高二實驗班化學(xué)期中考（75份）

1、高二實驗班期中考化學(xué)試題考試時間：90分鐘；滿分：100分姓名 班級 座位號 。選擇題答案。ca-40 c-12 na-23 cl-35.5題號1234567891011選項題號1213141516171819202122選項一、選擇題（共44分，每題2分）1在物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的歷史上，首先提出原子內(nèi)有電子學(xué)說的是a道爾頓 b盧瑟福 c湯姆生 d玻爾2下列敘述中，不屬于核外電子的特點的是a.質(zhì)量很小 b.運動范圍很小 c.運動速率很快 d.有確定的運動軌道3下列化學(xué)用語只能表示一種粒子的是ach4o bc c d4以下對核外電子運動狀況的描述正確的是a同一原子中，2p，3p，4p能級的軌道依次增多

2、b當碳原子的核外電子排布由轉(zhuǎn)變?yōu)?時，這一過程中釋放能量c3p2表示3p能級有兩個軌道d在同一能級上運動的電子，其運動狀態(tài)可能相同5x、y、z、w、m、n六種元素均位于元素周期表的前四周期(如下圖所示)。有關(guān)這六種元素的下列敘述中不正確的是a元素的簡單離子半徑mwn dn與z的質(zhì)子數(shù)之差為166下列判斷錯誤的是a熔點：si3n4naclsicl4 b沸點：nh3ph3ash3c酸性：hclo4h2so4h3po4 d堿性：naohmg(oh)2al(oh)37下列有關(guān)說法中正確的是a.第一電離能越大的原子越容易得到電子 b.同周期元素從左到右第一電離能一定增大c.同周期元素電負性從左到右越來越

3、大 d.金屬元素的電負性一定小于非金屬元素8下列說法正確的是a分子晶體中一定存在分子間作用力 b分子中含有兩個氫原子的酸一定是二元酸c含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體 d元素的金屬性越強，失去的電子數(shù)就越多9有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說法正確的是a為簡單立方堆積 為六方最密堆積 為體心立方堆積 為面心立方最密堆積b每個晶胞含有的原子數(shù)分別為：1個，2個，2個，4個c晶胞中原子的配位數(shù)分別為：6，8，8，12d空間利用率的大小關(guān)系為：”、“”或“”)n2。（3）由（2）列舉n60的用途(舉一種) _。25 (12分)第二周期中碳、氮、氧是構(gòu)成生命物質(zhì)的三種主要元素，其單質(zhì)

4、及化合物在生產(chǎn)生活中也有著重要的應(yīng)用。（1）第二周期中，元素的第一電離能處于b與n之間的元素有_種。（2）某元素位于第四周期viii族，其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的價層電子排布式為_。（3）乙烯酮(ch2=c=o)是一種重要的有機中間體，可用ch3cooh在痕量(c2h5o)p=o存在下加熱脫h2o得到。乙烯酮分子中碳原子雜化軌道類型是_。ch3cooh的沸點比hcooch3高的主要原因是_。（4）ch2=chcn是制備晴綸的原料，其分子中鍵和鍵的個數(shù)之比為_(填最簡整數(shù)比)。（5）碳化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類似，其硬度僅次于金剛石，具有較強的耐磨性能。每個

5、碳原子周圍與其距離最近的硅原子有_個。26（13分）（1）鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用。指出鋅元素在周期表中的位置： 周期， 族。下圖表示鋅與某非金屬元素x形成的化合物晶胞，其中zn和x通過共價鍵結(jié)合，該化合物的化學(xué)式為 ；（用含x式子表示）該化合物的所形成晶體類型是 。（2）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，c60可用作儲氫材料。已知金剛石中的c-c的鍵長為154.45pm，c60中c-c鍵長為140-145pm， 有同學(xué)據(jù)此認為c60的熔點高于金剛石，你認為是否正確 （填“是”或“否”），并闡述理由 。 科學(xué)家把c60和k摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞

6、如圖所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導(dǎo)體。該物質(zhì)的k原子和c60分子的個數(shù)比為 。繼c60后，科學(xué)家又合成了si60、n60。c、si、n原子電負性由大到小的順序是 。si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則1個 si60分子中的雙鍵數(shù)目為 。27（12分）由陰陽離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體稱為離子晶體，離子化合物固態(tài)時一般為晶體，在離子晶體中，陰、陽離子按一定規(guī)律在空間排列。下圖是nacl晶體的晶胞結(jié)構(gòu)。（空心點為cl,實心球為na+）（1）在nacl晶體中，每個na+離子同時吸引著_個cl離子，cl離子位于na+圍成的_體中心，而na離

7、子數(shù)目與cl離子數(shù)目之比為_。（2）在離子晶體中，陰、陽離子具有或接近具有球形對稱的電子云，它們可以被看成是不等徑的剛性圓球，并彼此相切（如下圖），離子鍵的鍵長是相鄰陰、陽離子的半徑之和（如下圖）。已知a為常數(shù)。試回答下列問題：nacl晶體中微粒間排布 nacl晶體中離子鍵鍵長nacl晶體離子鍵的鍵長為_。（用含a式子表示）na離子半徑與cl離子半徑之比=_。（保留兩位有效數(shù)字）（已知）假設(shè)a的單位為米（m），用含a式子表示nacl晶體的密度_g/m3。（3）nacl晶體中不存在分子，但在溫度達到1413時，nacl晶體形成氣體，并以分子形成存在，現(xiàn)在有29.25g nacl晶體，強熱使溫度達到1450，測得氣體體積為5.6l（已折算為標準狀況），則此時氯化鈉氣體的分子式（化學(xué)式）為_。（用含na、cl及整數(shù)表示）28（8分）a、b、c、d、e、f為元素周期表前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大。a元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，b原子核外p軌道上有1對成對電子，d元素的價電子數(shù)是其余電子數(shù)的一半，c與b同主族，a與f同主族，d與e同族?；卮鹣铝袉栴}：（1）a、b、c第一電離能由大到小的順序為： （用元素符號表示）。（2）a、c元素形