河北省衡水中學(xué)2016屆高三上學(xué)期四調(diào)考試化學(xué)試題word版含答案

1、河北省衡水中學(xué)2016屆高三上學(xué)期四調(diào)考試化學(xué)試題本試卷分第I卷（選擇題）和第 n卷（非選擇題）兩部分。共100分。考試時(shí)間110分鐘?？赡苡玫降脑恿浚?H 1 C 12 N 14 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 V 51 Cr52 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ba 137第I卷（選擇題共50分）一、單項(xiàng)選擇題（110題，每小題1分，共10分）1 .關(guān)于下列詩句或諺語，說法不正確的是（）A. 忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間”的海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象，與膠體知識(shí)有關(guān)B. 水乳交融，火上澆油”前者包含物理變化，而后者包含化學(xué)

2、變化C. 滴水石穿、繩鋸木斷”不包含化學(xué)變化D. 落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學(xué)變化2 化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是（）A. 在食品袋中放入硅膠、生石灰的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)B. 天然氣、酒精和汽油分別屬于化石能源、不可再生能源和二次能源C. 富含N、P元素的生活用水可以直接用來灌溉農(nóng)田D. 酸雨樣品露天放置一段時(shí)間，酸性增強(qiáng)，是由于雨水所含成分被氧化的原因3 .下列敘述正確的是（）A. 氯化銨、次氯酸鈉、醋酸銨、硫酸鋇都是強(qiáng)電解質(zhì)B. 電解、電泳、電離、電化學(xué)腐蝕均需在通電條件下才能進(jìn)行C. 紅寶石、水晶、鉆石的主要成分都是二氧化硅D. 福爾馬

3、林、水玻璃、氨水、膽磯均為混合物4圖表歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種常用方法，某同學(xué)歸納的下表內(nèi)容與下圖對應(yīng)正確的是（）選項(xiàng)xyzA膠體混合物淀粉溶液B化合物酸性氧化物二氧化氮C純凈物化合物HDD強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸HI5 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A. 電解精煉銅時(shí)，若陽極質(zhì)量減少64g，則轉(zhuǎn)移到陰極的電子不一定等于2NAB.1molNa2O2晶體中共含有 4NA個(gè)離子C. 1.0L1.0mol/L的NaAIO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAD. 常溫下pH=1的H2SO4溶液中，H+的濃度為0.2moI/L6 .用惰性電極電解某無色溶液時(shí)，有如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：陽極上有無色氣體產(chǎn)生；陰極附

4、近有白色沉淀生成。則原溶液中可能大量共存的離子組是（）A.Na+、Ba2*、NO3-、C-B. H+、Mg2+、Na+、SQ2-C.CO32-、K Cl、Na+D. F0、NO3-、SC42-、Na+7 .實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，下圖裝置或操作正確的是（）A. 用裝置量取 15.00mL的NaOH溶液B. 用裝置制備C2C.用裝置陶瓷坩堝高溫煅燒CaCQ固體D.關(guān)閉活塞a,從b處加水，以檢查裝置的氣密性&某實(shí)驗(yàn)過程如圖所示，則圖試管中的現(xiàn)象是（A.銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色B.銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇到空氣不變色C.銅片溶解，放出紅棕色有刺激性氣味的氣體D.無明顯現(xiàn)象

5、，因稀硫酸不與銅反應(yīng)9 .下列說法正確的是（）A .氫氣的燃燒熱為AH = 285.5k?Jmol-1 ,則電解水的熱化學(xué)方程式為電解12H2O（I）2H2（g）+O2（g） AH= +285.5k?Jmol-1B.密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6g時(shí)，放出19.12kJ熱量。則 Fe(s)+S(sFeS(s) AH = 95.6kJ?mol-1C. 500C、30MPa下，將0.5molN 2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g）,放熱 19.3kJ ,其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）= 2NH3（g） AH = 38.6k?

