XX高考化學(xué)二輪化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡復(fù)習(xí)資料精品文檔

1、xx高考化學(xué)二輪化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡復(fù)習(xí)資料本資料為word文檔，請點擊下載地址下載全文下載地址考綱要求1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其定量表示方法。2.了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。3.了解焓變和熵變是與反應(yīng)方向有關(guān)的兩種因素。4.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。5.了解化學(xué)平衡建立的過程；理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計算。6.理解濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識其一般規(guī)律。7.了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用?？键c一化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素的實驗探究問題對vctnvt的剖析用上式進(jìn)行某物質(zhì)反

2、應(yīng)速率計算時需注意以下幾點：濃度變化只適用于氣體和溶液中的溶質(zhì)，不適用于固體和純液體。化學(xué)反應(yīng)速率是某段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是即時速率，且計算時取正值。同一反應(yīng)用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率時，數(shù)值可能不同，但意義相同。不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比。計算反應(yīng)速率時，若給出的是物質(zhì)的量的變化值，要轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度的變化值，再進(jìn)行計算。對于可逆反應(yīng)，通常計算的是正、逆反應(yīng)抵消后的總反應(yīng)速率，當(dāng)達(dá)到平衡時，總反應(yīng)速率為零。2“四大影響因素”的深度剖析濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑是影響化學(xué)反應(yīng)速率的四大外界因素，此外反應(yīng)物顆粒大小對化學(xué)反應(yīng)速率也有一定的影響。濃度：對有氣體參加的反應(yīng)或

3、在溶液中發(fā)生的反應(yīng)產(chǎn)生影響，在其他條件不變時都符合“濃快稀慢”的原理。壓強(qiáng)：壓強(qiáng)增大氣體體積縮小氣體反應(yīng)物的濃度增大反應(yīng)速率增大注意壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響是通過改變反應(yīng)物的濃度來實現(xiàn)的。壓強(qiáng)只對有氣體參加的反應(yīng)產(chǎn)生影響。向氣體反應(yīng)體系中充入不參與反應(yīng)的氣體時，對反應(yīng)速率的影響。恒容：充入稀有氣體總壓增大物質(zhì)的濃度不變反應(yīng)速率不變；恒壓：充入稀有氣體體積增大物質(zhì)的濃度減小反應(yīng)速率減小。溫度：溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大。升高溫度，無論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都增大。催化劑：催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能使本來不會發(fā)生的反應(yīng)變成可以發(fā)生的。對可逆反應(yīng)來說，正反應(yīng)的催化劑同時也是逆反應(yīng)的催化劑

4、，催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡狀態(tài)無影響，生產(chǎn)過程中使用催化劑主要是為了提高生產(chǎn)效率。對于反應(yīng)物顆粒大小：固體物質(zhì)顆粒越小，總表面積越大，反應(yīng)速率越快；反之越慢。題組一對化學(xué)反應(yīng)速率的綜合考查一定溫度下，10ml0.40moll1h2o2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成o2的體積如下表。t/min024680v/ml0.09.97.222.426.529.9下列敘述不正確的是a06min的平均反應(yīng)速率：v3.3102moll1min1b610min的平均反應(yīng)速率：v<3.3102moll1min1c反應(yīng)到6min時，c0.30moll1d反應(yīng)到6min時，h2o2分

5、解了50%答案c解析2h2o2=催化劑2h2oo2a項，6min時，生成o2的物質(zhì)的量n22.4ml103lml122.4lmol11103mol，依據(jù)反應(yīng)方程式，消耗n2103mol，所以06min時，v2103mol0.01l6min3.3102moll1min1，正確；b項，610min時，生成o2的物質(zhì)的量n103l22.4lmol10.335103mol，依據(jù)反應(yīng)方程式，消耗n0.335103mol20.67103mol,610min時，v0.67103mol0.01l4min1.68102moll1min1<3.3102moll1min1，正確；c項，反應(yīng)至6min時，消耗n

6、2103mol，剩余n0.40moll10.01l2103mol2103mol，c2103mol0.01l0.20moll1，錯誤；d項，反應(yīng)至6min時，消耗n2103mol，n總4103mol，所以h2o2分解了50%，正確。2.一定溫度下，在2l的密閉容器中，x、y、z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：從反應(yīng)開始到10s時，用z表示的反應(yīng)速率為_。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。10s后的某一時刻改變了外界條件，其速率隨時間變化的情況如圖所示。則下列說法正確的是_。at1時刻，增大了x的濃度bt1時刻，升高了體系溫度ct1時刻，縮小了容器體積dt1時刻，使用了催化劑.已知：反應(yīng)aabb

