能量稱為第2電離能（E2）。下表是第二周期元素及鈉、鉀的第1電離能數(shù)據(jù)：元素LiBeBCNOFNeNaKE1（KJ/mol）52090080110861402131416812080496419分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：（1）同主族不同元素的E1變化規(guī)律是 。（2）同周期內(nèi)隨核電荷數(shù)的增加，不同元素的E1值呈逐漸 的趨勢(shì)，這種趨勢(shì)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的 變化規(guī)律。引起這種變化的原因是 。（3）從表中數(shù)據(jù)可判斷鎂元素的第1電離能數(shù)據(jù)的最小范圍是：

26、 E1（Mg） 、=）7第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽離子X+(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。請(qǐng)回答以下問題： 認(rèn)真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將NaAr之間六種元素用短線連接起來，構(gòu)成完整的圖像。 從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是_； 上圖中5號(hào)元素在周期表中的位置是_、_； 上圖中4、5、6三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物低很多，原因是：_。8X原子在第二電子層上只有一個(gè)空軌道，則X是 ；其軌道表示式為 ；R原子的3p軌道上只有一個(gè)未成對(duì)電子，則R原子可

27、能是 、 ；Y原子的核電荷數(shù)為33，其外圍電子排布是 ，其在元素周期表中的位置是 ，是屬于 區(qū)的元素。9已知元素X、Y的核電荷數(shù)小于31，且能形成XY2型的化合物。回答下列問題：（1）若X、Y均為非金屬元素，寫出你所知道的XY2的化學(xué)式_、_、_、_等。（2）若X原子的外圍電子層排布為3d104s2，Y可能是_元素或 _元素(寫元素符號(hào))。（3）若Y的陰離子與Ar有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X的原子外圍電子層排布構(gòu)型有：_、_、_、_、_、_。 10A、B、C、D、E代表5種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為_；(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子的電子層

28、結(jié)構(gòu)與氬相同，C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氙相同，B、C形成的化合物的化學(xué)式為 ；其晶體內(nèi)每個(gè)B離子周圍有 個(gè)C離子與之緊相鄰。其晶體的主要物理性質(zhì)有： _ _(寫出兩條即可)。(3)D元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號(hào)為_，其基態(tài)原子的電子排布式為_。(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，其單質(zhì)在一定條件下能與硫（S）反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)方程式 _。表示） 。23短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素。試回答下列問題：

29、A在元素周期表中的位置_。A、B、C三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是_（填寫離子符號(hào)）。CA2與D元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的離子方程式是 。C元素常見的化合價(jià)有2、2、4、6等，C與A、B、D均能兩兩形成各原子（或離子）都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物，請(qǐng)你大膽猜想，寫出其中兩種化合物的化學(xué)式_、_。24（10分）有原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B元素是地殼中含量最多的元素。已知A和C的價(jià)電子數(shù)相同，B和D的價(jià)電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的二分之一；C、D、E三種元素的基態(tài)原子具有相

30、同的能層數(shù)，且E原子的p能級(jí)上電子數(shù)比D原子的p能級(jí)上多一個(gè)電子；六種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處在同一主族?；卮鹣铝袉栴}：（1）用電子式表示C和E形成化合物的過程 ；（2）寫出基態(tài)F原子的核外電子排布式 ；（3）寫出A原子與D原子形成A2D分子過程中D原子的軌道雜化類型 ；（4）A2B分子組成的晶體內(nèi)，分子間作用力為 ?；瘜W(xué)選修3第二章測(cè)試題：分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、選擇題(本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1。鍵可由兩個(gè)原子的s軌道、一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道以及一個(gè)原子的p軌道和另一個(gè)原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊而成。則下列分子

31、中的鍵是由一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是 AH2 B.HClC.Cl2D.F22有關(guān)乙炔分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是 A兩個(gè)碳原子采用sp雜化方式 B兩個(gè)碳原子采用sp2雜化方式C每個(gè)碳原子都有兩個(gè)未雜化的2p軌道形成鍵D兩個(gè)碳原子形成兩個(gè)鍵3膦（PH3）又稱磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含有磷化氫。它的分子構(gòu)型是三角錐形。以下關(guān)于PH3的敘述正確的是 APH3分子中有未成鍵的孤對(duì)電子 BPH3是非極性分子CPH3是一種強(qiáng)氧化劑 DPH3分子的PH鍵是非極性鍵4碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因?yàn)?/p>

32、 ACCl4與I2分子量相差較小，而H2O與I2分子量相差較大BCCl4與I2都是直線型分子，而H2O不是直線型分子CCCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素DCCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子5下列事實(shí)中能證明氯化氫是共價(jià)化合物的是 A.液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電 B.氯化氫極易溶于水 C.氯化氫不易分解 D.氯化氫溶液可以電離6下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是：NH3的熔、沸點(diǎn)比VA族其他元素氫化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液態(tài)水的密度小尿素的熔、沸點(diǎn)比醋酸的高鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低水分子高溫下也很穩(wěn)定A. B. C. D.7、下列說法不正確的是

33、 A元素的第一電離能（I1）是元素的單質(zhì)失去最外層1個(gè)電子所需要吸收的能量，同周期從左到右元素的I1逐漸增大。 B元素的電負(fù)性是衡量元素在化合物中吸引電子能力大小的一種標(biāo)度，同主族從上到下元素的電負(fù)性逐漸減小。 C含有陰離子的晶體中一定含有陽離子，含有陽離子的晶體中不一定含有陰離子。 D原子晶體中一定含有共價(jià)鍵；離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵；分子晶體中一定存在分子間作用力。8已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性XY，下列說法錯(cuò)誤的是A 、 X與Y形成化合物是，X可以顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)B 、第一電離能可能Y小于XC 、 最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性弱于于Y對(duì)應(yīng)的D 、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：

