人教版高一化學必修1單元練習題（4套）

1、必修1第一章復習檢測題（含答案）實驗安全問題：1下列實驗操作中，主要不是從安全因素考慮的是（）a點燃氫氣前一定要檢驗氫氣的純度b未使用完的白磷要隨時收集起來，并與空氣隔絕c酒精燈不用時，必須蓋上燈帽d用氫氣還原氧化銅時，要先通一會兒氫氣，再加熱氧化銅2實驗時，不慎把濃硫酸灑在皮膚上，正確的處理方法是（ ）a用水沖洗，再涂上硼酸溶液b用氫氧化鈉溶液中和，再用水沖洗c用布擦去硫酸后，用稀氫氧化鈉溶液沖洗d用布擦去硫酸后，用大量水沖洗，再用3%5%的碳酸氫鈉溶液沖洗3下列事故處理不正確的是（）a不慎碰倒酒精燈，灑出的酒精在桌上燃燒時，應立即用濕抹布撲蓋b將一氧化碳中毒者移到通風處搶救c眼睛里不慎濺進

2、了藥液，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，不可用手揉眼睛d不慎將濃硫酸濺到皮膚上，應立即用水沖洗混合物的分離方法：4選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應具備的性質(zhì)是（ ）a不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學反應b不溶于水，且比水更容易使碘溶解c不溶于水，且必須比水密度大d不溶于水，且必須比水密度小5、下列各組液體混合物，能用分液漏斗分離的是( ) a乙酸和水b液溴和苯c苯和水d乙醇和水6實驗室進行過濾和蒸發(fā)時，都要用到的儀器是( )a燒杯b玻璃棒c蒸發(fā)皿d酒精燈7某實驗小組只領取下列儀器或用品：鐵架臺、鐵圈、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴。只應用上

3、述儀器或用品，不能進行的實驗操作是（）a蒸發(fā)b萃取c過濾d蒸餾8有下列儀器：漏斗；容量瓶；蒸餾燒瓶；天平；分液漏斗；量筒；燃燒匙。其中常用于分離物質(zhì)的儀器是（）abcd9下列實驗操作，不能用以分離提純物質(zhì)的是（ ）a萃取b稱量c蒸餾d結(jié)晶10下列關于混合物分離的方法中，能夠分離kno3和nacl的是（）a溶解過濾b結(jié)晶c蒸餾d萃取11下列實驗操作錯誤的是（）a蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口b分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出c配制濃h2so4和濃hno3的混酸時，應將h2so4慢慢加到濃hno3中，并及時攪拌和冷卻d用酒精萃取碘水中的碘化學計量在實驗中的應用1

4、2下列關于物質(zhì)的量的敘述中，錯誤的是（ ）a 1mol任何物質(zhì)都含有6021023個分子b0012kg12c中含有6021023個碳原子c1molh2o中含有2 mol氫和1mol氧d 1molh2o中含有3 mol原子13下列說法正確的是（）a h2的摩爾質(zhì)量是2 g b 1molh2o 的質(zhì)量是18 g c氧氣的摩爾質(zhì)量是32 g/ mol d2g h2含1mol h14比較10mol n2和10mol co的下列物理量：質(zhì)量 分子總數(shù) 原子總數(shù)，其中相同的是（ ）a b c d 15相同質(zhì)量的下列物質(zhì)，所含分子數(shù)目最多的是（ ）ach4 bnh3 ch2o dhf16na表示阿伏加德羅常

5、數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ）a含01 mol bacl2的溶液中cl數(shù)為02 na b22 g co2所含有的分子數(shù)為05 nac112l co2所含有的分子數(shù)為05 na d常溫下na 個cl2分子所占有的體積為224l17標準狀況下，兩種氣體的體積相等，則（ ）a 所含原子數(shù)一定相等 b物質(zhì)的量一定相同 c質(zhì)量一定相同 d密度一定相同18標準狀況下，32g某氣體的分子數(shù)目與22 g co2的分子數(shù)目相同，則該氣體的摩爾質(zhì)量為（ ）a32 b32 g/ mol c64g/ mol d6419na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是 ( )a常溫常壓下，005 na 個co2分子所占

