原電池原理及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)

1、銅鋅原電池實(shí)驗(yàn)及原電池電極銅鋅原電池實(shí)驗(yàn)及原電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)主講人： 詹忠國(guó)時(shí) 間：2016-11-30目錄12原電池實(shí)驗(yàn)及原理原電池電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě) 電化學(xué)的內(nèi)容是歷年高考的重要知識(shí)點(diǎn)之一，也是全國(guó)各省市高考命題出現(xiàn)頻率最高的知識(shí)板塊，本專(zhuān)題知識(shí)在高考題型中選擇、填空都有，考查知識(shí)點(diǎn)集中。在題型上應(yīng)以傳統(tǒng)題型為主，其中原電池的工作原理及其電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)、電解產(chǎn)物的判斷及電池反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)等是高考命題的熱點(diǎn)。 本節(jié)課通過(guò)實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)單介紹原電池，然后著重講解原電池電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)。 教學(xué)重點(diǎn)：電解質(zhì)溶液的酸堿性與原電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)技巧， 教學(xué)難點(diǎn)：判斷兩級(jí)得失電子的物質(zhì)及得失電子

2、后的粒子與電解質(zhì)的反應(yīng)。 教學(xué)目標(biāo)：使學(xué)生鞏固電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)。 水果電池鍍銀、金樹(shù)葉內(nèi)容簡(jiǎn)介實(shí)驗(yàn)材料：鋅電極 1 支銅電極 1 支硫酸銅溶液硫酸鋅溶液鹽橋 1 個(gè)電流表 1個(gè)單刀開(kāi)關(guān) 1個(gè)燈泡 1個(gè)導(dǎo)線若干原電池實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)原理1、負(fù)極 活潑金屬（Zn）失電子Zn Zn2+ + 2e-2、正極 不活潑金屬（Cu）溶液中的銅離子得電子Cu2+ + 2e- Cu原電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)技巧原電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)技巧1.首先判斷原電池的正負(fù)極 如果電池的正負(fù)極判斷失誤，則電極反應(yīng)必然寫(xiě)錯(cuò)。一般來(lái)說(shuō)，較活潑的金屬失去電子，為原電池的負(fù)極，但不是絕對(duì)的。 如鎂片和鋁片插入氫氧化鈉溶液中組成的原電池雖然鎂比鋁

3、活潑，但由于鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)失去電子被氧化，因而鋁是負(fù)極，此時(shí)的電極反應(yīng)為： 負(fù)極：2Al - 6e- = 2Al3+ 正極：6H2O + 6e- = 6OH- + 3H2 或 2Al3+ 2H2O + 6e- + 2OH- = 2AlO2- + 3H2 原電池電極反應(yīng)書(shū)寫(xiě)原電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)技巧原電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)技巧2.要注意電解質(zhì)溶液的酸堿性 在正負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)不是孤立的，它往往與電解質(zhì)溶液緊密聯(lián)系。如氫氧燃料電池就分酸式和堿式兩種，在酸性溶液中的電極反應(yīng)： 負(fù)極：2H2 - 4e- = 4H + 正極：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O 如果是在堿性溶液中，則不可

4、能有H+出現(xiàn)，同樣在酸性溶液中，也不能出現(xiàn)OH。 原電池電極反應(yīng)書(shū)寫(xiě)原電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)技巧原電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)技巧3.還要注意電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目 在同一個(gè)原電池中，負(fù)極失去電子的總數(shù)一定等于正極得到電子的總數(shù)，所以在書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式時(shí)，要注意電荷守恒。這樣可避免在有關(guān)計(jì)算時(shí)產(chǎn)生錯(cuò)誤或誤差，也可避免由電極反應(yīng)式寫(xiě)總反應(yīng)方程式或由總方程式改寫(xiě)電極反應(yīng)式時(shí)所帶來(lái)的失誤。原電池電極反應(yīng)書(shū)寫(xiě)原電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)技巧原電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)技巧4.抓住總的反應(yīng)方程式 從理論上講，任何一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均可設(shè)計(jì)成原電池。而兩個(gè)電極相加即得總的反應(yīng)方程式。所以對(duì)于一個(gè)陌生的原電池，只要知道總的反應(yīng)方程式和其中的一個(gè)電極反應(yīng)式，就可寫(xiě)出另一個(gè)電極反應(yīng)式 原電池電極反應(yīng)書(shū)寫(xiě)原電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)技巧原電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)技巧舉例分析： 【例題1】CH3OH和O2在KOH溶液中組成燃料電池，該電池的負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)。 答案