教師(酸堿鹽)

1、酸、堿和鹽練習一選擇題（共12小題）1（2013昭通）某化肥廠生產的一種化肥包裝袋上的部分說明如圖所示，關于該化肥的說法中錯誤的是（） 硝酸銨NH4NO3凈重：50Kg含氮量34%化肥廠A該化肥不宜與熟石灰混用B該化肥中NH4NO3的質量分數為95% 34%（100%）97.1%C該化肥能使植物莖葉生長茂盛，葉色濃綠DNH4NO3屬于鹽2（2013岳陽）下列肥料屬于復合肥料的是（）A硫酸鉀K2SO4B磷酸二氫鈣Ca（H2PO4）2C尿素CO（NH2）2D硝酸鉀KNO33（2013永州）除去下列物質中的少量雜質（括號內為雜質），所選用的試劑和操作錯誤的是（）選項物質（雜質）選用試劑及操作ACaC

2、O3（CaCl2）加水，將固體溶解后過濾BCu粉（Fe粉）加過量稀鹽酸，充分反應后過濾CKCl溶液（MgCl2）加適量NaOH溶液，過濾DCO2氣體（水蒸氣）將氣體通入盛有濃硫酸的洗氣瓶4（2013義烏市）下列除去雜質的方法，錯誤的是（）A除去H2中的少量水蒸氣：通過濃硫酸B除去CO2中的少量HCl：通入足量的NaOH溶液，干操C除去NaCl溶液中少量的CaCl2：加入適量Na2CO3溶液，過濾D除去FeCl3溶液中少量的CuCl2：加入足量的鐵屑充分反應后，過濾5（2013宜昌）下列“課外實驗”得出的結論錯誤的是（） 選項 A B C D 課外實驗 實驗結論 A、說明蠟燭含有炭黑 B、說明有

3、些花的色素可做酸堿指示劑 C、說明小蘇打和酸反應生成二氧化碳 D、說明組成蛋殼的物質里含有碳酸根6（2013揚州）下列實驗現象描述正確的是（）A將紅熱鐵絲插入氧氣中，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體B硫酸銅與氫氧化鈉溶液混合，產生白色沉淀C充分加熱碳酸氫銨固體，生成黑色物質D“銅綠”與鹽酸混合，得到無色溶液7（2013煙臺）下列圖象能正確反映其對應的實驗操作的是（BD）A將鋅片插入盛有一定量稀硫酸的燒杯中B向一定量的稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴入碳酸鈉溶液至過量C電解水D向盛有一定量稀鹽酸的燒杯中不斷滴入NaOH溶液至過量8（2013雅安）實驗室有三瓶化肥標簽脫落，只知道它們分別是碳酸

4、氫銨（NH4HCO3）、氯化銨（NH4Cl）和尿素CO（NH2）2中的一種，為鑒別三種化肥，某同學分別取少量樣品編號為X、Y、Z，并進行如下實驗（此處箭頭表示得出實驗結論）根據上述實驗，下列說法錯誤的是（）AX物質為尿素BY物質為碳酸氫銨C常溫下如要鑒別Y、Z兩種樣品，能采取聞氣味的方法D如果實驗中Y、Z兩種樣品沒有另取，則會使檢驗結果不準確9（2013湘潭）下列圖象不能反映客觀事實的是（） A、往NaOH溶液中逐滴加入稀硫酸 B往等質量的鋁和鎂中加入足量的稀鹽酸 C、往稀HCl和CaCl2的混合溶液 D等溫條件下往接近飽和的硝酸鉀溶中逐滴加入Na2CO3溶液 液中不斷加入硝酸鉀固體10（20

5、13咸寧）如圖，用下列實驗操作可完成兩個實驗甲實驗為粗鹽中難溶性雜質的去除，乙實驗為配制溶質的質量分數為10%的氯化鈉溶液下列說法中，正確的是（）A甲實驗的步驟是，其中去除雜質的關鍵步驟是蒸發(fā)B甲實驗各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的C乙實驗若按照的步驟進行操作，則配制的溶液濃度偏大（p水=1g/cm3）D乙實驗中，若所用的燒杯內壁沾有水，對配制的溶液濃度無影響11（2013咸寧）下列化肥中，從外觀即可與其他化肥相區(qū)別的是（）A磷礦粉B硫酸鉀C尿素D硝酸銨12（2013西寧）下表中，除去物質中所含的雜質，選用的試劑正確的是（）選項物質所含雜質除去雜質的方法ACaOCaCO3加入稀鹽酸至不再產生