7、cc，某溫度下，在2l的密閉容器中投入一定量的a、b，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。經(jīng)測定前4s內(nèi)v0.05moll1s1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。請在圖中將生成物c的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化曲線繪制出來。若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)同一段時間后，測得三個容器中的反應(yīng)速率分別為甲：v0.3moll1s1；乙：v0.12moll1s1丙：v9.6moll1min1；則甲、乙、丙三個容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序為_。答案.0.079moll1s1xy=2zcd.3ab2c乙甲丙解析.分析圖像知c1.58mol2l0.79moll1，v0.79moll1

8、10s0.079moll1s1。由各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的量：x為0.79mol，y為0.79mol，z為1.58mol，可知方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比為112，則化學(xué)方程式為xy2z。由圖像可知，外界條件同等程度地增大了該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率。增大x的濃度、升高體系溫度均不會同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，a、b錯誤；由中的反應(yīng)方程式可知，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，縮小容器體積或增大壓強(qiáng)，均可同等程度地增大正、逆反應(yīng)速率，c正確；使用催化劑可同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，d正確。.前4s內(nèi)，c0.8moll10.5moll10.3moll1，v0.3moll14s0.075moll1s1；v

9、vac32，由圖像知，在12s時cc31ab，則a、b、c三者的比例為312，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3ab2c。生成物c的濃度從0開始增加，到12s時達(dá)到最大，ccac32，所以c20.6moll130.4moll1。丙容器中v9.6moll1min10.16moll1s1，則甲容器中vav30.3moll1s130.1moll1s1，乙容器中vbv10.12moll1s110.12moll1s1，丙容器中vcv20.16moll1s120.08moll1s1，故甲、乙、丙三個容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序為乙甲丙。化學(xué)反應(yīng)速率計算的常見錯誤不注意容器的容積。漏寫單位或單位寫錯。忽略有效數(shù)字。

10、2比較化學(xué)反應(yīng)速率大小的注意事項看單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同單位。比較不同時間段內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率大小時，可先換算成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，再比較數(shù)值大小。比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值。例如，對于一般反應(yīng)aabbccdd，比較不同時間段內(nèi)va與vb的大小，若vavb，則用a表示的反應(yīng)速率比用b表示的大。題組二“控制變量”思想在探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素中的應(yīng)用3某酸性工業(yè)廢水中含有k2cr2o7。光照下，草酸能將其中的cr2o27轉(zhuǎn)化為cr3。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬al2fe424h2o即可對該反應(yīng)起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響，探究如下：在25下，控制光照

11、強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始ph和一定濃度草酸溶液用量，做對比實驗，完成以下實驗設(shè)計表。實驗編號初始ph廢水樣品體積/ml草酸溶液體積/ml蒸餾水體積/ml460030560030560測得實驗和溶液中的cr2o27濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示。上述反應(yīng)后草酸被氧化為_。實驗和的結(jié)果表明_；實驗中0t1時間段反應(yīng)速率v_moll1min1。該課題組對鐵明礬al2fe424h2o中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：假設(shè)一：fe2起催化作用；假設(shè)二：_；假設(shè)三：_；請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容。除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有k2

12、so4、feso4、k2so4al2324h2o、al23等。溶液中cr2o27的濃度可用儀器測定實驗方案預(yù)期實驗結(jié)果和結(jié)論答案實驗編號初始ph廢水樣品體積/ml草酸溶液體積/ml蒸餾水體積/ml2020co2溶液ph對該反應(yīng)的速率有影響2t1al3起催化作用so24起催化作用實驗方案預(yù)期實驗結(jié)果和結(jié)論用等物質(zhì)的量的k2so4al2324h2o代替實驗中的鐵明礬，控制其他條件與實驗相同，進(jìn)行對比實驗反應(yīng)進(jìn)行相同時間后，若溶液中c大于實驗中的c，則假設(shè)一成立，若兩溶液中的c相同，則假設(shè)一不成立解析首先看清實驗?zāi)康模_定條件改變的唯一變量，再根據(jù)圖給信息進(jìn)行綜合分析；對于實驗方案的設(shè)計也主要考慮變

