甘肅省會(huì)寧縣高二化學(xué)上學(xué)期期中試題11080221

1、2017-2018學(xué)年第一學(xué)期期中試題 高二化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子量：h 1 o 16 23一、選擇題，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)（每小題2分，共48分）1把鋁條放入盛有過(guò)量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是()a鹽酸的濃度 b鋁條的表面積 c溶液的溫度 d加少量na2so42反應(yīng)4nh35o2 4no6h2o在一定體積的密閉容器中進(jìn)行， 30 s后no的物質(zhì)的量濃度增加了3 mol/l，則下列反應(yīng)速率正確的是() av(no)0.1 mol(ls)1 bv(no)0.02 mol(ls)1 cv(nh3)0.01 mol(ls)1 dv(nh3)0.2 mol(ls)13已知反應(yīng)2co

2、(g)= =2c(s)o2(g)的h為正值，s為負(fù)值。設(shè)h和s不隨溫度而變，下列說(shuō)法中正確的是()a低溫下能自發(fā)進(jìn)行 b高溫下能自發(fā)進(jìn)行c低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下能自發(fā)進(jìn)行 d任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行4在一密閉容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)：2so2(g)+o2(g) 2so3(g)。已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻so2、o2、so3的濃度分別為0.2 moll-1、0.1 moll-1、0.2 moll-1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（ ）a. so2為0.4 moll-1，o2為0.2 moll-1 b. so2為0.25 moll-1c. so2、so3均為0.15 moll-1 d. so3為0

3、.4 moll-15.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為n2(g)和o2(g)反應(yīng)生成no(g)過(guò)程中的能量變化:n2(g)和o2(g)反應(yīng)生成no(g)過(guò)程中的能量變化下列說(shuō)法中正確的是()a.1 mol n2(g)和1 mol o2(g)反應(yīng)放出的能量為180 kjb.1 mol n2(g)和1 mol o2(g)具有的總能量小于2 mol no(g)具有的總能量c.通常情況下,n2(g)和o2(g)混合能直接生成nod.no是一種酸性氧化物,能與naoh溶液反應(yīng)生成鹽和水6一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收

4、：so2(g)2co(g)2co2(g)s(l)h0，若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()a平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變b平衡時(shí)，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快c平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可提高so2的轉(zhuǎn)化率d其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變7氨氣能發(fā)生氧化反應(yīng)：4nh3+5o2=4no+6h2o，改變下列條件使反應(yīng)速率加大，其中是由于增大了“活化分子”的百分?jǐn)?shù)的是（ ）a增加nh3濃度 b升高溫度 c縮小體積增大壓強(qiáng) d降低溫度8已知熱化學(xué)方程式：so2(g)+ 0.5o2(g) so3(g) h = 9832kjmol，在容器中

5、充入2molso2和1molo2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為( ) a19664kj b19664kjmol c19664kj d19664kj9一定溫度下容積不變的容器中發(fā)生可逆反應(yīng)a2(s)2b2(g) 2ab2(g)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）a容器內(nèi)每減少1mol a2，同時(shí)生成2mol ab2 b容器內(nèi)每減少1mol a2，同時(shí)消耗2mol b2c密閉容器內(nèi)混合氣體總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 d密閉容器內(nèi)的氣體密度不隨時(shí)間變化10在一定溫度時(shí)，n2與h2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線如右圖所示。下列敘述正確的是()a該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：n23h2 2nh3h92 kj/molbb曲線是加入催化劑時(shí)的能

6、量變化曲線c加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)放出的熱量增多d加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率11將等物質(zhì)的量的x、y氣體充入一個(gè)密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：x(g)y(g) 2z(g)h0，則石墨比金剛石穩(wěn)定 c已知naoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l) h57.4 kjmol1，則20.0g naoh固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kj的熱量 d已知2c(s)2o2(g) =2co2(g) h1；2c(s)o2(g) =2co(g)h2，則h1h216對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)：2x(g)y(g)2z(g)減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是() a逆反

7、應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) b逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) c正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) d正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)17下列熱化學(xué)方程式或說(shuō)法正確的是()a甲烷的燃燒熱為h890 kjmol1 ，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g)h890 kj mol1 b500 、30 mpa下，將0.5 mol n2和1.5 mol h2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成nh3(g)，放熱19.3 kj，其熱化學(xué)方程式為：n2(g)3h2(g)2nh3(g)h38.6 kjmol1

8、 c已知：h2(g)f2(g)=2hf(g)h270 kjmol1 ，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kj d在c中相同條件下，2 mol hf氣體的能量小于1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和18.在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xa(g) + yb(g) zc(g)平衡時(shí)測(cè)得a的濃度為0.50 moll，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得a的濃度降低為0.30moll。下列有關(guān)判斷正確的是 （ ） a.x + y z b.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) c.b的轉(zhuǎn)化率降低 d.c的體積分?jǐn)?shù)增大 19一定條件下，下列

9、反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合圖19的是()ach3ch2oh(g) ch2ch2(g)h2o(g)h0bco2(g)h2(g) co(g)h2o(g)h0cco2(g)2nh3(g) co(nh2)2(s)h2o(g)h0d2c6h5ch2ch3(g)o2(g) 2c6h5chch2(g)2h2o(g)h020在25 、101 kpa條件下，c(s)、h2(g)、ch3cooh(1)的燃燒熱分別為393.5 kj/mol、285.8 kj/mol、870.3 kj/mol，則2c(s)2h2(g)o2(g)=ch3cooh(1)的反應(yīng)熱為()a488.3 kj/mol b488.3

10、 kj/mol c191 kj/mol d191 kj/mol2125 時(shí)，在含有pb2、sn2的某溶液中，加入過(guò)量金屬錫(sn)，發(fā)生反應(yīng)：sn(s)pb2(aq) sn2(aq)pb(s)，體系中c(pb2)和c(sn2)變化關(guān)系如圖22所示。下列判斷正確的是() a往平衡體系中加入金屬鉛后，c(pb2)增大b升高溫度，平衡體系中c(pb2)增大，說(shuō)明該反應(yīng)h0c25 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)k2.2d往平衡體系中加入少量sn(no3)2固體后，c(pb2)變小22用ch4催化還原nox，可以消除氮氧化物的污染。例如：ch4(g)4no2(g)=4no(g)co2(g)2h2o(g) h574 kjmol1ch4(g)4no(g)=2n2(g)co2(g)2h2o(g) h1