鹽類的水解--教學(xué)設(shè)計(jì)

1、教學(xué)設(shè)計(jì)（教案）模板基本信息學(xué) 科化學(xué)年 級高二教學(xué)形式講說教 師羅歡單 位龍?zhí)吨袑W(xué)課題名稱鹽類的水解學(xué)情分析學(xué)生已掌握可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)的特征，本節(jié)課是在此基礎(chǔ)上進(jìn)一步分析鹽類物質(zhì)在水中的水解和電離現(xiàn)象，但學(xué)生的基礎(chǔ)低，底子薄，知識的運(yùn)用能力不強(qiáng)教學(xué)目標(biāo)1、知識與技能目標(biāo)：了解鹽類水解的原理和實(shí)質(zhì)，學(xué)會分析鹽溶液的酸堿性。2、過程與方法目標(biāo)：體驗(yàn)對鹽類水解實(shí)質(zhì)的探究分析過程，了解科學(xué)探究的基本方法。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生辨證分析問題的能力.教學(xué)過程1、 課堂引入設(shè)計(jì)問題引入：酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液是否都顯中性？ 碳酸鈉是鹽，俗名叫

2、純堿，明明是鹽為何要叫“堿”？（設(shè)計(jì)意圖：從與生活、生產(chǎn)聯(lián)系密切的具體例子著手，創(chuàng)設(shè)探究問題的情境，從而激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣的目的。）2、探究活動設(shè)計(jì)一：鹽溶液都顯中性嗎？利用選修4化學(xué)反應(yīng)原理54頁“科學(xué)探究”欄目，探究鹽溶液的酸堿性。將全班學(xué)生分成六個(gè)合作學(xué)習(xí)小組，由于實(shí)驗(yàn)條件有限，利用多媒體視頻觀看，讓各學(xué)習(xí)小組結(jié)合所學(xué)知識分別分析NaCl溶液、Na2CO3 溶液、NaHCO3 溶液、NH4Cl 溶液、Na2SO4 溶液、CH3COONa 溶液、(NH4)2SO4 溶液和FeCl3 溶液的酸堿性，并做好分析記錄。鹽溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸堿性中性堿性堿性酸性鹽類型強(qiáng)酸

3、強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽鹽溶液Na2SO4CH3COONa(NH4)2SO4FeCl3酸堿性中性堿性酸性酸性鹽類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽圖片展示：一些鹽溶液的實(shí)驗(yàn)測定的pH值。（設(shè)計(jì)意圖：通過學(xué)生的自主探究活動，使學(xué)生認(rèn)識到原來鹽溶液并不都是呈中性，有的顯酸性，有的顯堿性。“這是為什么呢？”由此進(jìn)一步刺激學(xué)生探索求知新知識。）知識遷移：廚房去油污可以用蘇打（碳酸鈉），這說明蘇打的水溶液顯什么性？ 發(fā)酵面團(tuán)中常加入一定量的蘇打粉，請說明這其中的化學(xué)原理。3、探究活動設(shè)計(jì)二：CH3COONa溶液為何顯堿性？第一階段：在CH3COONa溶液中存在平衡體系嗎？溶液中有哪些

4、離子？這些離子能反應(yīng)嗎？第二階段：H+與OH-的反應(yīng)構(gòu)成了水的電離平衡的逆反應(yīng)，H+和CH3COO-的反應(yīng)會對水的電離平衡產(chǎn)生影響嗎？產(chǎn)生了何種影響？（H+和CH3COO-的濃度還相等嗎？）（設(shè)計(jì)意圖：這是一個(gè)理論探究探究活動，可以發(fā)揮合作學(xué)習(xí)的優(yōu)勢，讓學(xué)生在探究鹽類水解原理的過程中體驗(yàn)知識的生成過程。探究活動分兩個(gè)階段進(jìn)行，是因?yàn)榭傮w來看這個(gè)探究活動的思維量較大，雖然用到的相關(guān)知識是前面學(xué)習(xí)過的，但整合在一起來研究還是有難度的。分成兩個(gè)階段有利于把握探究的方向，提高學(xué)習(xí)的效率。）4、探究活動設(shè)計(jì)三：NH4Cl溶液為何顯酸性？給學(xué)生2分鐘的時(shí)間，讓學(xué)生獨(dú)立思考，組內(nèi)交流后回答。（設(shè)計(jì)意圖：這個(gè)