13、量的控制。要保證其他量不變，草酸用量為唯一變量，必須保證溶液的體積為100ml，所以加入草酸和水的體積之和應(yīng)為40ml，兩者的具體體積沒有要求，只需與中數(shù)據(jù)不同即可。此反應(yīng)中鉻的化合價由6價變?yōu)?價，化合價降低，所以碳的化合價應(yīng)升高，草酸中碳的化合價為3價，反應(yīng)后只能變?yōu)?價，即生成co2。通過圖像可以明顯看到，實驗的反應(yīng)速率比實驗的快，故ph越小，反應(yīng)速率越快，說明溶液ph對該反應(yīng)的速率有影響；在0t1時間段，cr2o27的濃度改變了moll1，其反應(yīng)速率為/t1moll1min1，所以v2/t1moll1min1。鐵明礬中除結(jié)晶水外，共有三種離子，均可能起催化作用，除fe2外，還有al3和

14、so24。要想驗證假設(shè)一正確，必須確定al3和so24不起催化作用，所以可選擇k2so4al2324h2o，為了確保al3和so24的濃度與原來的相同，所以取和鐵明礬相同物質(zhì)的量的k2so4al2324h2o。4某小組利用h2c2o4溶液和酸性kmno4溶液反應(yīng)來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。向酸性kmno4溶液中加入一定量的h2c2o4溶液，當(dāng)溶液中的kmno4耗盡后，溶液紫色將褪去。為確保能觀察到紫色褪去，h2c2o4與kmno4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為nn_。為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，該小組設(shè)計了如下實驗方案：實驗序號反應(yīng)溫度/h2c2o4溶液酸性kmno4溶液h2

15、ov/mlc/moll1v/mlc/moll1v/ml258.00.205.00.0100256.00.205.00.010x表中x_ml，理由是_。已知50時，濃度c隨反應(yīng)時間t的變化曲線如下圖示，若保持其他條件不變，請在坐標(biāo)圖中畫出25時c隨t的變化曲線示意圖。答案2.52.0保證其他條件不變，只改變反應(yīng)物h2c2o4的濃度，從而才能達(dá)到對照實驗?zāi)康娜缦聢D解析2mno46h5h2c2o4=2mn210co28h2o，根據(jù)上述方程式判斷，h2c2o4與kmno4初始的物質(zhì)的量需滿足nn2.5。根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可知，應(yīng)控制，kmno4的濃度不變，調(diào)節(jié)h2c2o4的濃度，所以x2.0。溫度低，

16、反應(yīng)速率慢，反應(yīng)達(dá)到平衡時，所用時間較長?？刂谱兞克枷胧侵袑W(xué)化學(xué)實驗中常用的思想方法，對影響實驗結(jié)果的因素進(jìn)行控制，以達(dá)到明確各因素在實驗中的作用和目的。尤其是在研究影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素時，由于外界影響因素較多，故要弄清某個因素的影響需控制其他因素相同或不變時再進(jìn)行實驗。因此，控制變量思想在這部分體現(xiàn)的較為充分，在近幾年高考題中也考查較多，且多以探究性實驗題的形式出現(xiàn)?？键c二全面突破化學(xué)平衡化學(xué)平衡狀態(tài)判斷的“兩類標(biāo)志”及“一角度”判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定條件下能否推出“變量”達(dá)到“不變”。常用到的判斷標(biāo)志有：絕對標(biāo)志相對標(biāo)志有氣體參加的反應(yīng)，氣體的總壓強(qiáng)、總

17、體積、總物質(zhì)的量不變時，當(dāng)是等體積反應(yīng)時，不一定達(dá)到平衡；當(dāng)是不等體積反應(yīng)時，達(dá)到平衡。氣體的密度、氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，要具體分析各表達(dá)式中的分子或分母變化情況，判斷是否平衡。如果平衡體系中的物質(zhì)有顏色，則平衡體系的顏色不變時，達(dá)到平衡。一角度從微觀的角度分析，如反應(yīng)n23h22nh3，下列各項均可說明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)：斷裂1molnn鍵的同時生成1molnn鍵；斷裂1molnn鍵的同時生成3molhh鍵；斷裂1molnn鍵的同時斷裂6molnh鍵；生成1molnn鍵的同時生成6molnh鍵。2化學(xué)平衡狀態(tài)移動判斷的方法和規(guī)律化學(xué)平衡移動兩類方法通過比較平衡破壞瞬時的正逆反應(yīng)速率

