課題二原子的結(jié)構(gòu)

1、第三單元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題二課題二 原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu) 在在化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中分子可以分成原中分子可以分成原子，而原子不能再分。用其他子，而原子不能再分。用其他方法原子能不能再分呢？方法原子能不能再分呢？ 想想議議想想議議 考點一：考點一：認(rèn)識原子的結(jié)構(gòu)及其有關(guān)知識認(rèn)識原子的結(jié)構(gòu)及其有關(guān)知識原子核原子核電子電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子1、實驗證明，原子在、實驗證明，原子在 變化中變化中 再分，但其內(nèi)再分，但其內(nèi)部結(jié)構(gòu)中部結(jié)構(gòu)中 再分。再分。 原子核（位于原子核（位于 ，帶，帶 電）質(zhì)子：帶電）質(zhì)子：帶 電電2、原子結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu) 中子：中子： 電電 電子（位于原子的電子（位于

2、原子的 ，帶，帶 電）電）如，一個如，一個c原子結(jié)構(gòu)：原子結(jié)構(gòu)：6個質(zhì)子和個質(zhì)子和6個中子構(gòu)成個中子構(gòu)成原子核，核外有原子核，核外有6個電子。個電子。中間中間正正不帶不帶外層外層負(fù)負(fù)化學(xué)化學(xué)不能不能還可還可正正通過觀察下表，你能從中獲得哪些信息通過觀察下表，你能從中獲得哪些信息?原子種類原子種類質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)氫氫101碳碳666氧氧888鈉鈉111211氯氯171817想想議議想想議議3 3、原子中：、原子中： 數(shù)數(shù)= = 數(shù)數(shù)= = 數(shù)數(shù)= =原子序數(shù)原子序數(shù)如：如：o原子原子4 4、原子核所帶、原子核所帶 數(shù)和電子所帶數(shù)和電子所帶 數(shù)相互抵?jǐn)?shù)相互抵消，所以整個

3、原子不帶電（不顯電性）消，所以整個原子不帶電（不顯電性）5、氫原子沒有、氫原子沒有 子子正電荷正電荷負(fù)電荷負(fù)電荷中中8 = 8 = 8 = 8核電荷核電荷質(zhì)子質(zhì)子電子電子一個氫原子質(zhì)量為一個氫原子質(zhì)量為1.67x101.67x10-27-27kgkg一個氧原子質(zhì)量為一個氧原子質(zhì)量為2.657x102.657x10-26-26kgkg由于原子質(zhì)量數(shù)值太小，書寫使用不便，由于原子質(zhì)量數(shù)值太小，書寫使用不便，所以國際采用原子的相對質(zhì)量所以國際采用原子的相對質(zhì)量想想議議想想議議某原子相對原子質(zhì)量是以碳原子某原子相對原子質(zhì)量是以碳原子的質(zhì)量的的質(zhì)量的1/121/12作為標(biāo)準(zhǔn)的比值作為標(biāo)準(zhǔn)的比值 考點二考

4、點二：知道相對原子量的概念以及相關(guān)知識知道相對原子量的概念以及相關(guān)知識1.1.某原子相對原子質(zhì)量某原子相對原子質(zhì)量= = 12121 1個該原子的質(zhì)量個該原子的質(zhì)量1 1個個c c原子的質(zhì)量原子的質(zhì)量2.2.相對原子質(zhì)量是一個比值相對原子質(zhì)量是一個比值（無單位）（無單位） ，不是原，不是原子的實際質(zhì)量子的實際質(zhì)量. .4.4.相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量= = 數(shù)數(shù)+ + 數(shù)數(shù)（相對原子量由（相對原子量由 之和決定之和決定）3 3、原子的質(zhì)量主要集中在原子的質(zhì)量主要集中在 上（因電子質(zhì)量上（因電子質(zhì)量很小忽略不計很小忽略不計 ）原子核原子核質(zhì)子質(zhì)子中子中子質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)元素元素名稱名

5、稱符號符號相對原相對原子質(zhì)量子質(zhì)量元素元素名稱名稱符號符號相對原相對原子質(zhì)量子質(zhì)量元素元素名稱名稱符號符號相對原相對原子質(zhì)量子質(zhì)量氫氫h1氧氧o16磷磷p31氦氦he4氟氟f19硫硫s32鋰鋰li7氖氖ne20氯氯cl35.5鈹鈹be9鈉鈉na23氬氬ar40硼硼b10.8鎂鎂mg24鉀鉀k39碳碳c12鋁鋁al27鈣鈣ca40氮氮n14硅硅si28鐵鐵fe56一些常見元素的名稱、符號和相對原子質(zhì)量（一些常見元素的名稱、符號和相對原子質(zhì)量（62頁）頁）我國著名科學(xué)院士張青蓮主持測定了銦、銥、我國著名科學(xué)院士張青蓮主持測定了銦、銥、銻等幾種元素的相對原子質(zhì)量新值，其中他銻等幾種元素的相對原子質(zhì)量

