高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)_2

1、資料來源：來自本人網(wǎng)絡(luò)整理！祝您工作順利！高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 化學(xué)是自然科學(xué)的一種，主要在分子、原子層面，討論物質(zhì)的組成、性質(zhì)、構(gòu)造與改變規(guī)律，制造新物質(zhì)(本質(zhì)是自然界中原來不存在的分子)。今日我在這給大家整理了高二化學(xué)學(xué)問點(diǎn)總結(jié)，接下來隨著我一起來看看吧! 高二化學(xué)學(xué)問點(diǎn)總結(jié) 0 1 化學(xué)反響的熱效應(yīng) 1、化學(xué)反響的反響熱 (1)反響熱的概念： 當(dāng)化學(xué)反響在肯定的溫度下進(jìn)展時(shí)，反響所釋放或汲取的熱量稱為該反響在此溫度下的熱效應(yīng)，簡稱反響熱。用符號(hào)q表示。 (2)反響熱與吸熱反響、放熱反響的關(guān)系。 q0時(shí)，反響為吸熱反響;q0時(shí)，反響為放熱反響。 (3)反響熱的測定 測定反響熱的儀器為量熱計(jì)，

2、可測出反響前后溶液溫度的改變，依據(jù)體系的熱容可計(jì)算出反響熱，計(jì)算公式如下： q=-c(t2-t1)式中c表示體系的熱容，t1、t2分別表示反響前和反響后體系的溫度。試驗(yàn)室常常測定中和反響的反響熱。 2、化學(xué)反響的焓變 (1)反響焓變 物質(zhì)所具有的能量是物質(zhì)固有的性質(zhì)，可以用稱為“焓的物理量來描繪，符號(hào)為h，單位為kjmol-1。 反響產(chǎn)物的總焓與反響物的總焓之差稱為反響焓變，用h表示。 (2)反響焓變h與反響熱q的關(guān)系。 對于等壓條件下進(jìn)展的化學(xué)反響，假設(shè)反響中物質(zhì)的能量改變?nèi)哭D(zhuǎn)化為熱能，那么該反響的反響熱等于反響焓變，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為：qp=h=h(反響產(chǎn)物)-h(反響物)。 (3)反響焓變

3、與吸熱反響，放熱反響的關(guān)系： h0，反響汲取能量，為吸熱反響。 h0，反響釋放能量，為放熱反響。 (4)反響焓變與熱化學(xué)方程式： 把一個(gè)化學(xué)反響中物質(zhì)的改變和反響焓變同時(shí)表示出來的化學(xué)方程式稱為熱化學(xué)方程式，如：h2(g)+ o2(g)=h2o(l);h(298k)=-285.8kjmol-1 書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)留意以下幾點(diǎn)： 化學(xué)式后面要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)：固態(tài)(s)、液態(tài)(l)、氣態(tài)(g)、溶液(aq)。 化學(xué)方程式后面寫上反響焓變h，h的單位是jmol-1或 kjmol-1，且h后注明反響溫度。 熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的系數(shù)加倍，h的數(shù)值也相應(yīng)加倍。 3、反響焓變的計(jì)算 (1)蓋斯定律 對于

4、一個(gè)化學(xué)反響，無論是一步完成，還是分幾步完成，其反響焓變一樣，這一規(guī)律稱為蓋斯定律。 (2)利用蓋斯定律進(jìn)展反響焓變的計(jì)算。 常見題型是給出幾個(gè)熱化學(xué)方程式，合并出題目所求的熱化學(xué)方程式，依據(jù)蓋斯定律可知，該方程式的h為上述各熱化學(xué)方程式的h的代數(shù)和。 (3)依據(jù)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，fhm計(jì)算反響焓變h。 對任意反響：aa+bb=cc+dd h=cfhm(c)+dfhm(d)-afhm(a)+bfhm(b) 0 2 化學(xué)平衡 1、化學(xué)反響是怎樣進(jìn)展的 (1)基元反響：可以一步完成的反響稱為基元反響，大多數(shù)化學(xué)反響都是分幾步完成的。 (2)反響歷程：平常寫的化學(xué)方程式是由幾個(gè)基元反響組成的總反響?？?/p>