6、的體積是112lb氨氣的摩爾質(zhì)量和na 個氨分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等c常溫常壓下,32g氧氣和34 g h2s分子個數(shù)比為1:1d標準狀況下, na個水分子所占的體積為224l20同溫同壓下，某容器充滿o2重116 g，若充滿co2重122 g，現(xiàn)充滿某氣體重114 g，則某氣體的分子量為（ ）a28b60c32d421 100ml03mol/lna2so4溶液和50ml02mol/lal2(so4)3溶液混合后，溶液中so42的物質(zhì)的量濃度為：()(a)02mol/l(b)025mol/l(c)040mol/l(d)050mol/l22300ml某濃度的naoh溶液中含有60g溶質(zhì)，現(xiàn)欲配制1

7、mol/lnaoh溶液，應取原溶液與蒸餾水的體積比約為()(a)14(b)15(c)21(d)2323下溶液中c(ci-) 于50ml 1mol/l 氯化鋁溶液中的c(ci-) 相等的是 （ ）(a)150 ml 1mol/l氯化鈉溶液 (b)75 ml 2mol/l氯化銨溶液(c)150 ml 1mol/l氯化鉀溶液 (d) 75 ml 1mol/l氯化鐵溶液24今有01mol/lna2so4溶液300 ml，01mol/lmgso4溶液200 ml和01mol/l al2(so4)3溶液100 ml，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是 （ ）(a)111(b)322(c) 323(d) 11

8、325用10 ml的01 moll1 bacl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（ ）a322b123c133d31126下列離子檢驗的方法正確的是( )a某溶液生產(chǎn)白色沉淀，說明原溶液中有clb某溶液生產(chǎn)白色沉淀，說明原溶液中有so42c某溶液生產(chǎn)藍色沉淀，說明原溶液中有cu2+d某溶液生成無色氣體，說明原溶液中有co3227容量瓶上需標有以下六項中的（ ）溫度濃度容量壓強刻度線酸式或堿式abcd28某學生計劃用12 moll1的濃鹽酸配制010moll1的稀鹽酸500 ml。回答下列問題：（1）量取

9、濃鹽酸的體積為 ml，應選用的量筒規(guī)格為 。（2）配制時應選用的容量瓶規(guī)格為 。（3）配制時（除容量瓶外）還需選用的儀器主要有 、 、 和試劑瓶。 29 配制100g 20%碳酸鈉溶液，需要碳酸鈉 g，用到的主要儀器有 。配制100 ml 200 moll1的碳酸鈉溶液，需要碳酸鈉 mol，用到的和中不同的儀器有 。答案：1c2d3d4b5c6b7c8c9b10b11d12ac13bc14c15a16ab17b18c19bc20a21c22a23d24d25c26c27a28(1)42 ml 10 ml (2)500 ml (3)量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管29（1）20 g 量筒 、燒杯、玻

10、璃棒 （2）02 mol 容量瓶 膠頭滴管第二章單元練習題（化學物質(zhì)及其變化）可能用到的相對原子質(zhì)量：k39 mn55 o16 cl35.5一、選擇題(本題包括 10 小題,每題只有12個選項符合題意)1下列關于膠體的說法中正確的是a膠體外觀不均勻 b膠體不能通過半透膜c膠體微粒做不停的無秩序運動 d膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀2下列各組在溶液中的反應，不管反應物量的多少，都只能用同一個離子方程式來表示的是afebr2與cl2 bba(oh)2與h2so4chcl與na2co3 dca(hco3)2與naoh3下列反應的離子方程式正確的是a氨氣通入醋酸溶液ch3cooh + nh3 = ch

11、3coonh4b澄清的石灰水跟鹽酸反應h+ + oh= h2oc碳酸鋇溶于醋酸baco3 + h+ = ba2+ + h2o + co2d金屬鈉跟水反應2na + 2h2o = 2na+ + 2oh+ h24以下說法正確的是da物質(zhì)所含元素化合價升高的反應叫還原反應b在氧化還原反應中，失去電子的元素化合價降低c物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑d還原劑中必定有一種元素被氧化5下列說法正確的是aa電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離b強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是其水溶液導電性的減弱c酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)d常見的強酸、強堿和大部分鹽都是強電