6、新值，其中他測定核電荷數(shù)為測定核電荷數(shù)為6363的銪元素的相對原子量為的銪元素的相對原子量為152152，則該元素的原子中質(zhì)子數(shù)，則該元素的原子中質(zhì)子數(shù)_，中子數(shù)中子數(shù)_，核外電子數(shù)，核外電子數(shù)_638963 在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒子中在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒子中，找出符合下列條件的粒子，填在相應(yīng)的橫線上：，找出符合下列條件的粒子，填在相應(yīng)的橫線上：(1)(1)保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的粒子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的粒子是_(2)(2)化學(xué)變化中的最小粒子是化學(xué)變化中的最小粒子是_(3)(3)帶正電荷的粒子是帶正電荷的粒子是_(4)(4)不顯電性的粒子是不顯電性

7、的粒子是_(5)(5)在同一原子中數(shù)目相等的粒子是在同一原子中數(shù)目相等的粒子是_(6)(6)決定原子質(zhì)量的粒子主要是決定原子質(zhì)量的粒子主要是_構(gòu)成原子的微粒是構(gòu)成原子的微粒是-構(gòu)成物質(zhì)的微粒有構(gòu)成物質(zhì)的微粒有-分子分子原子原子原子核、質(zhì)子原子核、質(zhì)子分子、原子、中子分子、原子、中子原子核、質(zhì)子、電子原子核、質(zhì)子、電子原子核原子核質(zhì)子、中子、電子質(zhì)子、中子、電子分子、原子分子、原子 考點三：考點三：知道原子核外電子排布的規(guī)律知道原子核外電子排布的規(guī)律及其結(jié)構(gòu)圖的涵義及其結(jié)構(gòu)圖的涵義電子在核外的空間里作高速的運動。它們會相互碰撞電子在核外的空間里作高速的運動。它們會相互碰撞打架嗎打架嗎? 電子在核

8、外是如何排布的呢電子在核外是如何排布的呢?想想議議想想議議 用一個更簡明的圖形來表示原子的結(jié)構(gòu)及用一個更簡明的圖形來表示原子的結(jié)構(gòu)及其原子核外電子排布其原子核外電子排布 11 2 8 鈉原子結(jié)構(gòu)圖鈉原子結(jié)構(gòu)圖1 1、原子核外的電子是按能量由、原子核外的電子是按能量由 分層排布的，分層排布的，最少的有最少的有1 1層，最多的有層，最多的有7 7層；第一層最多排層；第一層最多排 個電個電子，第二層最多排子，第二層最多排 個電子，最外層最多排個電子，最外層最多排 個個電子電子( (只有只有1 1層的，電子不超過層的，電子不超過2 2個個) )。288低到高低到高如，鈉原子的結(jié)構(gòu)如，鈉原子的結(jié)構(gòu) 1

9、1 2 8 18號氬原子結(jié)構(gòu)為號氬原子結(jié)構(gòu)為 + 1 8 2 8 8 2、原子結(jié)構(gòu)圖中各部分的意義：、原子結(jié)構(gòu)圖中各部分的意義：圓圈代表原子核；圓圈代表原子核；“+”表示帶正表示帶正電；電；“11”代表代表 數(shù)或數(shù)或 數(shù)數(shù)“弧線弧線”表示各電子層；表示各電子層；“2 8 1”為各層上的為各層上的 數(shù)。數(shù)。 11 2 8 該圖為該圖為 原子結(jié)構(gòu)圖，符號表示原子結(jié)構(gòu)圖，符號表示為為 .質(zhì)子質(zhì)子核電荷核電荷電子電子鈉鈉na1 1、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層具有 個電子個電子( (只有一層的只有一層的有有2 2個電子個電子) )的結(jié)構(gòu)，的結(jié)構(gòu)，不得也不會失去電子。不得也不會失去電子。氬原子氬

10、原子ar氦原子氦原子he鈉離子鈉離子na+最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)8 考點四：考點四：理解元素化性（即穩(wěn)定或得、失電子）由原理解元素化性（即穩(wěn)定或得、失電子）由原子的子的 決定。決定。2 2、最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)4 4的，如金屬元素，反應(yīng)時的，如金屬元素，反應(yīng)時易易 最外層電子，最外層電子，最后變?yōu)榉€(wěn)定結(jié)構(gòu)。最后變?yōu)榉€(wěn)定結(jié)構(gòu)。 3 3、最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)4 4的，如非金屬元素，反應(yīng)的，如非金屬元素，反應(yīng)時時 電子，使最外層達(dá)電子，使最外層達(dá)8 8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 反應(yīng)時易失反應(yīng)時易失1 1個電子變?yōu)閭€電子變?yōu)榉磻?yīng)時易得反應(yīng)時易得2 2個電子變?yōu)閭€電子變?yōu)槭ナヒ椎靡?/p>