5、反響中用基元反響構(gòu)成的反響序列稱為反響歷程，又稱反響機(jī)理。 (3)不同反響的反響歷程不同。同一反響在不同條件下的反響歷程也可能不同，反響歷程的差異又造成了反響速率的不同。 2、化學(xué)反響速率 (1)概念： 單位時(shí)間內(nèi)反響物的減小量或生成物的增加量可以表示反響的快慢，即反響的速率，用符號(hào)v表示。 (2)表達(dá)式：v=c/t (3)特點(diǎn) 對某一詳細(xì)反響，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反響速率時(shí)所得的數(shù)值可能不同，但各物質(zhì)表示的化學(xué)反響速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比。 3、濃度對反響速率的影響 (1)反響速率常數(shù)(k) 反響速率常數(shù)(k)表示單位濃度下的化學(xué)反響速率，通常，反響速率常數(shù)越大，反響進(jìn)展得越快

6、。反響速率常數(shù)與濃度無關(guān)，受溫度、催化劑、固體外表性質(zhì)等因素的影響。 (2)濃度對反響速率的影響 增大反響物濃度，正反響速率增大，減小反響物濃度，正反響速率減小。 增大生成物濃度，逆反響速率增大，減小生成物濃度，逆反響速率減小。 (3)壓強(qiáng)對反響速率的影響 壓強(qiáng)只影響氣體，對只涉及固體、液體的反響，壓強(qiáng)的轉(zhuǎn)變對反響速率幾乎無影響。 壓強(qiáng)對反響速率的影響，事實(shí)上是濃度對反響速率的影響，因?yàn)閴簭?qiáng)的轉(zhuǎn)變是通過轉(zhuǎn)變?nèi)萜魅莘e引起的。壓縮容器容積，氣體壓強(qiáng)增大，氣體物質(zhì)的濃度都增大，正、逆反響速率都增加;增大容器容積，氣體壓強(qiáng)減小;氣體物質(zhì)的濃度都減小，正、逆反響速率都減小。 4、溫度對化學(xué)反響速率的影響

7、 (1)閱歷公式 阿倫尼烏斯總結(jié)出了反響速率常數(shù)與溫度之間關(guān)系的閱歷公式： 式中a為比例系數(shù)，e為自然對數(shù)的底，r為摩爾氣體常數(shù)量，ea為活化能。 由公式知，當(dāng)ea0時(shí)，上升溫度，反響速率常數(shù)增大，化學(xué)反響速率也隨之增大?？芍?，溫度對化學(xué)反響速率的影響與活化能有關(guān)。 (2)活化能ea。 活化能ea是活化分子的平均能量與反響物分子平均能量之差。不同反響的活化能不同，有的相差很大。活化能 ea值越大，轉(zhuǎn)變溫度對反響速率的影響越大。 5、催化劑對化學(xué)反響速率的影響 (1)催化劑對化學(xué)反響速率影響的規(guī)律： 催化劑大多能加快反響速率，緣由是催化劑能通過參與反響，轉(zhuǎn)變反響歷程，降低反響的活化能來有效進(jìn)步反

8、響速率。 (2)催化劑的特點(diǎn)： 催化劑能加快反響速率而在反響前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。 催化劑具有選擇性。 催化劑不能轉(zhuǎn)變化學(xué)反響的平衡常數(shù)，不引起化學(xué)平衡的挪動(dòng)，不能轉(zhuǎn)變平衡轉(zhuǎn)化率。 0 3 苯c6h6 1、物理性質(zhì)：無色有特別氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，本身也是良好的有機(jī)溶劑。 2、苯的構(gòu)造：c6h6(正六邊形平面構(gòu)造)苯分子里6個(gè)c原子之間的鍵完全一樣，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間鍵角120。 3、化學(xué)性質(zhì) (1)氧化反響 2 c6h6+15o2 = 12co2+6h2o (火焰光明，冒濃煙)不能使酸