12、解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)6在無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是acu2+、na+、so42、clbk+、na+、hco3、no3coh、hco3、ca2+、na+ dba2+、na+、oh、no37在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是cana+、k+、oh-、clbna+、cu2+ 、so42、no3cmg2+、na+、so42、cl dba2+、hco3、no3、k+8關于氧化劑的敘述正確的是ada分子中不一定含有氧元素b分子中一定含有氧元素c在反應中易失電子的物質(zhì)d在反應中易結(jié)合電子的物質(zhì)9制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”。銅被氯化鐵溶液腐蝕的方程式為b

13、2fecl3+cu=2fecl2+cucl2；fecl3 溶液也能與鐵反應2fecl3+fe=3fecl2；當向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結(jié)束后，燒杯底部不可能出現(xiàn)的是a有銅無鐵b有鐵無銅c有鐵有銅d無鐵無銅10下列反應的離子方程正確的是cda碳酸鈉溶液中通入少量氯化氫氣體 co32 + 2h+ co2+ h2ob碳酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液 so42+ ba2+ baso4c用氨水吸收氯化氫氣體 nh3h2o + h+ nh4+ + h2od足量的鋅跟硫酸鐵反應 zn + 2fe3+ zn2+ + 2fe2+二、填空題11過氧化氫h2o2，（氧的化合價為1價），俗名雙氧水

14、，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列ad涉及h2o2的反應，填寫空白：ana2o2 +2hcl= 2nacl+h2o2bag2o+ h2o2=2ag+o2+ h2oc2 h2o2=2 h2o+o2d3 h2o2+cr2(so4)3+10koh=2k2cro4+3k2so4+8 h2o（1）h2o2體現(xiàn)氧化性的反應是（填代號） 。（2）h2o2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是（填代號） 。（3）h2o2體現(xiàn)酸性的反應是（填代號） 。（4）上述反應說明h2o2、ag2o、k2cro4氧化性由強到弱的順序是：ag2oh2o2k2cro4 。12將下列離子na+、k+、cu2+、h+、no

15、3、cl、co32、oh按可能大量共存于同一溶液的情況，把他們分成a、b兩組，而且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子。a組： cu2+ h+ cl no3 b組： na+ k+ oh co32 ba2+，cu2+,ag+溶液沉淀1溶液沉淀3+c+b+a沉淀2三、實驗題13某溶液中含有ba2+，cu2+,ag+，現(xiàn)用naoh溶液、鹽酸和na2so4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如右（寫出最佳答案）（1）沉淀的化學式：沉淀1 ，沉淀2 ，沉淀3 ；（2）寫出混合液+a的離子方程式 溶液+b的離子方程式 四、計算題14用kmno4氧化密度為1.19g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量為36.5的 hcl。反應

16、方程式如下：2kmno4 16hcl 2kcl 2mncl 2 5cl 2 8h2o（1）15.8g kmno4能使多少克hcl發(fā)生上述反應？有多少克hcl被氧化？（2）若cl 2在標況下的密度為3.17g/l，則產(chǎn)生的cl 2在標準狀況下的體積為多少？.參考答案一、15 bc、b、bd、d、a 610 ac、c、ad、b、cd二、1、（1）d（2）c（3）d（4）ag2oh2o2k2cro4 2、 a組cu2+ h+ cl no3 b組na+ k+ oh co32 三、(1) agcl,cu(oh)2,baso4 (2) ag+ + cl = agclcu2+ + 2oh = cu(oh)2

17、四、（1）29.2g，18.25g （2）5.6 l第三章單元練習題（金屬及其化合物）班別 學號 姓名 相對原子質(zhì)量：na 23 al 27 fe 56 o 16 n14 cl 35.5一、 選擇題題號12345678910111213答案1、 下列各組溶液，不另加其他試劑就可以將它們分別開的是canacl, hcl, naalo2, nahco3bna2so4, kno3,(nh4)2so4,mgcl2cfecl3, naoh, alcl3, hno3dagno3, nacl, naso4, nai2由zn,fe,al,mg四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣在標況