34、HmY小于HmX9已知磷酸分子中的三個(gè)氫原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不再能跟D2O發(fā)生氫交換，由此可推斷出H3PO2的分子結(jié)構(gòu)是10氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)?A兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。BNH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道。CNH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)。D氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。二、選擇題(本題包括10小題，每小題4分，共

35、40分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。) 11在乙烯分子中有5個(gè)鍵、一個(gè)鍵，它們分別是 Asp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵Bsp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵CC-H之間是sp2形成的鍵，C-C之間未參加雜化的2p軌道形成的是鍵DC-C之間是sp2形成的鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵12、下列說法不正確的是A互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像B利用手性催化劑合成可主要得到一種手性分子C手性異構(gòu)體分子組成相同 D手性異構(gòu)體性質(zhì)相同13、下列配合物的配位數(shù)不是6的是A、K2Co（NCS）4 B、Na2SiF6 C、Na3AlF6 D、Cu（NH3）4Cl214、已知

36、Zn2+的4s軌道和4p軌道可以形成sp3型雜化軌道，那么ZnCl42-的空間構(gòu)型為A、直線形式上 B、平面正方形 C、正四面體形 D、正八面體形15、下列物質(zhì)不能溶于濃氨水的是A、AgCl B、Cu（OH）2 C、AgOH D、Fe（OH）316.最近，中國(guó)科大的科學(xué)家們將C60分子組裝在一單層分子膜表面，在268時(shí)凍結(jié)分子的熱振蕩，并利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖像。下列化合物分子中一定既含單鍵又含雙鍵的是 ACO2 BC2H4O CCOCl2 DH2O217.有關(guān)苯分子中的化學(xué)鍵描述正確的是 A每個(gè)碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個(gè)形成大鍵 B每個(gè)碳原

37、子的未參加雜化的2p軌道形成大鍵 碳原子的三個(gè)sp2雜化軌道與其它形成三個(gè)鍵 碳原子的未參加雜化的2p軌道與其它形成鍵 18.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是 A CO2 H2S B C2H4 CH4 C C60 C2H4 NH3 HCl19.三氯化硼的熔點(diǎn)為-107，沸點(diǎn)為12.5，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，有關(guān)敘述正確的是 三氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電 三氯化硼加到水中使溶液的pH升高 三氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子 三氯化硼遇水蒸氣會(huì)產(chǎn)生白霧20、關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是 每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵 冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵CDNA中的

38、堿基互補(bǔ)配對(duì)是通過氫鍵來實(shí)現(xiàn)的DH2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致三、填空題21、（6分）1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。 （1）根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是： 和 ； 和 。 （2）此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO2互為等電子體的分子有： 、 。 23、（14分）20世紀(jì)50年代科學(xué)家提出價(jià)層電子對(duì)互斥模

39、型（簡(jiǎn)稱VSEPR模型），用于預(yù)測(cè)簡(jiǎn)單分子立體結(jié)構(gòu)。其要點(diǎn)可以概括為：、用AXnEm表示只含一個(gè)中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結(jié)合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對(duì)（稱為孤對(duì)電子），（nm）稱為價(jià)層電子對(duì)數(shù)。分子中的價(jià)層電子對(duì)總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周圍的空間；、分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對(duì)電子；、分子中價(jià)層電子對(duì)之間的斥力主要順序?yàn)椋篿、孤對(duì)電子之間的斥力孤對(duì)電子對(duì)與共用電子對(duì)之間的斥力共用電子對(duì)之間的斥力；ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力雙鍵與單鍵之間的斥力單鍵與單鍵之間的斥力；iii、X原子得電子能力越弱，AX形

40、成的共用電子對(duì)之間的斥力越強(qiáng)；iv、其他。請(qǐng)仔細(xì)閱讀上述材料，回答下列問題：(1)根據(jù)要點(diǎn)I可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型，請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚簄m2VSEPR理想模型正四面體價(jià)層電子對(duì)之間的理想鍵角10928(2)請(qǐng)用VSEPR模型解釋CO2為直線型分子的原因 ；(3)H2O分子的立體構(gòu)型為： ，請(qǐng)你預(yù)測(cè)水分子中HOH的大小范圍并解釋原因 ；(4)SO2Cl2和SO2F2都屬AX4E0型分子，SO之間以雙鍵結(jié)合，SCl、SF之間以單鍵結(jié)合。請(qǐng)你預(yù)測(cè) SO2Cl2和SO2F2分子的立體構(gòu)型： ， SO2Cl2分子中ClSCl （選填“”、“”或“”）SO2F2分子中FSF。（5）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR）判斷下列分子或離子的空間構(gòu)型分子或離子PbCl2XeF4SnCl62-PF3Cl2HgCl42-ClO4-空間構(gòu)型22、（10分）（1）下列物質(zhì)中，哪些形成分子內(nèi)氫鍵，哪些形成分子間氫鍵？（填序號(hào)）HNO3 NH3形成分子內(nèi)氫鍵的有 ；形成分子間氫鍵有 （2）二聚甲酸解聚反應(yīng)為：（HCOOH）2 2 HCOOH，該反應(yīng)需吸收60KJ.mol-1的能量，此能量是斷開_ _鍵所需的能量，所以此鍵的鍵能為_ _KJ.mol-1。（3）氫鍵一般用XHY表示。根據(jù)氫鍵形成的條