6、氣泡BCO2氣體HCl氣體通入NaOH溶液CCO2氣體CO氣體通過灼熱的CuODNaCl溶液Na2CO3加入稀硫酸至不再產生氣泡二解答題（共18小題）13（2013重慶）以下是氯化鈉溶液的配制和粗鹽中難溶性雜質的去除（需要計算粗鹽的產率）實驗活動中的部分操作（1）儀器a的名稱是漏斗（2）配制6%的氯化鈉溶液和粗鹽中難溶性雜質的去除都要用到的實驗操作是AC（填序號）（3）A中玻璃棒攪拌的作用是使氯化鈉加快溶解如果B中的濾液仍然渾濁，就應該檢查處理后再過濾一次D操作中，當觀察到蒸發(fā)皿中出現較多固體時，停止加熱14（2013鎮(zhèn)江）某同學將光亮的鎂條放入滴有酚酞的NaHCO3飽和溶液中，產生大量氣泡和

7、白色固體，溶液紅色加深（一）溶液紅色加深，則反應后溶液的堿性增強（填“增強”、“不變”或“減弱”）（二）為確定氣體和固體的成分，該同學進行了如下的探究（1）點燃產生的氣體，火焰淡藍色；將燃燒產物通入澄清石灰水中，無現象則該氣體為H2（寫化學式）（2）對白色固體做出如下猜測并進行實驗：【猜測】查閱資料1：Mg（HCO3）2能溶于水白色固體可能是MgCO3；白色固體可能是Mg（OH）2；白色固體可能是MgCO3和Mg（OH）2【實驗】取洗凈后的白色固體，加入足量的稀鹽酸溶液，觀察到有氣泡產生，則白色固體一定含有MgCO3查閱資料2：MgCO3、Mg（OH）2加熱易分解，分別生成兩種氧化物為進一步確

8、定白色固體的組成，該同學進行了定量實驗：稱取干燥的白色固體22.6g，充分加熱至不再產生氣體為止，并使分解產生的氣體全部先通過濃硫酸，濃硫酸增重1.8g，則白色固體中含有Mg（OH）2，再通過堿石灰，堿石灰增重8.8g，則固體中各成分的質量比為84：29或29：84解答：解：（一）溶液紅色加深，則反應后溶液的堿性增強故填：增強（二）（1）點燃產生的氣體，火焰淡藍色；將燃燒產物通入澄清石灰水中，無現象則該氣體為氫氣，氫氣的化學式是H2故填：H2（2）白色固體可能是MgCO3，白色固體可能是Mg（OH）2，白色固體可能是MgCO3和Mg（OH）2故填：Mg（OH）2【實驗】取洗凈后的白色固體，加入

9、足量的稀鹽酸溶液，觀察到有氣泡產生，則白色固體一定含有MgCO3故填：稀鹽酸；有氣泡產生碳酸鎂受熱分解生成氧化鎂和二氧化碳，氫氧化鎂受熱分解生成氧化鎂和水，分解產生的氣體全部先通過濃硫酸，濃硫酸增重1.8g，說明白色固體中含有氫氧化鎂，分解生成水的質量是1.8g故填：Mg（OH）2解：設氫氧化鎂的質量為X，Mg（OH）2MgO+H2O， 58 18 X 1.8g=，X=5.8g，則碳酸鎂的質量為：22.6g5.8g=16.8g，氫氧化鎂和碳酸鎂的質量比為：5.8g：16.8g=29：84，那么碳酸鎂和氫氧化鎂的質量比為84：29故填：84：29或29：8415（2013張掖）某化學課堂圍繞“酸

