鹽類的水解--教學設計

1、教學設計（教案）模板基本信息學 科化學年 級高二教學形式講說教 師羅歡單 位龍?zhí)吨袑W課題名稱鹽類的水解學情分析學生已掌握可逆反應在一定條件下達到平衡狀態(tài)的特征，本節(jié)課是在此基礎上進一步分析鹽類物質(zhì)在水中的水解和電離現(xiàn)象，但學生的基礎低，底子薄，知識的運用能力不強教學目標1、知識與技能目標：了解鹽類水解的原理和實質(zhì)，學會分析鹽溶液的酸堿性。2、過程與方法目標：體驗對鹽類水解實質(zhì)的探究分析過程，了解科學探究的基本方法。3、情感態(tài)度與價值觀目標：激發(fā)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)學生辨證分析問題的能力.教學過程1、 課堂引入設計問題引入：酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液是否都顯中性？ 碳酸鈉是鹽，俗名叫

2、純堿，明明是鹽為何要叫“堿”？（設計意圖：從與生活、生產(chǎn)聯(lián)系密切的具體例子著手，創(chuàng)設探究問題的情境，從而激發(fā)學生學習興趣的目的。）2、探究活動設計一：鹽溶液都顯中性嗎？利用選修4化學反應原理54頁“科學探究”欄目，探究鹽溶液的酸堿性。將全班學生分成六個合作學習小組，由于實驗條件有限，利用多媒體視頻觀看，讓各學習小組結合所學知識分別分析NaCl溶液、Na2CO3 溶液、NaHCO3 溶液、NH4Cl 溶液、Na2SO4 溶液、CH3COONa 溶液、(NH4)2SO4 溶液和FeCl3 溶液的酸堿性，并做好分析記錄。鹽溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸堿性中性堿性堿性酸性鹽類型強酸

3、強堿鹽強堿弱酸鹽強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽鹽溶液Na2SO4CH3COONa(NH4)2SO4FeCl3酸堿性中性堿性酸性酸性鹽類型強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽強酸弱堿鹽圖片展示：一些鹽溶液的實驗測定的pH值。（設計意圖：通過學生的自主探究活動，使學生認識到原來鹽溶液并不都是呈中性，有的顯酸性，有的顯堿性?！斑@是為什么呢？”由此進一步刺激學生探索求知新知識。）知識遷移：廚房去油污可以用蘇打（碳酸鈉），這說明蘇打的水溶液顯什么性？ 發(fā)酵面團中常加入一定量的蘇打粉，請說明這其中的化學原理。3、探究活動設計二：CH3COONa溶液為何顯堿性？第一階段：在CH3COONa溶液中存在平衡體系嗎？溶液中有哪些

4、離子？這些離子能反應嗎？第二階段：H+與OH-的反應構成了水的電離平衡的逆反應，H+和CH3COO-的反應會對水的電離平衡產(chǎn)生影響嗎？產(chǎn)生了何種影響？（H+和CH3COO-的濃度還相等嗎？）（設計意圖：這是一個理論探究探究活動，可以發(fā)揮合作學習的優(yōu)勢，讓學生在探究鹽類水解原理的過程中體驗知識的生成過程。探究活動分兩個階段進行，是因為總體來看這個探究活動的思維量較大，雖然用到的相關知識是前面學習過的，但整合在一起來研究還是有難度的。分成兩個階段有利于把握探究的方向，提高學習的效率。）4、探究活動設計三：NH4Cl溶液為何顯酸性？給學生2分鐘的時間，讓學生獨立思考，組內(nèi)交流后回答。（設計意圖：這個

5、探究活動的從設計來看，好象比較簡單。實際上學生的思維量和前面探究二是一樣的。簡化處理的原因是讓學生利用在探究二中獲得的經(jīng)驗，體驗成功感，感受學習的樂趣。）5、探究活動設計四：鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因？n 鹽在水中完全電離為離子，但不產(chǎn)生H和OH，不能使溶液顯酸堿性；n 純水會微弱電離產(chǎn)生H+ 和OH-，但c(H+) c(OH-) ，顯中性；n 鹽溶液顯酸（堿）性，說明溶液中c(H+) c(OH-)；n 是什么原因使得溶液中c(H+) c(OH-)？n 可能是鹽與水之間發(fā)生了某種反應。利用選修4化學反應原理55頁“思考與交流”欄目，給學生3分鐘時間，兩個同學為一組完成表格，然后找出不同類型鹽溶

6、液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因。上面探究過的兩個反應就是鹽類的水解反應，以合作小組為單位總結歸納兩個反應的共性，用自己的語言給鹽類的水解反應下一個定義。兩個問題：（1）鹽類水解定義；（2）鹽類水解的實質(zhì)；（3）鹽類水解的特點。（設計意圖：從兩個具體的例子中抽象概括出鹽類水解反應的定義，使學生的認知水平達到更高的層次。）6、探究活動設計五：鹽溶液酸堿性的判斷結合教材54頁“科學探究”的結果及探究二、探究三的探究過程，考慮生成鹽的酸和堿的強弱，用分類的方法，討論分析什么樣的鹽溶液顯酸性？什么樣的顯堿性？什么樣的顯中性？（設計意圖：提示學生借用分類的方法，使學生能夠?qū)Ⅺ}分成不同的三類，從而為進一步判斷鹽溶液

7、的酸堿性搭設了探究的臺階。）7、例題精講（設計意圖：通過對要點知識的總結、例題的講解，使學生對本節(jié)課的知識有更細致的認識，包括了解酸堿性的強弱對離子的水解程度大小的影響） 板書設計一、探究鹽溶液的酸堿性結論：強酸強堿鹽水溶液呈中性，強酸弱堿鹽水溶液呈酸性，強堿弱酸鹽水溶液呈堿性。二、鹽類的水解 （一）鹽類的水解1、強堿弱酸鹽水解CH3COONa = CH3COO + Na+H2O H+ + OH CH3COOH CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH CH3COO + H2O CH3COOH + OH2、強酸弱堿鹽水解 NH4Cl = NH4+ + Cl + H2O OH

8、+ H+ NH3H2O NH4Cl + H2O NH3H2O + HCl NH4+ + H2O NH3H2O + H+ （二）鹽類水解的實質(zhì)1、鹽類的水解：在溶液里鹽電離出來的離子跟水電離出來H+或OH結合生成H2O的反應。2、鹽類水解的規(guī)律：“有弱才水解，無弱不水解，誰弱誰水解，誰強顯誰性”。3、鹽類水解的特征：酸堿 鹽水。作業(yè)或預習校練習冊相關知識內(nèi)容的習題自我評價（設計意圖：進一步理清本節(jié)課所學的重要知識點，同時使學生在學完這節(jié)課后，能像認識鹽溶液的酸堿性一樣，學會辨證的來分析，認識問題。）組長評議或同行評議（可選多人）：本節(jié)課通過實際的生活例子，激發(fā)出學生對新知識的思考和求知。知識雖然較抽象，但分析的起點不會太高，因而適合開展探究性學習活動。通過探究、討論、交流，學生能自覺地分析問題、交流疑問、總結結論。在逐步地探究中，學生自己總結出了鹽類水解的定義，并初步提出了鹽類水解