9、性高錳酸鉀褪色。 (2)取代反響 鐵粉的作用：與溴反響生成溴化鐵做催化劑;溴苯無色密度比水大 苯與硝酸(用hono2表示)發(fā)生取代反響，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體硝基苯。+hono2+h2o反響用水浴加熱，掌握溫度在5060，濃硫酸做催化劑和脫水劑。 (3)加成反響 用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反響，生成環(huán)己烷+3h2 二、乙醇ch3ch2oh 1、物理性質(zhì)：無色有特別香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶如何檢驗(yàn)乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅;如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾 2、構(gòu)造:ch3ch2oh(含有官能團(tuán)：羥基) 3、化學(xué)性質(zhì) (1) 乙醇與金屬鈉的反響：2

10、ch3ch2oh +2na= 2ch3ch2ona+h2(取代反響) (2) 乙醇的氧化反響 乙醇的燃燒：ch3ch2oh +3o2= 2co2+3h2o 乙醇的催化氧化反響2 ch3ch2oh +o2= 2ch3cho+2h2o ch3ch2oh 三、乙酸(俗名：醋酸)ch3cooh 1、物理性質(zhì)：常溫下為無色有劇烈刺激性氣味的液體，易結(jié)成冰一樣的晶體，所以純潔的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶 2、構(gòu)造：ch3cooh(含羧基，可以看作由羰基和羥基組成) 3、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì) (1) 乙酸的酸性： 乙酸能與碳酸鹽反響，生成二氧化碳?xì)怏w利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢(主要成分是

11、caco3)：2ch3cooh+caco3=(ch3coo)2ca+h2o+co2乙酸還可以與碳酸鈉反響，也能生成二氧化碳?xì)怏w：2ch3cooh+na2co3=2ch3coona+h2o+co2上述兩個(gè)反響都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。 (2) 乙酸的酯化反響 (酸脫羥基，醇脫氫，酯化反響屬于取代反響) 乙酸與乙醇反響的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在試驗(yàn)時(shí)用飽和碳酸鈉汲取，目的是為了汲取揮發(fā)出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度;反響時(shí)要用冰醋酸和無水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑要 怎么學(xué)好高中化學(xué) 基于是過來人，給你說說。一個(gè)好的化學(xué)教師是可以讓

12、你事半功倍的。平常，要多記，每種元素的各種存在形式，及其物理、化學(xué)性質(zhì)都要記住，有時(shí)做題遇到新的東西也要記住它，各種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，轉(zhuǎn)化條件都要有數(shù)，常常舉一反三，比方鐵三角，上課聽到氧化亞鐵，教師不說，你也要在心里默想下怎么變成氧化鐵、四氧化三鐵，還要知道四氧化三鐵是黑色有磁性的，等等。聽說過鐵酸亞鐵嗎教科書上沒有，但我在題目中遇到過一次，我高考完畢后再也沒碰過化學(xué)什么的東西，我今年大三，但我至今都記得這物質(zhì)。化學(xué)其實(shí)不難，專心學(xué)，剛開頭肚里沒什么貨，那就勤快點(diǎn)，好好積累學(xué)問?；瘜W(xué)反響要嫻熟知道方程式，不過教你個(gè)方法，可以不要死記，有些簡潔的反響，方程式系數(shù)可以不去管它，但你必需好好學(xué)習(xí)

13、方程式的配平，肯定要嫻熟，這樣你才能寫出最終的化學(xué)方程等式。常?？纯茨阋郧白鲞^的題目，特殊是錯(cuò)的，好好分析，多問、多思、多練!加油吧，別放棄，有心學(xué)習(xí)是好事! ?？蓟瘜W(xué)常識(shí) 現(xiàn)代儀器 1. 核磁共振儀：有機(jī)物中處于不同化學(xué)環(huán)境的氫原子種類; 2. 紅外光譜儀：主要測定有機(jī)物中官能團(tuán)的種類; 3. 紫外光譜儀：有機(jī)物中的共軛構(gòu)造(主要指苯環(huán)); 4. 質(zhì)譜儀：有機(jī)物的相對分子質(zhì)量，對測定構(gòu)造也有肯定的關(guān)心; 5. 原子汲取(放射)光譜儀：測定物質(zhì)的的金屬元素，也可測定非金屬元素; 6. 分光光度計(jì)：測定溶液中物質(zhì)的成分以含量，重點(diǎn)是測反響速率; 7. 色譜分析儀：利用不同物質(zhì)在固定相和流淌相中安排比的不同，對物質(zhì)進(jìn)展分別，主要分類物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)