10、堿中和反應”，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格（包括表中空格）【演示實驗】將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中【學生板演】該反應的化學方程式H2SO4+2NaOHNa2SO4 +2H2O【提出問題】實驗中未觀察到明顯現象，部分同學產生了疑問：反應后溶液中溶質是什么呢？【假設猜想】針對疑問，太家紛紛提出猜想甲組同學的猜想如下：猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH乙組同學對以上猜想提出質疑，認為有一種猜想是不合理的不合理的猜想

11、是猜想四【實驗探究】（1）丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有NaOH或氫氧化鈉（2）為了驗證其余猜想，各學習小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，進行如下三個方案的探究實驗方案測溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液實驗操作實驗現象試紙變色，對比比色卡，pH7有氣泡產生產生白色沉淀實驗結論溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4【得出結論】通過探究，全班同學一致確定猜想二是正確的【評價反思】老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結論給予肯定同時指出【實驗探究】（2

12、）中存在兩處明顯錯誤，請大家反思同學們經過反思發(fā)現了這兩處錯誤：（1）實驗操作中的錯誤是pH試紙浸入溶液中（2）實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是BaCl2與Na2SO4反應也會生成白色沉淀，不能證明一定有H2SO4存在解答：解：【學生板演】硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，化學方程式為H2SO4+2NaOHNa2SO4 +2H2O；【假設猜想】硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，酸或堿可能過量，但不能同時過量，因為酸堿不能共存，會繼續(xù)反應，故猜想四不合理；【實驗探究】碳酸鈉和硫酸反應能生成二氧化碳氣體，會看到溶液中有氣泡冒出；【評價反思】（1）根據圖示操作判斷，檢測溶液的pH時，pH試紙

13、不能伸入溶液中，應用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH試紙上；（2）檢驗一種物質時要排除其他物質的干擾，硫酸鈉也能與氯化鋇反應生成白色沉淀，故不能證明溶液中一定存在硫酸；故答案為：H2SO4+2NaOHNa2SO4 +2H2O；猜想四或四；NaOH或氫氧化鈉；有氣泡產生；pH試紙浸入溶液中；BaCl2與Na2SO4反應也會生成白色沉淀，不能證明一定有H2SO4存在（其他合理答案均可）16（2013無錫）高純氧化鈣是用于電子工業(yè)重要的無機化工原料用硝酸鈣溶液制備高純氧化鈣的工藝流程如下：反應池中發(fā)生反應的化學方程式為：CO2+2NH3H2O+Ca（NO3）22NH4NO3+CaCO3+H2O請回答下列問

14、題：（1）過濾操作中玻璃棒的作用是引流（2）過濾后所得沉淀表面可能含有的可溶性雜質有硝酸鈣（寫出一種即可）（3）該工藝流程中可循環(huán)使用的物質是二氧化碳（4）冷卻需在干燥的環(huán)境中進行，否則制得的高純氧化鈣中會混有的雜質是氫氧化鈣（5）上述流程中的副產物NH4NO3可用作氮肥，氮肥的主要作用是AA、促進植物生長，葉色濃綠B、增強作物的抗寒，抗旱能力C、增強作物的抗病蟲害和抗倒伏能力17（2013遂寧）如圖，甲乙兩位同學在實驗室分別完成酸與堿、酸與鹽反應的實驗后，依次將反應后的廢液緩慢倒入同一潔凈的廢液缸中，當乙同學沿廢液缸緩慢傾倒廢液時，觀察到廢液缸中先有氣泡產生，然后又出現了白色沉淀為科學處理廢

15、液，甲乙同學對廢液缸中最終廢液溶質成分進行探究【提出問題】：最終廢液中含有什么溶質？【猜想與假設】：甲同學猜想：只有NaCl一種溶質；乙同學猜想：廢液中含有NaCl、CaCl2兩種溶質；你的猜想是：廢液中含有的溶質是：NaCl、Na2CO3【實驗探究】：如果你的猜想是正確的，你設計的實驗方案發(fā)生反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2（合理均可）【實驗結論】：通過實驗，證明你的猜想是正確的【反思交流】：隨著大家環(huán)保意識的增強，實驗室產生的污染越來越受到重視，實驗中產生的污染物必須無害化處理后再排放18（2013隨州）環(huán)潭鎮(zhèn)中心學校九（6）班同學在學習了酸、堿、鹽的化