18、下為11.2升，則混合物中一定含有的金屬是cazn bfe c al dmg3把等質(zhì)量的金屬鎂分別放在（1）氧氣，（2）空氣，（3）二氧化碳氣體中完全燃燒，得到的固體質(zhì)量分別是w1,w2，w3,三者的大小關系是daw1w2w3 bw1=w2=w3 cw3w1w2 dw3w2w14鈉與水反應的現(xiàn)象和鈉的下列性質(zhì)無關的是ca鈉的熔點較低 b鈉的密度小于水 c鈉的硬度較小 d鈉的還原性強5下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是ba干冰滅火劑 b黃沙 c干粉滅火劑 d泡沫滅火劑6把等量金屬鈉進行下列實驗，其中生成氫氣最多的是da把鈉放入足量稀鹽酸中b把鈉放入足量水中c把鈉放入硫酸銅溶液中d將鈉用鋁箔包好并

19、刺些小孔，再放入水中7某無色溶液能與鎂反應放出氫氣，此溶液中可能大量共存的離子組是abah+, ba2+, mg2+, cl- bk+, cl-, so42-, alo2-ck+, oh-, so32-, mno4- dca2+, h+, cl-, no3-8取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應，第二份與足量燒堿溶液反應，同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為aa1:1 b2:3 c3:2 d1:69既可以通過單質(zhì)與單質(zhì)化合，也可以通過溶液中的復分解反應來制得的化合物是dafecl3 bal2s3 cfecl2 dfes10將銅片投入到稀硫酸中，銅片不溶，加入下列試劑后，可使銅片溶解

20、的是cda稀鹽酸 b硫酸鈉晶體 c硝酸鈉晶體 d氯化鐵晶體二填空題： 1通常用小蘇打的懸濁液除去co2中的hcl，反應的離子方程式為hco3- + h+ = h2o+ co2 ,不能用naoh溶液的原因是（ ），也不能用naco3的原因是（用離子方程式表示原因）2某河道兩旁有甲乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中含有k+, ag+, fe3+, cl-, oh-, no3-六種雜質(zhì)離子,甲廠的廢水是無色透明的，乙廠的廢水有明顯的顏色。（1）甲廠的廢水明顯呈性；其中所含三種離子是-（2）乙廠廢水有明顯的色（3）將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的(填離子符號)化為沉淀，過濾所得的廢水中主要

21、含，可以用來澆灌農(nóng)田。三實驗題：（12分）1我國南方某些地方的井水拿來久置后，井水有澄清透明變?yōu)橛猩倭孔丶t色絮狀沉淀積于缸底，水面浮著一層“銹皮”，當?shù)鼐用癫捎眉用鞯\的方法處理。（1）井水久置后，水面浮著一層“銹皮”的主要成分是（寫化學式） （2）用化學方法除去該井水中主要雜質(zhì)離子元素的步驟是，離子方程式是（3）用化學方法鑒別經(jīng)是否為明礬處理后的水的步驟是四計算題（14分）1有fe和fe2o3的混合物溶于500ml的稀硝酸中，放出no22.4l（標況下）并余5.44g fe，向反應后的溶液中通入20.16lcl2（標況），恰好能使溶液中的fe2+全部氧化。求：（1）稀硝酸的物質(zhì)的量濃度 （2）

22、混合物中fe的質(zhì)量分數(shù)參考答案一、15 ccdcb 610 d、ab、a、d、cd二、1、hco3- + h+ = h2o+ co2 co2 + 2oh- = h2o+ co32- h2o+ co32- + co2=2 hco3-2、 (1) 堿性 ； k+ oh- cl-(2) 黃色(3) ag+ oh- cl- fe3+ ； no3-三、(1) fe2o3 (2) 加明礬后過濾；al+ + 3h2o = al(oh)3 +3h+滴加kscn看是否產(chǎn)生血紅色四、（1）9.2mol/l （2）85.6%第四章練習題一、單選題1、宣傳科學知識，介紹高新科技，揭露偽科學，是科學工作者的義務，下列說

23、法屬于偽科學的是（ ）。a.以二氧化硅為主要原料制造光導纖維 b.碳爐邊放盆水，可防止煤氣中毒c.在墻壁剛粉刷過石灰漿的室內(nèi)生一炭火盆，墻壁會冒汗 d.用干冰進行人工降雨2、下列說法正確的是（ ）asio2能和水發(fā)生化合反應生成硅酸 bsio2是酸性氧化物，它不溶于任何酸csio2的俗名叫水玻璃，不溶于水 dsio2又叫水晶，能溶于naoh溶液中3、鹽酸、濃硫酸、氧氣、氫氟酸、氫氧化鉀溶液中，能與地殼中含量第一和第二的兩元素形成的化合物起化學反應的是（ ）a b c d4、熔融燒堿應選用的器皿是（ ）a鐵制坩堝 b普通玻璃坩堝 c石英坩堝 d陶瓷坩堝5、下列關于碳和硅的敘述中，不正確的是（ ）