18、的相對大小來判斷平衡移動的方向。a若外界條件改變，引起v正>v逆，此時正反應(yīng)占優(yōu)勢，則化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動；b若外界條件改變，引起v正<v逆，此時逆反應(yīng)占優(yōu)勢，則化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動；c若外界條件改變，雖能引起v正和v逆變化，但變化后新的v正和v逆仍保持相等，則化學(xué)平衡沒有發(fā)生移動。通過比較濃度商與平衡常數(shù)的大小來判斷平衡移動的方向。a若q>k平衡逆向移動；b若qk平衡不移動；c若q<k平衡正向移動。外界條件對平衡移動影響的規(guī)律勒夏特列原理溫度的影響：升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動。濃度的影響：增大反應(yīng)物濃度或減小生成

19、物濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動；減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。壓強(qiáng)的影響：增大壓強(qiáng)會使平衡向著氣體體積減小的方向移動；減小壓強(qiáng)會使平衡向著氣體體積增大的方向移動。不能用勒夏特列原理解釋的問題若外界條件改變后，無論平衡向正反應(yīng)方向移動或向逆反應(yīng)方向移動都無法減弱外界條件的變化，則平衡不移動。如對于h2br22hbr，由于反應(yīng)前后氣體的分子總數(shù)不變，外界壓強(qiáng)增大或減小時，平衡無論正向或逆向移動都不能減弱壓強(qiáng)的改變。所以對于該反應(yīng)，壓強(qiáng)改變，平衡不發(fā)生移動。催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，所以催化劑不會影響化學(xué)平衡。當(dāng)外界條件的改變對平衡移動的影響與生產(chǎn)要求不一致

20、時，不能用勒夏特列原理解釋，如工業(yè)合成氨條件的選擇。題組一多角度、全方位突破化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的判定在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時：混合氣體的壓強(qiáng)，混合氣體的密度，混合氣體的總物質(zhì)的量，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，混合氣體的顏色，各反應(yīng)物或生成物的濃度之比等于系數(shù)之比能說明2so2o22so3達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。能說明i2h22hi達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。能說明2no2n2o4達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。能說明cco22co達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。能說明a2bcd達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。答案2若上述題目改成一定溫度下的恒壓密閉容器，結(jié)果又如何？答案3將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器

21、中，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：nh2coonh42nh3co2。判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是a2vvb密閉容器中cc21c密閉容器中混合氣體的密度不變d密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變答案c解析該反應(yīng)為有固體參與的非等體反應(yīng)，且容器容積不變，所以壓強(qiáng)、密度均可作標(biāo)志，該題應(yīng)特別注意d項，因為該反應(yīng)為固體的分解反應(yīng)，所以nh3、co2的體積分?jǐn)?shù)始終為定值?；瘜W(xué)平衡標(biāo)志判斷“三關(guān)注”關(guān)注反應(yīng)條件，是恒容容器，還是恒壓容器；關(guān)注反應(yīng)特點，是等體積反應(yīng)，還是非等體積反應(yīng)；關(guān)注特殊情況，是否有固體參加或生成。題組二化學(xué)平衡狀態(tài)移動方向及結(jié)果的判定4在一定條件下，可逆反應(yīng)2no2n2o4h0達(dá)到平衡

22、，當(dāng)分別改變下列條件時，請?zhí)羁眨罕３秩萜魅莘e不變，通入一定量no2，則達(dá)到平衡時no2的百分含量_；保持容器容積不變，通入一定量n2o4，則達(dá)到平衡時no2的百分含量_。保持壓強(qiáng)不變，通入一定量no2，則達(dá)到平衡時no2的百分含量_；保持壓強(qiáng)不變，通入一定量n2o4，則達(dá)到平衡時no2的百分含量_。保持容器容積不變，通入一定量氖氣，則達(dá)到平衡時no2的轉(zhuǎn)化率_；保持壓強(qiáng)不變，通入氖氣使體系的容積增大一倍，則達(dá)到平衡時no2的轉(zhuǎn)化率_。答案減小減小不變不變不變減小解析保持容器容積不變，通入一定量no2，則增加了no2的濃度，所以平衡正向移動，且no2轉(zhuǎn)化率比原來大，no2的含量減?。槐３秩萜魅莘e