6、Jmol-1D. 相同條件下，在兩個(gè)相同的恒容密閉容器中，1molN2和3molH2反應(yīng)放出的熱量與2molN2和3molH2反應(yīng)放出的熱量一樣多10.1L某溶液中含有的離子如下表：離子Cu2+A產(chǎn)NO3-C物質(zhì)的量濃度（mol/L）11a1用惰性電極電解該溶液，當(dāng)電路中有3mole通過時(shí)（忽略電解時(shí)溶液體積的變化及電解 產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象），下列說法正確的是（）A.電解后溶液 pH=0 B. a=3C.陽極生成1.5mol Cl2D.陰極析出的金屬是銅與鋁、單項(xiàng)選擇題（1130題，每小題2分，共40分）11.下面是幾種常見的化學(xué)電源示意圖，有關(guān)說法不正確的是（15%（如圖所c.川附近產(chǎn)生

7、黃綠色氣體D.W附近很快生成鐵銹A.上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池B. 干電池在長時(shí)間使用后，鋅筒被破壞C. 鉛蓄電池工作過程中，每通過2mol電子，負(fù)極質(zhì)量減輕 207gD. 氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源12.下列說法中正確的有幾項(xiàng)（） 鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2 配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液，需要用托盤天平稱量氫氧化鈉固體 9.6g 鹽酸既有氧化性又有還原性 Fe（OHb、FeC2、HzSiOs都不直接用化合反應(yīng)制備 SC2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以它具有漂白性 將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%和25%的氨水等體積混合后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于

8、 干燥的Cl2和氯水均能使鮮花褪色 中和熱測定實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器只有燒杯、溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒三種 純銀器在空氣中久置變黑是因?yàn)榘l(fā)生了化學(xué)腐蝕A. 3項(xiàng)B. 4項(xiàng)C. 5項(xiàng)D. 6項(xiàng)13.把鋅片和鐵片放在盛有稀稀食鹽水和K3Fe（CN）6試液混合溶液的培養(yǎng)皿中示平面圖），經(jīng)過一段時(shí)間后，下列說法中正確的是B.n附近很快出現(xiàn)藍(lán)色沉淀14.硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備多種物質(zhì)。有關(guān)下列制備方法錯(cuò)誤的是 （A.I附近溶液pH降低）A. 制備堿式硫酸鐵利用了過氧化氫的氧化性B. 為防止NH4HCQ分解，生產(chǎn)FeCQ需在較低溫度下進(jìn)行C. 可用KSCN溶液檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO)2

9、是否被氧化D. 制備(NH4)2Fe(SO)2利用了它的溶解度比 FeSC4的溶解度大這一性質(zhì)15. 一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量161.9kJ，經(jīng)測定完全吸收生成的CQ需消耗5mol/L的KOH溶液100ml，恰好生成正鹽，則此條件下熱化學(xué)方程式：C4H10 (g)+ 13/2 O (g) T 4CO (g) +5H2O (g)的_1為()A .+2590.4kJ/molB .-2590.4kJ/molC .+1295.2kJ/molD.-1295.2kJ/mol16實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對就還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。現(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混

10、合物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出.在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中逐滴加入 5mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液 的體積(mL )與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol )關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是()A. 稀硝酸與鋁粉、鐵粉反應(yīng)，其還原產(chǎn)物為硝酸銨B. c點(diǎn)對應(yīng)NaOH溶液的體積為48 mLC. b點(diǎn)與a點(diǎn)的差值為0.05 molA. O.lmolCuOC. 0.1molCu（OH）2+MnO74ior+H,0A. 194B.391C. 516D. 658D.樣品中鋁粉和鐵粉的物質(zhì)的量之比為17 用惰性電極電解硫酸銅溶液， 整個(gè)過程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氣體總體積的關(guān)系如圖所示