24、a4價氧化物都與氫氧化鈉溶液反應 b單質(zhì)在加熱時都能與氧氣反應c氧化物都能溶于水生成相應的酸 d碳和硅兩種元素都有能導電的單質(zhì)6、下列試劑可用帶玻璃塞的玻璃瓶保存的是（ ）a硅酸鈉溶液 b鹽酸 c氫氟酸 d氫氧化鈉溶液7、和空氣接觸可發(fā)生非氧化還原反應的物質(zhì)組合是（ ） na na2sio3溶液 na2o2 燒堿溶液 石灰水 fe(oh)2a b c d8、下列物質(zhì)的成分不含硅酸鹽的是（ ）a石英玻璃 b陶瓷 c普通水泥 d磚瓦9、na2ocao6sio2是一種（ ）a含氧酸 b硅酸鹽 c氧化物 d混合物 10、下列物品或設備：水泥路橋、門窗玻璃、水晶鏡片、石英鐘表、瑪瑙手鐲、硅太陽能電池、光

25、導纖維、計算機芯片。所用材料為sio2或要用到sio2的是（ ）ab c d全部11、下列關于水玻璃的性質(zhì)和用途的敘述中不正確的是（ ）a這是一種礦物膠，既不燃燒也不受腐蝕b在建筑工業(yè)上可以作黏合劑、耐酸水泥摻料c木材、織物浸過水玻璃后具有防腐性能且不易燃燒d水玻璃的化學性質(zhì)穩(wěn)定，在空氣中不易變質(zhì)12、工業(yè)上制造金鋼砂的化學方程式如下：sio2 + 3c =sic + 2co，在這個氧化還原反應中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為（ ）a1：2 b2：1 c5：3 d3：513、向下列溶液滴加稀鹽酸，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀鹽酸，沉淀又溶解的是( d)。 a.na2sio3 b.bacl2 c.a

26、gno3 d.naalo214、下列關于氯氣的敘述中，不正確的是（ ）a氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體b氯氣、液氯和氯水是同一種物質(zhì)c氯氣能溶于水 d氯氣是一種有毒的氣體15、下列化合物中，不能通過單質(zhì)間化合直接制取的是（ ）afecl3 bcucl2 chcl dfecl216、下列說法不正確的是（ ）a鈉、鐵和銅一樣都能在氯氣中燃燒生成金屬氯化物b液氯是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色c氯氣跟變價金屬反應生成高價金屬氯化物d氯水具有殺菌、漂白作用是因氯水中含有強氧化性的次氯酸17、濕潤的藍色石蕊試紙接觸氯氣后，其顏色變化為（ ）a變紅 b變白 c先變紅再變白 d不變色18、現(xiàn)有

27、鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯水四種溶液，可用來區(qū)別它們的一種試劑是（ ）aagno3 b酚酞試液 c紫色石蕊試液 d飽和食鹽水19、下列物質(zhì)中同時含有氯分子（cl2）和氯離子（cl）的是（ ）a液氯 b新制氯水 ccacl2溶液 d次氯酸20、可以證明次氯酸是弱酸的事實是（ ）a可與堿反應 b有漂白性c見光能分解 d次氯酸鈣溶液可與碳酸反應生成次氯酸21、檢驗cl時所用試劑稀hno3的作用是（ ）a防止co32的干擾 b防止cl的干擾 c生成ag2co3沉淀 d防止no3的干擾22、為了防止吸入氯氣中毒，可以用浸有某種物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子，這種物質(zhì)可以是（ ）anaoh bna2co3 cn

28、h3 dnaclc和naoh反應能生成nabr d和h2o反應時，ibr既是氧化劑又是還原劑23、向nai和nabr的混合溶液中通入足量的氯氣，充分反應后將溶液蒸干，灼燒上述殘留物，最后得到的物質(zhì)是（ ）anacl、i2 bnacl、nabr cnabr、i2 dnacl24、將下列物質(zhì)分別滴加到干燥的有色布條上，不能使其褪色的是（ ）a新制的氯水 b液氯 c次氯酸鈣溶液 d鹽酸和次氯酸鈉的混合溶液25、甲、乙、丙三種溶液中各有一種x（x為cl、br、i ）離子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液變?yōu)槌壬?，再加丙溶液，顏色無明顯變化，則甲、乙、丙依次含有（ ）abr、i、cl bbr、cl、i c

