孝感一中上學期期中復習化學試卷(五)答案不全

1、孝感一中 2019 2019 學年上學期期中復習化 學 試 題（五）卷 ( 選擇題，共54 分 )一、選擇題 ( 本題包括 18 個小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3 分，共 54 分 )1化學與生活、社會密切相關(guān)。下列說法不正確的是( )A利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境B明礬能夠凈水, 是因為明礬水解生成的Al(OH) 3 膠體能殺死水中的細菌C酒窖藏時間越久越香，是因為產(chǎn)生了乙酸乙酯D提倡人們購物時不用塑料袋，是為了節(jié)約資源，減少白色污染2下列關(guān)于催化劑的說法不正確的是()A催化劑在適宜的溫度范圍時的催化效果更好B使用催化劑，可以增大活化分子百分數(shù)，加快

2、反應(yīng)速率C催化劑在化學反應(yīng)前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不變是因為催化劑不參加化學反應(yīng)D鋅與鹽酸反應(yīng)時，加入幾滴硫酸銅溶液可加快反應(yīng)速率，但硫酸銅不作催化劑3對可逆反應(yīng) 4NH(g)+5O2(g ） ? 4NO(g)+6H2O(g），下列敘述正確的是 ( )3A若單位時間內(nèi)斷裂x mol N-H的同時，斷裂0.5x molO-H ，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減少C達到化學平衡時，4 正 (O2) = 5逆 (NO)D若密度不變，則說明該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)4在 pH=2 的 CHCOOH溶液中存在如下電離平衡：+CHCOOH? CHCOO+H，對于該平

3、衡，下333列敘述不正確的是 ( )-增大B加入少量 CHCOONa固體，平衡向左移動A加入水時， n(CH3COO)3C加熱時， Ka(CH COOH)增大D加入少量 1+0.01mol ?L HCl 溶液， c(H ) 增大35已知化學反應(yīng)A2(g) B2(g)=2AB(s)的能量變化如圖所示 ,判斷下列敘述中錯誤的是()A該反應(yīng)熱 +( )kJ mol1Ha bB AB(g)= A(g) B(g)H +b/2 kJ mol 1C斷裂 1 mol A A 鍵和 1 mol B B 鍵，吸收 a kJ能量D該反應(yīng)在任何條件下都不可能自發(fā)進行6下列化學用語表達正確的是（）A. 乙烯結(jié)構(gòu)簡式：

4、CH2CHB.甲烷的球棍模型：2C. 羥基的電子式：D. 蔗糖分子最簡式： CH2O第 1頁7下列說法正確的是（）A. 乙醇和乙烯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其褪色原理不相同B. 可用溴水鑒別苯、乙酸、乙醇C.醫(yī)用酒精中乙醇占25%體積分數(shù)，食醋含乙酸 3%-5%D.可用新制氫氧化銅懸濁液鑒別乙酸、乙醇、葡萄糖8阿伏伽德羅常數(shù)數(shù)值用 NA表示，則下列說法正確的是（）A. 標況下，1.12L己烷含 0.95NA 個共價鍵B.3.9g苯分子中含有0.15NA 個碳碳雙鍵C.1 摩爾羥基含有7NA個電子D.9.2g乙醇催化氧化后， 可轉(zhuǎn)移 0.4NA 個電子9下列敘述正確的是（）A 2CHCHOH(

5、l)+6O2(g) 4CO(g)+6H O(l)= 1367 kJ mol 1，則乙醇燃燒熱3222HH= 1367 kJ mol 1B放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)的焓變D同溫同壓下， H2（ g）+Cl 2（ g） 2HCl（ g）在光照和點燃條件下的H不同10常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A pH 1 的溶液中：22Fe、 NO、 SO、 Na34、Al3B某無色溶液中： NH、HCO、 Cl43C澄清透明溶液中：32K 、 Fe、 SO4、 NO3) 1 1014-12、 ClD由水電離的 c (Hmol