11、（氣體體積均在相同狀況下測定）欲使溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，可向溶液中加入V/I. KI Ml/iCJ0.1Q.2+3B.0.1molCuCO3D. 0.05molCu2（OH）2CO18 把圖2的碎紙片補(bǔ)充到圖1中，可得到一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)的離子方程式（未配平）F列對該反應(yīng)的說法不正確的是（）A. IO4作氧化劑B. 若有ImolMn 2+參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5: 2D. 配平后Mn2+、H+的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為 2、319.肼（H2NNH2）是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）: NN為942、O=O為

12、500、N-N為154，則斷裂1molN-H鍵所需的能量（刖是（ ）I*:_I_ _:呦比（a） ）*Oj G） ）； AMUT 534 ICJ/HI *20.右圖裝置可用來監(jiān)測空氣中NO的含量，下列說法正確的是（A. 電子由Pt電極流出，經(jīng)外電路流向NiO電極B. Pt電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)C. NiO電極的電極反應(yīng)式為 NO+O2-2e-=NO2D. 每流經(jīng)1 m3空氣（假設(shè)NO被完全吸收），轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 2X 1亦0|，則該 空氣中NO的含量約為3X 1（?mg/m321.X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子

13、形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體；M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是A. 五種元素的原子半徑從大到小的順序是：MWZYXB. X、Z兩元素能形成原子個(gè)數(shù)比 （X： Z）為3 : 1和4 : 2的化合物C. 化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D. 用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極電解NaHCQ溶液，電解一段時(shí)間后，在陰極區(qū)會(huì)出 現(xiàn)白色沉淀22. _ 已知離子方程式：AS2S3+H2O+NO3AsO3+ SQ2 + NOT + _ （未配平），下列說法錯(cuò)誤的是（）。A. 配平后水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4

14、B. 反應(yīng)后溶液呈酸性C. 配平后氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 3 : 28D. 氧化產(chǎn)物為AsO43 和SQ223. 工業(yè)上常用電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極.測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1 : 2,以下說法正確的是（1JIe *dlLillr_1-11-二 -書r的A. CuKOHMM甲池B. CuO25.某溶液中可能含有下列6CufNO,) 液乙池C. Cu(OH)2D. CU2(OH)2CO3rii_1CuSO.Iff液丙袖Na+、K+。為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1） 200mL上述溶液，加入足量 BaC2溶液，反應(yīng)后

15、將沉淀2.33g沉淀不溶.（2）A. a極與電源的負(fù)極相連B. 產(chǎn)物丙為硫酸溶液C. 離子交換膜d為陰離子交換膜D. a 電極反應(yīng)式：2H2O+2e-=H2f +20H24.某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題（甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量），當(dāng)閉合該裝置的電鍵 K時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。一段時(shí)間后，斷開電鍵K,下列物質(zhì)能使乙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是（）向（1）的濾液中加入足量的 NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能促使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體1.12L （已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況， 假定產(chǎn)生的氣體全部逸出）.由此可以得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是（）A. c (CQ2-) =0.01mol

16、?L-1, c (NH4+) c (SQ2-)B. 如果上述6種離子都存在，則c (Cl-) c (SQ2-)C. 一定存在 SO42-、CO32-、NH4+，可能存在 Cl-、Na+、代D. 定存在 SQ2-、CQ2-、NH4+、Cl-, 一定不存在 Na+、k+含內(nèi)的- 舗禱淮=-7CHjOH-石豪54m-石禍種離子中的某幾種：C、SQ2、CQ2、NH4+、過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g,向沉淀中加入過量的鹽酸，有n(CD.l/irol0 10 2D 30 it26已知X、M都是中學(xué)教材常見元素， 下列對兩個(gè)離子反應(yīng)通式的推斷中，正確的是（ ）, + （甲）A03n-+Xn-+H+TX