23、不變，通入一定量n2o4，則增加了n2o4的濃度，所以平衡逆向移動，但其進(jìn)行的程度比原來的n2o4的轉(zhuǎn)化率要小，所以no2的含量減小。保持壓強(qiáng)不變，通入一定量no2或n2o4，不影響平衡，所以no2的含量不變。保持容器容積不變，通入一定量氖氣，此過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度都沒有發(fā)生改變，所以平衡不移動，no2的轉(zhuǎn)化率不變；保持壓強(qiáng)不變，通入氖氣使體系的容積增大一倍，則相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，所以平衡向生成no2的方向移動，所以no2的轉(zhuǎn)化率會減小。5將e和f加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：ef2g。忽略固體體積，平衡時g的體積分?jǐn)?shù)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示。壓強(qiáng)/mpa體積分?jǐn)?shù)/%溫度/.02

24、.03.081054.0ab915c75.0d000ef83.0bf915，2.0mpa時e的轉(zhuǎn)化率為60%該反應(yīng)的s0kk上述中正確的有a4個b3個c2個d1個答案a解析由表中數(shù)據(jù)分析得出該反應(yīng)正向是吸熱反應(yīng)，然后逐項分析。反應(yīng)ef2g是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大平衡逆向移動，故b<54.0；由b到83.0%可知轉(zhuǎn)化率是增大的，溫度升高，g的體積分?jǐn)?shù)增大，平衡正向移動，故正反應(yīng)是吸熱的，由此可知f>75.0，故b<f，正確。915、2.0mpa時，g的體積分?jǐn)?shù)為75.0%，設(shè)總的物質(zhì)的量為4mol，則e為1mol，g為3mol，根據(jù)反應(yīng)ef2g可知：生成3molg，消耗

25、1.5mole，所以e的轉(zhuǎn)化率為1.511.5100%60%，正確。該反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，故s>0，正確。因為該反應(yīng)正向吸熱，升高溫度平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，故正確。6一定溫度下，在三個體積均為1.0l的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2ch3ohch3och3h2o容器編號溫度起始物質(zhì)的量平衡物質(zhì)的量ch3ohch3och3h2o3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列說法正確的是a該反應(yīng)的正方應(yīng)為吸熱反應(yīng)b達(dá)到平衡時，容器中的ch3oh體積分?jǐn)?shù)比容器中的小c容器中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時間比容器中的長d若起始時向容器中充入ch3oh0.15

26、mol、ch3och30.15mol和h2o0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行答案d解析a項，根據(jù)表格中數(shù)據(jù)，容器和容器中起始物質(zhì)的量都是0.20mol，溫度在387時，達(dá)到平衡時ch3och3的物質(zhì)的量為0.080mol，而溫度在207時，達(dá)到平衡時ch3och3的物質(zhì)的量為0.090mol，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯誤；b項，由于該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，因此容器和容器的平衡為等效平衡，故ch3oh的體積分?jǐn)?shù)一樣大，錯誤；c項，容器的溫度高，反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡所需時間短，錯誤；d項，容器中的k0.08020.04024，而此時的q0.150.100.1520.6

27、7，因此q<k，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行，正確。對于反應(yīng)物或生成物只有一種的可逆反應(yīng)而言，在改變物質(zhì)濃度而引起化學(xué)平衡移動時應(yīng)遵循或應(yīng)用下列方法進(jìn)行分析：在溫度、容積不變的容器中加入某種氣體反應(yīng)物的平衡移動問題：對于aabbcc或bbccaa，當(dāng)t、v不變時，加入a、b、c氣體，相當(dāng)于給體系增大壓強(qiáng)，但平衡移動的最終結(jié)果是由濃度決定。在溫度、壓強(qiáng)不變的體系中加入某種氣體反應(yīng)物的平衡移動問題：對于aabbcc或bbccaa，當(dāng)t、p不變時，加入a氣體，平衡移動的最終結(jié)果與原平衡等效，相當(dāng)于平衡不移動；而加入b或c，則平衡的移動由濃度決定。考點三全面突破化學(xué)平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率化學(xué)平衡常數(shù)的全面