11、得 考點五：考點五：理解離子的形成及其符號的意義，能區(qū)理解離子的形成及其符號的意義，能區(qū)分原子結(jié)構(gòu)圖和離子結(jié)構(gòu)圖分原子結(jié)構(gòu)圖和離子結(jié)構(gòu)圖1、離子：符號右上角帶正或負(fù)電荷的原子或原子團。、離子：符號右上角帶正或負(fù)電荷的原子或原子團。帶正電的叫做帶正電的叫做 離子，帶負(fù)電的叫做離子，帶負(fù)電的叫做 離子。離子。 如：如： na+（鈉離子）、（鈉離子）、so42硫酸根離子。硫酸根離子。 離子電荷的寫法：離子電荷的寫法：系數(shù)在前，正負(fù)號在后，系數(shù)系數(shù)在前，正負(fù)號在后，系數(shù)“1”省略不寫。如省略不寫。如na+2 2、離子的形成：由原子離子的形成：由原子 （或（或 ）電子形成。）電子形成。失電子帶失電子帶

12、電，失幾個電子，則帶幾個正電，如電，失幾個電子，則帶幾個正電，如al3+；得電子帶；得電子帶 電，得幾個電子，則帶幾個負(fù)電電，得幾個電子，則帶幾個負(fù)電荷荷, ,如如s2-。( (失正陽，得負(fù)陰失正陽，得負(fù)陰) )負(fù)負(fù)失失得得正正陽陽陰陰+1+12 2 8 8 結(jié)構(gòu)圖結(jié)構(gòu)圖 結(jié)構(gòu)圖結(jié)構(gòu)圖符號表示為符號表示為 符號表示為符號表示為 。這兩個結(jié)構(gòu)圖有何異同呢？這兩個結(jié)構(gòu)圖有何異同呢？相同點：相同點：都為都為1313號號al元素元素不同點：不同點：電子數(shù)不同電子數(shù)不同鋁原子鋁原子al鋁離子鋁離子al3+表示表示2 2個鎂離子個鎂離子表示每個鎂離子帶表示每個鎂離子帶2 2個正電荷個正電荷或帶或帶2 2個

13、正電荷的鎂離子個正電荷的鎂離子3 3、離子符號的意義、離子符號的意義2mg2+4 4、離子構(gòu)成的物質(zhì)、離子構(gòu)成的物質(zhì): :酸堿鹽的溶液是由陰陽離子酸堿鹽的溶液是由陰陽離子形成的。如形成的。如nacl是由是由 和和 形成的。形成的。nana+cl- 考點六：考點六：會用原子結(jié)構(gòu)圖推導(dǎo)會用原子結(jié)構(gòu)圖推導(dǎo)xx離子符號和化合價離子符號和化合價可知反應(yīng)時會失去可知反應(yīng)時會失去1 1個電子，則鈉離子個電子，則鈉離子寫為寫為 ，相應(yīng)化合價為，相應(yīng)化合價為+1+1價。價。可知反應(yīng)時會得到可知反應(yīng)時會得到2 2個電子，則氧離子個電子，則氧離子寫為寫為 ，相應(yīng)化合價為，相應(yīng)化合價為-2-2價。價。如，寫鈉離子符號

14、如，寫鈉離子符號由鈉原子結(jié)構(gòu)圖由鈉原子結(jié)構(gòu)圖寫氧離子符號寫氧離子符號由氧原子結(jié)構(gòu)圖由氧原子結(jié)構(gòu)圖na+o2-課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：氫離子：氫離子： ；3na+ ；5個鈣離子個鈣離子 . 氟離子氟離子 . 4個氯離子個氯離子 .2個硫離子個硫離子 .鋁離子鋁離子 . 1個鉀離子個鉀離子 .h+三個鈉離子三個鈉離子5ca2+f-4cl-2s2-al3+k+ 考點七：考點七：能從結(jié)構(gòu)圖判斷能從結(jié)構(gòu)圖判斷xx原子或原子或xx離子離子 質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）= = 外層電子數(shù)之和，為外層電子數(shù)之和，為xxxx原子原子 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)之和，為電子數(shù)之和，為xxxx離子離子na原子原子na+o原子原子o2-al3+課堂練習(xí)：課堂練習(xí)