16、學性質后，有了許多發(fā)現：（1）不同類別的物質間能相互轉化如圖是小木同學歸納出的各類物質間的轉化關系（用“表示）請補充轉化關系圖中的空白處酸（填物質類別）請從關系圖中選擇合適的方法，寫一個制取AlCl3的化學方程式2Al+6HCl2AlCl3+3H2（2）不同類別的物質間能相互反應下圖方框內的六種物質為Zn、Mg0、H2S04、BaCl2、Ca（OH）2、K2C03（“”表示相連物質間在一定條件下能發(fā)生化學反應）請幫小昊同學完成填空A常用于改良酸陛土壤，試推斷：B為K2C03，D為H2SO4寫出B與C反應的化學方程式BaCl2+K2C03BaC03+2KCl，該反應屬于復分解反應（填基本反應類型

17、）19（2013宿遷）“侯氏制堿法”制得的純堿（Na2CO3）中常含有少量氯化鈉某化學興趣小組的同學擬測定某純堿樣品中Na2CO3的質量分數【方案一】沉淀分析法（如圖1所示）則：（1）“操作”的名稱是過濾（2）溶液M中含有的陽離子有鈉離子和鈣離子（3）確定CaCl2溶液是否過量的方法是AA靜置混合物，向上層清液中z再滴加CaCl2溶液，如果無沉淀，則過量B向溶液M中滴加CaCl2溶液，如果有沉淀，則過量（4）若沉淀A沒有洗滌烘干，導致Na2CO3的質量分數偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）判斷沉淀A洗凈的方法是：取最后一次洗滌所得濾液，滴加AgNO3溶液，若無（填“有”或“無”）白色沉淀，

18、則洗滌干凈（5）樣品中Na2CO3的質量分數為（用字母m、n的代數式表示）【方案二】氣體分析法（如圖2所示）（1）A裝置中反應的化學方程式為Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2，盛稀硫酸的儀器名稱為分液漏斗（2）B裝置的作用是除去水蒸氣；C裝置中反應的化學方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（3）通過稱量C裝置在反應前后的質量，即可求得產生二氧化碳的質量（4）理論上【方法二】比【方案一】會產生較大的誤差，原因是裝置內的殘留二氧化碳沒有被吸收，空氣中的二氧化碳和水蒸氣也會進入C裝置20（2013日照）已知某粗鹽樣品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質實驗

19、室提純流程如下：（1）用托盤天平稱量粗鹽時，若指針偏向右邊，則表示（填下列正確選項的代碼）DA右盤重，砝碼輕 B右盤輕，樣品重C左盤重，樣品輕 D左盤輕，砝碼重（2）第步操作發(fā)生反應的化學方程式是MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl（3）第步操作的目的是除去雜質CaCl2和加入的過量試劑BaCl2（4）第步操作a的名稱是過濾，此步操作中，玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在三層濾紙的一邊（5）在第步操作中，向濾液中滴加足量鹽酸的目的是除去加入的過量試劑NaOH和Na2CO3（6）在第步操作時，要用玻璃棒不斷攪拌，目的是防止蒸發(fā)時因局部溫度過高，造成液滴飛濺21（2013曲靖）歸納是化學學習

20、的重要方法之一，在以下的歸納中你認為是正確或者是錯誤的，都請你按要求舉例證明（1）中和反應生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應對，CO2+2NaOHNa2CO3+H2O（2）分解反應就是一種物質生成兩種物質的反應（用化學方程式說明）錯，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 （3）合金都是由金屬元素組成的（用實例說明）錯，生鐵和鋼中含有C（4）鹽溶液一定顯中性（用實例說明）錯，Na2CO3溶液顯堿性22（2013曲靖）某固體混合物M可能含有Na2CO3、NaOH、NaCl、Na2SO4中的一種或幾種，學生為探究M的組成設計了下列實驗，請根據實驗補充其中部分實驗操作、現象和結論，完成