29、i 、br、cl dcl、i 、br26.下列各組氣體中均能造成大氣污染的是( )a.co2、o2b.n2、coc.cl2、n2d.h2s、so227下列物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日報”報道的是a 二氧化硫 b 氮氧化物 c 二氧化碳 d 懸浮顆粒28、檢驗so2氣體中是否存在co2氣體，應采用的方法是 a通過澄清石灰水 b先通過小蘇打(nahco3)溶液，再通過石灰水c先通過足量酸性高錳酸鉀溶液，再通過石灰水 d 通過品紅溶液29、水源污染的主要原因有（ ）。（1）城市生活污水排放 （2）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)藥、化肥使用不當（3）天然水跟空氣、巖石和土壤等長期的接觸（4）工業(yè)生產(chǎn)中廢液、廢渣、廢氣的

30、排放a.只有(1)(3)(4) b.只有(2)(4) c.只有(1)(2)(4) d.只有(1)(4)30、在no2被水吸收的反應中，發(fā)生還原反應和發(fā)生氧化反應的物質(zhì)，其質(zhì)量比為（ ）。a3:1b.1:3c.1:2d.2:131、下列氣體不會造成大氣污染的是( )。a二氧化硫 b.氮氣 c.一氧化碳d.一氧化氮32、近年來，北京等大城市的公共汽車開始采用天然氣作為汽車的燃料，其主要目的是a.防止石油短缺 b.減低成本 c.減少對大氣的污染 d.加大發(fā)動機的動力33、鑒別稀硫酸和濃硫酸既簡單，又可靠的方法是a、加酚酞試液 b、與銅片作用 c、加bacl2溶液和硝酸 d、用玻璃棒各蘸一點滴在紙上3

31、4、濃硫酸在與下列哪些物質(zhì)反應時，既表現(xiàn)強酸性又表現(xiàn)強氧化性a、赤熱的碳 b、氫硫酸 c、氫氧化鈉 d、銅（加熱）35、取三張藍色石蕊試紙濕潤后貼在玻璃片上，然后按順序分別滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水，三張試紙最終變成（ ）。a、白、紅、白 b、紅、黑、白 c、紅、紅、紅 d、白、黑、白36、相同質(zhì)量的四份銅片，分別置于足量的下列酸中，所得到的氣體的物質(zhì)的量最多的是（ ）。a.、濃硫酸 b、.稀硫酸 c、.濃硝酸 d、稀硝酸37、關于氨水的敘述中，錯誤的是（ ）a、氨水的溶質(zhì)是nh3h2o b、氨水可使酚酞指示劑變紅c、氨水中含三種分子和三種離子 d、氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大

32、，溶液密度越小38、只能用排空氣法收集的氣體有（ ）a、no b、no2 c、h2 d、co39、可用來干燥氨氣的有（ ）a、濃硫酸 b、堿石灰 c、氯化鈣 d、五氧化二磷 40、氨是一種重要的致冷劑，這是因為（ ）a、它在常溫下是一種氣體 b、氨極易溶于水c、液氨氣化時吸收大量的熱量 d、氨的化合價為-3價41、室溫時，在體積相同的容器內(nèi)混合下列氣體，混合后壓強最小的是（ ）a、100 ml h2和50 ml o2 b、100 ml hcl和100 ml nh3 c、100 ml no和100 ml o2 d、100 ml n2和200 ml h2 42、為了更簡便制取干燥氨氣，下列方法中適

33、合的是（ ）a、nh4cl和h2so4（濃）混合加熱，生成的氣體用堿石灰干燥b、n2 + h2 nh3 ，用燒堿干燥 c、加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥d、加熱nh4hco3，氣體用p2o5干燥二、不定項選擇題1、已知由石墨轉(zhuǎn)化為金剛石需要吸收熱量，下列說法中正確的是（ ）a石墨比金剛石穩(wěn)定 b金剛石比石墨穩(wěn)定 c石墨和金剛石一樣穩(wěn)定 d以上結(jié)論都不正確2、水處理中常使用的一種無機高分子絮凝劑的化學式可表示為al2(oh)nclmyh2ox，式中m等于（ ）a3-n b6-n c6+n d3+n3、除去cl2中少量的hcl氣體，最好選用的試劑是（ ）a.蒸餾水 b二氧化錳 c飽和食鹽水 d氫氧化

