陌生情景中化學方程式的書寫

1、陌生氧化還原反應方程式的書寫1“四步法”書寫陌生氧化還原反應方程式 第一步：根據(jù)元素化合價的升降，判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。 第二步：按“氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物”寫出方程式，根據(jù)得失電子守恒配平上述四種物質(zhì)。注意：不屬于“氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物”的物質(zhì)這一步不寫在方程式中。 第三步：根據(jù)電荷守恒或反應物的酸堿性，在方程式左邊或右邊補充H、OH或H2O等。 第四步：根據(jù)質(zhì)量守恒配平反應方程式。2常見還原劑的氧化產(chǎn)物 （1）還原性單質(zhì)的氧化產(chǎn)物 Fe遇弱氧化劑（如H、S等）一般氧化為Fe2+；Fe遇強氧化劑（如Cl2、Br2、過量HNO3等）一般氧化為Fe3+。 單

2、質(zhì)I2可以被Cl2氧化為IO3。 （2）還原性物質(zhì)的氧化產(chǎn)物 在溶液中，Cu2O、FeO、SO2的氧化產(chǎn)物一般分別為Cu2+、Fe3+、SO42，它們與稀HNO3（還原產(chǎn)物為NO）反應的離子方程式依次為： 3Cu2O+2NO3+14H+6Cu2+2NO+7H2O； 3FeO+NO3+10H+3Fe3+NO+5H2O； 3SO2+2NO3+ 2H2O3SO42+2NO+ 4H+。 （3）還原性酸的氧化產(chǎn)物: 在溶液中，H2S的氧化產(chǎn)物通常是S或SO42。 （4）NH3的氧化產(chǎn)物: NH3的氧化產(chǎn)物一般為無污染的N2。 如NH3被Cl2、灼熱CuO氧化為N2，反應的方程式有： 2NH3+3Cl2N

3、2+6HCl（常溫接觸就發(fā)生反應，NH3少量）； 8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl（NH3過量，觀察到有白煙產(chǎn)生）； 2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O。 NH3在純氧中燃燒，其氧化產(chǎn)物也為N2：4NH3+3O2（純）=2N2+6H2O。提醒：NH3在鉑作催化劑時，被氧氣氧化為NO：4NH3+5O2=4NO+6H2O。 （5）還原性鹽的還原產(chǎn)物 酸性溶液中，F(xiàn)e2+的氧化產(chǎn)物為Fe3+，如綠礬溶液（配制時加入了H2SO4）中滴加雙氧水的離子方程為：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O。 SO32的氧化產(chǎn)物為SO42，如Na2SO3溶液中加入碘水的離子方程式為：SO32+I2

4、+ H2OSO42+2I+2H+。3常見氧化劑的還原產(chǎn)物 （1）氧化性酸的還原產(chǎn)物濃H2SO4的還原產(chǎn)物一般為SO2；濃HNO3的還原產(chǎn)物為NO2，稀HNO3的還原產(chǎn)物為NO，隨著HNO3濃度的減小，其還原產(chǎn)物還可能是N2O、N2、NH4+。 （2）氧化性鹽的還原產(chǎn)物 Fe3+的還原產(chǎn)物一般為Fe2+，若還原劑為過量的活潑金屬如Zn，能將Fe3+還原為Fe。FeCl3溶液與Cu、Zn、SO2、H2S、HI等還原劑反應的離子方程式分別為： 2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+； 2Fe3+ Zn（少量）2Fe2+ Zn 2+； 2Fe3+ 3Zn（過量）2Fe+ 3Zn 2+。 酸性KMnO4的還原

5、產(chǎn)物一般為Mn2+；酸性K2Cr2O7的還原產(chǎn)物一般為Cr3+。陌生氧化還原反應方程式的書寫練習1銅屑放入稀硫酸中不發(fā)生反應，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，銅屑可以逐漸溶解，該反應的離子方程式： 2將20mL 0.5molL-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2molL-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪為無色。寫出反應的離子方程式： 3已知CO是工業(yè)上常用的還原劑，500時，11.2 L（標準狀況）SO2在催化劑作用下與CO發(fā)生化學反應。若有26.021023個電子轉(zhuǎn)移時，寫出該反應的化學方程式 。4在氫氧化鈉的環(huán)境中，氯氣與碘化鈉反應，每1摩碘化鈉完全反應轉(zhuǎn)移6摩爾電