28、突破數(shù)學(xué)表達(dá)式：對于反應(yīng)manbpcqd來說，kcpcqcmcn。注意不要把反應(yīng)體系中純固體、純液體以及稀水溶液中水的濃度寫進(jìn)平衡常數(shù)表達(dá)式。如：caco3caoco2kccr2o27h2o2cro242hkc2c2c但在非水溶液中，若有水參加或生成，則此時水的濃度不可視為常數(shù)，應(yīng)寫進(jìn)平衡常數(shù)表達(dá)式中。如：c2h5ohch3coohch3cooc2h5h2okccccch2ocoh2kccc同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式寫法不同，其平衡常數(shù)表達(dá)式及數(shù)值亦不同。如：n2o42no2kc2c2n2o4no2kcc12k2no2n2o4kcc21k因此書寫平衡常數(shù)表達(dá)式及數(shù)值時，要與化學(xué)反應(yīng)方程式相對

29、應(yīng)，否則意義就不明確。平衡常數(shù)的意義平衡常數(shù)可表示反應(yīng)進(jìn)行的程度。k越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，k105時，可以認(rèn)為該反應(yīng)已經(jīng)進(jìn)行完全。轉(zhuǎn)化率也能表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，轉(zhuǎn)化率不僅與溫度有關(guān)，而且與起始條件有關(guān)。k的大小只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物起始濃度的大小無關(guān)。濃度商：可逆反應(yīng)進(jìn)行到某時刻時，生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪之積與反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪之積的比值稱為濃度商。當(dāng)qk時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；qk時，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；qk時，該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。2轉(zhuǎn)化率的全面突破轉(zhuǎn)化率的計算公式nn100%cc100%。轉(zhuǎn)化率的變化分析：在一恒容密閉容器中通入amola、bmolb發(fā)生反應(yīng)

30、aabbcc，達(dá)到平衡后，改變下列條件，分析轉(zhuǎn)化率的變化情況再通入bmolb，增大，減小。再通入amola、bmolb，若abc，增大、增大；若abc，不變、不變；若abc，減小、減小。在10l恒容密閉容器中充入x和y，發(fā)生反應(yīng)xymn，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號溫度/起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/molnnn7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b下列說法正確的是a實驗中，若5min時測得n0.050mol，則0至5min時間內(nèi)，用n表示的平均反應(yīng)速率v1.0102moll1min1b實驗中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)k

31、2.0c實驗中，達(dá)到平衡時，x的轉(zhuǎn)化率為60%d實驗中，達(dá)到平衡時，b0.060答案c解析a項，根據(jù)方程式可知在5min內(nèi)反應(yīng)生成的n等于生成的n，則v0.050mol10l5min1103moll1min1，該項錯誤；b項，根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知平衡時c0.002moll1、c0.032moll1、cc0.008moll1，則平衡常數(shù)kcccc0.0080.0080.0020.0321.0，該項錯誤；c項，因該反應(yīng)在800時平衡常數(shù)為1.0，設(shè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)化的x的物質(zhì)的量為x，則有xx，故x0.12mol，x的轉(zhuǎn)化率為0.12mol0.20mol100%60%，該項正確；假設(shè)在900時，該反應(yīng)的平衡

32、常數(shù)也為1.0，根據(jù)實驗中的數(shù)據(jù)可知b0.060，由中數(shù)據(jù)可知在700時平衡常數(shù)約為2.6，結(jié)合800時平衡常數(shù)為1.0可知，溫度越高，該平衡常數(shù)越小，平衡逆向移動，故b<0.060，該項錯誤。2研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)：2no2naclnano3clnok1h1<02nocl22clnok2h2<04no22nacl2nano32nocl2的平衡常數(shù)k_。為研究不同條件對反應(yīng)的影響，在恒溫條件下，向2l恒容密閉容器中加入0.2molno和0.1molcl2，10min時反應(yīng)達(dá)到平衡。測得10min內(nèi)v7.5103moll1min1，則平衡

33、后n_mol，no的轉(zhuǎn)化率1_。其他條件保持不變，反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時no的轉(zhuǎn)化率2_1，平衡常數(shù)k2_。若要使k2減小，可采取的措施是_。實驗室可用naoh溶液吸收no2，反應(yīng)為2no22naoh=nano3nano2h2o。含0.2molnaoh的水溶液與0.2molno2恰好完全反應(yīng)得1l溶液a，溶液b為0.1moll1的ch3coona溶液，則兩溶液中c、c和c由大到小的順序為_?？墒谷芤篴和溶液b的ph相等的方法是_。a向溶液a中加適量水b向溶液a中加適量naohc向溶液b中加適量水d向溶液b中加適量naoh答案k21/k22.510275%>不變升高溫度c>c&