21、下面的實驗報告實驗內容及操作步驟實驗現象結 論（1）取少量M樣品于試管中，加適量蒸餾水溶解，然后滴入幾滴酚酞試液溶液變?yōu)榧t色說明M的溶液顯堿性（2）在上面所得溶液中滴入足量鹽酸溶液變?yōu)闊o色，無氣體放出原M中肯定含有NaOH肯定不含Na2CO3（3）另取少量M樣品于試管中，加適量蒸餾水溶解，然后滴入適量的Ba（NO3）或Ba（OH）2溶液和過量的稀硝酸，過濾有白色沉淀產生；得無色濾液原M中肯定含有Na2SO4（4）在上面（3）所得無色濾液中滴入幾滴AgNO3溶液無明顯現象原M中肯定不含NaCl23（2013齊齊哈爾）小明在實驗室驗證鹽酸化學性質時，將碳酸鈉溶液倒入裝有稀鹽酸的燒杯中看到有氣泡產生

22、為了解兩種物質間的反應情況，他決定從反應后溶液中溶質的組成入手進行探究（1）小明對反應后溶液溶質組成了兩種猜想，請你再補充一種猜想猜想1：溶質為NaCl和Na2CO3猜想2：溶質為NaCl和HCl猜想3：溶質為NaCl（2）比較三種猜想，說明你提出猜想3的理由：碳酸鈉和鹽酸恰好完全反應生成氯化鈉（3）小明設計兩個不同的實驗方案，用兩種方法驗證了猜想2成立按要求填寫下表實驗操作實驗現象實驗結論方法一取少量反應后溶液，加入鋅粒有氣泡產生猜想2成立方法二取少量反應后溶液，加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成猜想2成立（4）反思與評價：你認為方法二是否正確不正確，說出理由：氯化鈉也能與硝酸銀反應生成白色氯化銀

23、沉淀，所以不能證明是否含有鹽酸24（2013柳州）（1）下列是實驗室常見氣體的制取及收集裝置圖寫出標有序號的儀器名稱：a試管，b集氣瓶實驗室用過氧化氫溶液與二氧化錳粉末來制取O2，其中二氧化錳的作用是催化作用，應選用的制氣裝置是B（填編號）收集O2不能選用的裝置是E（填編號）（2）柳州生產的兩面針成人牙膏中摩擦劑的主要成分是碳酸鈣，現通過以下實驗裝置測定碳酸鈣的質量分數（假設牙膏的其它成分與鹽酸不反應）碳酸鈣屬于鹽（選填“酸”“堿”或“鹽”）乙裝置中碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2下列措施中不能提高測定準確度的是BC（填序號）A緩慢地逐滴滴加鹽酸B

24、在甲乙間增加裝有濃硫酸的洗氣瓶C在乙丙間增加裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶D在乙裝置反應結束后仍繼續(xù)通入空氣若稱取的牙膏樣品為ag，丙裝置中的沉淀經干燥后質量為bg，則樣品中碳酸鈣的質量分數為%（用含a，b的代數式表示）若不測定丙裝置中沉淀的質量，而通過測定丙裝置在實驗前后的質量差來計算碳酸鈣的質量分數，會導致測定的結果明顯偏高，原因是乙中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置丙中，使溶液增重解答：解：（1）標號儀器分別是試管和集氣瓶； 二氧化錳在過氧化氫溶液分解中起催化作用，是反應的催化劑，能加快過氧化氫的分解速率；該反應不需加熱，屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置B，氧氣的密度比空氣大且不易溶于水，故可用

25、向上排空氣法或排水法收集，而不能用向下排空氣法收集；（2）碳酸鈣由鈣離子和碳酸根離子構成，屬于鹽，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；A、滴加鹽酸過快，會導致生成的CO2不能完全被吸收，并被排出裝置丙，所以緩慢地逐滴滴加鹽酸，可使生成的CO2完全被吸收，提高實驗的測定準確度；B、在甲乙間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置，吸收水分，不影響CO2，不影響實驗的測定準確度；C、在乙丙之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置Ba（OH）2，可以吸收CO2中的HCl，而不影響CO2，故不影響實驗的測定準確度；D、反應結束后仍繼續(xù)通入空氣可使生成的二

