酸堿滴定的終點(diǎn)誤差

1、analytical chemistry 化學(xué)化工學(xué)院200510gxq 分析化學(xué) 2005-2006學(xué)年1analytical chemistry 化學(xué)化工學(xué)院200510gxq 分析化學(xué) 2005-2006學(xué)年2一元酸堿的滴定一元酸堿的滴定naoh滴定滴定hahanaohnn計(jì)量點(diǎn)之前計(jì)量點(diǎn)之前化學(xué)計(jì)量點(diǎn)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)spspspohhahepha,epepepohhahc epepepepha,hahoh cepha,epha,ccet 應(yīng)應(yīng)的的酸酸的的濃濃度度）為為未未反反（epha,c epha,epepephahohcet haepha,epephoh cet通常情況下通常情況下spv

2、v epspha,epha,cc 設(shè)終點(diǎn)在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)之后，可以得到同樣的結(jié)果。設(shè)終點(diǎn)在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)之后，可以得到同樣的結(jié)果。analytical chemistry 化學(xué)化工學(xué)院200510gxq 分析化學(xué) 2005-2006學(xué)年3對(duì)于強(qiáng)酸對(duì)于強(qiáng)酸：0haspha,epephohcet 對(duì)于弱酸對(duì)于弱酸：ha,hahhak ha,epepspha,epephhhohatkce 設(shè)終點(diǎn)在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)之后，可以得到同樣的結(jié)果。設(shè)終點(diǎn)在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)之后，可以得到同樣的結(jié)果。analytical chemistry 化學(xué)化工學(xué)院200510gxq 分析化學(xué) 2005-2006學(xué)年4（1 1）已知）已知ph,

3、 ph, 就可以計(jì)算就可以計(jì)算 e et t；（2 2）一般方法：）一般方法：列出化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的列出化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pbe；列出終點(diǎn)的列出終點(diǎn)的pbe, 由此導(dǎo)出未反應(yīng)的酸或堿的濃度；由此導(dǎo)出未反應(yīng)的酸或堿的濃度；將上述將上述濃度濃度代入代入et 定義式中；定義式中；代入分布分?jǐn)?shù)進(jìn)行計(jì)算。代入分布分?jǐn)?shù)進(jìn)行計(jì)算。haepha,epephoh cetanalytical chemistry 化學(xué)化工學(xué)院200510gxq 分析化學(xué) 2005-2006學(xué)年5解：解：376. 400. 700. 700. 700. 7ha,epepspha,epep106 . 5101010050. 01010hhhoh

4、atkce例：求例：求0.1000 mol / l naoh 滴定滴定0.1000 mol / l hac 至至ph = 7.00 時(shí)的終點(diǎn)誤差。時(shí)的終點(diǎn)誤差。pka = 4.76et = -0.56 %analytical chemistry 化學(xué)化工學(xué)院200510gxq 分析化學(xué) 2005-2006學(xué)年6epha,epepephahohcet 強(qiáng)酸強(qiáng)酸弱酸弱酸spepphphph wt1kk wtkkka tphphtkce2sp)(1010 tphphtkcespha,1010 et phc spkt指示劑的選擇指示劑的選擇被滴定物質(zhì)的濃度被滴定物質(zhì)的濃度反應(yīng)的完全程度反應(yīng)的完全程度k

5、aetanalytical chemistry 化學(xué)化工學(xué)院200510gxq 分析化學(xué) 2005-2006學(xué)年7epha,epepephahohcet spepephohcet強(qiáng)酸弱酸epha,epephaohcet令：spepphphph 得：phspep10hh wt1kk wsphkwtkkkaspawckksph代入，整理得：tphphtkce2sp)(1010tphphtkceha,sp1010analytical chemistry 化學(xué)化工學(xué)院200510gxq 分析化學(xué) 2005-2006學(xué)年8例，強(qiáng)堿滴定一元弱酸：例，強(qiáng)堿滴定一元弱酸：tphphtkcespha,1010

6、)lg(21)1010lg(lgspha,tphphtkce ph0.050.10.31.53.0lgcktanalytical chemistry 化學(xué)化工學(xué)院200510gxq 分析化學(xué) 2005-2006學(xué)年9例：用例：用0.1000 mol / l naoh 滴定滴定 0.1000 mol / l hac , 若終點(diǎn)偏離化學(xué)計(jì)量若終點(diǎn)偏離化學(xué)計(jì)量點(diǎn)點(diǎn) 0.5 ph，求，求et %。(ka =1.75 10 5)解解1tphphtkcespha,1010 %030. 010050. 0101000.1476. 45 . 05 . 0 te解解2 ph = 0.5,lgckt =lg( 0

7、.05 10-4.76+14.00 ) 7.9查誤差圖：查誤差圖：0.010.1110135791113lgcktet%0.030.5et % 0.03 %analytical chemistry 化學(xué)化工學(xué)院200510gxq 分析化學(xué) 2005-2006學(xué)年10例：用例：用0.1000 mol / l naoh 滴定滴定 0.1000 mol / l hb , 若允若允許誤差許誤差et % = 0.1 %, 求滴定求滴定突躍范圍。突躍范圍。 (ka =1.0 10 6)解：解：lgckt =lg( 0.05 10-6+14.00 ) = 6.7et % = 0.1 %,查圖：查圖： ph

8、0.45,spha,wsphckka 35. 93 . 100.140 . 6101010 ph = 9.35 滴定突躍滴定突躍 = 9.35 0.45ph: 8.90 9.800.010.1110135791113lgcktet%0.30.5lgcktanalytical chemistry 化學(xué)化工學(xué)院200510gxq 分析化學(xué) 2005-2006學(xué)年11例：求目測(cè)終點(diǎn)，強(qiáng)堿滴定一元弱酸，誤差分別要求為例：求目測(cè)終點(diǎn)，強(qiáng)堿滴定一元弱酸，誤差分別要求為0.1%, 0.2%, 0.5% 的最小的的最小的cka解：解：et % 0.1 %, 據(jù)據(jù)tphphtkcesp1010 得：得：2sp)1010(22tphphwtwaekkkcck 823 . 03 . 000.14105 . 4)001. 01010(102 ack目測(cè)終點(diǎn)：目測(cè)終點(diǎn)：