34、gt;cbc解析觀察題給的三個方程式可知，題目所求的方程式可由2得到，故該反應(yīng)的平衡常數(shù)kk21k2。由題給數(shù)據(jù)可知，n7.5103moll1min110min2l0.15mol。2nocl22clno起始物質(zhì)的量/mol0.20.100.150.0750.15平衡物質(zhì)的量/mol0.050.0250.15故n0.025mol；no的轉(zhuǎn)化率10.15mol0.2mol100%75%。其他條件保持不變，由恒容條件改為恒壓條件，因該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，平衡正向移動，no的轉(zhuǎn)化率增大，即2>1；平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，故由恒容條件改為恒壓條件時平衡常數(shù)不變；要使平衡常數(shù)減小，平衡應(yīng)逆向

35、移動，因為反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故應(yīng)升高溫度。由反應(yīng)方程式計算可知：cc0.1moll1，c0.1moll1；由電離平衡常數(shù)可知酸性：hno3>hno2>ch3cooh，酸越弱其對應(yīng)鹽溶液中的離子水解程度越大，則c>c>c。由越弱越水解可知，a溶液的堿性比b溶液的堿性弱，pha<phb。要使phaphb，則應(yīng)使pha增大或phb減小。a向溶液a中加適量水，其水解程度雖然增大，但pha減小，不符合題意。b向溶液a中加適量naoh，能使其堿性增強(qiáng)，pha增大，符合題意。c向溶液b中加適量水，其水解程度雖然增大，但phb減小，符合題意。d向溶液b中加適量naoh，能使其堿性增

36、強(qiáng)，phb增大，不符合題意?？键c四看圖識圖借圖破解圖像類型濃度時間如abab含量時間溫度恒壓線圖，若p1p2p3則正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，h0；圖，若t1t2，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。2分析方法認(rèn)清坐標(biāo)系，弄清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與有關(guān)原理相結(jié)合?？辞迤瘘c，分清反應(yīng)物、生成物。濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物，一般生成物多數(shù)以原點為起點?？辞迩€的變化趨勢，注意漸變和突變，分清正、逆反應(yīng)，從而判斷反應(yīng)特點。注意終點。例如，在濃度時間圖像上，一定要看清終點時反應(yīng)物的消耗量、生成物的增加量，并結(jié)合有關(guān)原理進(jìn)行推理判斷。先拐先平。例如，在轉(zhuǎn)化率時間圖像上，先出現(xiàn)拐點的曲線先達(dá)到平衡，此時

37、逆向推理可得該曲線對應(yīng)的溫度高、濃度大或壓強(qiáng)大。定一議二。當(dāng)圖像中有三個量時，先確定一個量不變再討論另外兩個量的關(guān)系。3繪圖要領(lǐng)一標(biāo)：標(biāo)原點，標(biāo)橫、縱坐標(biāo)的物理量及單位。二比：比照原圖像，畫出新圖像，并標(biāo)明。題組一識別圖像、聯(lián)系規(guī)律、判斷正誤臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為2no2o3n2o5o2，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是a升高溫度，平衡常數(shù)減小b03s內(nèi)，反應(yīng)速率為v0.2moll1ct1時僅加入催化劑，平衡正向移動d達(dá)平衡時，僅改變x，則x為c答案a解析a項，從能量變化的圖像分析，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，正確；

38、b項，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計算公式：vmoll13s0.2moll1s1，單位不對，錯誤；c項，催化劑會同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，所以加入催化劑，平衡不移動，錯誤；d項，增大c，平衡逆向移動，no2的轉(zhuǎn)化率降低，錯誤。2在一定條件下，n2o分解的部分實驗數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)時間/min0020304050c/moll10.1000.0900.0800.0700.0600.050反應(yīng)時間/min6070809000c/moll10.0400.0300.0200.0100.000下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是答案a解析分析實驗數(shù)據(jù)可看出，相同時間間隔內(nèi)，n2o物質(zhì)的量濃度變化值相同，可得出