34、鈉溶液4、溴化碘（ibr）的化學性質(zhì)跟鹵素單質(zhì)相似,它跟水反應的化學方程式為：ibr + h2o =hbr + hio。下列有關的敘述中，不正確的是（ ）aibr是雙原子分子 b在很多反應中，ibr是氧化劑c和naoh反應能生成nabr d和h2o反應時，ibr既是氧化劑又是還原劑5、1820年德貝萊納用mno2催化kclo3分解制氧，發(fā)現(xiàn)制得氧氣有異常的氣味，使該氣體通過ki淀粉溶液，溶液變藍。則該氧氣中可能混有（ ）acl2 bbr2 chcl dco26、下列物質(zhì)均有漂白作用，其漂白原理相同的是（ ）過氧化鈉 次氯酸 二氧化硫 活性炭 臭氧 a、 b、 c、 d、7、將等物質(zhì)的量的so2

35、、cl2通入水中，所得的溶液（ ）a 中性 漂白性 b 酸性 漂白性 c 只有漂白性 d 只有酸性8、下列含氧酸的酸酐，不能由單質(zhì)跟氧氣直接化合得到的是( )。h2co3 h2so3 h2so4 h3po4 h2sio3 hno3a. b. c. d. 9、下列大氣污染物中,能與人體中血紅蛋白結(jié)合而引起中毒的氣體是( )。aso2 b. co c.no2 d. no 10、同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是no和no2，no2和o2，nh3和n2?，F(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應后，試管中剩余氣體的體積分別為v1、v2、v3，則下列關系正確的是（ ）。a

36、 v1v2v3 b v1v3v2 c v2v3v1 d v3v1v211、在100ml、18mol/l的濃硫酸中，加入過量的銅片，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為（ ）a、1.8mol b、大于1.8mol c、0.9mol d、小于0.9mol12、下列反應中既體現(xiàn)硝酸的氧化性又體現(xiàn)酸性的是（ ）a、銅與稀硝酸 b、木炭與稀硝酸 c、氫氧化銅與硝酸 d、氧化亞鐵與硝酸13、6.4g銅與過量的硝酸（8 mol l-160ml）充分反應后，硝酸的還原產(chǎn)物有no、no2，反應后溶液中所含h+離子為nmol，此時溶液中所含no3-的物質(zhì)的量為（ ）。a、0.28mol b、0.31mol c、(n+0.2)

37、mol d、(n+0.4)mol14、一定質(zhì)量的銅和足量的濃硝酸或稀硝酸完全反應，在相同條件下用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體。下列敘述正確的是（ ）。硝酸濃度越大，消耗的硝酸越少 硝酸濃度不同，生成的cu(no3)2的物質(zhì)的量相同硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體越少用排水法收集到的氣體在相同狀況下體積相同a. b. c. d. 15、某無色混合氣體依次通過濃h2so4和na2o2，若氣體體積不斷減少，最后顏色變深，則原混合氣體的成份可能是（ ）a、h2、cl2、h2s b、 nh3、no、co2 c、 nh3、o2、no d、 hcl、no2、co2三、填空題1、下表中括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)，試將除雜試劑和分離方法填入表中：混合物sio2（caco3）sio2 (fe2o3)sio2 (nacl)sio2 (si)si(al)nahco3(na2sio3)除雜試劑分離方法2、三硅酸鎂晶體被用來治療胃潰瘍患者的胃酸過多癥，是因為該物質(zhì)不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。三硅酸鎂晶體的化學式為mg2si3o8nh2o。（1）用氧化物形式表示三硅酸鎂的化學式。（2）寫出該藥物中和胃酸的化學方程式。3、已知br2跟naoh溶液的反應類似于cl2跟naoh溶液的反應，寫出此反應的化學方程式，并改寫成離子方程式。4、把濾紙用淀粉和碘化鉀