26、氧化碳被全部排出，影響CO2的量，提高了實驗的測定準確度；根據方程式CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2、CO2+Ba（OH）2BaCO3+H2O可知物質間的關系如下，設碳酸鈣的質量為x CaCO3CO2BaCO3 100 197 x bg = x=所以碳酸鈣的質量分數是：100%=%乙中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置丙中，導致測定二氧化碳的質量偏大，測定的碳酸鈣的質量偏大，碳酸鈣的質量分數偏高；故答案為：（1）試管；集氣瓶；催化作用；B；E；（2）鹽；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；BC；乙中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置丙中，使溶液增重25（2013萊蕪）在學習

27、鹽的性質時，某組同學將碳酸鈉溶液和一瓶標簽破損的溶液M（如圖）進行反應，有白色沉淀產生，過濾后得到澄清濾液同學們對該實驗進行了一系列的研究探究一 M溶液中的溶質是什么？（1）【提出猜想】該組同學認為M溶液的溶質有兩種可能：是氫氧化鈣，是CaCl2【收集資料】CaCl2水溶液呈中性（2）【設計實驗】同學們設計了如下方案并進行實驗： 實驗操作 實驗現象實驗結論 取少量M溶液于試管中，向其中滴加酚酞溶液變紅 猜想正確，碳酸鈉與其反應的化學方程式為Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH探究二 過濾后澄清濾液中會有哪些溶質？【提出猜想】猜想一：NaOH和Na2CO3；猜想二：氫氧化鈉和氫氧

28、化鈣；猜想三：NaOH（3）【實驗驗證】同學們針對“猜想一”進行了如下實驗： 實驗步驟實驗現象 實驗結論 取樣于試管中，滴入幾滴稀鹽酸沒有氣體產生 “猜想一”不成立 他們的實驗結論是否正確？不正確，理由是溶液中氫氧化鈉能與加入的少量鹽酸反應，即使溶液中有碳酸鈉也可能不產生氣體（4）【繼續(xù)探究】設計實驗方案確定濾液中溶質的組成 實驗操作 實驗現象 實驗結論 分別取少量濾液于A、B兩支試管中，A中加入CaCI2溶液，B中加入Na2CO3溶液 若A中產生白色沉淀，B中沒有沉淀“猜想一”成立若A中沒有沉淀，B中產生沉淀“猜想二”成立若AB中都沒有沉淀“猜想三”成立26（2013萊蕪）化學是研究物質組成

29、、結構、性質及其變化規(guī)律的基礎自然科學，請回答：（1）從組成角度看：氯化鈉是由鈉元素和氯元素組成（2）從微粒角度看：氯化鈉是由Na+、Cl構成（用微粒符號表示）（3）從制備角度看：將海水進行蒸發(fā)結晶可得到粗鹽除去粗鹽中含有的SO42、Ca2+、Mg2+等雜質，常加入過量的Na2CO3溶液、BaCI2溶液、NaOH溶液，三種試劑的加入順序為或或（填序號）碳酸鈉和鹽酸反應液能生成氯化鈉，工業(yè)上不用此反應制備氯化鈉的原因是碳酸鈉、鹽酸的成本比氯化鈉高（4）從變化角度看：將氯化鈉和水在通電條件下反應能生成一種堿、氫氣和氯氣（CI2），該反應的化學方程式為2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH高中

30、化學反應分為兩類，一類是有元素的化合價升降的化學反應是氧化還原反應，另一類是反應前后元素化合價都沒有改變的是非氧化還原反應，據此判斷上述反應的類型為氧化還原反應27（2013濟南）在工業(yè)上用純堿和石灰石為原料制備燒堿，主要流程如圖所示：（1）在四個過程中，發(fā)生了分解反應的是（填序號）（2）檢驗燒堿溶液中含有少量Na2CO3的具體方法是取適量溶液于試管中，滴加稀鹽酸，若有氣泡產生，則說明含有碳酸鈉（3）在室溫下，將53g質量分數為10%的Na2CO3溶液與3000g澄清石灰水充分混合，恰好完全反應則這時所得NaOH溶液的質量是多少？（計算結果精確至0.1g）解答：解：（1）碳酸鈣在高溫下生成氧化