39、結(jié)論：n2o的分解速率與其物質(zhì)的量濃度無關(guān)，故a項正確，b項錯誤；分析數(shù)據(jù)可知：0100moll10.050moll1時間為50min，0080moll10.040moll1時間為40min，0060moll10.030moll1時間為30min，0040moll10.020moll1時間為20min，0020moll10.010moll1時間為10min，所以隨著n2o物質(zhì)的量濃度的增大，半衰期增大，故c項錯誤；轉(zhuǎn)化率相等的情況下，濃度越大，所需時間越長，d項錯誤。題組二辨別圖表、提取信息、綜合應(yīng)用3xx年9月，中國華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴(yán)重的霧霾天氣，北京、河北、河南等地的空氣污染升為6級空氣

40、污染，屬于重度污染。汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的co2等都是霧霾形成的原因。汽車尾氣凈化的主要原理為2no2co催化劑n22co2h0，在一定溫度下，在一容積固定的密閉容器中充入一定量的no和co，在t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)。能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_。a在單位時間內(nèi)生成1molco2的同時消耗了1molcob混合氣體的密度不再改變c混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變d混合氣體的壓強(qiáng)不再變化在t2時刻，將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)，之后不再改變條件。請在下圖中補(bǔ)畫出從t2到t4時刻正反應(yīng)速率隨時間的變化曲線；若要同時提高該反應(yīng)的速

41、率和no的轉(zhuǎn)化率，采取的措施有_、_。改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染，通?？蓪⑺魵馔ㄟ^紅熱的碳得到水煤氣，其反應(yīng)為ch2ocoh2h131.3kjmol1。該反應(yīng)在_下能自發(fā)進(jìn)行。已知反應(yīng)：coh2oco2h2，現(xiàn)將不同量的co和h2o分別通入到容積為2l的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)：實驗組溫度/起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時間/mincoh2oh2co65042.62.46290020.4.633900abcdt實驗1條件下平衡常數(shù)k_。實驗3中，若平衡時，co的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關(guān)系是_。該反應(yīng)的h_0；若在900時，另做一組實驗，在此容器中加

42、入10molco,5molh2o,2molco2,5molh2，則此時v正_v逆。答案cd增大壓強(qiáng)向容器中再充入co氣體高溫2.67ab解析該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)。a項，均指正反應(yīng)速率，b項，密度始終不變，a、b均不能作為標(biāo)志；擴(kuò)大體積，反應(yīng)物、生成物濃度均減小，正逆反應(yīng)速率均減小，但正反應(yīng)速率減小更多；要提高反應(yīng)速率和no的轉(zhuǎn)化率可通入co或縮小體積。該反應(yīng)為熵增的吸熱反應(yīng)，若要使ghts0，必須采取高溫條件。coh2oco2h2起始200平衡.20.20.80.8k0.80.81.20.22.67若ab，轉(zhuǎn)化率相同，起始量越小，轉(zhuǎn)化率越大，所以ab。實驗2中，若co、h2o起始量

43、為4、2，則h2的平衡量為0.8，小于實驗1中h2的平衡量，說明升溫平衡左移，h應(yīng)小于0，k900cccc0.20.20.80.316q900cccc12.552.51516所以反應(yīng)應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，v正v逆。專題突破練傳統(tǒng)合成氨工業(yè)需要采用高溫、高壓和催化劑。近來美國化學(xué)家使用新型鐵系催化劑，在常溫下合成了氨氣。下列說法正確的是a新型合成氨方法是吸熱反應(yīng)b新型合成氨方法可簡化生產(chǎn)設(shè)備c新型催化劑提高了n2和h2的轉(zhuǎn)化率d兩種方法中該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相同答案b解析催化劑不能使平衡移動，c錯誤；兩種合成氨的方法使用溫度不同，所以化學(xué)平衡常數(shù)不相同，d錯誤；合成氨是放熱反應(yīng)，不會因為催化劑而改變，a錯誤。2在恒容密閉容器中通入x并發(fā)生反應(yīng)：2xy，溫度t1、t2下x的物質(zhì)的量濃度c隨時間t變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是a該反應(yīng)進(jìn)行到m點放出的熱量大于進(jìn)行到w點放出的熱量bt2下，在0t1時間內(nèi)，vabt1moll1min1cm點的正反應(yīng)速率v正大于n點的逆反應(yīng)速率v逆dm點時再加入一定量x，平衡后x的轉(zhuǎn)化率減小答案c解析根據(jù)圖像給出的在不同溫度下達(dá)到平衡所需要的時間可得出：t1>t2，再根據(jù)不同溫度下