17、 單質(zhì) +H20 （未配平）；（乙）Mm +mOH = M（OH）mJ 若n=1,則X03n中X元素為+5價(jià)，X位于周期表第V A族 若n=2,則X最高價(jià)氧化物的水化物可能與它的氫化物反應(yīng) 若m=1，則M（N03）m溶液和氨水互滴時(shí)的現(xiàn)象可能不同 若m=2，則在空氣中蒸干、灼燒MS04溶液一定能得到 MS04 若m=3,則MCI3與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)一定生成M（0H）mA.B.C.D.27.下列的圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（）A. 圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中 a點(diǎn)表示的溶液通過升溫可以得到b點(diǎn)B. 圖2表示某一放熱反應(yīng)，若使用催化劑 曰、巳、AH都會(huì)發(fā)生改變C. 圖3表示向Na2CO和

18、NaHCOs的混合溶液中滴加稀鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CQ的情況D. 圖4表示向100mL0.1mol /L的AICI3和0.1mol/L的NWCI混合溶液中滴加 1mol/L的Na0H溶液時(shí)n （Al3+）和n （AI02-）的變化情況28.下列方程式書寫正確的是（）A. 蘇打溶液中加入過量石灰水：HCQ-+Ca2+0H-=CaC0j +H0B. 用硫酸酸化的橙色的重鉻酸鉀（K2Cr207）溶液與乙醇作用生成乙酸和草綠色三價(jià)鉻，可以用于檢測是否酒后駕駛：2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+T 4Cr3+3CH3C00H +11H2020 跡C.用銅為電極電解飽和食鹽水:2CI-+2H2OCl 2?

19、 +Hf +2OH適電+302 (g)2CQ(g)+3H2O(g)H= -1367.0kJ mol-129.將一定量的銅粉加入到 100mL某濃度的稀硝酸中充分反應(yīng)后，容器中剩有mig銅粉,此時(shí)共收集到 NO氣體448mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況）.然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反應(yīng)為止，容器剩有銅粉m2g，則（mm2）為（）A. 5.76B. 2.88C. 1.9230 .用密度為p g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 3的濃鹽酸，配制成體積比為 pg/cm3，則所配制稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（）D. 01: 4的稀鹽酸，密度為一JfcOl/LA .1S2?B .pl十斗D.皿2第n卷（非選擇題共50分）lO

20、O-Op p?ooFeS SiO2等）制備聚D .表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式（AH的絕對值正確）：QH50H （ I ）三、非選擇題31. （8分）中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式是 A+BTX+Y+HO （未配平，反應(yīng)條件略去），其中A、B的物質(zhì)的量之比為了 1 : 4。請回答:（1） 若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是 _，該反應(yīng)的離子方程式是 _。（2） 若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 _。（3） 若A為金屬單質(zhì)，常溫下 A在B的濃溶液中 鈍化”且A可溶于X溶液中。 A元素在周期表中的位置是 _ （填所

21、在周期和族）；Y的化學(xué)式是 _。 含a mol X的溶液溶解了一定量 A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的 X是 _ mol。（4） 若A、B X、Y均為化合物。向 A溶液中加入硝酸酸化的 AgNO3溶液，產(chǎn)生白色 沉淀；B的焰色為黃色。則 A與B按物質(zhì)的量之比1 : 4恰好反應(yīng)后，溶液中離子濃度從大到小的順序是 _32. （10分）實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量 鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠磯（FeSQ7H2O）,過程如下：YX 1Z灼燒J 迦勁3)落液Y亍綠磯(1) 將過程中的產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會(huì)褪色的是A.品紅溶液B.紫色石蕊溶液C.酸

22、性KMnO4溶液D.溴水(2) _ 過程 中，F(xiàn)eS和O2、H2SC4反應(yīng)的離子方程式為： _;(3) _ 過程中，需加入的物質(zhì)是 ;(4)實(shí)驗(yàn)室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。用分析天平稱取2.800g樣品；將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液； 過濾、洗滌、干燥，稱量，得固體質(zhì)量為3.495g。若該聚鐵主要成分為(Fe(OH)(SQ)n, 則該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _。(假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素)。(5)下圖是將過程產(chǎn)生的氣體SQ轉(zhuǎn)化為重要的化工原料H2SC4的原理示意圖，若得到的硫酸濃度仍為 49%,則理論上參加反應(yīng)的 SC2與加入的H2SC4