5、探究活動的從設(shè)計(jì)來看，好象比較簡單。實(shí)際上學(xué)生的思維量和前面探究二是一樣的。簡化處理的原因是讓學(xué)生利用在探究二中獲得的經(jīng)驗(yàn)，體驗(yàn)成功感，感受學(xué)習(xí)的樂趣。）5、探究活動設(shè)計(jì)四：鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因？n 鹽在水中完全電離為離子，但不產(chǎn)生H和OH，不能使溶液顯酸堿性；n 純水會微弱電離產(chǎn)生H+ 和OH-，但c(H+) c(OH-) ，顯中性；n 鹽溶液顯酸（堿）性，說明溶液中c(H+) c(OH-)；n 是什么原因使得溶液中c(H+) c(OH-)？n 可能是鹽與水之間發(fā)生了某種反應(yīng)。利用選修4化學(xué)反應(yīng)原理55頁“思考與交流”欄目，給學(xué)生3分鐘時(shí)間，兩個(gè)同學(xué)為一組完成表格，然后找出不同類型鹽溶

6、液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因。上面探究過的兩個(gè)反應(yīng)就是鹽類的水解反應(yīng)，以合作小組為單位總結(jié)歸納兩個(gè)反應(yīng)的共性，用自己的語言給鹽類的水解反應(yīng)下一個(gè)定義。兩個(gè)問題：（1）鹽類水解定義；（2）鹽類水解的實(shí)質(zhì)；（3）鹽類水解的特點(diǎn)。（設(shè)計(jì)意圖：從兩個(gè)具體的例子中抽象概括出鹽類水解反應(yīng)的定義，使學(xué)生的認(rèn)知水平達(dá)到更高的層次。）6、探究活動設(shè)計(jì)五：鹽溶液酸堿性的判斷結(jié)合教材54頁“科學(xué)探究”的結(jié)果及探究二、探究三的探究過程，考慮生成鹽的酸和堿的強(qiáng)弱，用分類的方法，討論分析什么樣的鹽溶液顯酸性？什么樣的顯堿性？什么樣的顯中性？（設(shè)計(jì)意圖：提示學(xué)生借用分類的方法，使學(xué)生能夠?qū)Ⅺ}分成不同的三類，從而為進(jìn)一步判斷鹽溶液

7、的酸堿性搭設(shè)了探究的臺階。）7、例題精講（設(shè)計(jì)意圖：通過對要點(diǎn)知識的總結(jié)、例題的講解，使學(xué)生對本節(jié)課的知識有更細(xì)致的認(rèn)識，包括了解酸堿性的強(qiáng)弱對離子的水解程度大小的影響） 板書設(shè)計(jì)一、探究鹽溶液的酸堿性結(jié)論：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽水溶液呈中性，強(qiáng)酸弱堿鹽水溶液呈酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽水溶液呈堿性。二、鹽類的水解 （一）鹽類的水解1、強(qiáng)堿弱酸鹽水解CH3COONa = CH3COO + Na+H2O H+ + OH CH3COOH CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH CH3COO + H2O CH3COOH + OH2、強(qiáng)酸弱堿鹽水解 NH4Cl = NH4+ + Cl + H2O OH

8、+ H+ NH3H2O NH4Cl + H2O NH3H2O + HCl NH4+ + H2O NH3H2O + H+ （二）鹽類水解的實(shí)質(zhì)1、鹽類的水解：在溶液里鹽電離出來的離子跟水電離出來H+或OH結(jié)合生成H2O的反應(yīng)。2、鹽類水解的規(guī)律：“有弱才水解，無弱不水解，誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性”。3、鹽類水解的特征：酸堿 鹽水。作業(yè)或預(yù)習(xí)校練習(xí)冊相關(guān)知識內(nèi)容的習(xí)題自我評價(jià)（設(shè)計(jì)意圖：進(jìn)一步理清本節(jié)課所學(xué)的重要知識點(diǎn)，同時(shí)使學(xué)生在學(xué)完這節(jié)課后，能像認(rèn)識鹽溶液的酸堿性一樣，學(xué)會辨證的來分析，認(rèn)識問題。）組長評議或同行評議（可選多人）：本節(jié)課通過實(shí)際的生活例子，激發(fā)出學(xué)生對新知識的思考和求知。知識雖然較抽象，但分析的起點(diǎn)不會太高，因而適合開展探究性學(xué)習(xí)活動。通過探究、討論、交流，學(xué)生能自覺地分析問題、交流疑問、總結(jié)結(jié)論。在逐步地探究中，學(xué)生自己總結(jié)出了鹽類水解的定義，并初步提出了鹽類水解