化學平衡的移動

1、化學平衡的移動 化學平衡化學平衡 濃度、濃度、壓強、溫壓強、溫 度、催化劑度、催化劑 正正=逆逆 化學不平衡了化學不平衡了 正正逆逆 新化學平衡新化學平衡 正正=逆逆 化學平衡移動化學平衡移動 （一）濃度的影響（一）濃度的影響 探究實驗 平 衡 準備工作兩試管各取 4mL 0.1mol/L重鉻酸鉀溶液 編 號12 步 驟加濃硫酸加濃NaOH溶液 顏色變化溶液橙色加深溶液橙色加深溶液黃色加深溶液黃色加深 【小結(jié)】增大反應物的濃度（或減少生成物的濃度），可使平衡【小結(jié)】增大反應物的濃度（或減少生成物的濃度），可使平衡 向正方向移動。向正方向移動。 【思考】為什么可以增加反應物的濃度，能使平衡向正反

2、應【思考】為什么可以增加反應物的濃度，能使平衡向正反應 方向移動呢？（能否從化學反應速率的角度分析）方向移動呢？（能否從化學反應速率的角度分析） 當增加反應物的濃度時，正反當增加反應物的濃度時，正反 的速率瞬間增大，使正反應速率大于逆反的速率瞬間增大，使正反應速率大于逆反 應速率，所以平衡向正反應方向移動。應速率，所以平衡向正反應方向移動。 （二）壓強對化學平衡的影響（二）壓強對化學平衡的影響 【思考】壓強的改變對哪些可逆反應的化學平衡有影響呢？【思考】壓強的改變對哪些可逆反應的化學平衡有影響呢？ 壓強壓強/ /MpaMpa1 15 5101030306060100100 NHNH3 3/%/

3、%2.02.09.29.216.416.435.535.553.653.669.469.4 N N2 2(g) + 3H(g) + 3H2 2(g) = 2NH(g) = 2NH3 3(g)(g) 500 500下下NHNH3 3與與O O2 2反應生成反應生成NONO的實驗數(shù)據(jù)的實驗數(shù)據(jù) 4 4NHNH3 3（g g） + 5O+ 5O2 2(g) = 4NO(g) + 6H(g) = 4NO(g) + 6H2 2O O（g g） 壓強壓強/ /MpaMpa5 51010202030305050100100 NO/%NO/%808078787 757578 834345 523231 110

4、106 6 【小結(jié)板書】增大壓強，會使平衡向著氣體體積縮小的方向移動。【小結(jié)板書】增大壓強，會使平衡向著氣體體積縮小的方向移動。 減小壓強，使平衡向體積增大的方向移動。減小壓強，使平衡向體積增大的方向移動。 【思考】下列可反應逆，若增大壓強，化學平衡如何移動?！舅伎肌肯铝锌煞磻妫粼龃髩簭?，化學平衡如何移動。 2 2HI(g) = HHI(g) = H2 2(g) + I(g) + I2 2(g)(g) 【小結(jié)】若可逆反應中反應前后體積不變，則改變壓強對化【小結(jié)】若可逆反應中反應前后體積不變，則改變壓強對化 學平衡沒有影響。學平衡沒有影響。 固體物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)由于體積受壓強變化不大，可以略不

5、計固體物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)由于體積受壓強變化不大，可以略不計 （三）溫度對化學平衡的影響 思考思考 畫出升溫對平衡影響的畫出升溫對平衡影響的V-tV-t圖像圖像 V正 V逆 0t1t2 V正= V逆 升溫對化學平衡的影響 平衡狀態(tài) V正= V逆 t3 V正 V逆 平衡狀態(tài) （1 1）實驗探究（）實驗探究（2 2）結(jié)論（）結(jié)論（3 3）從速率角度分析）從速率角度分析 溫度對化學平衡的影響溫度對化學平衡的影響 練習畫出降溫對平衡影響的V-t圖像 V正 V逆 0t1t2 V正= V逆 t3 V正= V逆 V正 V逆 降溫對化學平衡的影響 平衡狀態(tài) 平衡狀態(tài) 平衡狀態(tài)平衡狀態(tài) V正 正=V逆逆0 外界條件改

6、變外界條件改變V正 正 V逆逆 達到達到 新平衡狀態(tài)新平衡狀態(tài) V正 正=V逆逆0 條件改變條件改變平衡移動方向平衡移動方向 增大反應物濃度增大反應物濃度正反應正反應 減少反應物濃度減少反應物濃度逆反應逆反應 增大壓強增大壓強（氣體分子數(shù)）減小方向（氣體分子數(shù)）減小方向 減少壓強減少壓強（氣體分子數(shù)）增大方向（氣體分子數(shù)）增大方向 升高溫度升高溫度吸熱反應方向吸熱反應方向 降低溫度降低溫度放熱反應方向放熱反應方向 （四）勒沙特列原理（四）勒沙特列原理 如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、 或溫度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移或溫度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移 動。又稱平衡移動原理）動。又稱平衡移動原理） 1 1、適用條件：已建立平衡的可逆反應、適用條件：已建立平衡的可逆反應 2 2、“減弱減弱這種改變這種改變”的理解：的理解： 條件改變條件改變減弱這種改變減弱這種改變平衡移動方向平衡移動方向 增大反應物濃度增大反應物濃度 減少反應物濃度減少反應物濃度 增大壓強增大壓強 減少壓強減少壓強 升高溫度升高溫度 降低溫度降低溫度 正反應正反應 逆反應逆反應 物質(zhì)的量減小方向物質(zhì)的量減小方向 物質(zhì)的量增大方