6、 ?L的溶液中： Ca、 K、 HCO311短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是（）A W+、 Z2B Y3+、 ZC Y+、 Z3+D W2、 X+12. 某有機物的結(jié)構(gòu)如右圖所示，這種有機物不可能具有的性質(zhì)是（）使溴水褪色；能使酸性 KMnO4溶液褪色；能跟NaHCO3溶液反應(yīng)；能發(fā)生酯化反應(yīng)；能發(fā)生加聚反應(yīng)；能發(fā)生水解反應(yīng)AB只有C只有D13. 室溫下，用 0.100 mol ?L-1NaOH溶液分別滴定 20.00ml 0.100 mol?L-1 的鹽酸和醋酸， 滴定曲線如圖所示，下列說法不正確的是（）A表示的是滴定鹽酸的曲線B PH=7時，

7、滴定鹽酸消耗V(NaOH)大于滴定醋酸消耗V(NaOH)C V(NaOH) =20ml 時， C(Cl) =C(CH3COO )D V(NaOH) =10ml 時，醋酸溶液中：+) C(H+)C(CH3COO ) C(Na) C(OH第 2頁14. 已知 25時， Ksp(AgCl) 1.8 10-10 ，Ksp(AgBr) 5.0 10-13 。該溫度下，下列說法錯誤的是 ( )A AgCl 的懸濁液中通入少量HCl， c(Ag +) 減小-B AgCl 和 AgBr 共存的懸濁液中，c(Cl )/c(Br)=360C AgBr 懸濁液中加入足量NaCl 可能有 AgCl 沉淀生成D等濃度的

8、NaCl 和 NaBr 混合溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl 沉淀15. 現(xiàn)有分子式為 CnHmO2 的某有機物， 1 mol 該有機物在氧氣中完全燃燒后，產(chǎn)生等物質(zhì)的量的 CO2和 H2O，并消耗 78.4L （標準狀況）氧氣，該有機物分子中碳原子數(shù)n 是（）A 2B 3C4D 516下列敘述不正確的是（）-1-1Ba(OH) 2 溶液充分混合，若A常溫下， 10mL0.02 mol ?LHCl 溶液與10mL0.02 mol ?L混合后溶液的體積為20mL，則溶液的 pH=11來源 : 學優(yōu)高考網(wǎng) gkstkB在-133)0.1 mol ?L CHCOONa溶液中， c(OH )

9、c(CH COOH) c(HC中和物質(zhì)的量濃度與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同D配制三氯化鐵溶液時應(yīng)將三氯化鐵溶于濃鹽酸，再加水稀釋至所需濃度。17常溫下，下列說法正確的是( )+） +c（ H2CO3）A在 Na2CO3 溶液中 :c （ OH） c（ H ） =c（ HCO3B 0.2mol ?L-1 的 CH3COONa溶液與0.1mol ?L-1 的 HCl 溶液等體積混合，溶液顯酸性：+-+-c (Na ) c(Cl) c(CH3COO) c(H) c(OH )C pH 相同的碳酸鈉溶液與碳酸氫鈉溶液:c （ NaHCO3） c（ Na2CO3）D0.1mol

10、 ?L-1 的 HCN(弱酸 ) 和 0.1mol ?L-1 的 NaCN等體積混合： c(HCN) c(CN- ) c(Na+)18. 工業(yè)上用CO生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)為CO（ g） +2H（ g） ?CH3OH（ g） H=a kJ/mol 圖 1 表示反應(yīng)中能量的變化；圖2 表示一定溫度下，在體積固定為1L 的密閉容器中加入2mol H 2 和一定量的CO（ g）后， CO（g）和 CH3OH（ g）的濃度隨時間的變化圖下列敘述錯誤的是（）A.CO 和 H2 合成 CH3OH的反應(yīng)： H 0， S 0B. 保持溫度不變，再充入1molCO和 2molH2，反應(yīng)達到新平衡時n(CH3OH)/n(