6、子，反應化學方程式為 5氮氣的實驗室制法是用氯化銨(NH4Cl)與亞硝酸鈉(NaNO2)反應，同時生成氯化鈉和水.寫出該反應的化學方程式： 6氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：NO34H3eNO2H2O， KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。（1）寫出并配平該氧化還原反應的方程式： （2）反應中硝酸體現(xiàn)了 、 性質(zhì)。（3）反應中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是: 7根據(jù)下列框圖回答問題（答題時，方程

7、式中的M、E用所對應的元素符號表示）：（1） 寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學方程式： 。（2） 某同學取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{色。寫出與上述變化過程相關的離子方程式： 、 。（3）寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學方程式： 。8工業(yè)上利用KOH和MnO2為原料制取KMnO4。主要生產(chǎn)過程分兩步進行：第一步將MnO2和固體KOH粉碎，混合均勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌以制取K2MnO4；第二步為電解K2MnO4的濃溶液制取KMnO4。 第一步反應的化學方程式為 。 電解K2MnO4的濃溶液時，電解池中陰極的實驗現(xiàn)象為 。 9K2FeO4也是一種常見的理想

8、凈水劑，工業(yè)上有多種方法制備高鐵酸鉀。A 電解法：原理如右圖所示。陰極的電極反應是 。 濕法氧化：在溶液中用次氯酸鈉、氫氧化鐵和氫氧化鉀制高鐵酸鉀，其反應的離子方程式為： 。B已知K2FeO4溶液中加入稀硫酸，迅速反應產(chǎn)生Fe2(SO4)3的離子方程式 C用高鐵酸鉀和鋅制成的高鐵堿性電池，能儲存比普通堿性電池多50%的電能，已知該電池的總反應是：，則負極的電極反應是 。10污水及自來水處理的方法有很多（1）堿性環(huán)境下，Cl2可將水中的CN-轉(zhuǎn)化為兩種無毒的氣體。（2）酸性環(huán)境下，向含重鉻酸根的廢水中加入FeSO4溶液，然后調(diào)節(jié)溶液的PH，使生成的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3，寫出第一步對應的離

9、子方程式： （3） 含CN-的污水危害很大。處理污水時，可在催化劑TiO2作用下用NaClO將CN-氧化成CNO-。CNO-在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化生成N2和CO2。試寫出上述兩步反應的離子方程式： （4）臭氧也是一種常用的污水處理劑。它的氧化性很強，可以和酸性KI淀粉溶液反應，呈現(xiàn)藍色，同時放出一種氣體，試寫出對應的離子方程式： （5）二氧化氯（ClO2）作為一種高效強氧化劑，已被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定。溫度過高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。其制備方法有：方法一：用氯酸鈉（NaClO3）和硫酸酸化的H2O2

10、反應生成ClO2。請寫出該反應的化學方程式。 方法二：用氯酸鈉氧化濃鹽酸，生成二氧化氯的同時會有氯氣產(chǎn)生。請寫出該反應的離子方程式。比較兩種方法的優(yōu)缺點： 方法三: 如圖，在燒瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4)， 然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱。反應后產(chǎn)物中有ClO2、CO2和一種酸式鹽，該反應的化學方程式為： ，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。 控制水浴溫度在6080之間的目的是 ，圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是 。A裝置用于吸收產(chǎn)生的二氧化氯，其中最好盛放 。（填序號）60 的溫水 冰水 飽和食鹽水 將足量二氧化氯溶液加入到硫化氫溶液中，所得溶液中加入少量氯化

11、鋇溶液，有白色沉淀生成。請寫出二氧化氯溶液和硫化氫溶液反應的離子方程式：練習答案1. Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O2 2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2+5SO42-+3H2O 3 SO2+2CO=S+2CO2（500、催化劑） 4 3Cl2+NaI+6NaOH=NaIO3+6NaCl+3H2O5NH4Cl+NaNO2=NaCl+2H2O+N26（1）14HNO33Cu2O=6Cu(NO3)22NO7H2O （2）酸性 氧化性 （3）0.6mol （4）使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分NO2生成7Cu + H2O2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2 10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 = 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O82MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O 產(chǎn)生無色氣泡9A 2H+2e=H2 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O B 4FeO42- + 20 H+ = 4Fe3+ + 3O2+10H2O C 10 (1).2CN-+8OH-