23、的質(zhì)量比為 _33.(8分)W、X、Y、Z四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中Y與鈉元素和氫元素均可形成原子個(gè)數(shù) 1:1和1 : 2的化合物。請回答下列問題。(1 ) H2Y2 的電子式為_ , Z 在周期表中的位置(2)在圖中，b的pH約為7,且含有Fe2*和淀粉KI的水溶液，a為H2Y2的水溶液，旋開分液漏斗旋鈕，觀察到燒瓶中溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2moll-時(shí)，共轉(zhuǎn)移 3mol 電子，該反應(yīng)的離子方程式是 _。(3) 已知：298K時(shí)，金屬鈉與Y2氣體反應(yīng)，若生成1molNa2Y固體時(shí)，放出熱量414J; 若生成1molNa2Y2固體時(shí)，放出熱量511kJ。則由Na

24、2Y固體與Y氣體反應(yīng)生成 Na2V 固體的熱化學(xué)方程式為 _。(4) 有人設(shè)想利用原電池原理以氣體Z2和氫氣制備一種重要的化工原料，同時(shí)獲取電能。假設(shè)這種想法可行，用石墨作電極材料，用稀鹽酸作電解溶液，則通入Z2的電極為原電池的 _極，其電極反應(yīng)式為 _。34. (14分)甲醇又稱木醇”是無色有酒精氣味易揮發(fā)的有毒液體。甲醇是重要的化學(xué)工 業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料，可用于制造甲醛和農(nóng)藥，并常用作有機(jī)物的萃取劑和酒精的變性 劑等。(1) 工業(yè)上可利用 CO2和H2生產(chǎn)甲醇，方程式如下：CO2(g) + 3= CH3OH(I)+ H2O (g) AH= Q1J mol 1又查資料得知： CfOH(l)

25、+ 1/2 02(g)-CO2(g)+ 2H2(g) H = Q2kJmoHzO(g)=H2O(l) H= QskJ mol1，則表示甲醇的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 _。某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL 定濃度的NaCI與CuSQ混合溶液，其裝置如圖：(2)為除去飽和食鹽水中的銨根離子，可在堿性條件下通入氯氣，反應(yīng)生成氮?dú)?。該反?yīng)的離子方程式為 _。(3) 過量氯氣用Na2S2Q除去，反應(yīng)中SO32被氧化為SQ2-。若過量的氯氣為1 x ICPmol , 則理論上生成的 SO42-為 _mol。(4)_ 寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式 _。(5)理論上乙中兩極所得氣體的

26、體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如丙圖所示(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，寫出在ti后，石墨電極上的電極反應(yīng)式 _，原混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為_mol/L。(設(shè)溶液體積不變)(6) 當(dāng)向上述甲裝置中通入標(biāo)況下的氧氣336mL時(shí)，理論上在鐵電極上可析出銅的質(zhì)量為 _go(7) 若使上述電解裝置的電流強(qiáng)度達(dá)到5.0A，理論上每分鐘應(yīng)向負(fù)極通入氣體的質(zhì)量為 _克。(已知1個(gè)電子所帶電量為1.6 x 1O9C,計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)35.(10分)納米級Cu2O是優(yōu)良的催化劑和半導(dǎo)體材料，工業(yè)上常用下列方法制備Cu2O。(1) 熱還原法：加熱條件下用液態(tài)肼 (N2H4 )還原新制CU(OH)2來制備納米級CU2O, 同時(shí)放出N2.該制法的化學(xué)方程式為 _。(2)電解法以氫氧燃料電池為電源，用電解法制備CU2O裝置如圖所示。I Pi mrr耳3一 ， A的化學(xué)式為_。 燃料電池中，OH的移動(dòng)方向?yàn)?_(填由左向右”或由右向左”)；電解池中,陽極的電極反應(yīng)式為 _。 電解一段時(shí)間后，欲使陰極室