11、CO) 減小C. 圖 1 中曲線 b 可表示使用了催化劑的能量變化情況D. 圖 3 中曲線可表示在不同壓強P1、P2（ P1 P2）條件下甲醇百分含量隨溫度變化的情況班級姓名分數(shù)題號123456789第 3頁答案BCCDBCDDC題號101112131415161718答案CABCDBACB第卷非選擇題 ( 共 46 分)二、解答題（共5 小題，滿分46 分）19某校化學探究小組同學為探究乙酸乙酯的制備與水解情況，甲、乙同學分別使用圖1、圖 2 裝置制備乙酸乙酯。已知：無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2 6C2H5OH。相關(guān)有機物的沸點：試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點 ( )34.778

12、.5117.977(1) 甲同學在制得乙酸乙酯后，分離乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液的操作是分液。(2) 試管中裝有飽和 Na2CO3 溶液，其作用是 _ABC_(填序號 ) 。A吸收乙醇B除去乙酸C乙酸乙酯在飽和Na2CO3 溶液中的溶解度更小，有利于分層析出D加速酯的生成，提高其產(chǎn)率(3) 甲同學分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、 乙醚和水，應(yīng)先加入無水氯化鈣，分離出 _乙醇 _；再加入 _C_(填序號 ) ；然后進行蒸餾，收集 77 左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。A五氧化二磷B堿石灰C無水硫酸鈉D生石灰20已知 N2（g） +3H2（g） ?2NH3（ g）； H= Q1 kJ mo

13、l 1（ Q1 0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入1molN 和 3molH ，在 500時充分反應(yīng)， 達平衡后 NH 的濃度為 w mol223 1?L ，放出熱量為 Q kJ 2（ 1）達到平衡時， N 的轉(zhuǎn)化率為Q 2; 若此時向原容器中通入少量的氬氣，N 的轉(zhuǎn)2Q12化率將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）（ 2）若在原來的容器中，只加入2mol NH ， 500時充分反應(yīng)達平衡后，吸收熱量Q kJ ，333= 112331則 NH濃度（填、 =、）w mol?L，Q、Q、Q 之間滿足何種關(guān)系Q2+Q=Q 。（ 3）下列措施可以同時提高反應(yīng)速率和H2 的轉(zhuǎn)化率是（填選項序號

14、）Ba選擇適當?shù)拇呋瘎゜ 增大壓強c及時分離生成的 NH3 d 升高溫度（ 4）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同） ，起始時加入 1molN2 和 3 molH2，500時充分反應(yīng)達平衡后，放出熱量Q4kJ ，則 Q20.2mol?L-1 HCl 溶液中由水電離出的c(H+) ；( 填“”、“”、或“”)-)=10-6-8-1混合溶液中 c(Cl) c(M-10mol ?L 。 ( 填精確計算結(jié)果 )（ 2）常溫下若將 0.2 mol?L-1 MOH溶液與 0.1 mol?L-1 HCl 溶液等體積混合，測得混合溶液的 pH7，則說明在相同條件下 MOH的電離程度 MCl 的水解程度。

15、 ( 填“”、“”、或“” )（ 3）常溫下若將 pH=3 的 HR溶液與 pH=11的 NaOH溶液等體積混合， 若溶液的 pH 不等于 7，則混合溶液的 pH 0。甲醇部分氧化法。在一定溫度下以Ag/CeO2 ZnO為催化劑時原料氣比例對反應(yīng)的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如圖所示。則當n(O2)/n(CH 3OH)0.25時， CHOH與 O 發(fā)生的主要反應(yīng)方程32式為2CH3OH + O2催化劑2HCHO + 2H2O；在制備 H 時最好控制 n(O )/n(CHOH) 0.5 -0.55（之間均給分）。22323.0.2mol某有機物和0.2mol O 2 在密閉容器中恰好完全反應(yīng)，生成CO2、CO和 H2O。將該混合氣體依次通過濃硫酸、灼熱的CuO和堿石灰后（假設(shè)每一步均充分反應(yīng)），濃硫酸增重 7.2g ， CuO固體質(zhì)量減少 3.2g ，而堿石灰增重17