31、鈣和二氧化碳，屬于分解反應；氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，屬于化合反應；氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，屬于復分解反應；故填：；（2）因Na2CO3能與稀鹽酸反應產生二氧化碳氣體，在溶液中有氣泡冒出，現象明顯，可選稀鹽酸，具體操作為：取適量溶液于試管中，滴加稀鹽酸，若有氣泡產生，則說明含有碳酸鈉；故答案為：取適量溶液于試管中，滴加稀鹽酸，若有氣泡產生，則說明含有碳酸鈉；（3）解：設生成碳酸鈣的質量為y，Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH 106 100 53g10% y = y=5g所以NaOH溶液的質量為：53g+3000g5g=3048.0g28（2013河北）某化

32、學興趣小組的同學做粗鹽（含有難溶性雜質）提純實驗，并用所得的精鹽配制50g 5%的氯化鈉溶液實驗一：如圖是同學們做粗鹽提純實驗的操作示意圖請回答下列問題：（1）操作中用玻璃棒攪拌的作用是加速溶解（2）操作中的錯誤是未用玻璃棒引流（3）粗鹽提純實驗的操作順序為（填操作序號）、稱量精鹽并計算產率（4）操作中，當觀察到出現較多固體時，停止加熱實驗二：用提純得到的精鹽配制了50g 5%的氯化鈉溶液經檢測，溶質質量分數偏小，其原因可能有（填序號）氯化鈉固體仍然不純 稱量時砝碼端忘墊質量相同的紙片量取水時，仰視讀數 裝瓶時，有少量溶液灑出解答：解：實驗一（1）操作中用玻璃棒攪拌的作用是加速粗鹽的溶解故填：

33、加速溶解（2）過濾時應該用玻璃棒引流故填：未用玻璃棒引流（3）粗鹽提純并且計算產率的實驗操作順序為：取藥品、稱量藥品、把藥品放入燒杯中、加水、溶解、過濾、蒸發(fā)故填：（4）操作中，當觀察到出現較多固體時，停止加熱故填：出現較多固體實驗二：氯化鈉固體仍然不純時，會使氯化鈉的質量減小，從而導致溶質質量分數偏?。环Q量時砝碼端忘墊質量相同的紙片時，會使稱量的氯化鈉的質量減小，從而導致溶質質量分數偏??；量取水時，仰視讀數會使量取的水偏多，從而導致溶質質量分數偏小故填：29（2013鄂爾多斯）以下是2013年我市實驗操作的考查內容，請回答有關問題【實驗目的】證明酸和堿發(fā)生了中和反應【演示實驗】將一定量的稀鹽

34、酸加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中【實驗原理】該反應的化學方程式為HCl+NaOHNaCl+H2O【提出問題】實驗中未觀察到明顯現象，部分同學產生了疑問：反應后溶液中的溶質是什么呢？【猜想與假設】甲組同學的猜想如下：猜想一：只有NaCl 猜想二：有NaCl和HCl猜想三：有NaCl和NaOH 猜想四：有NaCl、HCl和NaOH乙組同學對以上猜想提出質疑，認為有一種猜想是不合理的這個不合理的猜想應該是猜想四【實驗探究】（1）丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴酚酞試液，無明顯變化，溶液中一定沒有NaOH（2）為了驗證其余猜想，各學習小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、

35、AgNO3溶液、Na2CO3溶液，進行如下三個方案的探究實驗方案測溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加AgNO3溶液實驗操作實驗現象試紙變色，對比比色卡，pH7有氣泡產生產生白色沉淀實驗結論溶液中有HCl溶液中有HCl溶液中有HCl【得出結論】通過探究全班同學一致確定猜想二是正確的【評價反思】老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結論給予肯定同時指出【實驗探究】（2）中存在兩處明顯錯誤，請大家反思同學們經過反思發(fā)現了這兩處錯誤：（1）“實驗操作”中的錯誤是將pH試紙浸入溶液中（2）“實驗方案”中也有一個錯誤的，錯誤的原因是NaCl與AgNO3反應也會產生白色沉淀，不能證明溶液中一定有HCl存在30（2013德宏州）某同學在表演完“水能生火”的魔術后